2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷215考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、馬航失聯(lián)事件震驚中外,事件發(fā)生后,聯(lián)合搜救部門啟用了“金槍魚”水下搜救器展開水下搜救,其中電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為則下列說法錯(cuò)誤的是

A.Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：B.工作時(shí)電解液中的OH-移向電極C.工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極不斷減重D.當(dāng)電極上生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol2、下列各組物質(zhì)通過圖中所示能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是。選項(xiàng)XYZABCDA.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是()A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B.在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C.純水升溫到100℃時(shí)，pH小于7，呈酸性D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變4、下列說法正確的是。

①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)都伴有能量變化。

②伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。

③放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生；吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生。

④吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都可能在常溫下進(jìn)行。

⑤NaOH固體溶于水放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。

⑥在任何條件下；化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

⑦生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

⑧化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的多少、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)A.①⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C.①④⑦⑧D.③④⑥⑧5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.鎂條溶于鹽酸D.鈉與水反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應(yīng)體系中；CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率C.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙7、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：8、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成9、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大10、下列各圖與表述一致的是。

A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C.曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑11、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程12、木糖醇是從植物中提取出來的一種天然植物甜味劑(如下所示)；具有防齲齒等特性。下列說法中，正確的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.可利用木糖醇能夠被氧化的原理來測定木糖醇的含量13、為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH越小，氧化率越大B.溫度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關(guān)，還受其他因素影響D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氨氣是氮的重要化合物。請根據(jù)題意回答下列問題。

(1)氨氣遇到氯化氫時(shí)會產(chǎn)生_______(填“白煙”或“白霧”)；

(2)向氨水溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈_______(填“紅色”或“藍(lán)色”)；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣，請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+_____。15、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

①實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示。分析判斷_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是_______。

(2)某溫度時(shí)，在恒容容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

②反應(yīng)開始至?xí)r，Z的平均反應(yīng)速率為_______。

③時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_______。16、已知A；B均是由兩種元素組成的化合物；A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學(xué)式：A___________B____________J_____________。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________________________________________________。

（4）離子方程式分別為：反應(yīng)②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。17、在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01mol/L的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3；通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則：

(1)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_________（填化學(xué)式）。

(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_____________。

(3)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電較長一段時(shí)間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(4)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，檢流計(jì)有指數(shù)，此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________18、金屬鹽可使人中毒。當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有較多的_______________，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。19、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。20、（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為__________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O；其裝置如圖甲；乙。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時(shí)，至少需要肼________mol。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)21、H2O2被稱為綠色氧化劑；其性質(zhì)的研究極其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；密度1.11g/mL，回答下列問題。

(1)H2O2中氧的化合價(jià)為_______，該市售雙氧水溶液中H2O2的物質(zhì)的量濃度_______。(結(jié)果保留2位小數(shù))

II.某同學(xué)以H2O2分解為例，按照表中數(shù)據(jù)探究溫度、濃度、催化劑、酸對反應(yīng)速率的影響。編號反應(yīng)物催化劑溫度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O無20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O無20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末狀MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO240℃

(2)在實(shí)驗(yàn)①和②中，H2O2分解速率較快的是_______，實(shí)驗(yàn)②和③的目的是_______；

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。

III.如圖：另一個(gè)同學(xué)將狀態(tài)不同的1gMnO2分別加入盛有30mL等濃度的H2O2溶液的錐形瓶中；產(chǎn)生氣體進(jìn)入注射器針筒中，記錄結(jié)果如表：

MnO2狀態(tài)觸摸試管情況該溫度下針筒內(nèi)收集到氣體的體積所需時(shí)間粉末狀很燙30mL3min塊狀微熱30mL9min

(4)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，裝置a的名稱_______，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_______有關(guān)。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因_______。

22、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)。

編號實(shí)驗(yàn)。

溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無。

色所需時(shí)間。

/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO43mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0

（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。

（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實(shí)驗(yàn)編號）

（5）該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度。

/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO43mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4④252.03.02.03.0MnSO4t

①小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。23、某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【初步探究】。示意圖序號溫度試劑A現(xiàn)象①0℃稀硫酸左右出現(xiàn)藍(lán)色②20℃左右出現(xiàn)藍(lán)色左右出現(xiàn)藍(lán)色③20℃稀硫酸左右出現(xiàn)藍(lán)色左右出現(xiàn)藍(lán)色④20℃蒸餾水左右出現(xiàn)藍(lán)色左右出現(xiàn)藍(lán)色

(1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(3)對比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出結(jié)論:_________________。

【繼續(xù)探究】溶液對反應(yīng)速率的影響。

查閱資料：i.時(shí)，能被氧化為I2。

ii.時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng):越大；歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有的儲氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)的條件下確實(shí)可以發(fā)生被氧化為I2的反應(yīng)，如圖所示，請你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________。

【深入探究】較高溫度對反應(yīng)速率的影響。

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。序號溫度試劑現(xiàn)象⑨敞口試管水浴70°C溶液。

稀硫酸仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色⑩密閉試管溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

(6)對比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異；該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請你補(bǔ)充假設(shè)1。

假設(shè)1：_____________。

假設(shè)2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時(shí)，太小難以顯現(xiàn)黃色。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率_____（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_____________（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是___________（填寫編號）。

a．加了催化劑。

b．縮小容器體積。

c．降低溫度。

d．增加SO3的物質(zhì)的量25、Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2；目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值__（填“增大”；“減小”或“不變”）；

④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。

Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)；其三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。

A.高溫高壓。

B.加入催化劑。

C.減少CO2的濃度。

D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60

此時(shí)，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為：Al元素化合價(jià)升高，為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Ag元素化合價(jià)降低，Ag2O為正極，電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知，Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：A正確；

B．OH-是陰離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Al電極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量減?。ˋg2O→2Ag）；C正確；

D．n(Ag)==0.01mol，由Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-可知，當(dāng)電極上生成即生成0.01molAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池中：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；鈉在高溫或點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，但過氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氧化鈉，Z→Y不能一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鋅反應(yīng)生成Fe；滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；

C．NaAlO2不能直接得到Al2O3，Al2O3不能直接得到Al(OH)3；不滿足圖中Z→Y；Y→X經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D．NO不能一步反應(yīng)生成NH3，NH3不能一步反應(yīng)生成HNO3；不滿足圖中Y→X；X→Z經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中；縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；

B.根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體；增加醋酸根濃度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C.純水升溫到100℃時(shí)，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(H+)增大；pH減小，但依然呈中性，故C錯(cuò)誤；

D.在鹽酸中加入KCl晶體；氫離子的濃度不變，溶液pH不變，故D正確。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化；都伴有能量變化，比如放熱或吸熱，正確；

②伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化；比如液態(tài)水蒸發(fā)吸熱不屬于化學(xué)變化，而是物理變化，錯(cuò)誤；

③放熱反應(yīng)可能需加熱才發(fā)生；比如天然氣燃燒需點(diǎn)燃才發(fā)生放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生，比如氯化銨與氫氧化鋇晶體一混合便發(fā)生吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

④吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；都可能在常溫下進(jìn)行，正確；

⑤反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；而NaOH固體溶于水為物理變化，溶解時(shí)的能量變化不是反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；

⑥在恒壓時(shí)；化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；

⑦生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，在反應(yīng)過程中從外界吸收能量，則反應(yīng)吸熱，ΔH>0；正確；

⑧反應(yīng)物量的不同；反應(yīng)熱不同；反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)，如生成液態(tài)水和水蒸氣，反應(yīng)熱也不一樣；溫度和壓強(qiáng)也會影響反應(yīng)熱大小，正確；

綜上：①④⑦⑧正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．大多數(shù)分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)；碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C．活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則鎂條溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D不符合題意。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間；為一氧化碳的瞬時(shí)速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率；故C正確；

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)；平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間為瞬時(shí)速率。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒有構(gòu)成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學(xué)反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；一定有舊的化學(xué)鍵斷開和新的化學(xué)鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。9、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)，一開始?xì)溲趸c溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成；電解飽和食鹽水的裝置中陰極是氫離子放電。

【詳解】

A．當(dāng)其他條件不變時(shí)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢；與圖像不符，A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故圖②中a曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化；B正確；

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)；一開始?xì)溲趸c溶液過量，無氫氧化鋁沉淀生成，與圖像不符，C錯(cuò)誤；

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由②③可知；溫度相同時(shí)，pH越小，氧化率越大，錯(cuò)誤；

B．由①②可知；pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，錯(cuò)誤；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；溫度影響外；還受其他因素影響，如濃度等，正確；

D．綜上降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率；正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣遇到氯化氫時(shí)會反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體；固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生白煙；

(2)氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，因此向氨水溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知括號中的物質(zhì)是CaCl2?！窘馕觥堪谉熕{(lán)色CaCl215、略

【分析】【分析】

（1）

①從圖1中可以看出，在EF段，曲線的斜率最大，單位時(shí)間內(nèi)生成的H2體積最多；所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷減小，若沒有其它因素的影響，反應(yīng)速率應(yīng)減慢，但剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；則應(yīng)為溫度的影響，其原因是該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。

答案為：EF；該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；

（2）

①從圖中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的量均大于0，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)；5min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為3:1:2，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

②反應(yīng)開始至?xí)r，Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，則平均反應(yīng)速率為=0.05mol?L-1?min-1。

③時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為=60%。

答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.05mol?L-1?min-1；60%?！窘馕觥?1)EF該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。

(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol?L-1?min-160%16、略

【分析】【分析】

中學(xué)階段所學(xué)知識中淡黃色固體化合物是過氧化鈉，所以B是過氧化鈉；根據(jù)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，無色液體是水，所以X是水；C是含氫量最高的烴，則C是甲烷；根據(jù)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉與氧氣判斷，甲烷可與氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，E是氫氧化鈉；C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，猜測J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是兩種元素組成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A與水反應(yīng)生成甲烷，同時(shí)生成的D中應(yīng)含O元素，即D是氧化物，而氧化物中與氫氧化鈉反應(yīng)的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2種元素，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，根據(jù)元素的常見化合價(jià)判斷A的化學(xué)式是Al4C3；其中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。則G是偏鋁酸鈉，H是二氧化碳，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于硝酸。

【詳解】

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，其數(shù)目為2NA（1.204×1024）；

（3）反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

（4）反應(yīng)②是二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁的反應(yīng)；離子方程式為。

2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反應(yīng)⑤是氫氧化鋁與硝酸的中和反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol17、略

【分析】【分析】

A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后，倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3；通直流電，AB；CD處是電解原理的應(yīng)用。

(1)依據(jù)A、B中氣體體積變化分析，電解的是水，A端產(chǎn)生氧氣，電解池的陽極；B端產(chǎn)生是氫氣，為電解池的陰極，則a為電源的負(fù)極，b為電源正極；

(2)C；D為夾在濾紙兩端的鉑夾；與電源也構(gòu)成了電解池，C與電源負(fù)極相連，為陰極，D與電源正極相連，為陽極，據(jù)此解答；

(3)斷開K1，閉合K2、K3；通直流電，發(fā)生的電解反應(yīng)，電解KOH溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，根據(jù)溶液中OH-的濃度與溶液的pH關(guān)系分析判斷；

(4)若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1；A；B中形成的氫氧燃料電池，依據(jù)原電池原理分析判斷。

【詳解】

(1)切斷K1，合閉K2、K3通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過圖象知，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，所以B極上得H2，A極上得到O2，所以B極是陰極，A極是陽極，則a是負(fù)極，b是正極；

(2)浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池，因?yàn)閍是負(fù)極，b是正極，所以C是陰極，D是陽極，電解質(zhì)溶液中的陽離子K+向陰極C電極區(qū)域移動(dòng)，陰離子MnO4-向陽極D區(qū)域移動(dòng)；所以D極附近的溶液呈紫色；

(3)切斷K1，合閉K2、K3，電解較長一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極，電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)上是電解H2O，H2O不斷電解消耗，使得KOH的濃度逐漸增大，則溶液中c(OH-)增大；因此一段時(shí)間后溶液的pH會變大；

(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，構(gòu)成氫氧燃料電池，在燃料電池中，燃料氫氣所在的B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；氧氣所在的A電極為正極，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池、電解池工作原理。根據(jù)A、B兩個(gè)電極產(chǎn)生的氣體體積多少判斷電源的正負(fù)極是本題解答根據(jù)。書寫電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，【解析】H2紫色向D處移動(dòng)變大O2+4e-+2H2O=4OH-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，如雞蛋清、牛奶等，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用，故答案為：牛奶（豆?jié){）；蛋白質(zhì)?！窘馕觥颗Ｄ蹋ǘ?jié){）蛋白質(zhì)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥?H++2e-=H2↑正負(fù)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池和電解池的原理回答；

(2)根據(jù)原電池的形成條件回答；

(3)根據(jù)燃料電池和氧化還原反應(yīng)的原理回答；

【詳解】

(1)①裝置為原電池；鐵為負(fù)極，被腐蝕；

②裝置為原電池；鋅為負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)；

③裝置為電解池；鐵作陰極被保護(hù)；

裝置③發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總的離子反應(yīng)為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag；利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用是作電解質(zhì)溶液，形成原電池；

(3)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極，圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化，陽極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O，根據(jù)電極反應(yīng)2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，2Cu2O~N2H4，則14.4gCu2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol；消耗肼的物質(zhì)的量為0.05mol。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)計(jì)算時(shí)，需要寫出電極反應(yīng)式，再分析?！窘馕觥竣冖?Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑作電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡〣2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O0.05四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O2中O原子形成過氧鍵，氧的化合價(jià)為-1價(jià)；1L該溶液的質(zhì)量為1000mL×1.11g/mL=1110g，其中m(H2O2)=1110g×30%=333g，則n(H2O2)==9.79mol，溶液體積為1L，所以H2O2的物質(zhì)的量濃度為9.79mol/L；

(2)實(shí)驗(yàn)①和②中，②中所用雙氧水的濃度更大，分解速率較快；實(shí)驗(yàn)②中沒有使用催化劑，③中使用催化劑(MnO2)，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)②和③的目的是探究催化劑(MnO2)對反應(yīng)速率的影響；

(3)實(shí)驗(yàn)③和④對比，③中產(chǎn)生氧氣的速率更快，說明HCl溶液對H2O2分解有抑制作用；實(shí)驗(yàn)③和⑤對比，⑤中產(chǎn)生氧氣的速率更快，說明溫度越高H2O2分解速率越快；

(4)雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為試管發(fā)燙說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)裝置a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知a為分液漏斗；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知粉末狀的MnO2催化效果更好；說明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)；

(5)根據(jù)圖像可知隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，原因應(yīng)是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢?！窘馕觥?19.79mol/L②探究催化劑(MnO2)對反應(yīng)速率的影響溫度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液對H2O2分解有抑制作用放熱分液漏斗催化劑的接觸面積隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢22、略

【分析】【分析】

（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

（2）由控制變量法可知；總體積相同；

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中只有濃度不同；

（4）②③中只有溫度不同；

（5）由圖可知生成錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率。

【詳解】

（1）該反應(yīng)的離子方程式為草酸過量，則高錳酸鉀反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故答案為：

（2）由控制變量法可知，總體積相同，則故答案為：

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇故答案為：

（5）①其它條件相同，加入了MnSO4固體，由圖可知提出的假設(shè)是對該反應(yīng)有催化作用，故答案為：對該反應(yīng)有催化作用；

②提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到褪色時(shí)間變短現(xiàn)象，故答案為：褪色時(shí)間變短?！窘馕觥?MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O0.000752.0其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢②③對該反應(yīng)有催化作用褪色時(shí)間變短23、略

【分析】【分析】

（1）探究溫度對反應(yīng)速率的影響；則應(yīng)控制溫度不同，其他條件相同；

（2）酸性條件下，I－能被空氣中的O2氧化成I2；結(jié)合得失電子守恒；電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③④條件和現(xiàn)象的不同；確定實(shí)驗(yàn)結(jié)論；

（4）根據(jù)溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)I－和O2發(fā)生的反應(yīng)確定電極反應(yīng)物；從而確定實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（6）結(jié)合溫度升高；氣體溶解度減小進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溫度不同，濃度相同，因此實(shí)驗(yàn)②中所加試劑A為0.5mol·L－1稀硫酸；故答案為：0.5mol·L－1稀硫酸；

(2)酸性條件下，I－能被空氣中的O2氧化成I2，O2中O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到4個(gè)電子，I－中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)的I2，失去兩個(gè)電子，由得失電子守恒，O2的系數(shù)為1，生成H2O的系數(shù)為2，I－的系數(shù)為4，生成I2的系數(shù)為2；再根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)物中含有H＋，且系數(shù)為4；據(jù)此可得該反應(yīng)的離子方程式為：4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O；故答案為：4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O；

(3)對比實(shí)驗(yàn)②③④，實(shí)驗(yàn)②③④中反應(yīng)溫度相同，稀硫酸的濃度逐漸減小，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間逐漸增大，說明當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液中c（H＋）越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：溫度相同時(shí)，KI溶液中I-被O2氧化成I2，c（H＋）越大；氧化速率越快；

(4)溶液中的I－被空氣中的O2氧化成I2后，當(dāng)溶液的pH大于9.28，I2發(fā)生歧化反應(yīng)；且pH越大，歧化反應(yīng)速率越大；試管⑦；⑧中溶液的pH為10、11，溶液中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)，此時(shí)溶液顏色無明顯變化，說明歧化反應(yīng)的速率大于氧化反應(yīng)、淀粉變色反應(yīng)的速率；故答案為：試管⑦、⑧中的pH為10、11時(shí)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)槠缁磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率(或歧化速率最快)，所以顏色無明顯變化；

(5)I－和O2發(fā)生的反應(yīng)中，I－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此，試劑1:溶液，滴加1%淀粉溶液；試劑2:pH=10的KOH溶液；現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)()；故答案為：試劑1:溶液，滴加1%淀粉溶液；試劑2:pH=10的KOH溶液;現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)()；

(6)由于加熱過程中，溫度升高，氣體溶解度減小，敞口容器中，溶解在水中的O2逸出，導(dǎo)致c（O2）減小，I－氧化為I2的速率變慢，故答案為：加熱使O2逸出，c（O2）降低，導(dǎo)致I－氧化為I2的速率變慢?！窘馕觥肯×蛩岜谎趸癁镮2，越大，氧化反應(yīng)速率越快試管⑦、⑧中的pH為10、11時(shí)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，因?yàn)槠缁磻?yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率(或歧化速率最快)，