2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有幾種陰離子的信息如下：。陰離子M中心元素化合價(jià)中心原子雜化類型

下列推斷不正確的是A.和的價(jià)電子總數(shù)相同B.M的化學(xué)式為C.中氯原子的雜化類型都為D.M的空間結(jié)構(gòu)為V形2、下列說(shuō)法不正確的是A.1s22s22→1s22s22過(guò)程中形成的是吸收光譜B.Cr3+和Mn2+中未成對(duì)電子數(shù)之比為3:5C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3兩種有機(jī)物通過(guò)核磁共振氫譜可以鑒別D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對(duì)電子3、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A.氮原子的L層電子的電子排布圖為B.碳-12原子表示為C.NH4Cl的電子式為D.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64、下列說(shuō)法正確的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成B.BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)C.NaI與濃H2SO4共熱可制得HID.N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl25、檢驗(yàn)硫酸亞鐵中是否含有少量硫酸鐵，選用的最佳試劑是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.氯水6、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中不正確的是。

A.晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1:2B.晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8C.晶體中Si原子與鍵數(shù)目比為1:4D.晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵8、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對(duì)水的分析錯(cuò)誤的是A.一個(gè)H2O中H、O原子間形成兩個(gè)σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵9、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ10、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃11、B3N3H6的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似；被稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于苯和無(wú)機(jī)苯的敘述正確的是。

A.苯和無(wú)機(jī)苯都是極性分子B.苯和無(wú)機(jī)苯分子都是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C.苯和無(wú)機(jī)苯分子具有相同的電子數(shù)D.在鐵粉催化下，苯和無(wú)機(jī)苯與液溴反應(yīng)均只能產(chǎn)生一種取代物12、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H213、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵14、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID.熔點(diǎn)由高到低：NaMgAl15、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、和中的鐵元素分別顯價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為何能顯價(jià)：_______。17、請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，此元素簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)__________，C的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式(排布圖)為_(kāi)__________。

(4)E為29號(hào)元素，E元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(5)F為33號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]___________。18、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。回答下列問(wèn)題。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。19、(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，有______個(gè)未成對(duì)電子，光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑，電負(fù)性由大到小的順序是____________。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________，能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___________。

(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)___________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)第一電離能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________。20、a，b；c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問(wèn)題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。21、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(2)氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：

①熱穩(wěn)定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

②沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________(填離子鍵或共價(jià)鍵)。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶13，則x的值為_(kāi)__________。22、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

(1)寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖_______

(2)寫(xiě)出基態(tài)Cl原子核外電子排布式_______，核外電子總共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)的原子軌道電子云形狀為_(kāi)______

(3)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為它是一種新型環(huán)保的鍋爐水除氧劑。分子中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為_(kāi)______、_______。

(4)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為_(kāi)______(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。23、化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)；有利于促進(jìn)我們對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的認(rèn)識(shí)與理解，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)中：

①CO2②MgCl2③H2O2④Na2O2⑤NH4C1⑥K2O2⑦NaClO

①只含離子鍵的有_____。

②既有離子鍵又有非極性鍵的有________。

③請(qǐng)寫(xiě)出只含有極性鍵的化合物的電子式_______。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反應(yīng)熱△H=－1940kJ/mol；計(jì)算H-F鍵的鍵能為_(kāi)________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C-F

H-F

F—F

鍵能/（kJ●mol-1）

414

489

?

155

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)26、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為_(kāi)___，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)___。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為_(kāi)_，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)_____評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)27、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。28、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。29、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。30、呋蟲(chóng)胺(F)為最新一代超級(jí)煙堿類殺蟲(chóng)劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲(chóng)劑有所不同，殺蟲(chóng)譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲(chóng)胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出C的最簡(jiǎn)單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標(biāo)號(hào))。

(5)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團(tuán)②與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出③分子中含有兩個(gè)甲基。

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫(xiě)一種)。

(7)請(qǐng)寫(xiě)出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無(wú)機(jī)試劑任選]。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．和的價(jià)電子總數(shù)分別為7+3×6+1＝26；4+3×6+2＝24；不相同，A錯(cuò)誤；

B．M中Cl元素的化合價(jià)是+3價(jià)，雜化軌道類型是因此M的化學(xué)式為B正確；

C．中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是＝4，中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是＝4，因此氯原子的雜化類型都為C正確；

D．M中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是＝4；含有2對(duì)孤對(duì)電子，所以空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．因?yàn)?p軌道中三個(gè)軌道的能量相同，所以1s22s22→1s22s22過(guò)程中不形成吸收光譜；A不正確；

B．Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3，Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5；其3d軌道上的電子都為未成對(duì)電子，所以二者的未成對(duì)電子數(shù)之比為3:5，B正確；

C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3兩種有機(jī)物分子中，雖然都有3種吸收峰，但在1H-NMR中峰的相對(duì)位置不同；所以通過(guò)核磁共振氫譜可以鑒別，C正確；

D．1個(gè)原子軌道中可容納2個(gè)電子；若基態(tài)原子的核外電子數(shù)為奇數(shù)，一定有1個(gè)電子占據(jù)1個(gè)軌道，所以其原子軌道中一定有未成對(duì)電子，D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，氮原子的L層電子有5個(gè)電子，2p電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖為故A正確；

B．元素符號(hào)的左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，碳?12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子為故B正確；

C．氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為：故C錯(cuò)誤；

D．硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6；故D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中；能與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根能將二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根離子與鋇離子能反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知；氯化溴與水反應(yīng)時(shí)沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；共熱條件下與碘化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，無(wú)法制得碘化氫氣體，故C錯(cuò)誤；

D．聯(lián)氨分子中的2個(gè)氮原子都具有孤對(duì)電子，都能與具有空軌道的氫離子形成配位鍵，則聯(lián)氨能與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2；故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉；若含有鐵離子，可生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亞鐵也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快可以被氧氣氧化成氫氧化鐵紅褐色沉淀，現(xiàn)象相似，不是檢驗(yàn)鐵離子的最佳試劑，故A不符合題意；

B．鐵離子沒(méi)有還原性，硫酸鐵與高錳酸鉀不反應(yīng)，KMnO4溶液不能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵；故B不符合題意；

C．亞鐵離子遇KSCN不顯紅色；鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，KSCN溶液能能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵，是最佳試劑，故C符合題意；

D．加入氯水；鐵離子和氯水不反應(yīng)，氯水不能檢驗(yàn)是否含有硫酸鐵，故D不符合題意；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．硅原子占有與其成鍵的每一個(gè)氧原子的1/2，完全占有的氧原子數(shù)為4×1/2=2，則晶體中原子個(gè)數(shù)比為1:2；A正確。

B．觀察結(jié)構(gòu)示意圖可知晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12；B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)硅原子連有4個(gè)氧原子，則原子與鍵數(shù)目比為1:4；C正確；

D．晶體中，每個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵后達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；每個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵后達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個(gè)氫原子分別形成一個(gè)σ鍵，同時(shí)還有兩對(duì)孤電子對(duì)，故A正確；

B．由于孤單子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對(duì)，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成類似金剛石的正四面體形，每?jī)蓚€(gè)水分子形成一個(gè)氫鍵，每個(gè)水分子參與形成4個(gè)氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和無(wú)機(jī)苯都是中心對(duì)稱分子；均為非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．苯和無(wú)機(jī)苯分子結(jié)構(gòu)相似；苯分子是平面六邊形結(jié)構(gòu)，所以無(wú)機(jī)苯分子也是平面六邊形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．C的電子數(shù)為6；B的電子數(shù)為5，N的電子數(shù)為7，所以兩者分子具有的電子數(shù)相同，C正確；

D．無(wú)機(jī)苯中存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。12、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個(gè)電子；與氧原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，氫原子最外層只有1個(gè)電子，與氧原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．1個(gè)分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；金屬晶體的熔沸點(diǎn)和硬度與離子半徑和電荷數(shù)量有關(guān)；原子晶體中；鍵長(zhǎng)越短，硬度越大；離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體，與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)的增大而增大，故晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正確；

B.原子晶體中，鍵長(zhǎng)越短硬度越大，鍵長(zhǎng)為C-CC.晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，鹵族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI；C正確；

D.影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為離子半徑和電荷數(shù)量；離子半徑鈉離子最大，故熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤。

答案為BD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

的價(jià)層電子排布為其上的兩個(gè)電子易失去而顯價(jià)，軌道上再失去1個(gè)電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價(jià)?！窘馕觥康膬r(jià)層電子排布為其上的兩個(gè)電子易失去而顯價(jià)，上再失去1個(gè)電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價(jià)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則其核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N，簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形。

(2)B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B元素和C元素的核電荷數(shù)分別為16、20，B的元素符號(hào)為S，按構(gòu)造原理，C的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P64S2。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則其基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2、基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式(排布圖)為

(4)E為29號(hào)元素，按構(gòu)造原理，E元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。

(5)F為33號(hào)元素，按構(gòu)造原理，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。【解析】三角錐形S1S22S22P63S23P64S23d104s13d104s24p318、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對(duì)角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)、一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴19、略

【分析】【詳解】

(1)元素的原子序數(shù)為32，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的核外電子排布式為其中能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?；

(2)Ni元素的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式為或能級(jí)有5個(gè)軌道，其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子，另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)電子，則能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為或同周期元素，從左到右原子半徑依次減小、第一電離能呈增大趨勢(shì)，則同周期的原子半徑第一電離能故答案為：大于；小于；

(4)元素的原子序數(shù)為30，基態(tài)原子的核外電子排布式為失電子時(shí)，先失去軌道的電子，則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)?！窘馕觥?(或)2(或)大于小于(或)20、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO；CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)21、略

【分析】【分析】

氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；位于第ⅥA族。

【詳解】

(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為34，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①非金屬越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S。

②由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物為NH3?H2O，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4HS或(NH4)2S，均為離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子以離子鍵結(jié)合，在中；N和H以共價(jià)鍵結(jié)合。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，硫的化合價(jià)從-升高到+6價(jià)，而NaClO被還原為NaCl，氯的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13，根據(jù)電子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。【解析】＞氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)＞H2O分子間存在氫鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵422、略

【分析】【詳解】

(1)鎳為28號(hào)元素，其核外電子排布式為所以基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖

(2)氯為17號(hào)元素，基態(tài)Cl原子核外電子排布式1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；核外電子總共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)為p軌道，電子云形狀為啞鈴形；

(3)碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為氮原子有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，屬于sp3雜化，碳原子形成3個(gè)σ鍵，屬于sp2雜化；

(4)電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易提供孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子；Ni形成4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，其分子結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，1分CO分子中存在1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故1mol該配合物Ni(CO)4分子中σ鍵數(shù)目為8NA。【解析】1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p517啞鈴形sp3sp2電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易提供孤電子對(duì)8NA23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)，由它的組成和電子式，判斷化學(xué)鍵的類別；根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵鍵之和；求出H-F鍵的鍵能；據(jù)此解答。

【詳解】

(１)①CO2分子中，C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)中只存在極性鍵；

②MgCl2中，鎂離子與氯離子形成離子鍵，其電子式為結(jié)構(gòu)中只存在離子鍵；

③H2O2分子中，每個(gè)H原子與一個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子與O原子也形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在極性鍵和非極性鍵；

④Na2O2中，鈉離子與過(guò)氧根形成離子鍵，過(guò)氧中O原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和非極性鍵；

⑤NH4Cl中，銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子形成極性鍵，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和極性鍵；

⑥K2O2中，鉀離子與過(guò)氧根形成離子鍵，過(guò)氧中O原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和非極性鍵；

⑦NaClO中，鈉離子與次氯酸根形成離子鍵，次氯酸根中O原子與Cl原子形成極性楗，其電子式為結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和極性鍵；

由上分析知，①只含離子鍵的有②；②既有離子鍵又有非極性鍵的有④⑥；③只含有極性鍵的化合物為CO2，其電子式為答案為②，④⑥，

(２)設(shè)H-F鍵的鍵能為x，在反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，由△H=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵鍵之和可知，△H=（4×414+4×155）kJ?mol-1-（4×489+4×x）kJ?mol-1=-1940kJ?mol-1，解之得x=565；答案為565；【解析】②④⑥565四、判斷題(共2題，共14分)24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的棱長(zhǎng)為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA六、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)528、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2