2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷748考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是。

A.氨可以用濃硫酸干燥B.氨溶于水顯弱堿性，因此氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變藍(lán)C.氨本身沒(méi)有毒，故發(fā)生液氨大量泄漏時(shí)，人們也不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用如圖所示的裝置防止倒吸2、甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A.快B.慢C.相等D.無(wú)法判斷3、下列物質(zhì)或方法中能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A.觀察顏色B.水C.稀硫酸D.紫色石蕊溶液4、下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.溶液用作水果的保鮮劑B.苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑C.用作生活用水的消毒劑D.用熱NaOH溶液洗去鐵表面沾有的柴油5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為OH-(aq)+H+(aq)＝H2O(l)ΔH=-53.4kJ·mol-1D.已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l)ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,則ΔH1＞ΔH26、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.是“氧化劑”的標(biāo)志B.明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.鋼管被原油中含硫化合物腐蝕發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕7、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.△H=+488.3kJ?mol-1B.△H=-244.15kJ?mol-1C.△H=-977.6kJ?mol-1D.△H=-488.3kJ?mol-1評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號(hào))，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)___。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，則___(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__。9、為解決化石能源面臨的困境，人們大力開(kāi)發(fā)新能源。(1)氫氣是未來(lái)非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)。分解海水時(shí)，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____能。(2)利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?。①在方框中?huà)出設(shè)計(jì)的原電池示意圖_____。②負(fù)極反應(yīng)式：______。③溶液中Fe3+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。10、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖:

(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______(填對(duì)應(yīng)字母；下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______

(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。11、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)中的重要原料；以乙烯為原料可制取下列物質(zhì)：

(1)乙醇和乙酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)______、_______。

(2)寫(xiě)出由乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。12、合理選擇飲食；正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習(xí)慣對(duì)保持身心健康的至關(guān)重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在蘋(píng)果和海帶兩種食物中；長(zhǎng)期食用能夠有效防止壞血病的是____(填“蘋(píng)果”或“海帶”)。

(2)食鹽和食醋都可以用作調(diào)味劑；但長(zhǎng)期過(guò)量進(jìn)食會(huì)導(dǎo)致血壓升高的是______(填“食鹽”或“食醋”)。

(3)有麻黃堿和阿司匹林兩種藥物；頭疼發(fā)熱時(shí)可用于解熱鎮(zhèn)痛的是___(填“麻黃堿”或“阿司匹林”)。

(4)醫(yī)生為李爺爺貧血除開(kāi)了一些補(bǔ)血藥外，還有維生素B12。維生素B12屬于_______(填“水溶性”或“脂溶性”)維生素；所開(kāi)的補(bǔ)血藥在一般藥店就能買(mǎi)到，藥盒上標(biāo)有“OTC”說(shuō)明這種藥是________(填“處方”或“非處方”)藥。13、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)開(kāi)始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號(hào))。14、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測(cè)得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_(kāi)____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)21、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)]

有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的合成線路如下：

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物；合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：①

②物質(zhì)D的分子式為C8H14O4；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，物質(zhì)B的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)第②步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)－O－O－；③能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體。

(5)結(jié)合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成寫(xiě)出其合成路線____________。22、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無(wú)色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）按要求回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___、E___；

②寫(xiě)出B、C、D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B___、C___、D___；

③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：___。

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品；在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：

①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑___除去，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是___。23、石油裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(C是廚房常用的一種調(diào)味劑)。

填寫(xiě)下列各空：

(1)CH2=CH2→B的反應(yīng)類(lèi)型：___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)寫(xiě)出A的一種用途：___________。

(4)B+O2→反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入___________中；觀察溶液變色。

(6)寫(xiě)出比乙烯多出兩個(gè)碳原子的同系物的同類(lèi)別同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．氨屬于堿性氣體；不能用酸性干燥劑干燥，A不正確；

B．氨溶于水生成氨水，濕潤(rùn)的酚酞試紙遇NH3會(huì)變紅；B不正確；

C．雖然氨氣并不能稱(chēng)為有毒氣體；但濃度大時(shí)具有很強(qiáng)的腐蝕性，常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥，C不正確；

D．四氯化碳是一種油狀液體；氨氣不能溶解在其中，從而防止了倒吸，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=Δc/Δt；因?yàn)槿萜鞯捏w積不知道，所以無(wú)法求出一分鐘內(nèi)兩容器中A的濃度變化量，僅根據(jù)每分鐘減少了的A的物質(zhì)的量，是不能判斷出甲乙兩容器的反應(yīng)速率孰大孰小的；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和乙酸都是無(wú)色液體；不能通過(guò)觀察顏色鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇和乙酸都是易溶于水的液體；不能用水鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和乙酸和稀硫酸都不反應(yīng)；混合都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和紫色石蕊試液互相溶解；乙酸溶于水會(huì)電離出氫離子，遇紫色石蕊試液會(huì)變紅色，故可用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故D正確；

故答案為：D4、D【分析】【詳解】

A．酸性KMnO4能和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)；可做水果的保鮮劑，A正確；

B．苯甲酸及其鈉鹽作為一種食品添加劑；具有抑菌防腐作用，B正確；

C．ClO2是凈化飲用水的一種十分有效的凈水劑；其中包括良好的除臭與脫色能力；低濃度下高效殺菌和殺病毒能力，C正確；

D．柴油主要由烷烴；烯烴等組成；不與氫氧化鈉互溶，也不反應(yīng)，無(wú)法用NaOH溶液洗去，D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)能量越高越活潑；由C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨能量比金剛石低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而醋酸是弱酸，電離吸熱，其中和熱不是53.4kJ·mol-1；故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)1是H2S的不完全燃燒，反應(yīng)2是H2S的完全燃燒，故反應(yīng)1放出的熱量小于反應(yīng)2放出的熱量，而燃燒均為放熱反應(yīng)，故△H均為負(fù)值，故△H1＞△H2；故D正確。

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

注意比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要帶著正負(fù)號(hào)比較。6、C【分析】A.是“氧化劑”的標(biāo)志，是“易燃固體”的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子水解生成膠體，可吸附懸浮雜質(zhì)，不具有強(qiáng)氧化性，不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故C正確；D．鋼管被含硫化合物腐蝕為化學(xué)腐蝕，生成硫化物，因原油不導(dǎo)電，則沒(méi)有形成原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【分析】【詳解】

由中C、的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，可推出：即得，

選項(xiàng)D正確。

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）

①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

③中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)；消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8＝12mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol9、略

【分析】【詳解】

(1)太陽(yáng)能產(chǎn)生的激光分解水生成氫氣和氧氣；太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為光能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以分解海水時(shí)，太陽(yáng)能能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：太?yáng)；化學(xué)；化學(xué)；電能；

(2)①根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，可為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為故答案為：

②Fe為負(fù)極，失電子變成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

③陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Fe3+向正極移動(dòng)，故答案為：正。【解析】太陽(yáng)化學(xué)化學(xué)電能Fe-2e-=Fe2+正10、A:A:A:B:C【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型，推出A為CH4，B為CH2=CH2，C為CH3－CH3；利用烴燃燒的規(guī)律進(jìn)行；

【詳解】

(1).等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫(xiě)成CH4、C2H4、C2H6中的依次為得出CH4耗氧量最多；

(2).等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，（x+）的值越大；耗氧量越大，依次為2；3、3.5，故乙烷耗氧量最多；

(3).根據(jù)(1)的分析，等質(zhì)量的三種物質(zhì)，CH4的含氫量最高，因此CH4生成的H2O最多。

(4).溫度大于或等于100℃條件下，水為氣態(tài)，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，1＋x+=x+解得y=4，故答案為CH4、C2H4；

【點(diǎn)睛】

判斷耗氧量，一般根據(jù)(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒，判斷耗氧量，采用氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫(xiě)成越大耗氧量越多；(2)等物質(zhì)的量烴燃燒，判斷耗氧量，采用烴燃燒的通式，即（x+）越大耗氧量越多。11、略

【分析】【分析】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成或加聚反應(yīng)，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，而乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；所含官能團(tuán)為羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥苛u基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)新鮮的水果或蔬菜中有能防止壞血病的維生素。

(2)食鹽和長(zhǎng)期過(guò)量進(jìn)食會(huì)導(dǎo)致血壓升高。

(3)阿司匹林可用于解熱鎮(zhèn)痛；麻黃堿具有止咳平喘作用，也有興奮作用。

(4)維生素B12屬于水溶性維生素；藥盒上標(biāo)有“OTC”說(shuō)明非處方藥?！窘馕觥刻O(píng)果食鹽阿司匹林水溶性非處方13、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②14、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達(dá)到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計(jì)算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但升高溫度導(dǎo)致正向移動(dòng)程度大于增大壓強(qiáng)導(dǎo)致逆向移動(dòng)程度時(shí)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時(shí)C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2?！窘馕觥竣?大于②.升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)的程度大于加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x2三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

（1）觀察G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，找出官能團(tuán)；烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)；生成溴代烴，溴代烴水解，得到醇；

（2）第②步反應(yīng)的反應(yīng)為溴代烴水解反應(yīng)，由題意可知：D的分子式C8H14O4；D水解得到乙醇和E，由此推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）第③步反應(yīng)是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應(yīng)；生成醛；

（4）由題中所給的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E的分子式為C6H10O4；依據(jù)條件要求分析同分異構(gòu)數(shù)目；

（5）依據(jù)題中合成流程的啟示，以CH3CH2OH為原料合成

【詳解】

由題所給G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以看出含有的官能團(tuán)為：COO-、OH，由流程圖可知B為名稱(chēng)為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。

（2）第②步反生是A水解生成B的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是：取代反應(yīng)，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：本題答案為：取代反應(yīng)，

（3）第③步反應(yīng)是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應(yīng)，生成醛，化學(xué)方程式為：本題答案為：

（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿足①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)－O－O－；③能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基，為二元羧酸，除兩個(gè)羧基外，還有４個(gè)飽和碳原子，其碳鏈異構(gòu)有Ｃ－Ｃ－Ｃ－Ｃ和兩種；兩個(gè)羧基取代氫原子后共有9種結(jié)構(gòu)，所以同分異構(gòu)體共9種；本題答案為：9。

（5）根據(jù)題中合成的啟示，利用已知條件，以CH3CH2OH為原料合成的路線為：

本題答案為：

【解析】COO-、OH2甲基1丙醇取代反應(yīng)922、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對(duì)分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對(duì)分子質(zhì)量=88+18-46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

（1）①通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；

②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；含有羧基，故答案為：羥基；醛基；羧基；

③反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）①苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：故答案為：

②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；二者不互溶，所以可以采用分液方法分離，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；分液漏斗。

【點(diǎn)睛】

純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.CH3COOCH2CH3③.羥基④.醛基⑤.羧基⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦.+Br2+HBr⑧.NaOH溶液⑨.分液漏斗.23、略

【分析】【分析】

乙烯加聚形成A；A為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，B乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D乙酸乙酯；

【詳解】

(1)B為乙醇；可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此，本題正確答案是:加成反應(yīng);

(2)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成A，A為聚乙烯

(3)聚乙烯是塑料；故用途為：塑料頭刷；梳子、奶瓶、皂盒、煙盒、筷子籠、塑料花、食品袋、杯子、碗等日用品；

(4)由分析，B為乙醇，在銅做催化劑加熱條件下可以發(fā)生催化氧化生成乙醛，故反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水；溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用這些物質(zhì)鑒別,，因此，本題正確答案是：溴水(或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”).

(6)比乙烯多出兩個(gè)碳原子的同系物的同類(lèi)別的物質(zhì)為丁烯C4H8，所有同分異構(gòu)體為：CH2