2025年人教版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學上冊月考試卷935考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法錯誤的是。

①X是負極；Y是正極。

②若用右側裝置(電解液改為溶液)在鑰匙上鍍銅，則將鑰匙放在b處。

③溶液的酸性先增強；當銅電極有氣泡產(chǎn)生時，此后一段時間酸性會繼續(xù)增強。

④若用右側裝置(電解液改為溶液)精煉粗銅時，則將粗銅放在b處A.①③B.②③C.①④D.②④2、短周期元素W、X、Y、Z的最高正價、常溫下最高價氧化物對應水化物溶液的如圖所示；其中X為短周期中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是。

A.最簡單氫化物的沸點：B.簡單離子半徑：C.X的氫化物為共價化合物D.Z的簡單離子能抑制水的電離3、常溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COONa溶液和NaCN溶液；所得滴定曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是。

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③B.點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)>2c(C1-)C.點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol/L4、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.溶度積常數(shù)KspB.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC.水解平衡常數(shù)KhD.水的離子積常數(shù)Kw5、在時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是。物質(zhì)XYZ起始濃度/()0.10.20平衡濃度/()0.050.10.1

A.反應達到平衡時，Y的轉化率為50%B.反應可表示為平衡常數(shù)為200C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡向右移動D.若升溫后Z的平衡濃度減小，則該反應為放熱反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、Ⅰ.已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；反應過程中能量變化如下圖，問：

(1)a、b；c分別代表什么意義？

a___________；b___________；c___________。

(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2

則ΔH1___________ΔH2，Q1___________Q2(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ．(1)斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，寫出H2與足量N2反應生成NH3的熱化學方程式___________，事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是___________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________7、有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；電解含A2+和C2+的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是_______。8、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣；氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

(1)離子交換膜的作用為：_________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。9、在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T12）。溫度/K平衡時NH3的物質(zhì)的量/molT13.6T22

（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉化率為__。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”；“減小”或“不變”）

（3）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器內(nèi)氣體壓強不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．c（H2）=c（NH3）10、某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量；體積均為1L)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A電極的電極反應式為___________。

(2)丙池中E電極為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應的化學方程式為___________。

(3)當甲池中B電極上消耗O2的體積為560mL(標準狀況)時，乙池中C極質(zhì)量理論上減輕___________g，則丙池溶液的pH為___________

(4)一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應前濃度的是___________(填選項字母)。A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu(OH)211、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉化：

該反應的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)；分別稱作正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：t1溫度下，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_______；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_______；溫度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)

12、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關反應的離子方程式為_______________；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________，有關的化學方程式______________；

(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。13、電能與化學能的相互轉化原理在實驗；生產(chǎn)及生活中有著非常廣泛的應用。

（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的裝置如圖所示。鹽橋是為了讓兩個池形成閉合回路。

①該裝置為__（選填“原電池”或“電解池”），電極X的材料是__。

②銀電極發(fā)生的電極反應為_，X電極上發(fā)生__選填“氧化”或“還原”反應。

③外電路中電子的流動方向__。（選填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以堿性CH4燃料電池為能源實現(xiàn)氯堿工業(yè)制備燒堿與氯氣；如圖所示。

①寫出通入CH4的電極名稱__，氧氣發(fā)生的電極反應式是__。

②X電極是__（選填“鐵片”或“石墨”），該電極反應式是__，Y電極附近的現(xiàn)象是__，通電一段時間后，欲使NaCl溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的__物質(zhì)（填選項字母）。

A.NaCl固體B.氯化氫氣體C.鹽酸D.H2O14、電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8mol氫氧化鈉生成時，導線中通過電子的物質(zhì)的量為_________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤16、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤17、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤20、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤21、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)24、在一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-196kJ/mol。經(jīng)2min后達到平衡；當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.8倍。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)；

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)從反應開始到平衡的這段時間O2的轉化率為_______，用SO2的濃度變化表示的平均反應速率v(SO2)=_______達到平衡時反應放出的熱量為_______；

(3)若反應溫度降低，SO2的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關系：T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

25、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)求該溫度下反應平衡常數(shù)為_____________評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共2題，共12分)26、探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)28、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為___________。

(2)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持；加熱儀器略)：

①“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是___________。

②反應完成的實驗現(xiàn)象是___________。

(3)一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體，寫出其化學方程式___________。

(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案，選出其正確操作并按序列出字母：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，___________、___________，維持pH大于7，充分反應后，煮沸，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH＜5，___________、___________、___________、___________；干燥。

已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH＜5時，主要以的形式存在；在pH＞7時，主要以的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液；稀鹽酸。

a．蒸發(fā)濃縮至適量晶體析出。

b．常溫下冷卻結晶。

c．冰浴冷卻結晶。

d．加入過量的10%H2O2溶液。

e．不斷攪拌下加入適量KOH溶液。

f．趁熱過濾。

g．過濾。

h．熱水洗滌。

i．冰水洗滌。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復再進行二次實驗。(已知被還原為Cr3+)，下列說法正確的是___________

A．配制K2Cr2O7溶液的過程中，若定容時俯視容量瓶刻度線，最終會引起產(chǎn)品K2Cr2O7含量偏大。

B．移取K2Cr2O7溶液時；向錐形瓶中放液完畢，立即取出移液管。

C．滴定管讀數(shù)時；放置在滴定管夾上讀數(shù)比取下滴定管并豎直讀數(shù)更合理；更準確。

D．若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為24.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為58.80%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1]參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b極上水放電得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，b為陰極；與之相連的Y為負極，則a為陽極；X為正極、Pt極為陽極、Cu為陰極；

【詳解】

①由分析可知；X是正極，Y是負極，錯誤；

②若用右側裝置(電解液改為溶液)在鑰匙上鍍銅，則鍍件鑰匙應該作為陰極，故放在b處；正確；

③溶液開始電解生成銅單質(zhì)和氫離子；溶液酸性先增強；當銅電極有氣泡產(chǎn)生時，此時本質(zhì)為電解水，使得生成硫酸濃度變大，此后一段時間酸性會繼續(xù)增強，正確；

④若用右側裝置(電解液改為溶液)精煉粗銅時；則將粗銅放在陽極a處，錯誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

X為短周期中原子半徑最大的元素，則X為Na元素；W、Y的最高正價均為+5價，為第VA族元素，常溫下，W的最高價氧化物對應水化物溶液的=1，為強酸，則W為N元素，Y的最高價氧化物對應水化物溶液的>1，為弱酸，則Y為P元素；Z的最高正價為+6價，位于第VIA族，Z的最高價氧化物對應水化物溶液的<1；則Z為S元素，綜合以上分析，W；X、Y、Z分別為N、Na、P、S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為N元素，Y為P元素，它們的最簡單氫化物分別為NH3、PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，則沸點：故A正確；

B．X為Na元素，Z為S元素，形成的簡單離子為Na+、S2-，電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：故B錯誤；

C．X為Na元素；X的氫化物NaH，由陰陽離子構成，屬于離子化合物，故C錯誤；

D．Z為S元素，Z的簡單離子為S2-能結合水電離出的氫離子；使水的電離平衡正向移動，促進水的電離，故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒，點②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等；因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，A錯誤；

B．點①所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)；B錯誤；

C．點②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的濃度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)>c(Cl-)；C錯誤；

D．點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol·L-1，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl—)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol·L-1+0.05mol·L-1-c(CH3COO-)+c(H+)=0.10mol·L-1-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.10mol·L-1+c(OH-)>0.10mol·L-1；D正確；

故答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．溶度積常數(shù)，還與難容電解質(zhì)的溶解性有關，并不是所有的難容電解質(zhì)的溶解性都隨溫度升高而升高，故溫度升高，溶度積常數(shù)Ksp不一定增大；故A正確；

B．電解質(zhì)的電離需要吸收熱量；溫度升高，電離程度一定增大，故B錯誤；

C．水解是中和反應的逆反應；是吸熱反應，溫度升高，水解平衡常數(shù)一定增大，故C錯誤；

D．水的電離是吸熱反應；故溫度升高，電離程度一定增大，水的離子積常數(shù)一定增大，故D錯誤；

本題答案A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應達到平衡時，物質(zhì)Y轉化了0.1mol/L，轉化率為A項正確；

B．反應達到平衡時X物質(zhì)轉化了0.05mol/L，Y物質(zhì)轉化了0.1mol/L，Z物質(zhì)生成了0.1mol/L，根據(jù)物質(zhì)轉化的濃度之比等于化學計量數(shù)之比得到平衡常數(shù)B項錯誤；

C．增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，根據(jù)反應可知增大壓強可使平衡向右移動；C項正確；

D．升溫平衡向吸熱方向移動；升溫后Z的平衡濃度減小，證明平衡向左移動，正反應為放熱反應，D項正確；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)a是指反應物H2和O2斷開化學鍵形成H原子和O原子的過程，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化學鍵，構成H2O的過程，所以b代表了新鍵形成釋放出能量；c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一個反應的反應熱。

(2)同等情況下，氣態(tài)水具有的能量要高于液態(tài)水具有的能量，此反應是個放熱反應，則ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，Q1＜Q2。

Ⅱ．(1)3H2+N22NH3，斷開1molH—H鍵、1molN≡N鍵，分別需要吸收能量為436kJ、946kJ，則斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的總能量為3436kJ+946kJ=2254kJ，斷開1molN—H鍵，需要吸收能量為391kJ，則形成2molNH3形成6molN—H鍵需要放出的能量為6391kJ=2346kJ，吸收能量少，放出能量多，則該反應是放熱反應，放出的熱量為Q=2346KJ-2254kJ=92J，則反應的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；反應的熱量總小于理論值，理由是此反應是可逆反應，反應有一定限度。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱是725.76kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol?！窘馕觥颗f鍵斷裂吸收的能量新鍵形成釋放出的能量反應熱＞＜N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol可逆反應有一定限度CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2+>A2+>B2+>D2+8、略

【分析】【詳解】

(1)在飽和食鹽水中含有的陽離子有Na+、H+，含有的陰離子有Cl-、OH-。由于離子放電能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，H+放電使附近溶液中OH-濃度增大，反應產(chǎn)生NaOH；陽極上發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，反應產(chǎn)生氯氣。若無離子交換膜，陽極上產(chǎn)生的Cl2就會與陰極上得到的OH-發(fā)生反應，而不能得到NaOH和氯氣，故離子交換膜的作用是：防止陰極產(chǎn)生的OH-到達陽極，與氯氣反應而得不到NaOH和Cl2；

(2)根據(jù)圖示可知Cl-不斷在陽極上放電產(chǎn)生Cl2逸出，使溶液中Cl-降低，故精制飽和食鹽水要從圖中a位置補充；H+在陰極上放電產(chǎn)生，使附近溶液中OH-濃度增大，則NaOH溶液在陰極區(qū)產(chǎn)生，所以制取得到的NaOH溶液會從圖中d位置流出?！窘馕觥糠乐龟帢O產(chǎn)生的OH-到達陽極，與氯氣反應而得不到NaOH和Cl2。ad9、略

【分析】【分析】

（1）合成氨為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??；

（2）根據(jù)方程式利用三段法進行計算；

（3）達到平衡狀態(tài)時；正反應速率等于逆反應速率，各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此進行分析判斷。

【詳解】

（1）合成氨為放熱反應，T12，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；

（2）設達到平衡時N2轉化了xmol/L，根據(jù)三段法有N2+3H22NH3

始(mol/L)230

轉(mol/L)0.51.51

平(mol/L)1.51.51

平衡時H2的轉化率=×100%=50%；平衡常數(shù)K==0.2；

若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段法有：N2+3H22NH3

始(mol/L)221.5

濃度商Qc==0.14正>v逆；

平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度不變，K不變；

（3）A.當2v正（H2）＝3v逆（NH3）時才能證明達到平衡狀態(tài)；A項錯誤；

B．該反應為非等體積反應；容器內(nèi)氣體壓強不變，證明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C.該反應為非等體積反應；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應達到了平衡狀態(tài)，C項正確；

D．濃度相等并不能證明反應達到平衡狀態(tài)；D項錯誤；

答案選BC?！窘馕觥竣?＞②.溫度升高，平衡逆向移動，K減?、?50﹪④.＞⑤.不變⑥.BC10、略

【分析】【分析】

由圖可知甲圖為原電池、是甲醇燃料電池，通甲醇的A為負極、B為正極；乙池為電解池，C與電源正極相連為陽極、電極反應為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應為Cu2++2e-=Cu；丙池為電解池，E為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F(xiàn)電極為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，總反應方程式為：電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒；一段時間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復到反應前濃度需加入CuO或者CuCO3；據(jù)此分析解答。

(1)

據(jù)分析甲、乙、丙三池中為原電池的是甲池，通入甲醇的A為負極，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子和水，A電極的電極反應式為

(2)

丙池中E電極與電源正極相連為陽極，電解時CuSO4提供銅離子在陰極被還原為Cu、H2O提供氫氧根離子在陽極放電產(chǎn)生氧氣、消耗氫氧根促進水電離氫離子濃度增大，即電解時產(chǎn)生H2SO4、Cu和O2，則該池總反應的化學方程式為

(3)

電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒。甲池中B電極反應為：當甲池中B電極上消耗O2的體積為560mL(標準狀況)即時，轉移電子乙池中C為陽極電極反應為：Ag-e-=Ag+，則乙池中C極溶解Ag為減少質(zhì)量理論上為丙池總反應為：存在轉移0.1mol電子時，生成0.1molH+，H+濃度為溶液的pH為1。

(4)

一段時間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復到反應前濃度，則：根據(jù)少什么加什么，丙池一個電極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，另一個電極產(chǎn)生O2，相當于從溶液中出去的物質(zhì)為Cu與O2反應產(chǎn)生的CuO；則：

A．Cu與硫酸不能反應；不能達到目的，選項A錯誤；

B．CuO與硫酸反應；產(chǎn)生硫酸銅和水，能達到目的，選項B正確；

C．CuCO3與硫酸生成硫酸銅；二氧化碳氣體；二氧化碳逸出、元素沒有進入溶液，則等效于等物質(zhì)的量的CuO能使丙池恢復到反應前濃度，選項C正確；

D．Cu(OH)2比CuO多一個水的組成；相當于對溶液進行了稀釋，不能使丙池恢復到反應前濃度，選項D錯誤；

答案選BC?！窘馕觥?1)甲池

(2)陽極

(3)10.81

(4)BC11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)t1溫度下，反應達到平衡時，v(正)=v(逆)，則=1，代入數(shù)據(jù)可得=3，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1==3；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，所以該反應為放熱反應，則＜0；故答案為：3；小于；

(2)隨著反應的進行，順式異構體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，符合條件的曲線是B；設順式異構體的起始濃度為x，該可逆反應左右物質(zhì)的化學計量系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x，反式異構體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==得K1＞K2，對于放熱反應，升高溫度時，平衡向逆反應移動，K減小，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；大于?！窘馕觥竣?3②.小于③.B④.⑤.大于12、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減小，以此來解答。

【詳解】

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子反應為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢是因開始時溫度較低，反應速率較慢，發(fā)生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

(3)曲線由b→c段；產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因為該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因硫酸濃度下降，氫離子濃度減小，反應速率減小?！窘馕觥夸X片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應。Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑反應開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑由于鋁片與硫酸反應放出熱量使溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，硫酸濃度下降13、略

【分析】【分析】

(1)圖示為帶鹽橋原電池；結合總反應可知X電極為Cu，作負極，Ag電極為正極；

(2)左裝置為甲烷燃料電池；甲烷作為燃料通入負極，氧氣通入正極；右邊裝置為電解NaCl溶液裝置，X與燃料電池正極相連，為陽極，Y極與燃料電池的負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)①該裝置無外接電源，為原電池裝置，由總反應可知X電極為Cu，Cu失電子變?yōu)镃u2+；作負極，故答案為：原電池；銅或Cu；

②銀電極為正極，Y應為硝酸銀溶液，銀離子在銀電極得電子變?yōu)殂y，電極反應式為Ag++e-=Ag，X電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，故答案為：Ag++e-=Ag；氧化；

③外電路中電子的流動方向為：負極X（Cu）→正極（Ag）；故答案為：X→Ag；

(2)左邊裝置為堿性甲烷燃料電池；右邊裝置為電解氯化鈉溶液裝置：

①燃料電池中燃料（本題為甲烷）在負極失電子；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案為：負極；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X電極與甲烷燃料電池的正極相連，為陽極，氯堿工業(yè)中陽極為惰性電極，故X電極為石墨，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；Y電極為陰極，水電離的氫離子得電子變?yōu)闅錃猓瑫r產(chǎn)生氫氧根離子，因此Y電極附近堿性增強，因滴有酚酞溶液顯紅色；該電解裝置的總反應為由此可知，要恢復起始狀態(tài)，只能加適量的HCl，故答案為：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生；B?！窘馕觥吭姵劂~或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag負極O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生B14、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價變化分析轉移電子數(shù)目。

【詳解】

試題用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氫氧化鈉，轉移1mol電子，所以若陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故答案為：0.8mol?！窘馕觥?.8mol三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。17、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a20、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e23、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、計算題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

(1)a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與外界反應條件有關，a不符合題意；

b．該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應，若容器內(nèi)氣體的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．反應混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．若SO3的物質(zhì)的量不再變化；則體系中任何一組分的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，d符合題意；

e．在任何情況下SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等，若SO2的生成速率與SO3的生成速率相等，則SO３的濃度不變；反應達到平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項是b；d、e；

(2)在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強之比。假設平衡時反應的O2物質(zhì)的量是x，則SO2反應消耗2x，反應產(chǎn)生SO3為2x，平衡時各種氣體的物質(zhì)的量n(SO2)=(0.4-2x)mol，n(O2)=(0.2-x)mol，n(SO3)=2xmol，由于平衡時氣體壓強為開始時的0.8倍，則有解得x=0.12mol，所以從反應開始到平衡的這段時間內(nèi)O2的轉化率為=60%；

SO2的物質(zhì)的量改變了0.12mol×2=0.24mol，由于容器的容積是5L，反應時間是2min，則用SO2濃度變化表示的反應速率v(SO2)==0.024mol·L-1·min-1；

根據(jù)方程式可知：每有2molSO2發(fā)生反應，會放出196kJ的熱量，則反應了0.24molSO2，反應放出熱量Q==23.52kJ；

(3)該反應的正反應是放熱反應，在其它條件不變時，降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，使SO2的轉化率會增大；

在壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的含量增大。根據(jù)圖示可知：SO2的含量在溫度為T2時含量比T1時高，說明溫度：T2＞T1，或T1＜T2?！窘馕觥竣?b、d、e②.60%③.0.024mol·L-1·min-1④.23.52kJ⑤.增大⑥.＜25、略

【分析】【分析】

(1)利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比；可求出x。

(2)這段時間A的平均反應速率為v(A)=

(3)平衡時B的濃度為

(4)該溫度下反應平衡常數(shù)為K=代入數(shù)據(jù)即可求出K。

【詳解】

(1)利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比；由觀察便可求出x=2。答案為：2；

(2)這段時間A的平均反應速率為v(A)==0.2mol/(L?s)。答案為：0.2mol/(L?s)；

(3)平衡時B的濃度為=1mol/L。答案為：1mol/L；

(4)該溫度下反應平衡常數(shù)為K==0.5。答案為：0.5。

【點睛】

在求某物質(zhì)表示的平均反應速率時，利用的是該物質(zhì)的變化量；在求某反應的平衡常數(shù)時，利用的是某溫度下該反應中各物質(zhì)的平衡濃度，若某物質(zhì)是溶劑或固體，則不能出現(xiàn)在公式中。若我們把平衡濃度與變化濃度用錯了，則會導致運算結果的錯誤?！窘馕觥竣?2②.0.2mol/(L?s)③.1mol/L④.0.5五、結構與性質(zhì)(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實驗探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應的溶液總體積也應該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻獪囟?，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積27、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3