2025年魯人新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－92.5kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ2、常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度大小排列順序正確的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)3、分子式為C5H10O，且結(jié)構(gòu)中含有的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))A.4種B.5種C.6種D.7種4、有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述中不正確的是。

A.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)B.有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)C.1molA最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH5、書(shū)法是中華文化之瑰寶；“無(wú)色而具畫(huà)圖的燦爛，無(wú)聲而有音樂(lè)的和諧”，書(shū)法之美盡在筆墨紙硯之間(如圖所示的王羲之的“平安貼”)。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.墨汁是一種水溶液B.宣紙是合成高分子材料C.硯石的成分與水晶相同D.制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)6、25℃時(shí)，二元弱酸(或其鈉鹽)用相同濃度的溶液(或鹽酸)滴定，其與滴定分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)①表示鹽酸滴定溶液B.25℃時(shí)，C.溶液中：a點(diǎn)比b點(diǎn)大D.c點(diǎn)溶液中：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、I．已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列問(wèn)題：

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．a(chǎn)b段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了的水解(2)若定義pOH=-lgc(OH-)，則25℃時(shí)0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH為_(kāi)______(已知lg2=0.30)

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，則吸收過(guò)程中水的電離平衡______(填“向左”“向右”或“不")移動(dòng)。試計(jì)算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。HA對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)為Ka；由圖確定下列數(shù)據(jù)：

(4)K=___________。

(5)若將0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，若所得溶液為中性，則c=________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。8、硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)室溫下，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在B．通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成D．濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色(3)光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3為各步的平衡常數(shù)，且[表示的平衡壓強(qiáng)]。

①當(dāng)?shù)钠胶鈮簭?qiáng)為p時(shí)，測(cè)得則溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至?xí)r，溶液中如果溶液中需加溶液將調(diào)整為約等于___________。

(4)氨水也可吸收能提高去除率的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。A．增大氨水濃度B．加熱煮沸C．降低煙氣的流速D．補(bǔ)充將氧化為9、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為_(kāi)__________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_(kāi)______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為_(kāi)__________。

（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小。

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母；下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。10、從不同的角度；有機(jī)物可分為不同的類(lèi)別。下面共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你選取恰當(dāng)?shù)姆诸?lèi)標(biāo)準(zhǔn)，將其分為不同的類(lèi)別，并將序號(hào)填入下表中(可以不填滿(mǎn)，也可以再補(bǔ)充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分類(lèi)依據(jù)有機(jī)化合物的序號(hào)Ⅰ按碳的骨架分類(lèi)________________________________________________Ⅱ按官能團(tuán)分類(lèi)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11、有機(jī)化學(xué)中有多種同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中有順?lè)串悩?gòu)，例如2-丁烯有兩種順?lè)串悩?gòu)體：A中兩個(gè)—CH3在雙鍵同側(cè)，稱(chēng)為順式；B中兩個(gè)—CH3在雙鍵兩側(cè)；稱(chēng)為反式，如下所示：

根據(jù)此原理；苯丙烯的同分異構(gòu)體中除有三種位置異構(gòu)外還有一對(duì)順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)三種位置異構(gòu)：______，______，______。

(2)兩種順?lè)串悩?gòu)：_____，_______。12、有機(jī)物A常用于食品行業(yè)，已知9.2gA在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重3.6g和8.8g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

(1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是___。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(3)用A進(jìn)行下列反應(yīng)。

①銀鏡反應(yīng)：A在進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前必須在其中加入一定量的_______，因?yàn)開(kāi)______。

②A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

③寫(xiě)出A和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。13、綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)__________。

（2）該1mol該物質(zhì)最多能與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。14、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、灼燒蛋白質(zhì)有類(lèi)似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、酚醛樹(shù)脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)23、在化學(xué)分析中常用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-6mol/L）時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)__mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-11）。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、已知表中是某些有機(jī)物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：。有機(jī)物甲乙丙模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫(xiě)出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。25、[化學(xué)選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

藥物菲那西灑汀的一種合成路線(xiàn)如下：

（1）菲那西汀的分子式_____________________；

（2）①～⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是_____________________；

（3）反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為_(kāi)____________________；

（4）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________；

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________；

（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_______種；

①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解；水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。26、鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)________________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（2）①的有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)有_______________；②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________反應(yīng)。

（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是______________________________。

（5）有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3顯紫色B．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

（6）是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出的合成路線(xiàn)____________________。(已知：R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)27、在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R—CN+2H2OR—COOH+NH3引入羧基，而—CN可以通過(guò)與HCN反應(yīng)引入：(R為烴基或氫原子)?，F(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：

(1)寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________，E__________________。

(2)有機(jī)物D的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________________________。

(3)B→E的反應(yīng)類(lèi)型為：___________________。

(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H應(yīng)小于0；B錯(cuò)誤；

C.符合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的要求；C正確；

D.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H應(yīng)小于0，且?H的單位應(yīng)為kJ/mol；D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

常溫下；將pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性，再結(jié)合溶液中的電荷守恒進(jìn)行離子濃度大小判斷。

【詳解】

常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則有離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；答案選C。

【點(diǎn)睛】

常溫下，pH和為14的兩溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性（弱電解質(zhì)量更多）。3、D【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C5H10O，滿(mǎn)足飽和一元醛、酮的通式CnH2nO，且結(jié)構(gòu)中含有故可以從醛類(lèi)、酮類(lèi)兩方面考慮。醛類(lèi)：可寫(xiě)為C4H9-CHO，因?yàn)镃4H9-有4種結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)醛有4種；酮類(lèi)：可寫(xiě)為因-C3H7有2種結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)酮有2種，分別為也可寫(xiě)成對(duì)應(yīng)酮只有1種，所以對(duì)應(yīng)酮共有3種。綜上所述，滿(mǎn)足條件的有機(jī)物共有7種；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

醛；酮的同分異構(gòu)體。

(1)官能團(tuán)異構(gòu)。

含碳原子數(shù)相同的飽和一元醛、飽和一元酮和烯醇互為同分異構(gòu)體。如C3H6O：屬于醛的是CH3CH2CHO，屬于酮的是屬于烯醇的是CH2=CH-CH2OH、HO-CH=CH-CH3(不穩(wěn)定)、(不穩(wěn)定)。

(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)。

由于醛基只能連在碳鏈的末端；故醛不存在官能團(tuán)位置異構(gòu)，但酮存在官能團(tuán)位置異構(gòu)，如2-戊酮與3-戊酮互為同分異構(gòu)體。

(3)碳架異構(gòu)。

①醛類(lèi)碳架異構(gòu)的寫(xiě)法：如C5H10O可以寫(xiě)成C4H9-CHO，C4H9-的碳架異構(gòu)有4種，即分子式為C5H10O的醛有4種。

②酮類(lèi)碳架異構(gòu)的寫(xiě)法：如C5H10O去掉后還剩4個(gè)碳原子，碳鏈有兩種結(jié)構(gòu)然后將放在合適的位置，共有6種位置即但由于①和③位置、④⑤和⑥位置相同，所以共有3種結(jié)構(gòu)。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；有機(jī)物A分子中與羥基相連碳原子的鄰碳原子上沒(méi)有連接氫原子，則A與濃硫酸混合加熱時(shí)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物A分子中含有的羥基能在濃硫酸混合加熱時(shí)，與HBr可發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；有機(jī)物A分子中含有的苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；有機(jī)物A分子中含有的酯基和氯原子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol酚酯基能消耗2mol氫氧化鈉，則1molA與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉，故D正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．墨汁中分散質(zhì)粒子直徑在1至100納米之間；屬于膠體，故A錯(cuò)誤；

B．宣紙的主要成分是天然纖維素；不是合成高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C．水晶的主要成分是二氧化硅；而硯石的成分為無(wú)機(jī)鹽，故C錯(cuò)誤；

D．狼毫為動(dòng)物的毛；主要成分為蛋白質(zhì)，故D正確；

綜上所述答案為D。6、C【分析】【分析】

曲線(xiàn)①起始點(diǎn)pH為10，則為鹽酸滴鈉鹽，曲線(xiàn)②起始pH為酸性，則為氫氧化鈉滴定方程式為故反應(yīng)終點(diǎn)a的溶質(zhì)為反應(yīng)終點(diǎn)b的溶質(zhì)為c點(diǎn)為和且物質(zhì)的量之比為1：1。

【詳解】

A.曲線(xiàn)①起點(diǎn)pH為10，由分析可知，表示鹽酸滴定溶液；A不正確；

B.25℃時(shí)，b溶液pH=10，其溶質(zhì)為水解過(guò)程為，其由于故其值不等于B不正確；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)為存在根據(jù)其pH，以電離為主，故b點(diǎn)溶質(zhì)為存在水解以第一步為主，故a點(diǎn)比b點(diǎn)大；C正確；

D.c點(diǎn)為和且物質(zhì)的量之比為1：1，最大，若只考慮電離，但A2-要水解消耗，且生成OH-，故D不正確。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）A．隨著溫度升高，Kw增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c點(diǎn)溶液中的Kw大，則a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；

B．NaHCO3溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a點(diǎn)時(shí)，Kw＞Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正確；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和電離兩個(gè)過(guò)程，兩個(gè)過(guò)程均是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)的水解和電離，pH減小說(shuō)明升溫碳酸氫根離子電離程度要大于水解程度，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；

（2）已知25℃，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反應(yīng)為主，則解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氫氧化鈉是堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，吸收CO2后，消耗氫氧根離子，堿性減弱，同時(shí)生成碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收CO2過(guò)程中水的電離平衡向右移動(dòng)，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依據(jù)H2CO3電離平衡常數(shù)則c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由圖可知，pH=6時(shí)，c(HA)=c(A-)，HA的電離常數(shù)

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L鹽酸等體積混合，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液為中性有c(OH-)=c(H+)，則c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)兩式可得c(Cl-)=c(HA)，則鹽酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.028、略

【分析】（1）

亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）

A．硫元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，又能以游離態(tài)的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．通入紫色石蕊試液，由于生成亞硫酸顯酸性，所以只會(huì)變?yōu)榧t色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故B錯(cuò)誤；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成；故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，晶體失去結(jié)晶水逐漸變成白色，故D正確；綜上所述，答案為：D。

（3）

①根據(jù)方程式可知又因?yàn)閯t三式相乘并代入數(shù)據(jù)即得到故答案為：

②滴加溶液至?xí)r，溶液中所以如果溶液中則解得則需加溶液將調(diào)整為約等于8.2；故答案為：8.2。

（4）

A．增大氨水濃度平衡正向移動(dòng)，能提高去除率，故A正確；B．加熱煮沸降低氣體的溶解度，不利于提高去除率，故B錯(cuò)誤；C．降低煙氣的流速，可以使反應(yīng)充分，能提高去除率，故C正確；D．補(bǔ)充將氧化為溶液酸性增強(qiáng)，不利于提高去除率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥?1)

(2)D

(3)8.2

(4)AC9、略

【分析】【分析】

在25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等；在兩者濃度相同的稀溶液中，兩者的電離度相同，兩者pH之和為14。

【詳解】

（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，若是10mLpH＝3的鹽酸加水稀釋至1000mL，pH將增大到5，由于稀釋過(guò)程中醋酸的電離度變大，故溶液pH數(shù)值范圍為3~5之間，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=溫度不變，該值不變，故不變。

②因?yàn)?5℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為：取一小段pH試紙放在表面皿上；用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，則氨水電離平衡常數(shù)約為10-5。

（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中Kb＝不變，但是溶液中減小，則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大，選b。

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知；只有Q點(diǎn)的pOH=pH，故圖中M；Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是Q。圖中M點(diǎn)溶液顯酸性，且M點(diǎn)是因?yàn)榇姿徇^(guò)量而顯酸性，水的電離受到抑制。N點(diǎn)溶液顯堿性，可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性，這樣會(huì)促進(jìn)水的電離；也可能是因?yàn)镹aOH過(guò)量使溶液顯堿性，這樣會(huì)抑制水的電離。Q點(diǎn)為中性溶液，水的電離沒(méi)有受到抑制（或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同，對(duì)水的電離的影響相互抵消），故M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是Q或N。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是最后一個(gè)問(wèn)題，因?yàn)闊o(wú)法確定N點(diǎn)的溶液顯堿性的原因到底是什么，可能是由醋酸根離子水解所決定的，也可能是因?yàn)镹aOH過(guò)量所決定的，故要分析兩種可能性?！窘馕觥?＜pH＜5不變11取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取pH值10-5c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)bQQ或N10、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物按碳骨架可分為脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?、芳香族化合物含有苯環(huán)⑦?；

按官能團(tuán)分為烷烴①⑧、環(huán)烷烴③、烯烴含有碳碳雙鍵②⑨、環(huán)烯烴⑤、鹵代烴含有鹵素原子⑥?、醇含有羥基④⑩、芳香烴含有苯環(huán)⑦?；【解析】脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?芳香族化合物⑦?烷烴①⑧環(huán)烷烴③烯烴②⑨環(huán)烯烴⑤鹵代烴⑥?醇④⑩芳香烴⑦?11、略

【分析】【分析】

用苯基取代丙烯上不同的H原子；可得到苯丙烯的三種位置異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；碳碳雙鍵兩端的碳原子連接的兩個(gè)原子或原子團(tuán)不相同時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)。

【詳解】

(1)苯丙烯的同分異構(gòu)體中以苯基為取代基的同分異構(gòu)體有三種，分別是答案：

(2)的碳碳雙鍵兩端的碳原子上連接了不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，分別為順式反式答案：【解析】①.②.③.④.⑤.12、略

【分析】【分析】

(1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46；

(2)濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量；堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定C；H原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式；

(3)甲酸含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)的條件是在堿性條件下發(fā)生；甲酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

(1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46；則其相對(duì)分子質(zhì)量是46；

(2)9.2gA的物質(zhì)的量為=0.2mol，3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol，n(H)=0.4mol，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，A分子中N(C)==1，N(H)==2，N(O)==2，故有機(jī)物A分子式為CH2O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH；。

(3)①銀鏡反應(yīng)的條件是在堿性條件下發(fā)生；在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的堿，可以加NaOH溶液；

②甲酸含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

③HCOOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】46HCOOH氫氧化鈉溶液反應(yīng)必須在堿性的條件下發(fā)生13、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C16H18O9，故答案為：C16H18O9；

（2）

分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）414、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無(wú)污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o(wú)污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕1三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說(shuō)法正確；故答案為正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。18、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說(shuō)法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類(lèi)，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類(lèi)中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹(shù)脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線(xiàn)的對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、計(jì)算題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

在飽和溶液中，離子濃度冪的乘積等于Ksp；將已知濃度對(duì)應(yīng)的離子濃度代入公式，便可求出未知濃度離子的濃度。

【詳解】

c(Cl-)=1.0×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，即c(Ag+)×1.0×10-6mol/L=2.0×10-11，從而求出c(Ag+)=2.0×10-5mol/L；將c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，代入公式Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)，即(2.0×10-5)2×c(CrO42-)=2.0×10-12，從而求得c(CrO42-)=5.0×10-3mol/L。答案為：2.0×10-5；5.0×10-3。

【點(diǎn)睛】

利用溶度積常數(shù)的公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須保證公式里各離子的濃度都是該溫度下的平衡濃度；另外，濃度的方次是電離方程式中對(duì)應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！窘馕觥?.0×10-55.0×10-3六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式得到A含有5個(gè)碳原子12個(gè)氫原子；該結(jié)構(gòu)有4種不同位置的氫。

⑵乙的結(jié)構(gòu)式得到乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2。

⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)得到C6H5X，根據(jù)丙的摩爾質(zhì)量為得丙的名稱(chēng)。

【詳解】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式得到A含有5個(gè)碳原子12個(gè)氫原子，因此A的分子式為C5H12，該結(jié)構(gòu)有4種不同位置的氫，因此一氯代物有4種；故答案為：C5H12；4。

⑵乙的結(jié)構(gòu)式得到乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：故答案為：加成反應(yīng)。

⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)得到C6H5X，根據(jù)丙的摩爾質(zhì)量為得到X為Br，因此丙為溴苯，由苯制備溴苯時(shí)催化劑是FeBr3；故答案為：FeBr3。【解析】4加成反應(yīng)FeBr325、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)題中的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯在加熱的條件下和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸，苯磺酸與亞硫酸鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸鈉，苯磺酸鈉在加熱條件下與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉與溴乙烷作用發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯醚，乙苯醚再經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤發(fā)生取代反應(yīng)，在對(duì)位引入硝基，硝基再被還原成氨基，氨基再與乙酸作用可以得到藥物菲那西汀；（1）由菲那西汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它的分子式為C10H13NO2；（2）由上面的分析可知，①～⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是①③⑤；（3）對(duì)比反應(yīng)②中反應(yīng)物和生成中的有機(jī)物可知，生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為SO2、H2O；（4）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即水解后有醛基，原來(lái)為甲酸某酯，這樣的同分異構(gòu)體有共5種；（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-