2025年湘師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是（）

A.物質A為HNO3B.X電極為陽極C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3D.Y電極反應式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O2、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG＝lg常溫下，向10mL0.1mol/L的HA溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，溶液的導電能力最強B.b點溶液中存在c(H+)+c(HA)＝c(OH﹣)+c(A﹣)C.c點時溶液中水的電離程度最小D.d點時溶液的pH＝113、已知常溫下溶液說法正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中加入少量溶液發(fā)生反應：4、在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A.加NaOH固體B.加NH4Cl固體C.通入HCl氣體D.降溫5、下圖是某元素常見物質的“價類”二維圖；其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。下列說法不正確的是。

A.e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺D.d可與NaOH溶液反應生成f和g6、已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是A.黃色加深B.橙色加深C.顏色不變D.顏色褪去7、海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

。模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（）A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應為回答下列問題：

(1)若按投料，將與CO充入2L恒容密閉容器中；在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如圖1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關。

①壓強由小到大的順序是___________。

②T1℃、壓強為p3時，若向該容器中充入和發(fā)生反應，5min后反應達到平衡(M點)，則內(nèi)，v(H2)=___________N點時的___________。

(2)若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2moLCO和發(fā)生反應，體系總壓強(p)與時間(t)的關系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線。平衡時溫度與起始溫度相同。

①曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為___________。

②體系總壓強先增大后減小的原因為___________。

③該條件下的平衡轉化率為___________%(結果保留三位有效數(shù)字)。9、（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行；試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是_______（填增大；不變、減??；以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________。

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_______。

（2）將等物質的量的A和B；混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是___________。②v(B)＝___________。③x＝_______。10、當前能源危機是一個全球性問題；開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．開發(fā)太陽能；水能、風能等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料。

B．研究采煤；采油新技術；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展。

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源。

D．減少資源消耗；增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生。

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。11、氮的化合物是重要的工業(yè)原料；也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。

如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2?可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。N2H4的電子式為___，該燃料電池的負極反應式為___。

12、金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽；鎵及其化合物應用廣泛。

（1）鎵（Ga）的原子結構示意圖為鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出；是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點較低（29．8℃）；沸點很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。

②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成lmolH2時放出10.27kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA_____KC（填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵；具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是。

_____________________________。13、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點沸點遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。?/p>

(1)為了提高上述反應中的平衡轉化率，下列措施合理的是______用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入達到平衡時容器中含則時合成反應的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少寫出計算過程．______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤15、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)23、Ⅰ．已知下列反應的反應熱：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol

(1)試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=_____

(2)CH3COOH(l)的燃燒熱是________

(3)在③式中，當有71.45kJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H2______升。

Ⅱ．已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－570.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/mol

(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式______。24、（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下；金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．

（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：_____．評卷人得分六、結構與性質(共1題，共3分)25、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：因此若要使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3；據(jù)此分析．

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故A錯誤；

B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯誤；

C．補充NH3后總反應方程式變?yōu)椋焊鶕?jù)方程式可知電解8molNO理論上產(chǎn)生5molNH4NO3，所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3，故C正確；

D．Y為陽極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯誤；

故選：C。2、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液的溶質是HA；部分電離，隨著滴加NaOH溶液，生成強電解質NaA，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，即a點溶液導電能力最弱，A錯誤；

B．b點溶液中溶質為等濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液中c(HA)＜c(Na+)＜c(A-)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，則c(H+)+c(HA)＜c(OH-)+c(A-)；B錯誤；

C．a(chǎn)到d的過程中；溶液中的溶質由酸；酸和鹽、鹽變?yōu)辂}和堿，酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進水的電離，故滴定過程中從a到d點溶液中水的電離程度先增大后減小，則c點時溶液中水的電離程度不可能最小，C錯誤；

D．d點AG＝lg則所以溶液pH=-lgc(H+)=11；D正確；

答案選D。3、B【分析】溶液中存在平衡，由于常溫下溶液說明電離大于水解，據(jù)此解答問題。

【詳解】

A．溶液中會發(fā)生水解和電離，因此A錯誤；

B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：C錯誤；

D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應：D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)；促使平衡逆向移動，A不符合題意；

B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()；促使平衡逆向移動，B不符合題意；

C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-；從而促使平衡正向移動，C符合題意；

D．一水合氨的電離過程是一個吸熱過程；降溫，平衡逆向移動，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

由題干信息d為紅棕色氣體氧化物，則d為NO2，說明該圖為N元素的“價類”二維圖，則可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，e為HNO3，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色，說明g、f含有Na+，則f為NaNO3、g為NaNO2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，e的濃溶液即濃HNO3，由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故可以用鋁槽車運輸濃HNO3；A正確；

B．由分析可知，氣體a為NH3不能用濃硫酸干燥；c為NO可用濃硫酸干燥，B錯誤；

C．由分析可知，d為NO2，常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，由于反應2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動，故燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，C正確；

D．由分析可知，d為NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，即NO2可與NaOH溶液反應生成f即NaNO3和g即NaNO2；D正確；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

在+H2O2+2H+的平衡中加入飽和NaOH溶液時，會消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡正向移動，的濃度增大；所以黃色加深，A正確；

答案為A。7、A【分析】【分析】

步驟①，加入0.001molNaOH時，OH-恰好與HCO3-完全反應，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，生成的CO32-與水中的Ca2+反應生成CaCO3沉淀，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；

步驟②，當濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11(即pOH=3)時，此時濾液中c(OH-)=1×10-3mol?L-1．

根據(jù)溶度積可判斷無Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．步驟①，從題給的條件，可知n(NaOH)=0.001mol，[即n(OH-)=0.001mol]。依據(jù)離子反應“先中和、后沉淀、再其他”的反應規(guī)律，當1L模擬海水中，加入0.001molNaOH時，OH-恰好與HCO3-完全反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，此時c(Ca2+)c(CO32-)＞Ksp(CaCO3)，生成的CO32-與水中的Ca2+反應生成CaCO3沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀溶液中剩余c(Ca2+)約為0.010mol?L-1，c(CO32-)約為4.96×10－7mol?L-1，沒有MgCO3生成，所以沉淀物X為CaCO3；故A正確；

B．由于CO32-只有0.001mol，反應生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，濾液中還剩余c(Ca2+)=0.010mol?L-1．濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+；故B錯誤；

C．步驟②，當濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11(即pOH=3)時，此時濾液中c(OH-)=1×10-3mol?L-1，則Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=0.010×(10-3)2=10-8＜Ksp[Ca(OH)2]，無Ca(OH)2生成。Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.61×10-12，c(Mg2+)=5.61×10-6＜10-5，無剩余，濾液N中不存在Mg2+；故C錯誤；

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，則n(NaOH)=0.105mol，與0.05molMg2+反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005molOH-。由于Qc[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c(OH-)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以無Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

正確理解沉淀的生成與溶度積的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意生成碳酸鈣沉淀后溶液中Qc(MgCO3)與Ksp(MgCO3)比較。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）

①增大壓強，平衡正向移動，CO轉化率增大，所以壓強p1、p2、p3由小到大的順序是；p3＜p2＜p1；

②壓強為p3時，若向該容器中充入和3molCO發(fā)生反應；5min后反應達到平衡(M點)，M點CO的平衡轉化率為40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，N點的速率常數(shù)等于M點速率常數(shù)，M點為平衡點，故υ正=υ逆，則則0.135；

（2）

①改變條件；反應速率加快，平衡沒移動，曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為加入催化劑；

②反應初始階段溫度為主導因素；反應放熱，氣體膨脹使壓強增大，之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小，所以體系總壓強先增大后減小，故此處填：反應初始階段溫度為主要因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減??；

③

X=0.5，該條件下H2的平衡轉化率為33.3%?！窘馕觥?1)0.240.135

(2)加入催化劑反應初始階段溫度為主導因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小33.39、略

【分析】【詳解】

（1）①因鐵是固體；增加鐵的量，不能增加鐵的濃度，不能改變反應速率，故答案為：不變；

②容器的體積縮小；容器內(nèi)各氣體的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，故答案為：增大；．

③體積不變，充入N2使體系壓強增大；但各氣體的濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變；

④壓強不變，充入N2使容器的體積增大；但各氣體的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，故答案為：減?。?/p>

（2）①平衡時D的濃度為0.5mol·L－1，D的物質的量為2L×0.5mol·L－1=1mol；則：

所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5；解得n=3；

A在5min末的濃度是=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；

②從開始到平衡時B的平均反應速率==0.05mol·L－1·min－1，故答案為：0.05mol·L－1·min－1；

③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05mol·L－1·min－1：0.1mol·L－1·min－1=1：x；所以x=2，故答案為：2。

【點睛】

本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解（2）的關鍵，易錯點（1）注意把握化學反應速率的影響因素，抓住壓強影響速率的本質是影響濃度?！窘馕觥竣?不變②.增大③.不變④.減?、?0.75mol·L－1⑥.0.05mol·L－1·min－1⑦.210、略

【分析】【詳解】

（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；B；大力開采煤、石油和天然氣；不能減少化石燃料的運用，故錯誤；A、C、D能減少化石燃料的運用，正確。故選ACD；

（2）圖像分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖像分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1；

（3）反應物鍵能和-生成物鍵能和，根據(jù)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol；即946kJ/mol+497kJ/mol-2Q(N-O)=180.0kJ/mol解得Q(N-O)=631.5kJ/mol。

（4）已知①C(石墨,②C(石墨,③由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得?

點睛：本題重點考查化學反應中的熱效應。物質能量越高,物質越不穩(wěn)定；根據(jù)圖像判斷石墨的燃燒熱；據(jù)反應物鍵能和-生成物鍵能和求算鍵能；利用蓋斯定律結合已知熱化學方程式計算反應熱,再寫出熱化學方程式?！窘馕觥緽石墨－393.5kJ·mol－1631.5kJ/mol2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

【詳解】

N2H4的電子式為：乙極通入氧氣，作原電池正極，甲極為負極，該燃料電池的負極反應式為：N2H4－4e－＋2O2?＝N2↑＋2H2O；故答案為：N2H4－4e－＋2O2?＝N2↑＋2H2O?！窘馕觥縉2H4－4e－＋2O2?＝N2↑＋2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鎵（Ga）的原子結構示意圖為鎵元素在周期表中的位置是第四周期第IIIA族；（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，反應的化學方程式是2Ga+6H2O=Ga(OH)3+3H2↑；（3）①GaCl3與NH3在一定條件下反應生成氮化鎵（GaN），反應的化學方程式是Ga+NH3GaN+3HCl；②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成lmolH2時放出10.27kJ熱量。則可逆反應的熱化學方程式是2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=—30.81kJ/mol；

③圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA<KC，理由是其他條件一定時溫度升高，平衡逆向移動，K減??；（4）①電解法可以提純粗鎵，粗鎵與電源正極相連作為陽極；②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電得電子產(chǎn)生=Ga，電極反應式是GaO2－+3e－+2H2O====Ga+4OH－?！窘馕觥康谒闹芷诘贗IIA族2Ga+6H2O====Ga(OH)3+3H2↑Ga+NH3GaN+3HCl2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=—30.81kJ/molKA<KC其他條件一定時溫度升高，平衡逆向移動，K減小正GaO2－+3e－+2H2O====Ga+4OH－13、略

【分析】【分析】

提高反應中的平衡轉化率；改變條件使平衡向正反應移動，根據(jù)平衡移動原理結合選項分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計算的物質的量，由方程式可知，的物質的量等于的物質的量，計算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

氯化銀的溶解度遠遠小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關系計算；

發(fā)生反應根據(jù)計算的物質的量，由S元素質量守恒可得再根據(jù)計算硫酸鋇的質量．

【詳解】

提高反應中的平衡轉化率；改變條件使平衡向正反應移動，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，的轉化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，的轉化率不變；故B錯誤；

C．增加濃度，平衡向正反應移動，的轉化率增大；故C正確；

D．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，的轉化率降低；故D錯誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應的物質的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應的的物質的量為的物質的量為平衡時的物質的量為故的平衡濃度為故的合成反應的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠遠小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應的物質的量為由S元素質量守恒可得故硫酸鋇的質量為

【點睛】

本題難點為中計算注意根據(jù)硫元素守恒進行計算?！窘馕觥緼C由S元素質量守恒，可得：的物質的量為質量為：三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉化為PbSO4，增加質量，由電極反應得關系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質量增加96g，題干說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、計算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律結合燃燒熱的概念和熱化學方程式分析解答；

Ⅱ．(1)設氫氣為xmol；則丙烷為(1-x)mol，結合熱化學方程式中物質的量與熱量的關系列式計算；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，②×2+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(－393.5kJ/mol)×2+(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488kJ/mol；故答案為：-488kJ/mol；

(2)由CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol，可知CH3COOH(l)的燃燒熱為870.3kJ/mol；故答案為：870.3kJ/mol；

(3)由反應③可知消耗標況下22.4L的氫氣，放出熱量285.8kJ，所以當有71.45kJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H2的體積為×22.4L=5.6L；故答案為：5.6；

Ⅱ．(1)H2和C3H8的混合氣體共1mol，設氫氣為xmol，則丙烷為(1-x)mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則0.5×570x+(1-x)×2220=1252.5，解得：x=0.5mol，則混合氣體中H2和C3H8的體積比等于物質的量之比=0.5mol∶(1mol-0.5mol)=1∶1；故答案為：1∶1；

(2)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②×4得到：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=(-2220.0kJ/mol)+(+44.0kJ/mol)×4=-2044kJ/mol，即丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4