2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷53考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲：比較還原性：Cl-

--B.圖乙：測定草酸的濃度C.圖丙：蒸發(fā)MgCl2溶液，制備無水MgCl2D.圖丁：轉(zhuǎn)移溶液2、化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A乙烯能與溶液反應(yīng)用浸泡過溶液的硅藻土保存水果B具有還原性用漂白紙漿和草帽C具有氧化性用溶液腐蝕銅箔印刷電路板D長鏈烷烴裂解可得短鏈不飽和烴用重油裂解制備有機(jī)化工原料

A.AB.BC.CD.D3、已知：乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個(gè)原子在同一直線上；能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是()

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個(gè)C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色D.該分子中所有原子可能位于同一平面上4、由C6H5—、—C6H4—、—CH2—和—OH四種原子團(tuán)一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有()A.1種B.2種C.3種D.4種5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法C.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液6、下列說法正確的是A.2－甲基丙烷的一氯取代物有兩種B.用核磁共振氫譜不能夠區(qū)分和C.某烯烴的順式結(jié)構(gòu)與反式結(jié)構(gòu)與氫氣加成的產(chǎn)物不相同D.丙烯與HCl的加成產(chǎn)物只有一種7、分子式為C3H8O的醇與C3H6O2的羧酸在濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有A.3種B.2種C.5種D.7種8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由溴乙烷生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9COOH屬于羧酸有4種同分異構(gòu)體D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易溶于水9、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.X的分子式為C12H16O3B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成D.不能用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時(shí)的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時(shí)分解可得到FeOCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）測定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

步驟Ⅰ：稱取樣品0.8000g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.2000mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)；消耗硫酸25.00mL。

步驟Ⅱ：另稱取樣品0.8000g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00mL。

①步驟Ⅰ中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定，則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________11、某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則加入的檢驗(yàn)試劑依次分別是_______________（寫化學(xué)式）；寫出最后檢驗(yàn)出的離子與所加試劑反應(yīng)的離子方程式________________。12、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是___；屬于同分異構(gòu)體的是___；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和13、糖類；油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)；下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分：

。每100g含有。

營養(yǎng)成分。

糖類。

油脂。

蛋白質(zhì)。

維生素C

鈣。

鎂。

鈉。

鋅。

苯甲酸鈉。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

18.2mg

30.8mg

8.1mg

﹣﹣

﹣﹣

①燕麥片的營養(yǎng)成分中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是_________；等質(zhì)量的糖類、油脂和蛋白質(zhì)中提供能量最多的是_______；人體必需的微量元素是_________；

②維生素C具有的性質(zhì)是__________（填字母）。

a．還原性b．常溫下不溶于水c．溶液顯堿性。

③苯甲酸鈉的作用是___________。14、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)___________。15、A；B、C、D為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：

(1)A的俗稱為__________。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)寫出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體，密度為1.34g/L，則D的分子式為__________。已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。16、哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？一般規(guī)律是：共價(jià)________是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有________δ鍵，另一個(gè)是________，共價(jià)三鍵由________δ鍵和________π鍵組成評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、硫酸亞鐵常用作還原劑；也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料；媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。

(1)26Fe在周期表中位于第______周期第______族。

(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是______，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以鈦鐵礦為原料設(shè)計(jì)了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。

①粉碎鈦鐵礦的目的是_______。

②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A為______；過濾、洗滌、干燥。

③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液為10.00mL。反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______，計(jì)算樣品純度為______(保留三位有效數(shù)字)。24、常用作建筑材料的著色劑。由碳素鉻鐵合金粉制取的流程如下所示：

已知：金屬與稀硫酸反應(yīng)生成

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(2)在稀硫酸浸出時(shí)鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

浸出過程中會(huì)有少量的等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為___________(最簡單整數(shù)比)。

(3)加草酸的目的是除去寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)生成后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學(xué)式為___________。

(5)與的性質(zhì)相似。寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。25、高錳酸鉀可用于生活消毒；是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式____________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____（填字母）。

a．75%酒精b．雙氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：____。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________、________（寫化學(xué)式）。

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Mn2+)=___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是_______________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用______（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。26、一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝；原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學(xué)式為________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學(xué)式）；

（3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學(xué)式）；

（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4；并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共21分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲裝置可發(fā)生如下反應(yīng)：根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得還原性：Cl-＜Br--；操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A選；

B．高錳酸鉀滴定草酸的原理如下：=高錳酸根自身有顏色變化，自身為指示劑，不需要加入指示劑酚酞，故B不選；

C．蒸發(fā)溶液過程中會(huì)水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，無法得到無水不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不選；

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要伸到容量瓶刻度線以下；操作不規(guī)范，故D不選；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．乙烯具有催熟效果，浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可以吸收乙烯延緩成熟時(shí)間；故可保存水果，A正確；

B．SO2具有漂白性；可漂白紙漿和草帽，B錯(cuò)誤；

C．FeCl3具有氧化性；鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，可腐蝕銅箔印刷電路板，C正確；

D．重油為長鏈烷烴；裂解可得短鏈不飽和烴，短鏈不飽和烴可作為有機(jī)化工原料，D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由鍵線式可知該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10；故A正確；

B.分子中含有兩個(gè)乙炔基；兩個(gè)苯環(huán)；根據(jù)苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該分子中處于同一直線上的碳原子最多有8個(gè)，處于同一直線上的碳原子和氫原子最多有10個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)中含有碳碳三鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.兩個(gè)乙炔基為直線形結(jié)構(gòu)；碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，兩個(gè)苯環(huán)所在的平面可能同時(shí)位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，故D正確；

故答案選：B。4、C【分析】【詳解】

由題可知，組成的有機(jī)物中含有兩個(gè)苯環(huán)，其中一個(gè)苯環(huán)有一個(gè)取代基，另一個(gè)苯環(huán)有兩個(gè)取代基，而這種情況就是兩個(gè)苯環(huán)中間連接一個(gè)-CH2-，其中一個(gè)苯環(huán)上連接羥基，其結(jié)構(gòu)式中羥基有三個(gè)位置：故有3種結(jié)構(gòu)；

故答案為：C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．不能立即用濃NaOH溶液清洗；會(huì)腐蝕手指，應(yīng)該用乙醇洗滌，故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5是互不相溶的液體，分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法；故B正確；

C．鹽酸易揮發(fā)；將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D．酸堿中和滴定時(shí)；錐形瓶不能待測液潤洗，故D錯(cuò)誤；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.2－甲基丙烷分子內(nèi)有兩種氫原子；因此一氯取代物有兩種，A正確；

B.丙醛分子內(nèi)有三種氫原子；丙酮分子內(nèi)有一種氫原子，可用核磁共振氫譜區(qū)分，B錯(cuò)誤；

C.某烯烴的順式結(jié)構(gòu)與反式結(jié)構(gòu)與氫氣加成后生成的是同一種烷烴；C錯(cuò)誤；

D.丙烯與HCl的加成產(chǎn)物有兩種；D錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

分子式為C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3；分子式為C3H6O2的羧酸只有CH3CH2COOH，因此該羧酸與兩種不同的醇在濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有2種，故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【詳解】

A．異丁烷含有4個(gè)C原子；2-甲基丁烷含有5個(gè)C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液作用下發(fā)生水解制備乙醇；屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．C4H9COOH含有丁基，丁基有4種，分別為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH，共4種，則C5H10O2屬于羧酸類的物質(zhì)有4種同分異構(gòu)體，故C正確；

D．乙醇；乙酸與水任意比互溶；乙酸乙酯微溶于水，故D錯(cuò)誤；

答案選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為C12H14O3；故A錯(cuò)誤；

B．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；X的分子中含有酯基；羥基和碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化等反應(yīng)，故B正確；

C．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；在催化劑的作用下，X的分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4mol氫氣加成，故C錯(cuò)誤；

D．苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分苯和X，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)FeCl3·6H2O在250℃時(shí)分解可得到FeOCl；根據(jù)物料守恒書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)①步驟Ⅰ中；甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②步驟Ⅱ中，KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)用來測定樣品中雙氧水的含量；雙氧水不穩(wěn)定；

③根據(jù)步驟Ⅰ；Ⅱ分別計(jì)算出碳酸鈉和雙氧水的含量；進(jìn)而計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式。

【詳解】

(1)FeCl3·6H2O在250℃時(shí)分解可得到FeOCl，根據(jù)物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑；

(2)①步驟Ⅰ中；甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，最后一滴硫酸過量，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴硫酸標(biāo)準(zhǔn)液，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；

②步驟Ⅱ中，樣品溶于過碳酸鈉分解成Na2CO3和H2O2，酸化后放置一段時(shí)間雙氧水會(huì)發(fā)生分解生成水，雙氧水的含量減少，再用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，導(dǎo)致測得的雙氧水的量減小，即b減小，則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測定結(jié)果將偏大；

③根據(jù)步驟Ⅰ，硫酸滴定樣品溶液中的碳酸鈉，反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，則n(Na2CO3)=n(H2SO4)=0.2000mol·L－1×25.00×10-3L=0.005mol；

根據(jù)步驟Ⅱ，用高錳酸鉀滴定溶液中的雙氧水，測定其含量，離子反應(yīng)為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=5O2↑+2Mn2++H2O，則n(H2O2)=n(KMnO4)=×0.1000mol·L－1×30.00×10-3L=0.0075mol；則a∶b=n(Na2CO3)：n(H2O2)=0.005:0.0075=2：3，則過碳酸鈉化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2?！窘馕觥竣?FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑②.黃色變?yōu)槌壬?偏大④.2Na2CO3·3H2O211、略

【分析】【詳解】

檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)硫酸根離子選擇硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；硝酸鋇溶液與碳酸根離子和硫酸根離子均能生成白色沉淀；硝酸溶液只與碳酸根離子生成氣體，所以先檢驗(yàn)碳酸根離子再檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子；實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?，滴加硝酸溶液至氣體不再產(chǎn)生；再滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液，最后檢出的離子是Cl－，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－＝AgCl↓，故答案為：HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；Ag++Cl-＝AgCl↓。

【點(diǎn)晴】

該題屬于離子檢驗(yàn)中難度較大的一種題型，即限制條件下的離子檢驗(yàn)，因此再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)需要注意其它離子的干擾，因?yàn)楸仨殱M足逐一進(jìn)行檢驗(yàn)。所以掌握相關(guān)離子的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。【解析】①.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3②.Ag++Cl-＝AgCl↓12、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②。【解析】③④⑤①②13、略

【分析】【詳解】

①氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位；是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)；每克脂肪在人體內(nèi)氧化分解產(chǎn)生約為37.6kJ的熱量，葡萄糖約為16.4kJ，蛋白質(zhì)約為16.7kJ，提供能量最多的是油脂；微量元素有鐵；鋅、硒、鉬、氟、鉻、鈷、碘等，故答案為氨基酸；油脂；鋅；

②維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力主要是利用了維生素C的還原性；故答案為a；

③苯甲酸鈉具有防腐性；可以用作防腐劑，故答案為防腐劑。

【點(diǎn)評(píng)】

本題主要考查了環(huán)境、藥物、營養(yǎng)物質(zhì)的與生活相關(guān)的化學(xué)問題，題目難度不大，平時(shí)注意積累一些生活常識(shí)解此類題不難。【解析】氨基酸油脂鋅a防腐劑14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知②，環(huán)己烷需要先轉(zhuǎn)變成環(huán)己烯，再與2-丁炔進(jìn)行加成就可以連接兩個(gè)碳鏈，再用Br2與碳鏈上雙鍵加成即可，即路線圖為：【解析】15、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊試液變紅，則A；B、C分別為：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗稱酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

(3)氣體D是的密度為1.34g/L；先計(jì)算其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系確定其相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N(C)；N(H)，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N(O)，據(jù)此確定D的分子式，該有機(jī)物與B具有相同的官能團(tuán)，說明含有醛基，然后書寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗稱酒精，乙醇在Cu或Ag作催化劑并加熱時(shí)被氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能團(tuán)羥基；C是乙酸，含有官能團(tuán)羧基，乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有機(jī)物的蒸汽密度為1.34g/L，則其摩爾質(zhì)量為M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相對分子質(zhì)量為30，1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物質(zhì)的量n(D)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，可知有機(jī)物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，則有機(jī)物分子中N(O)==1，故該有機(jī)物分子式為CH2O；D與B具有相同的官能團(tuán)，說明D分子中含有醛基，則D結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)、分子式的確定，注意理解標(biāo)況下密度與摩爾質(zhì)量，醇、醛、酸三者之間的關(guān)系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO16、略

【分析】【詳解】

分子中單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵組成；答案為：單鍵，一個(gè)，π鍵，一個(gè)，兩個(gè)?！窘馕觥繂捂I一個(gè)π鍵一個(gè)兩個(gè)三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。19、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會(huì)生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯(cuò)誤；22、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質(zhì)，鈦鐵礦粉碎、與濃硫酸共熱反應(yīng)，過濾得濾液1，濾液經(jīng)加熱后加入鐵粉，得到TiO2+、少量Fe3+、Fe2+和硫酸根離子，趁熱過濾，濾液2經(jīng)操作A即冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥得到FeSO4?7H2O，過濾后，濾液3中含有TiO2+、等離子，水浸得到H2TiO3，煅燒可生成TiO2。

【詳解】

（1）26Fe的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2；則在周期表中位于第四周期第VIII族。

（2）通常硝酸的還原產(chǎn)物是氮的氧化物，雙氧水是綠色氧化劑、還原產(chǎn)物是水，則用H2O2而不用硝酸氧化硫酸酸化的FeSO4溶液以制備Fe2(SO4)3溶液，理由是：不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。

（3）①粉碎鈦鐵礦的目的是：增加鈦鐵礦與濃硫酸之間的接觸面積；提高反應(yīng)速率，提高鈦鐵礦的利用率。

②從溶液中提取結(jié)晶水合物需要用冷卻結(jié)晶法，則由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體；則操作A為冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥。

③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，從反應(yīng)為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，滴定過程中滴入的酸性高錳酸鉀溶液被還原出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴定終點(diǎn)時(shí)過量的半滴高錳酸鉀溶液顯淺紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色、30s內(nèi)不褪色；重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液為10.00mL。計(jì)算樣品純度為(保留三位有效數(shù)字)?！窘馕觥?1)四VIII

(2)不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)增加鈦鐵礦與濃硫酸之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高鈦鐵礦的利用率冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)闇\紅色69.5%24、略

【分析】【分析】

合金中的鉻；鐵與稀硫酸反應(yīng)均生成+2價(jià)陽離子；碳不溶于硫酸過濾形成濾渣，純堿與過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)，加入草酸形成二水合草酸亞鐵沉淀，除去鐵元素，向?yàn)V液中通入氨氣和氧氣將+2價(jià)鉻氧化轉(zhuǎn)化成氫氧化鉻沉淀，灼燒得到三氧化二鉻。

【詳解】

（1）由分析知濾渣是碳；答案：C；

（2）①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，答案：

②與反應(yīng)的方程式為：兩者的的物質(zhì)的量之比為2∶3，答案：2∶3；

（3）加入草酸形成二水合草酸亞鐵沉淀，答案：

（4）濾液中存在鈉離子和硫酸根離子通入氨氣時(shí)，副產(chǎn)物答案：

（5）與的性質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽和水，答案：【解析】(1)C

(2)2∶3

(3)

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，母液中含有K2CO3，加入CaO，發(fā)生反應(yīng)K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH；從而得到KOH。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選bd；

(3)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，反應(yīng)中錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，總升高2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2；

(4)制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，會(huì)在MnO2、KOH的熔融制備K2MnO4中被循環(huán)利用，故答案為KOH；MnO2；

(5)向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為2+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；

(6)當(dāng)pH=10時(shí)，c2(OH-)，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)===2.4×10-5mol/L；

(7)將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，所以操作Ⅰ為過濾，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。【解析】①.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②.bd③.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O④.MnO2⑤.KOH⑥.2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+⑦.2.4×10-5mol/L⑧.過濾⑨.濃縮結(jié)晶26、略

【分析】【詳解】

（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；（2）“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S，CuS中硫的化合價(jià)升高，“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS；（3）由流程可知，黃鐵礦分解生成的Fe、Cu均為+2價(jià)，則反應(yīng)I的產(chǎn)物為FeS2、CuS；（4）反應(yīng)Ⅲ中生成銅離子，則離子反應(yīng)為4CuCl2－+O2+4H＋═4Cu2＋+8Cl－+2H2O；（5）A池是原電池，SO2為負(fù)極，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；B池原電池，CO為負(fù)極，氧化產(chǎn)物為CO2，B池中生成的氣體X的電子式為C中發(fā)生2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2＋2H2SO4，64gCu反應(yīng)，生成1molH2SO4，A中原電池也失去2mol電子，生成1molH2SO4，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO42mol?！窘馕觥縁e2O3CuSFeS24[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+2五、推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反