2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說(shuō)法不正確的是A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：C.若均有甲烷反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol2、電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被還原D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的H2S分解裝置；工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.H+在電解質(zhì)溶液中從右向左定向移動(dòng)B.乙中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液進(jìn)入甲中將H2S轉(zhuǎn)化為SC.丙中發(fā)生的電極反應(yīng)為-2e-+2H+=D.丁中在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H24、氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物，反以為：在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。平衡時(shí)壓強(qiáng)為P，關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B.平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變C.NH3的轉(zhuǎn)化率大于CO2的轉(zhuǎn)化率D.該溫度下5、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中；正確的是。

A.10min后，升高溫度能使增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－16、一定條件下可發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)歷程示意圖如下所示：

有人提出利用電化學(xué)處理，可提高能量的利用率，下列說(shuō)法不正確的是A.若設(shè)計(jì)為原電池，則通入甲烷的電極為負(fù)極B.由圖像可知①→②放出能量并形成了鍵C.使用催化劑，可降低活化能和焓變，加快反應(yīng)速率D.若設(shè)計(jì)為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)為：7、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)的操作是A.向水中加入硫酸鉀晶體B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化硫氣體D.向水中加入小蘇打晶體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、反應(yīng)一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min內(nèi)，9、按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量10、圖甲為一種新型污水處理裝置；該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極應(yīng)與Y連接B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，a電極增重64gC.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl--2e-=Cl2↑D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)式為CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋11、一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.負(fù)載通過(guò)0.02mol電子時(shí)，有0.112LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低C.電池總反應(yīng)為D.電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載、復(fù)合碳電極、KOH溶液回到VB2電極12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深水解是吸熱反應(yīng)B等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性HA比HB強(qiáng)C常溫下，用飽和NaI溶液可將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5水解能力比電離能力弱

A.AB.BC.CD.D13、溫度為T(mén)K時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度14、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-115、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.點(diǎn)表示的不飽和溶液B.的數(shù)量級(jí)等于C.的平衡常數(shù)為D.向的混合液中滴入溶液時(shí)，先生成沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、25°C時(shí)，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)1.77×10-41.75×10-51.76×10-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a.通入少量HCl氣體b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水。

(2)常溫下，0.lmol?L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

a.c(OH-)b.c.c(H+)·c(OH-)d.

(3)同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(4)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。17、下列物質(zhì)中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是__________．

（3）某溫度時(shí)，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是______________．18、下表是幾種物質(zhì)25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式HClOCH3COOHHCNH2SO3電離平衡常數(shù)3×10-81.8×10-55.0×10-10一級(jí)：1.54×10-2

二級(jí)：1.02×10-7

(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是___________。若CH3COONH4溶液顯中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)為_(kāi)__________。

(2)NaClO溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)為_(kāi)_______。0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c()___________(填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。

(4)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積(忽略溶液體積變化)混合，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=___________mol/L，m___________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。19、正誤判斷。

(1)Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)_______

(2)Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)_______

(3)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)_______

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)_______

(5)常溫下，pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)_______

(6)新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)_______

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)_______

(8)Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)_______

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)_______

(10)濃度均為0.1mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol·L-1_______

(11)pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)_______

(12)0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)_______

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)_______

(14)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)_______

(15)室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c()+c(OH-)_______

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)_______20、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2C2O4

電離平衡常數(shù)。

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.0×10-2

Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為_(kāi)_____。

(2)常溫下，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)_____。

(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)；判斷下列反應(yīng)可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃時(shí)，pH=3的HCOOH溶液與pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_____。

(5)25℃時(shí)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，則溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序依次為_(kāi)_____(填序號(hào))。21、如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：____________；

b.若燈泡不亮；其理由為：_______________________

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：_____________________；

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________。22、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變。

C．N2和CO2的體積比保持不變D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑B．降低溫度C．增加CO2的量D．縮小容器體積。

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)。

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問(wèn)題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_(kāi)_________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡時(shí)的數(shù)據(jù)CH3OH濃度/mol·L-1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3α3

下列說(shuō)法中正確的是____________

A．2c1>c3B．a(chǎn)+b=92.9C．2p23D．α1+α3<1評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)23、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、如圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金屬的工藝流程。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”過(guò)程先加入NH4HCO3溶液，再通入NH3，濾液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及CO寫(xiě)出NiO浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)探究“催化氧化”步驟中[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+的實(shí)驗(yàn)條件，向[Co(NH3)6]2+含量為0.48g·L-1的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄[Co(NH3)6]3+濃度數(shù)據(jù)如表：。反應(yīng)時(shí)間[Co(NH3)6]3+/g·L-125℃50℃，石墨催化50℃，石墨催化1.5h0.0900.152.5h0.140.485h0.250.48

由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳條件為_(kāi)__。

(3)已知Co(OH)3為強(qiáng)氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生“反應(yīng)Ⅰ”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)“反萃取”的原理為NiR有機(jī)+2H+Ni2++2HR有機(jī)，需加入的試劑X為_(kāi)__，分離有機(jī)相和水相的操作的名稱(chēng)為_(kāi)__。

(5)“水相①”的主要溶質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4]2++COCdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10—5，則Ksp(CdCO3)=___。26、如圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金屬的工藝流程。

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”過(guò)程先加入NH4HCO3溶液，再通入NH3，濾液①中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+及CO寫(xiě)出NiO浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)探究“催化氧化”步驟中[Co(NH3)6]2+氧化為[Co(NH3)6]3+的實(shí)驗(yàn)條件，向[Co(NH3)6]2+含量為0.48g·L-1的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄[Co(NH3)6]3+濃度數(shù)據(jù)如表：。反應(yīng)時(shí)間[Co(NH3)6]3+/g·L-125℃50℃，石墨催化50℃，石墨催化1.5h0.0900.152.5h0.140.485h0.250.48

由表中數(shù)據(jù)可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳條件為_(kāi)__。

(3)已知Co(OH)3為強(qiáng)氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生“反應(yīng)Ⅰ”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)“反萃取”的原理為NiR有機(jī)+2H+Ni2++2HR有機(jī)，需加入的試劑X為_(kāi)__，分離有機(jī)相和水相的操作的名稱(chēng)為_(kāi)__。

(5)“水相①”的主要溶質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(6)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4]2++COCdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10—5，則Ksp(CdCO3)=___。27、鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2，含少量PbS等來(lái)制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學(xué)式為_(kāi)__________。

⑵焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________任答兩點(diǎn)

②依據(jù)如圖2，寫(xiě)出第6—12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

⑶寫(xiě)出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

⑷PbS與H2O2反應(yīng)時(shí)，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是___________。

⑸流程圖中“除SO42－”的過(guò)程中，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－的去除率為97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L，c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，則Ksp(BaMoO4)=___________。過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．利用蓋斯定律，由可得則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)還原生成和水蒸氣時(shí)；放出的熱量為173.4kJ，A項(xiàng)正確；

B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過(guò)程，若反應(yīng)①中生成的水為液態(tài)時(shí)，放出熱量更多，更小，故B項(xiàng)正確；

C．若均有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；

D．反應(yīng)②中有1mol甲烷反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是8mol，但沒(méi)有注明反應(yīng)物所處的溫度和壓強(qiáng)；反應(yīng)物的量未知，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】分析：A；鋅錳干電池的正極是碳棒；該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

B；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

C；氫氧燃料電池中；燃料做負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

D；太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅。

詳解：A；在鋅錳干電池中；正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A錯(cuò)誤；

B；氫氧燃料電池屬于原電池的一種；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯(cuò)誤；

C；氫氧燃料電池中；燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；

D；太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅；不是二氧化硅，D錯(cuò)誤。

答案選C。3、B【分析】【分析】

由圖可知：H2S在甲區(qū)中與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，乙區(qū)Fe2+發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以乙區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，丙區(qū)為陰極區(qū)，H4[SiW12O40]得電子生成H6[SiW12O40]，電極反應(yīng)為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]；丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H2；結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在理論上甲區(qū)每生成1molS時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，由于電子和質(zhì)子電荷數(shù)相等，又乙區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，丙區(qū)為陰極區(qū)，所以H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)的物質(zhì)的量為2mol；A錯(cuò)誤；

B．乙區(qū)Fe2+發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，在甲裝置中Fe3+與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；B正確；

C．丙區(qū)為陰極區(qū)，H4[SiW12O40]得電子生成H6[SiW12O40]，電極反應(yīng)為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]；C錯(cuò)誤；

D．丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H2；沒(méi)有發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【詳解】

A．因?yàn)榘被姿徜@為固體；分離出少量的氨基甲酸銨，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)降低體系溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，又氨基甲酸銨為固體，所以NH3和CO2始終為2∶1，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變；B正確；

C．因?yàn)轶w積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入反應(yīng)，NH3和CO2又按照2∶1的消耗，所以NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率；C錯(cuò)誤；

D．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。平衡時(shí)壓強(qiáng)為P，其中P(NH3)=P(CO2)=則KP=D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的物質(zhì)的量減少，二氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以使比值減??；A錯(cuò)誤；

B．由題干圖示可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為B正確；

C．3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒(méi)有達(dá)到平衡，因?yàn)槎趸己图状嫉幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相等，故此時(shí)用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率；C錯(cuò)誤；

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=3υ(CO2)=3×0.075mol?L-1?min-1=0.225mol?L-1?min-1；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、C【分析】【詳解】

A．由圖知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為若設(shè)計(jì)為原電池，則通入甲烷的電極為負(fù)極，A正確；

B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故①→②放出能量并形成了鍵；B正確；

C．使用催化劑；可降低活化能，加快反應(yīng)速率，但焓變不變，C不正確；

D．結(jié)合A分析知，若設(shè)計(jì)為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極上二氧化碳得到電子被還原，生成醋酸，故電極反應(yīng)式為：D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．向水中加入硫酸鉀晶體；硫酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離平衡，故A不符合題意；

B．水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；故B不符合題意；

C．向水中通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，溶液中c(OH－)＜c(H＋)；故C不符合題意；

D．向水中加入小蘇打晶體，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，致使溶液中c(H＋)＜c(OH－)；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；該反應(yīng)生成4molNO，放熱akJ，2min時(shí)生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.1akJ，故A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：故B錯(cuò)誤；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；故C正確；

D．2min內(nèi)，故D錯(cuò)誤；

答案為AC。9、AC【分析】【詳解】

A．陽(yáng)極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過(guò)4mol電子時(shí)E曲線(xiàn)表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過(guò)4mol電子時(shí)消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

由氧氣轉(zhuǎn)化為水可知，甲池中N電極為原電池的正極，M為原電池的負(fù)極，由銅離子或氯離子的移動(dòng)方向可知，a電極為電解池的陰極，b電極為陽(yáng)極，則電解池中a極與原電池的X極相連，b電極與Y極相連。

【詳解】

A.由分析可知；a極為電解池的陰極，應(yīng)與原電池的負(fù)極X極連接，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，N電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由得失電子數(shù)目守恒可知N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，a電極上析出銅的質(zhì)量為×64g/mol=64g；故B正確；

C.由分析可知，b電極為電解池的陽(yáng)極；當(dāng)電極材料為活性電極，如銅時(shí)，銅電極參與放電被損耗，氯離子不能參與放電，故C錯(cuò)誤；

D.M為原電池的負(fù)極，若廢水中含有乙醛，酸性條件下，乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋；故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成和反應(yīng)的電極方程式如題干所示，右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-，反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4據(jù)此分析。

【詳解】

A．當(dāng)負(fù)極通過(guò)0.02mol電子時(shí)；正極也通過(guò)0.02mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過(guò)0.02mol電子消耗0.005氧氣，在標(biāo)況下為0.112L，判據(jù)中沒(méi)有給定氣體的存在條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低；選項(xiàng)B正確；

C．根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4選項(xiàng)C正確；

D．電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極；電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題在解答時(shí)應(yīng)注意正極的電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成氫氧根；在判斷電池中電流流向時(shí)，電流流向與電子流向相反。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞顯淺紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，微熱、紅色加深，說(shuō)明水解生成的OH-增多，即水解平衡正向移動(dòng)，可知水解是吸熱反應(yīng)；故A正確；

B．等體積；pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)；酸HA放出的氫氣多，說(shuō)明HA溶液中總酸量較多，可知HA的酸性更弱，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，用飽和NaI溶液可將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，說(shuō)明AgI更難溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；故C錯(cuò)誤；

D．NaHSO3電離使溶液顯酸性，NaHSO3水解使溶液顯堿性，而常溫下NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明水解能力比電離能力弱；故D正確；

綜上所述，結(jié)論正確的是AD項(xiàng)，故答案為AD。13、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量絕對(duì)值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。答案選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，同時(shí)當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，因此生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯(cuò)誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤；

選BC。15、BC【分析】【詳解】

A．過(guò)n點(diǎn)作一條與y軸相平的平行線(xiàn)，c(Cl－)相同，n點(diǎn)的c(Ag＋)比交叉點(diǎn)的c(Ag＋)大；因此n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液，會(huì)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息c()=1.0×10?2.46mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的數(shù)量級(jí)等于故B正確；

C．根據(jù)題中信息c(Cl－)=1.0×10?5.75mol?L?1，c(Ag＋)=1.0×10?4mol?L?1，因此的平衡常數(shù)為故C正確；

D．設(shè)0.01mol?L?1的溶液，向的混合液中滴入溶液時(shí)，沉淀Cl－需要的c(Ag＋)=沉淀需要的c(Ag＋)=硝酸銀濃度先達(dá)到小的濃度，因此先生成AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)醋酸為弱酸，溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH＋+CH3COO－；根據(jù)對(duì)電離平衡的影響分析；

(2)根據(jù)影響氨水電離平衡的因素分析；

(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷；

(4)pH均為3的HCOOH和CH3COOH；醋酸酸性更弱，酸濃度大。

【詳解】

(1)醋酸為弱酸，溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl氣體，增大氫離子濃度，抑制醋酸電離，故a不選；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸濃度，電離程度減小，故b不選；c.加入少量醋酸鈉固體；增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，故c不選；d.加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，故d選；故答案為：d；

(2)a.堿加水稀釋溶液濃度變稀，c(OH-)一定變小，故a選；b.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋溶液，銨根離子濃度減小，=增大，故b不選；c.c(H+)·c(OH-)=Kw，只受溫度的影響，故c不選；d.加水稀釋溶液濃度變稀，c(OH-)一定變小，c(H+)增大，增大；故d不選；故答案為：a；

(3)①HCOONa②CH3COONa均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液堿性②＞①；醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相差很小，③CH3COONH4幾乎呈中性，④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解后溶液呈酸性，同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堋９蚀鸢笧椋孩冖佗邰埽?/p>

(4)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，前者酸性強(qiáng)，酸中未電離酸濃度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則V1＜V2。故答案為：＜。【解析】①.d②.a③.②①③④④.＜17、略

【分析】【詳解】

（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)氫氧根離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度大，pH大，故答案為③；（2）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(H+)=K?c(CH3COOH)=1.0×10-8×1mol/L=1.0×10-8mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L?！窘馕觥竣邰?gt;⑦>⑧b=c>a1.0×10－4mol·L－118、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)反映了弱酸的電離程度大小，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的弱酸的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三種酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh=則NH3·H2O的電離常數(shù)與CH3COOH的相同，故NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5；(2)NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、ClO-，電離產(chǎn)生的ClO-會(huì)因發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+產(chǎn)生OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液顯堿性；但鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于其水解產(chǎn)生的離子濃度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)為Kh==2.0×10-5；在NaHSO3溶液中存在的電離平衡：+H+，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時(shí)也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解產(chǎn)生H2SO3、OH-，使溶液顯堿性；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知的電離平衡常數(shù)為1.02×10-7；而的水解平衡常數(shù)Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，則電離程度大于其水解程度，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c()＞c(H2SO3)；(4)根據(jù)物料守恒可知，反應(yīng)后溶液體積是原來(lái)的2倍，故反應(yīng)后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解會(huì)使溶液顯堿性，醋酸與NaOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)后顯中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，由于兩種溶液的體積相等，因此物質(zhì)的量濃度：m＞n?！窘馕觥縃CN1.8×10-5c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)2.0×10-5＞＞19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2S溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)；錯(cuò)誤；

(2)Na2C2O4溶液中質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)；正確；

(3)Na2CO3溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()；錯(cuò)誤；

(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，電離大于水解：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)；錯(cuò)誤；

(5)常溫下，pH=9的NaHA溶液，水解大于電離：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；錯(cuò)誤；

(6)新制氯水中加入固體NaOH，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；錯(cuò)誤；

(7)pH=8.3的NaHCO3溶液中水解大于電離：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()；錯(cuò)誤；

(8)Na2CO3溶液中電荷守恒：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)；正確；

(9)向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，也可能c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)；錯(cuò)誤；

(10)濃度均為0.1mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.1mol·L-1；錯(cuò)誤；

(11)pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合顯堿性；錯(cuò)誤；

(12)0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，根據(jù)質(zhì)子守恒：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；正確；

(13)0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()；錯(cuò)誤；

(14)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；正確；

(15)室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＜c()+c(OH-)；錯(cuò)誤；

(16)0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；【解析】錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤20、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2C2O4>HCOOH>HC2O>H2CO3>HCN>HCO判斷溶液中的反應(yīng)能否進(jìn)行可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；利用水解平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算。

【詳解】

(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2CO3>HCN>HCO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案為：CN-+H2O?HCN+OH-；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(2)KHC2O4水解平衡常數(shù)Kh===2.010-13，故答案為：2.010-13；

(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理：

A．HCOOH>HCOHCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以發(fā)生；故A符合；

B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能發(fā)生；故B不符合；

C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以發(fā)生；故C符合；

D．H2CO3>HCN>，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生；故D不符合；

故答案為：AC；

(4)HCOOH會(huì)抑制水的電離，25℃時(shí)，pH=3的HCOOH溶液中由水電離出的c(H+)=氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則室溫下pH=3的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1.010-3mol?L-1，故兩溶液中由水電離出的c(H+)之比為1；故答案為：

(5)混合溶液中電荷守恒的等式為：pH<7說(shuō)明所以該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋杭储邰冖佗?，故答案為：③②①④?/p>

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、與其對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥緾N-+H2O?HCN+OH-CN-+CO2+H2O=HCN+HCO2.010-13AC③②①④21、略

【分析】【詳解】

(1)鎂、鋁、濃硝酸能構(gòu)成原電池，所以燈泡亮；鎂活潑性大于鋁，鎂是負(fù)極，電池總反應(yīng)為Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂、鋁、氫氧化鈉能構(gòu)成原電池，燈泡亮，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電池總反應(yīng)為Al是負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg電極為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-22、略

【分析】【詳解】

（1）①A．反應(yīng)總氣體分子數(shù)發(fā)生改變，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)改變，所以體系壓強(qiáng)保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．NO，CO，N2，CO2均為無(wú)色氣體，混合氣體沒(méi)有顏色，所以不能根據(jù)顏色判斷化學(xué)平衡，故B不選；C．N2和CO2均為產(chǎn)物，在不增加產(chǎn)物的前提下，二者體積比始終為1：2，所以N2和CO2的體積比保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；D．CO是反應(yīng)物，N2是產(chǎn)物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D選，故答案為AD；

②A．催化劑不改變化學(xué)平衡，不影響N2的濃度，故A不選；B．反應(yīng)放熱，降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以使N2的濃度增大，故B選；C．增大CO2的濃度的瞬間，不影響N2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，隨后N2的濃度減小，故C不選；D．縮小容器體積，N2的濃度突然增大；與圖像不符，故D不選；故答案為B；

（2）A．正反應(yīng)速率v正不變時(shí)，才說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，所以c點(diǎn)不是化學(xué)平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，v正在增大，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，消耗反應(yīng)物使反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，正反應(yīng)速率先增大，達(dá)到最大值后降低，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始階段體系溫度升高，增大化學(xué)反應(yīng)速率，之后放熱不利于反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)物濃度降低的作用會(huì)使得正反應(yīng)速率降低，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間間隔內(nèi)，平均反應(yīng)速率越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖像，a～b段化學(xué)反應(yīng)平均速率小于b～c段化學(xué)反應(yīng)平均速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段；故D正確；故答案為D；

（3）根據(jù)DME選擇性高低和CO轉(zhuǎn)化率選擇合適的催化劑；從圖像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0時(shí)，DME選擇性和CO轉(zhuǎn)化率較高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0時(shí)比較合適，故答案為2.0；

（4）A．甲裝置中充入1molCO和2molH2，完全反應(yīng)生成1molCH3OH，乙裝置充入1molCH3OH，所以甲乙兩裝置為等效平衡，平衡點(diǎn)是一樣的，所以c1=c2，丙裝置充入2molCH3OH，相當(dāng)于對(duì)乙容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c3=2c1，而加壓有利于平衡正向移動(dòng)，所以c3＞2c1，故A錯(cuò)誤；B．1molCO和2molH2完全反應(yīng)時(shí)能量變化為|△H|，甲和乙相當(dāng)于是互補(bǔ)的，二者平衡點(diǎn)一致，一個(gè)從反應(yīng)物開(kāi)始到達(dá)平衡點(diǎn)，一個(gè)從生成物到達(dá)平衡點(diǎn)，所以a+b=|△H|，故B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)降低，甲乙為等效平衡裝置，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)相等，則有p1=p2，丙容器相當(dāng)于加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有p3=2p2，而加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行的結(jié)果是壓強(qiáng)降低，但平衡移動(dòng)不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C錯(cuò)誤；D．甲和乙相當(dāng)于互補(bǔ)裝置，二者到達(dá)相同的平衡點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也互補(bǔ)，總和為1，則有α1+α2=1，丙裝置相當(dāng)于加壓，最終不利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正確；故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)相關(guān)圖像的分析和等效平衡。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為（4），需要正確理解勒夏特列原理的“減弱”改變，同時(shí)注意等效平衡原理的應(yīng)用?！窘馕觥竣?AD②.B③.D④.2.0⑤.BD四、判斷題(共2題，共12分)23、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類(lèi)水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類(lèi)型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無(wú)關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類(lèi)型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類(lèi)型不同，不能通過(guò)Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大小；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說(shuō)明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向電池粉末中先加入碳酸氫銨溶液，再通入氨氣，NiO、CdO、CoO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+，過(guò)濾得到含有Fe2O3的濾渣和含有[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+、CO的濾液①；向?yàn)V液①中通入空氣，在石墨做催化劑作用下將[Co(NH3)6]2+氧化為Co(OH)3沉淀，過(guò)濾得到除去[Co(NH3)6]2+的濾液②和Co(OH)3沉淀；向Co(OH)3沉淀中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈷溶液，氯化鈷溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水氯化鈷晶體；向?yàn)V液②中加入有機(jī)萃取劑萃取溶液中的鎳離子，分液得到含有[Cd(NH3)4]CO3的水相①和含有NiR有機(jī)的有機(jī)相①；向水相①中通入熱蒸汽將[Cd(NH3)4]CO3轉(zhuǎn)化為CdCO3；向有機(jī)相①中加入稀硫酸反萃??；分液得到可以循環(huán)使用的有機(jī)相②和含有硫酸鎳的水相②，水相②蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水硫酸鎳晶體。

（1）由分析可知，NiO浸取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO與NH3和NH4HCO3溶液反應(yīng)[Ni(NH3)6]CO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O，故答案為：NiO+5NH3+NH4HCO3=[Ni(NH3)6]CO3+H2O；

（2）由題給信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2＋的濃度為0.38g·L－1，50℃、石墨催化、反應(yīng)時(shí)間為2.5h和50℃、石墨催化、反應(yīng)時(shí)間為5h兩個(gè)條件下均可將溶液中的[Co(NH3)6]2＋全部氧化為[Co(NH3)6]3＋；但同等條件下，反應(yīng)時(shí)間越短越好，故最佳條件為50℃；石墨催化、反應(yīng)時(shí)間為2.5h，故答案為：90°C、石墨催化、反應(yīng)時(shí)間為2.5h；

（3）由題意可知，Co(OH)3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3+6H++2Cl—=2Co2++Cl2↑+6H2O，故答案為：2Co(OH)3+6H++2Cl—=2Co2++Cl2↑+6H2O；

（4）由最終得到六水硫酸鎳晶體可知，加入的反萃取劑為稀硫酸，加入稀硫酸反萃取后，分液得到可以循環(huán)使用的有機(jī)相②和含有硫酸鎳的水相②，故答案為：H2SO4溶液；分液；

（5）由分析可知，水相①的主要溶質(zhì)為[Cd(NH3)4]CO3，故答案為：[Cd(NH3