2025年華東師大版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷407考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是A.s能級(jí)的能量總小于p能級(jí)的能量B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s的電子比1s的多C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為D.nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子2、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子3、下列說(shuō)法中正確的是()A.第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最大B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大4、某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子；則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種D.該離子中無(wú)手性碳原子5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)6、結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周?chē)嚯x相等且最近的CO2分子數(shù)目為（）

A.6B.8C.10D.127、金屬晶體能傳熱的原因（）A.因?yàn)榻饘倬w的緊密堆積B.因?yàn)榻饘冁I是電子與電子之間的作用C.金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子D.金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽(yáng)離子8、下列晶體中,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()

①干冰②晶體硅③金剛石④汞⑤氯化鈉A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、非金屬元素雖然種類(lèi)不多；但是在自然界中的豐度卻很大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)BN(氮化硼，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，干冰中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周?chē)嚯x相等且最近的C原子數(shù)目為_(kāi)_____，假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm，則晶胞密度為_(kāi)_____g/cm3。

10、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為_(kāi)__________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類(lèi)型屬于___________(選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為_(kāi)__________。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是___________。鐵原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是pg／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

11、(1)寫(xiě)出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________

(2)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外電子排布式為_(kāi)__________________12、銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO?[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中心原子的雜化類(lèi)型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_______，1molCH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_(kāi)____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為_(kāi)___13、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有____；并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減小），其原因是___。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)14、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_(kāi)________。元素Ca和S相比，第一電離能較大的是______（填元素符號(hào)）。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng)，較短的是_______（填元素符號(hào)）。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化形式都是______，但H2O分子鍵角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是______________________________________。

（5）Ca；Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表：

。氧化物晶體。

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體。

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是____________________________，r(S2-)為_(kāi)____nm，r(Ca2+)為_(kāi)____nm。15、在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱(chēng)為拉維斯相的MgCu2微小晶粒；其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加；延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．B．C．D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.8?75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm?3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

16、第Ⅷ族元素性質(zhì)相似；稱(chēng)為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí)，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱(chēng)為_(kāi)_____________。

(2)與酚類(lèi)物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為_(kāi)_________。表為不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí)，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。離子配位數(shù)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體的密度是________

17、Cu；Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

(1)Cu；Zn在周期表中________區(qū)；焰色反應(yīng)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫(xiě)出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。

(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過(guò)量；前者為深藍(lán)色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因?yàn)開(kāi)________________。

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子，則的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑；結(jié)構(gòu)式如圖：

①1molM含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

②常見(jiàn)含氮的配體有H2NCH2COOˉ、NH3、等，NH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________，的中心氮原子雜化方式為_(kāi)_________。

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后；電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”)，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表：

。鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

熔點(diǎn)/℃

872

283

394

則ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。

(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1pm、r2pm，且S2-與Zn2+相切，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為_(kāi)_______g·cm-3(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。18、Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾?。籇-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式________。

(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱(chēng)為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_________。第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為_(kāi)___，碳原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療；可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類(lèi)似，結(jié)構(gòu)如圖。

其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)_____，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為_(kāi)_______cm3(列出計(jì)算式)。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)19、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____。20、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)22、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為_(kāi)_________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_(kāi)________________。

(4)E原子的核外電子排布式為_(kāi)_________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f；所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故A錯(cuò)誤；

B．2s的電子云比1s的電子云大；而s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，圖示中3d和4s能級(jí)電子數(shù)目不符，最外層的電子排布圖為故C錯(cuò)誤；

D．f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反；所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

銅的3d軌道為全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定。2、C【分析】【詳解】

A、原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be；結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B；原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是Mg原子；原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B錯(cuò)誤；

C；2p軌道上只有一個(gè)電子的X為B元素；3p軌道上只有一個(gè)電子的Y為Al，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D；最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子；可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．同周期元素自左至右第一電離能呈增大的趨勢(shì)；Na元素是第三周期元素中第一電離能最小的，故A錯(cuò)誤；

B．鎂的最外層為全滿狀態(tài)(3s2)；更穩(wěn)定，第一電離能大于Al元素，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的元素為F元素，也即電負(fù)性最大的，故C正確；

D．同周期元素自左至右第一電離能呈增大的趨勢(shì)；K的第一電離能比Mg的第一電離能更小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．Cu原子核外有29個(gè)電子，則Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10；故A錯(cuò)誤；

B．該離子中碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵；碳氮是極性鍵，中心的銅原子有空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C．碳環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化；故C正確；

D．該離子中的碳原子沒(méi)有一個(gè)連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；所以無(wú)手性碳原子，故D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，故B正確；

C．H2O分子中的O與周?chē)鶫2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵。氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，所以H2O熔沸點(diǎn)高；故C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵；導(dǎo)致氨氣極易溶于水，故D正確。

答案為C。6、D【分析】【詳解】

1個(gè)CO2分子周?chē)嚯x最近的CO2分子個(gè)數(shù)=3×8×=12，故答案為D。7、C【分析】【詳解】

金屬具有良好的導(dǎo)熱性是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞而引起能量的交換；

答案為C。8、C【分析】【詳解】

②晶體硅和③金剛石均屬于原子晶體；且C-C鍵能大于Si-Si鍵能，則金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高；⑤氯化鈉于離子晶體，①干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體，④汞常溫下是液體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰邰冖茛堍伲蚀鸢笧镃。

【點(diǎn)睛】

考查晶體類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)高低判斷等，明確晶體的類(lèi)型以及影響晶體熔高低的因素是解題關(guān)鍵，晶體熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔點(diǎn)有的很高，有的很低，汞常溫下為液體，二氧化碳常溫下為氣體。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查；涉及晶體類(lèi)型與性質(zhì)；雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，（4）中關(guān)鍵是明確鍵長(zhǎng)與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。

【詳解】

（1）BN由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，屬于原子晶體；而干冰松軟且極易升華，屬于分子晶體；BN晶體中B原子形成4個(gè)B-N鍵，雜化軌道數(shù)目為4，B原子采取sp3雜化，干冰中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，故答案為：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者結(jié)構(gòu)相似；均為V形，F(xiàn)與O的電負(fù)性相對(duì)比較接近，H與O的電負(fù)性相差較大，水分子中共用電子對(duì)較大地偏向O，所以O(shè)-F鍵的極性較弱，所以整個(gè)分子的極性也較弱，水分子中成鍵電子對(duì)之間排斥更大，故水分子中鍵角也更大，故答案為：＜；＜；

（3）石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短；鍵能比金剛石大，故石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石的高。故答案為：高；石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短，鍵能比金剛石大；

（4）晶胞中每個(gè)碳原子與4個(gè)Si原子形成正四面體，每個(gè)Si原子與周?chē)?個(gè)C原子形成正四面體，晶胞中Si、C的相對(duì)位置相同，可以將白色球看作C、黑色球看作Si，互換后以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故每個(gè)C原子周?chē)嚯x相等且最近的C原子數(shù)目為頂點(diǎn)Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的而體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶胞中Si原子數(shù)目=C原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案為：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短，鍵能比金剛石大1210、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為Ca，M層電子排布式為：3s23p6

(2)在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，第ⅣA族形成的氫化物分之間為范德華力，組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，所以a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結(jié)構(gòu)為空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周?chē)ㄟ^(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體，碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化。

(4)設(shè)Cl￣半徑為r，則Na+半徑為ar，Cs+半徑為br，NaCl晶胞邊長(zhǎng)為x，因?yàn)镹aCl晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，所以2x2=(2r+2ar)2，得r=(1+a)r；CsCl晶胞為體心李立方結(jié)構(gòu)，所以y2+2y2=(2r+2br)2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：(1+a)

(5)甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心，乙由8個(gè)甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長(zhǎng)不相等，則排除B、D，由于每個(gè)小晶胞中的體心含有1個(gè)Fe原子，則應(yīng)為A；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周?chē)嚯x最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；設(shè)圖甲晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則a2+2a2=(4r)2，得a=4/3r，圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3，根據(jù)均攤發(fā)可知甲中晶胞含F(xiàn)e原子：8×1/8+1=2，設(shè)Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則64/9r3?ρ="2M/"NA，M=

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體知識(shí)等內(nèi)容?！窘馕觥竣?3s23p6②.SiH4③.在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4④.原子⑤.sp3雜化⑥.(1+b)：(1+a)⑦.A⑧.8⑨.11、略

【分析】【詳解】

(1)N元素屬于第VA族元素，則As是第VA族元素，其最外層s能級(jí)、p能級(jí)上分別含有2、3個(gè)電子，As是33號(hào)元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B；

(2)鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镕e2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)Zn是30號(hào)元素，處于第四周期第IIB族，失去4s能級(jí)2軌道電子形成Zn2+，基態(tài)Zn2+核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.N＞O＞B③.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6④.1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1012、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅原子的電子排布式；失去最外層與次外層各一個(gè)電子，依此寫(xiě)出銅離子的電子排布式；根據(jù)VSEPR判斷其空間構(gòu)型和雜化軌道形式；根據(jù)結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)，判斷雜化軌道形式和計(jì)算σ鍵；根據(jù)分子間可以形成氫鍵，判斷相溶性；根據(jù)形成配位鍵，判斷結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

（1）Cu元素的核電荷數(shù)為29，核外電子數(shù)也為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；答案為1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)VSEPR模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；答案為三角錐形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，C原子為sp3雜化，羧基上的碳、碳碳雙鍵中碳都形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，為sp2雜化，CH3COOCH=CH2分子中含有1個(gè)C.6個(gè)C-H、2個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)C=C鍵，則σ鍵的數(shù)目為1+6+2+1+1=11，1molCH3COOCH=CH2分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；答案為：sp2和sp3；11mol。

（4）乙酸和水都為極性分子，且分子之間可形成氫鍵，故CH3COOH可與H2O混溶；答案為CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵。

（5）Cu（I）提供空軌道，N、C原子提供孤對(duì)電子，Cu（I）與NH3及CO中的C形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：答案為【解析】①.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②.三角錐③.sp3④.sp2和sp3⑤.11mol⑥.CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵⑦.13、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的組成分析晶體的類(lèi)型；對(duì)于ABn的共價(jià)化合物；各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書(shū)寫(xiě)電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；

(5)根據(jù)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；F原子中有9個(gè)電子，就有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

a．降低溫度；平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動(dòng)，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動(dòng)，I2的質(zhì)量增大；故c錯(cuò)誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減?。还蔰錯(cuò)誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥?2分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、原理綜合題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)Ca是20號(hào)元素；核外有4個(gè)電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，次外層不超過(guò)18個(gè)電子；第一電離能S＞Mg＞Ca，第一電離能較大的是S，故答案為N；18；S；

(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，紫色的輻射波長(zhǎng)比紅色短，故答案為K；

(3)H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形，中心原子的雜化軌道數(shù)目都是4，都采用sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素，分子中O-H鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大，導(dǎo)致H2O分子鍵角大于H2S分子，故答案為sp3雜化；O元素電負(fù)性大于S元素；分子中O-H鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大；

(4)鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少；金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)等都比金屬錳低，故答案為鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱；

(5)由表可知，相同金屬的晶胞參數(shù)中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)＞r(O2-)；根據(jù)不同金屬氧化物的晶胞參數(shù)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序?yàn)閞(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；因?yàn)镾2-是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是S2-半徑的4倍，即4r=×0.520，解得r=×0.520nm=0.184nm；CaS也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)=2r（S2-）+2r（Ca2+），則r（Ca2+）==0.100nm；故答案為>；r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)；0.184；0.100。【解析】N18SKsp3雜化O元素電負(fù)性大于S元素，分子中O-H鍵電子對(duì)的電子云更偏向中心O原子，使斥力增大，鍵角增大鈣的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱>r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)0.1840.10015、略

【分析】【詳解】

（1）A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+，綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

（2）乙二胺中N形成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，屬于sp3雜化；C形成4個(gè)單鍵，不存在孤對(duì)電子，也是sp3雜化；由于乙二胺的兩個(gè)N可提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，因此乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2＋；

（3）由于Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間力（分子量）P4O6＞SO2，所以熔點(diǎn)大小順序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子之間最短距離為面對(duì)角線的1/4，由于邊長(zhǎng)是apm，則面對(duì)角線是則x＝pm；Mg原子之間最短距離為體對(duì)角線的1/4，由于邊長(zhǎng)是apm，則體對(duì)角線是則y＝根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有鎂原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2+4＝8，則Cu原子個(gè)數(shù)16，晶胞的質(zhì)量是由于邊長(zhǎng)是apm，則MgCu2的密度是g·cm?3。【解析】Asp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2＋Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgO＞Li2O，分子間力（分子量）P4O6＞SO216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為28號(hào)元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級(jí)；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期中，未成對(duì)電子數(shù)為2的還有：鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2、鍺為32號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p2、硒為34號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4；故答案為：3d，鈦；鍺、硒；

(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低；

(3)配合物是中內(nèi)界為由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為-12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定；說(shuō)明形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類(lèi)似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個(gè)晶胞中含Ni2+為含O2-為即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO，NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個(gè)晶胞的質(zhì)量除以1個(gè)晶胞的體積，即為=故答案為：

【點(diǎn)睛】

晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個(gè)晶胞中含Ni2+為含O2-為即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個(gè)NiO晶胞中含4個(gè)NiO；同時(shí)要找準(zhǔn)一個(gè)晶胞的體積，注意單位換算?！窘馕觥?d鈦、鍺、硒低鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低6形成配位鍵后，三價(jià)鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定CD17、略

【分析】【分析】

(1)Cu為29號(hào)元素；Zn為30號(hào)元素，據(jù)此分析其在元素周期表中的位置；

(3)①單鍵均為σ鍵；雙鍵或三鍵中有一個(gè)σ鍵，配位鍵為σ鍵；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子體理論判斷雜化方式；

(4)先判斷晶體類(lèi)型；離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)；分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；

(5)先根據(jù)晶胞半徑計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，確定晶胞體積，再根據(jù)均攤法確定晶胞內(nèi)各原子的數(shù)目，確定晶胞質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，位于周期表中第4周期第ⅠB族，為ds區(qū)元素，Zn在周期表中位于第4周期ⅡB族，屬于ds區(qū)元素，Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，焰色反應(yīng)時(shí)Cu的4s電子會(huì)躍遷至4p軌道，則Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1；

(2)①由于Cu2+對(duì)配體NH3的孤電子對(duì)吸引力大，配位鍵強(qiáng)，所以NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+；

②H5O2+可看作是H3O+與H2O通過(guò)氫鍵形成的離子，結(jié)構(gòu)式為：

(3)①C—C單鍵、C—H單鍵、N—C單鍵、C—O單鍵、N—H單鍵均為σ鍵，C=O雙鍵中有一個(gè)σ鍵，O原子、N原子與Zn之間的配位鍵為σ鍵，所以1個(gè)M含有20個(gè)σ鍵，所以1molM含有的σ鍵個(gè)數(shù)為20NA；

②NH3分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形；與CO2原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，CO2為直線形分子，C原子為sp雜化，所以中心N原子雜化方式為sp雜化；

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后；電荷變少，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性；

(4)由表中熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，ZnF2與其他兩種的晶體類(lèi)型不同，ZnF2為離子晶體，熔點(diǎn)最高；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，ZnBr2的相對(duì)分子質(zhì)量大；分子間作用力，熔沸點(diǎn)較高；

(5)根據(jù)該硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)可知，S2-位于Zn2+的正四面體中心，根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞的體對(duì)角線為S2-和Zn2+的半徑之和的4倍，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a，則有a=4(r1+r2)，所以晶胞棱長(zhǎng)a=pm，則晶胞的體積V=pm3；根據(jù)均攤法，晶胞內(nèi)Zn2+的個(gè)數(shù)為=4，S2-的個(gè)數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=所以晶體的密度為ρ==g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

判斷一些陌生物質(zhì)的空間構(gòu)型、雜化方式時(shí)可以利用等電子體原理來(lái)判斷；第5題為本題難點(diǎn)，關(guān)鍵在于學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)晶胞的體對(duì)角線和離子半徑之間的關(guān)系?！窘馕觥縟s[Ar]3d104p1由于Cu2+對(duì)配體NH3的孤電子對(duì)吸引力大，配位鍵強(qiáng)20NA三角錐形sp雜化變少ZnF2為離子晶體，熔點(diǎn)最高；ZnCl2、ZnBr2分子晶體，ZnBr2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力，熔沸點(diǎn)較高18、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子；得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量，所以第二電子親合能為負(fù)值；

(3)根據(jù)D-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S原子與氫原子形成一個(gè)σ鍵，與碳原子形成一個(gè)σ鍵，同時(shí)還有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；形成羧基的碳原子與氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，為sp2雜化，其他碳原子均為飽和碳原子，均為sp3雜化；

(4)D-青霉胺中的羧基；氨基均為親水基；能與水分子間形成氫鍵；

(5)已面心的S2-為研究對(duì)象，每個(gè)晶胞內(nèi)部有2個(gè)距離S2-相等且最近的Zn2+，所以該晶胞中S2-的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，該晶胞含有S2-個(gè)數(shù)為=4，含有Zn2+的個(gè)數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=所以晶胞的體積V=【解析】[Ar]3d104s1碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿，能量低更穩(wěn)定原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量四面體形sp2、sp3D-青霉胺中的羧基、氨基能與水分子間形成氫鍵4(65+32)×4/ρNA四、計(jì)算題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶