高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)實驗熱點

化學(xué)實驗熱點第32講第十章

化學(xué)實驗熱點熱點四“猜想判斷”型實驗探究題課時作業(yè)熱點一以“模擬無機物的工業(yè)制備”為載體的綜合實驗探究題熱點二有機物的制備與基本操作的融合內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN熱點三

組成探究綜合實驗熱點五

物質(zhì)性質(zhì)及原理綜合實驗探究題熱點六

實驗方案的評價與創(chuàng)新01熱點一以“模擬無機物的工業(yè)制備”為載體的綜合實驗探究題解答物質(zhì)制備試題的一般程序(1)認真閱讀題干，提取有用信息，包括實驗?zāi)康?、反?yīng)條件、陌生物質(zhì)的性質(zhì)、陌生反應(yīng)原理等。(2)仔細觀察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟悉的實驗，觀察裝置圖(或框圖)，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。(3)通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學(xué)基礎(chǔ)知識做出正確答案。思維流程SIWEILIUCHENG典例剖析DIANLIPOUXI去除水中溶解氧分液漏斗Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解題探究JIETITANJIU1.(2018·全國百強校高三一模)CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(s)＋3HCl(aq)===H3CuCl4(aq)實驗室用如圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：(1)裝置A中分液漏斗中的試劑應(yīng)該是________。A.稀硫酸

B.98%的硫酸

C.65%的硫酸√(2)裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行以下操作，得到CuCl晶體。操作ⅱ的目的是__________________________________；操作ⅳ中宜選用的試劑是___________。(3)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是____________________。(4)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案___________________________________________________________。促進CuCl固體析出、防止CuCl被氧化乙醇、水避光、密封干燥保存

將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥2.(2018·湖北4月調(diào)考)鎂是21世紀最具應(yīng)用前景的輕金屬，工業(yè)制鎂常用硅熱還原法和電解法。(一)硅熱還原法以白云石(主要成分為CaCO3·MgCO3)為原料制備金屬鎂的工藝流程如圖所示：(1)寫出回轉(zhuǎn)窯中煅燒CaCO3·MgCO3的化學(xué)方程式：_______________________________________。(2)在混合器中，將煅燒得到的固體與還原制鎂的催化劑螢石粉混合均勻，螢石粉碎的目的是_____________________________________________。增大接觸面積，提高催化效率(或提高反應(yīng)速率)(3)向冷卻后的少量燒渣中加入鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出真空高溫還原爐中生成鎂蒸氣的化學(xué)方程式：_____________________________，還原爐抽成真空的目的是_____________________。防止生成的鎂被氧化解析

向冷卻后的少量燒渣中加入鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生，這說明鐵沒有參與還原氧化鎂的反應(yīng)。在高溫下硅與氧化鎂反應(yīng)生成鎂和二氧化硅，因此真空高溫還原爐中生成鎂蒸氣的化學(xué)方程式為

鎂是活潑金屬，還原爐抽成真空的目的是防止生成的鎂被氧化。(二)電解法以MgCl2·6H2O為原料制備金屬鎂的工藝流程如圖所示：由MgCl2·6H2O制取MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：(4)循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是______。制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是_______________；也可以加熱亞硫酰氯(SOCl2)與MgCl2·6H2O的混合物制取無水氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。鹽酸防止MgCl2水解解析

制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止MgCl2水解，通過加熱a裝置可產(chǎn)生HCl，則循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸；加熱亞硫酰氯(SOCl2)與MgCl2·6H2O的混合物制取無水氯化鎂，根據(jù)原子守恒可知除HCl外還有SO2生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)裝置b中填充的物質(zhì)可能是_______________________________。無水氯化鈣(或硅膠或五氧化二磷)解析

裝置b的作用是干燥氯化氫，故可能是無水氯化鈣(或硅膠或五氧化二磷)。(6)硅熱還原法和電解法的共同缺點是________。能耗高解析

兩種方法下發(fā)生的反應(yīng)都需要在高溫下進行，因此共同缺點是能耗高。3.(2019·海南一聯(lián))三氯化硼的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為：(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。①裝置B中盛放的試劑是____________，裝置C的作用是__________。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。飽和食鹽水干燥氯氣＋8H2O(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→____→____→____→_____→_____→F→D→I。②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是___________________。③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____________________________________________________。GEHJH排除裝置中的空氣

裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁02熱點二有機物的制備與基本操作的融合把握三個關(guān)鍵，突破有機物制備實驗1.把握制備過程思維流程SIWEILIUCHENG產(chǎn)率計算→原料和目標產(chǎn)品確定制備原理設(shè)計反應(yīng)途徑→選擇合理的儀器和裝置→分離提純→→↓原子利用率高、環(huán)境污染小↓操作簡單方便控制反應(yīng)條件↓依據(jù)產(chǎn)品和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的分離提純方法↓2.盤點常用儀器3.熟悉常考問題(1)有機物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。(2)有機反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使某種價格較低的反應(yīng)物過量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時在實驗中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。(3)根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等。(4)產(chǎn)率計算公式[典例剖析]醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：＋H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是____________。直形冷凝管解析

裝置b為直形冷凝管，可用于冷凝回流。(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____(填字母，下同)。A.立即補加 B.冷卻后補加

C.不需補加

D.重新配料防止暴沸B解析

加入碎瓷片的作用是防止有機物在加熱時發(fā)生暴沸。如果在加熱時發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，這時必須停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片。解析

加入無水氯化鈣的目的：除去水(作干燥劑)和除去環(huán)己醇(因為乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，類比推知，環(huán)己醇和氯化鈣也可以反應(yīng))。(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。解析

醇分子間最容易發(fā)生脫水反應(yīng)生成醚類化合物。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)。檢漏上口倒出解析

分液漏斗在使用前必須要檢漏。實驗生成的環(huán)己烯的密度比水的要小，所以環(huán)己烯應(yīng)從上口倒出。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。干燥(或除水除醇)解析

20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為

，理論上生成環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為0.2mol×82g·mol－1＝16.4g，實際得到環(huán)己烯的質(zhì)量為10g，則產(chǎn)率為

。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____。A.圓底燒瓶

B.溫度計

C.吸濾瓶

D.球形冷凝管

E.接收器CD解析

觀察題中實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____。A.41% B.50% C.61% D.70%C[審題流程]有機物制備實驗一般包括制備過程和提純過程。本題給出了詳細的實驗過程，可對題干信息解讀如下：制備過程提純過程①醇脫水是合成烯烴的常用方法→制備原理；②20g環(huán)己醇→反應(yīng)物用量，用于計算；③碎瓷片→防止暴沸；④冷卻攪拌下，加入濃硫酸→濃硫酸溶解放熱；⑤通入冷卻水，產(chǎn)物冷卻→產(chǎn)物呈液態(tài)，利于分離；⑥緩慢加熱→反應(yīng)開始；⑦餾出物的溫度不超過90℃→產(chǎn)物環(huán)己烯的沸點為83℃，環(huán)己醇的沸點為161℃，可分離出環(huán)己烯①粗產(chǎn)物用5%碳酸鈉溶液洗滌→除去少量的酸；②粗產(chǎn)物用水洗→使粗產(chǎn)物中的無機物進入水層；③分離→得到較純的環(huán)己烯；④加入無水氯化鈣→干燥產(chǎn)品(環(huán)己烯)；⑤蒸餾→得到純凈的環(huán)己烯(除去環(huán)己醇)；⑥10g環(huán)己烯→產(chǎn)物量，用于計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.84－2651.6難溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87－58169難溶于水，易溶于苯解題探究JIETITANJIU1.叔丁基苯[]是重要的精細化工中間體，實驗室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)和物理性質(zhì)如表：叔丁基苯的制取原理為：

＋ClC(CH3)3

＋HCl↑實驗室制取叔丁基苯的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)實驗步驟：在三口燒瓶中加入120mL的苯和適量無水AlCl3，由恒壓滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制溫度反應(yīng)一段時間。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集餾分，得叔丁基苯30g。(1)儀器a的名稱為____________，和普通分液漏斗相比，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是____________________。球形冷凝管可以使液體順利滴下解析

儀器a的名稱為球形冷凝管；使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以使液體順利滴下。(2)洗滌操作中，水洗的目的是__________________________________；無水硫酸鎂的作用是_____________。洗掉Na2CO3等(或洗掉可溶性無機物)吸水(或干燥)解析

水洗的目的是洗掉Na2CO3等(或洗掉可溶性無機物)；無水硫酸鎂的作用是吸水(或干燥)。(3)常壓蒸餾時，最低控制溫度為________。80.1℃解析

常壓蒸餾的目的是除去苯、氯代叔丁烷，由表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)控制最低溫度為80.1℃。(4)該實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為________。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)74.63%已知：Ⅰ.二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。Ⅱ.制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。實驗步驟為：①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；2.(2018·江西九所重點中學(xué)聯(lián)考)二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵的裝置示意圖如圖一所示。②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6，密度為0.95g·cm－3)，攪拌；③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______________。恒壓滴液漏斗(2)步驟①中通入氮氣的目的是___________________________________。排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化解析

Fe2＋具有還原性，能被氧氣氧化，通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。(3)儀器c的適宜容積為____(填序號)。①100mL ②250mL ③500mL②

解析

根據(jù)實驗，加入儀器c中的液體體積總和為(60＋5.5＋25＋25)mL＝115.5mL，因此選用250mL的三頸燒瓶。(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是_________________。解析

根據(jù)制備二茂鐵的化學(xué)方程式以及所給的KOH、氯化亞鐵、環(huán)戊二烯的量可知，加入的KOH應(yīng)是過量的，因此步驟⑤中加入鹽酸的目的是除去多余的KOH。除去多余的KOH(5)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在圖二裝置中進行，其操作名稱為______；該操作中棉花的作用是___________________________。升華防止二茂鐵揮發(fā)進入空氣中解析

圖二操作名稱為升華，棉花的作用是防止升華的二茂鐵進入空氣中。(6)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是___________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。測定所得固體的熔點58.4%1.溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近。2.冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集餾分。3.冷凝管的進出水方向：下進上出。4.加熱方法的選擇(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。(2)水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。5.防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。反思歸納03熱點三組成探究綜合實驗題型一定性分析型1.核心知識必備(1)常考氣體的定性檢驗方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。(2)?？缄栯x子的檢驗方法，包括

、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等。2.物質(zhì)檢驗的一般思路根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在(物質(zhì)性質(zhì)也是幫助檢驗的重要依據(jù))。常見的特殊現(xiàn)象有：(1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也常有相似之處，判斷時要注意排除干擾離子。(2)生成沉淀。許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗Fe3＋、淀粉檢驗I2等。特別提醒

(1)能使品紅溶液褪色的氣體有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3最終可使石蕊溶液褪色。(2)在中學(xué)化學(xué)中，氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。(4)NO氣體的檢驗方法是向無色氣體中通入空氣(或O2)，看氣體是否變紅棕色。[典例剖析]

[2015·全國卷Ⅰ，26(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____。裝置B的主要作用是_______________________________________________________________________。

有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2

冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、___________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是____________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。F、D、G、H、D、ICuO(氧化銅)

前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。[思路引導(dǎo)]第(1)問考查CO2的檢驗方法，CO2能使澄清石灰水變渾濁，還應(yīng)注意題干中草酸的性質(zhì)，草酸蒸氣對CO2的檢驗有干擾作用。第(2)①問考查該實驗中檢驗CO時干擾因素CO2的排除，檢驗CO氣體，應(yīng)先在H裝置中進行CO還原CuO的反應(yīng)，氣體進入H裝置前需除去CO中的CO2氣體并且檢驗CO2是否除盡，從H裝置中導(dǎo)出的氣體需用澄清石灰水檢驗CO2氣體的存在，說明是CO還原CuO。第(2)②考查CO檢驗時現(xiàn)象描述的全面性，CO還原CuO時，黑色的CuO變成紅色的單質(zhì)Cu，且CO的氧化產(chǎn)物是CO2。1.氯化鐵是黑棕色晶體，沸點為315℃，有強烈的吸水性，易潮解。某小組同學(xué)對無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進行了如下實驗探究。(1)甲同學(xué)認為裝置B中濕潤的淀粉--KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論，理由是__________________________________________________________________________________。

裝置中的氧氣也能將I－氧化為I2(或加熱時FeCl3會變成FeCl3蒸氣進入裝置B中將I－氧化為I2)解題探究JIETITANJIU解析

該實驗條件下能將I－氧化為I2的物質(zhì)，除了無水FeCl3分解產(chǎn)生的Cl2外，還有裝置中的氧氣，以及沸點較低的FeCl3受熱變成的FeCl3蒸氣。(2)乙同學(xué)提出了改進意見，用如圖所示裝置進行實驗：①裝置H中的試劑為________________________。氫氧化鈉溶液(合理即可)解析

裝置E為安全瓶、裝置F用于除去FeCl3蒸氣；裝置G用于檢驗氯氣，若濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色即可說明FeCl3分解產(chǎn)生了氯氣；裝置H用于除去氯氣；FeCl3若完全分解，則生成FeCl2，溶于稀鹽酸后，溶液中不存在Fe3＋，加入KSCN溶液不會變紅。②裝置F中飽和食鹽水的作用是______________。③加熱一段時間后，裝置G中試紙______________(填現(xiàn)象)，說明FeCl3已經(jīng)開始分解。④實驗結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_______(填化學(xué)式)溶液，若觀察到______________，說明FeCl3已經(jīng)分解完全。除去FeCl3蒸氣先變紅后褪色KSCN溶液未變紅色2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置(固定裝置略)驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成。請回答下列問題：Ⅰ.驗證CO能還原CuO(1)儀器A的名稱為________，氣體通過A時，從____(填“a”或“b”)口進。干燥管a解析

A是干燥管，干燥氣體時應(yīng)“大進小出”。(2)組裝儀器，各裝置接口從左到右的連接順序：(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)。答案

i

c

d

g

h

a

b

j

k

f(g、h，j、k可互換)解析

正確組裝實驗裝置，首先要明確實驗?zāi)康?。本實驗是驗證CO能還原CuO，所以首先要用CO2和碳反應(yīng)來制取CO，CO2來自NaHCO3的分解，但NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣能與碳反應(yīng)生成對實驗有干擾的H2，故二氧化碳與碳反應(yīng)前要用濃硫酸除去CO2中的水蒸氣，為了驗證最后生成的CO2是由CO與CuO反應(yīng)生成的，氣體在進入F前要用A將D中未反應(yīng)的CO2除去，故連接順序為i→c，d→g，h→a，b→j，k→f。(3)裝置B的作用為__________________________________________________________________________________。

吸收NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣，避免高溫下水蒸氣與碳粉反應(yīng)生成H2，對實驗產(chǎn)生干擾解析

NaHCO3分解產(chǎn)生水蒸氣，而高溫下水蒸氣與碳粉反應(yīng)生成H2，對實驗有影響，故要除去。(4)證明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為__________________________________________________________。解析

證明CO能還原CuO，既要說明CuO發(fā)生的變化，又要說明CO反應(yīng)生成CO2。F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁解析

由于尾氣中含有CO，該實驗結(jié)束需要對尾氣中的CO進行處理。(5)認真分析發(fā)現(xiàn)，該實驗還應(yīng)增加一個裝置，用以_________________________________________。

吸收尾氣中的CO，防止有毒氣體排入空氣中Ⅱ.探究CuO的還原產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。[提出猜想]紅色固體的成分可能為①Cu；②Cu2O；③___________。Cu和Cu2O解析

Cu和Cu2O都是紅色固體。[查閱資料]CuO為黑色；Cu和Cu2O均為紅色；在酸性溶液中Cu＋能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放入潔凈的試管中，進行如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象1加入足量稀硝酸，振蕩試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體逸出，在試管口變?yōu)榧t棕色2加入足量稀硫酸，振蕩試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色實驗編號操作現(xiàn)象1加入足量稀硝酸，振蕩試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體逸出，在試管口變?yōu)榧t棕色2加入足量稀硫酸，振蕩試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色[實驗結(jié)論]根據(jù)上述實驗結(jié)果，猜想____正確。[實驗評價]在上述實驗中，實驗___(填實驗編號)無法確定紅色固體的成分，理由為_________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。①13Cu＋8H＋＋

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、3Cu2O＋14H＋＋

===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O解析

如果紅色固體中有Cu2O，根據(jù)已知信息，實驗2中，加入稀硫酸則會生成Cu2SO4，Cu2SO4進一步發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2＋，但溶液未顯藍色，說明紅色固體為Cu。由于Cu和Cu2O都會與稀HNO3反應(yīng)生成Cu2＋和NO，所以通過實驗1無法確定紅色固體的成分。題型二定量測定型1.定量測定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。(2)測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的量氣裝置。(3)測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。(4)滴定法利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2.定量測定實驗中常用的計算方法——關(guān)系式法關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步完成。正確提取關(guān)系式的關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)方程式，找出作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。如用Na2S2O3滴定法測水中溶氧量，經(jīng)過如下三步反應(yīng)：①O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI因此水中溶氧量與Na2S2O3之間的關(guān)系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3(中介物質(zhì))

(中介物質(zhì))[典例剖析]

(2017·全國卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的

?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是_________________________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2解析

本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______及二氧化碳。解析

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準確。量筒氧氣(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為____________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為______mg·L－1。

當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab解析

該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[(ab×10－3)mol÷4×32g·mol－1×103mg·g－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏____。(填“高”或“低”)解析

終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致測得的消耗的Na2S2O3體積偏小，使最終結(jié)果偏低。低[思路引導(dǎo)]第(1)問考查化學(xué)實驗基本操作，取樣的代表性，攪動會影響正常水樣中的氧氣的溶解度(排干擾)。第(2)問考查陌生方程式的書寫，理解“氧的固定”方法。第(3)問考查化學(xué)實驗基本操作以及提取信息的能力。由于“Na2S2O3不穩(wěn)定”，無需精確配制，氧氣能氧化Na2S2O3，會干擾測定結(jié)果。第(4)問考查滴定終點的判斷以及關(guān)系式法計算。第(5)問考查誤差分析，關(guān)鍵是找到含氧量與讀取Na2S2O3體積的關(guān)系。解析

a的作用是平衡壓強，防止圓底燒瓶中壓強過大，引起爆炸。儀器d的名稱是直形冷凝管。1.(2018·洛陽二模)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再滴定測量。實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是__________，儀器d的名稱是____________。解題探究JIETITANJIU平衡壓強直形冷凝管(2)檢查裝置氣密性：__________________________________(填操作)，關(guān)閉K，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。在b和f中加水，水浸沒導(dǎo)管a和e末端解析

檢查裝置氣密性時在b和f中加水，使水浸沒a和e的末端，從而形成密閉體系。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是____(填字母)。A.硝酸 B.鹽酸C.硫酸D.磷酸CD解析

此實驗是利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為HF(低沸點酸)蒸出。硝酸和鹽酸易揮發(fā)，A、B項錯誤；硫酸和磷酸沸點高，難揮發(fā)，C、D正確。②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是____________________________________。不受影響充分吸收HF氣體，防止其揮發(fā)損失(4)向餾出液中加入V1mLc1mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3＋(La3＋與EDTA按1∶1配合)，消耗EDTA標準溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(5)用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是__________________。尋找最佳實驗條件2.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將xg鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________________。O2、SO2、CO2解析

鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21_____＋3____。解析

根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2。Fe3O4SO2(2)將氣體a通入測硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：___________________________。H2O2＋SO2===H2SO4解析

H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋SO2===H2SO4。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：___________。解析

根據(jù)題意，消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則消耗zmLNaOH溶液，相當于硫的質(zhì)量為yzg，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為

。解析

計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。解析

氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測定碳的含量時，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的是排除SO2對CO2測定的干擾。①氣體a通過B和C的目的是__________________________。排除SO2對CO2測定的干擾②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是____________________________。

吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量04熱點四“猜想判斷”型實驗探究題猜想型實驗題的思維流程思維流程SIWEILIUCHENG[典例剖析]漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑。實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。(1)提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有__________；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有_______；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有_________，又含_______。Ca(ClO)2CaCO3Ca(ClO)2CaCO3(2)設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol·L－1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量上述漂白粉于試管中，_______________________________________________________________

②

量1mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若澄清石灰水未變渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作)若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立加入適[審題流程]第一步明確目的原理設(shè)計實驗探究漂白粉變質(zhì)后物質(zhì)的成分，涉及反應(yīng)：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。第二步提出合理假設(shè)根據(jù)假設(shè)3提供的物質(zhì)及反應(yīng)原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。第三步尋找驗證方法用CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2來驗證CaCO3的存在。用Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的HClO來驗證Ca(ClO)2的存在。第四步設(shè)計操作步驟①固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗CO2)。②向步驟①反應(yīng)后的溶液中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗HClO)。第五步分析得出結(jié)論若步驟①中石灰水未變渾濁，則說明樣品中無CaCO3，即假設(shè)1成立。若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液不褪色，說明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設(shè)2成立。若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液褪色，說明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設(shè)3成立。1.綠礬(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對綠礬熱分解產(chǎn)物進行探究。[實驗猜想]

猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；……解題探究JIETITANJIU請回答下列問題：(1)實驗操作的先后順序是_____(填字母)。a.熄滅酒精燈，冷卻b.先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c.點燃酒精燈，加熱d.在“氣體入口”處通入干燥的N2其中操作d的作用是__________________________________________________________。

排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2＋被空氣中的氧氣氧化而干擾實驗[實驗探究]該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。bdca解析

該實驗需要探究是否有氣體生成，故首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；Fe2＋具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響探究結(jié)果，故應(yīng)在“氣體入口”處通入干燥的N2，排凈裝置內(nèi)的空氣；點燃酒精燈，對樣品進行加熱，實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈，進行冷卻。故實驗操作的先后順序是bdca。(2)在實驗過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水CuSO4______________，C中試紙的顏色變化是_____________。由白色變藍色藍色變紅色解析

加熱時，F(xiàn)eSO4·xH2O首先會失去結(jié)晶水，然后FeSO4分解。B中無水CuSO4用于檢驗水的生成，吸水后固體由白色變成藍色；C中收集到酸性氣體，該氣體會使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。解析

由實驗①可知，沒有氣體放出，可能的原因有兩個：一是A中固體沒有單質(zhì)Fe，二是有單質(zhì)Fe與Fe2O3，二者反應(yīng)生成Fe2＋；由實驗②可知，溶液中不存在Fe2＋，則可知A中固體沒有單質(zhì)Fe；由實驗③和固體顏色可知，A中固體應(yīng)為Fe2O3。(3)反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為______。Fe2O3(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_______________。有同學(xué)認為還應(yīng)該增加一個實驗，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認為是否需要？說明你的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4、BaSO3

不需要；Fe元素的化合價升高，則必有S元素的化合價降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可知只有部分S元素的化合價降低，則進入D中的氣體為SO3和SO2解析

由(3)可知，F(xiàn)e元素的化合價升高，則必有S元素的化合價降低，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，只有部分S元素的化合價降低，從而可知進入D中的氣體為SO3和SO2，因此D中的白色沉淀為BaSO4和BaSO3，不需要再經(jīng)過實驗驗證。[實驗結(jié)論]

(5)硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。＋SO3↑＋2xH2O[實驗改進](6)有同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，設(shè)計出如圖所示裝置，認為該裝置也可以驗證硫酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物。①G中的現(xiàn)象是_________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。高錳酸鉀溶液褪色②H中球形干燥管的作用是________。解析

SO2有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液吸收。若直接將導(dǎo)管插入溶液中，容易引起倒吸，故用球形干燥管防止倒吸。防倒吸2.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：

。某課題組以PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________。(2)室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是___________________________。Na2CO3(3)查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：______________________；假設(shè)三：_________________________________。全部為2PbCO3·Pb(OH)2為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物解析

根據(jù)題中信息，提出另外兩種假設(shè)。假設(shè)二：全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]；假設(shè)三：為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。(4)為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，______________________________________________________

充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍，則假設(shè)一成立；若無水硫酸銅變藍，則假設(shè)一不成立解析

因為PbCO3受熱分解不產(chǎn)生水，而2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解產(chǎn)生水，所以可利用此不同設(shè)計實驗方案。②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

同意；若全部為PbCO3時，26.7mg樣品完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3mg(或不同意，實驗最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，答案合理均可)05熱點五物質(zhì)性質(zhì)及原理綜合實驗探究題題型一物質(zhì)性質(zhì)的探究1.題型特點主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計出合理的實驗方案，去探究它所可能具有的性質(zhì)。2.基本思路和方法根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)→提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的假設(shè)→根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)→確定檢驗的試劑和儀器→確定實驗的順序→敘述實驗的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。4.氧化性、還原性與所含元素化合價的關(guān)系(1)元素處于最高價時，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋；(2)元素處于最低價時，只具有還原性，如Cl－；(3)元素處于中間價時，既具有氧化性又具有還原性，如Cl2。1.(2018·北京，28節(jié)選)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)解題探究JIETITANJIU①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________(錳被還原為Mn2＋)。2KMnO4＋16HCl==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O解析

KMnO4被HCl還原為MnCl2，HCl被氧化為Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。答案解析

應(yīng)在裝置B中裝入飽和食鹽水，以除去混在Cl2中的HCl。洗氣時，氣體應(yīng)長管進、短管出。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_____________________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。Fe3＋②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2___(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。>溶液酸堿性不同方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色③資料表明，酸性溶液中的氧化性

，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性

。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：_____________________________________________________。2.某化學(xué)實驗小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設(shè)計了如下實驗方案。[實驗一]探究氨氣的還原性已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]；(ⅱ)Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，裝置D的作用是__________。＋H2O作安全瓶解析

由信息(ⅰ)可知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O；裝置E中的稀硫酸如果倒吸進入裝置C中會引起實驗安全問題，所以裝置D作安全瓶，防止倒吸。(2)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體成分，進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置若無現(xiàn)象①紅色固體為____若溶液變藍②紅色固體中肯定含有___________，可能含有____取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g

③紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_______________________________銅氧化亞銅銅0.05molCu、0.05molCu2O解析

①常溫下Cu不與稀硫酸反應(yīng)；②溶液變藍，有CuSO4生成，則紅色固體中肯定含有Cu2O，不能確定是否含有單質(zhì)Cu；③所得固體為單質(zhì)Cu，物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)10.4g紅色固體中含xmolCu，ymol

Cu2O，因為Cu2O＋H2SO4(稀)==Cu＋CuSO4＋H2O，則有x＋y＝0.1,64x＋144y＝10.4，聯(lián)立得x＝y(tǒng)＝0.05，則Cu2O與Cu的物質(zhì)的量均為0.05mol。[實驗二]

探究氨氣的氧化性已知：(ⅲ)鋁可以與氨氣反應(yīng)，

；(ⅳ)氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，基本不與水、酸反應(yīng)，在加熱時溶于濃堿可產(chǎn)生氨氣。按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性；在蒸餾燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉，打開裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點燃裝置H處酒精燈。解析

濃氨水中氨氣溶解度隨溫度升高而減小，且氨水中還存在溶解平衡和電離平衡：

，所以可以從溶解度及平衡移動等角度分析生石灰與濃氨水作用產(chǎn)生氨氣的原因。(3)用平衡移動原理解釋裝置F中產(chǎn)生氨氣的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

生石灰與水反應(yīng)放熱，降低了氨氣的溶解度，使一水合氨分解，生石灰與水反應(yīng)將溶劑消耗，使平衡

向左移動，有利于氨氣逸出(4)裝置H處反應(yīng)進行完全的實驗現(xiàn)象為___________________________。裝置J中幾乎沒有氣泡冒出解析

對于反應(yīng)

，由于氨氣極易溶于水，而氫氣不溶于水，會產(chǎn)生氣泡，所以反應(yīng)進行完全時裝置J中將不再產(chǎn)生氣泡。(5)為了得到純凈的氮化鋁，可將裝置H中固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入_________________________________溶解、_____(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。稀鹽酸(或稀硫酸等其他合理答案)過濾解析

裝置H中所得的固體中含有氮化鋁和沒有反應(yīng)完全的鋁，氮化鋁不溶于酸，所以可以選用稀鹽酸或稀硫酸除去其中的鋁，然后過濾、洗滌、干燥。(6)寫出氮化鋁與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。解析

根據(jù)題中信息并結(jié)合鋁在強堿溶液中以偏鋁酸根離子的形式存在，可以寫出反應(yīng)的離子方程式。AlN＋OH－＋H2O題型二反應(yīng)原理探究型1.變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題的關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。思路總結(jié)2.規(guī)律探究實驗題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實驗探究的一個重要內(nèi)容。研究同