高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：專題突破13 沉淀滴定

沉淀滴定專題突破13第八章水溶液中的離子平衡1.概念沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－的濃度。2.原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以

為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。專題精講ZHUANTIJINGJIANG專題精練ZHUANTIJINGLIAN1.已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________________。123100mL容量瓶、膠頭滴管解析配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色解析用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN－與鐵離子結(jié)合生成紅色溶液，所以滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中該氣泡消失，則所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。偏高解析若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中該氣泡消失，因有部分溶液補(bǔ)充氣泡，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。1232.KClO4樣品中常含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使

全部轉(zhuǎn)化為Cl－，反應(yīng)為3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。(1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點(diǎn)時(shí)＝1.1×10－4mol·L－1，則此時(shí)c(Cl－)＝__________mol·L－1。1.8×10－6123(2)計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。答案n(AgNO3)＝0.2000mol·L－1×0.021L＝0.0042mol25.00mL溶液中n(KCl)總＝n(AgNO3)＝0.0042moln(KClO4)＋n(KCl)＝0.0042moln(KClO4)×138.5g·mol－1＋n(KCl)×74.5g·mol－1＝0.56890g解得n(KClO4)＝0.0040mol123解析n(AgNO3)＝0.2000mol·L－1×0.021L＝0.0042mol，n(KCl)總＝n(AgNO3)＝0.0042mol，n(KClO4)＋n(KCl)＝0.0042mol，n(KClO4)×138.5g·mol－1＋n(KCl)×74.5g·mol－1＝0.56890g，解得n(KClO4)＝0.0040mol，m(KClO4)＝0.0040mol×138.5g·mol－1＝0.554g,250mL溶液中m(KClO4)＝5.54g，KClO4樣品的純度為

×100%≈97.38%。1233.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______(填“上方”或“下方”)。BaCl