2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機物的命名正確的是（）A.2，3-二甲基-5-乙基己烷B.2，4-二甲基-4-己烯C.2，3-二羥基戊烷D.對苯二甲酸2、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者；其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.a苯環(huán)上的二氯代物有3種B.c具有良好的水溶性C.d的分子式為C14H18O3D.a、c、d均能使溴水褪色3、部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示；下列推斷正確的是。

A.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液，不能溶于濃的e′溶液B.在催化劑的作用下，a可將c、d氧化為bC.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e′溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生D.a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化過程都是氧化還原反應(yīng)4、下列離子方程式正確的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量NaOH溶液：NH+Al3++4OH—=NH3·H2O+Al(OH)3↓B.將SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2+2NO+8H+=3SO+2NO↑+4H2OC.向含2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++8I—+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1—D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO5、下列說法中正確的是A.制粗硅的原理：C+SiO2Si+CO2↑B.H2SiO3既可由SiO2溶于水制得，也可由Na2SiO3和鹽酸反應(yīng)制得C.二氧化硅既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，是兩性氧化物D.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制半導(dǎo)體材料和太陽能電池的材料6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法不正確的是。

A.負極的電極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2+B.電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.銅線作為檸檬電池的正極D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置7、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與鐵反應(yīng)制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量8、下列關(guān)于苯的敘述正確的是。

A.反應(yīng)①常溫下不能進行，需要加熱B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物是一種芳香烴D.反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分數(shù)為0.12510、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時反應(yīng)達到平衡，此時C的百分含量如圖中實線所示，若要使圖中實線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強C.使用適當(dāng)催化劑D.移走容器中的D11、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種12、將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分數(shù)是30%D.無法計算該硝酸中的質(zhì)量分數(shù)13、有機物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體；下列關(guān)于X的說法正確的是。

A.分子式為C9H10N2O3B.苯環(huán)上的二氯代物有2種C.1molX最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)14、在2L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是。

A.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動B.10min時，改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D.10~12min時段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調(diào)：堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點地區(qū)細顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時c(H2)=_______；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。16、在能源日益匱乏；環(huán)保形勢依然嚴峻的情況下；提高煤的利用率開發(fā)新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點。

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣的化學(xué)方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢；有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術(shù)，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負”)。

②電極b的電極反應(yīng)式為____。

③依據(jù)裝置原理圖推測，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。17、原電池是一種把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。在銅-鋅硫酸銅原電池中，鋅為____極，電極反應(yīng)式為_____________，銅電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），18、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c電極的名稱為___，d電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）如圖2所示用石墨電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準狀況)氣體，則所得溶液中的c(H＋)=___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO319、有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C)CH3CH2CH2CH3和(D)和(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；

(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。20、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負極是________，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負極為______；正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負極________________，正極_________________。21、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________________________。

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___________________________。

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_________________________。

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是____________________。22、I．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題；

(1)該電池的負極材料為___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。

(3)若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀___________g。

II．某溫度下；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.消耗1molY的同時消耗2molZ

b.

c.容器內(nèi)密度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強保持不變。

e.各物質(zhì)的濃度相等。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：則原混合氣體中a：b_____。23、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤25、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。28、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)30、A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物；存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)；該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。

①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。

②X可能為________(填字母)。

A.NaHCO3B.Na2CO3C.Al(OH)3D.NaAlO2

(3)若A為淡黃色粉末；回答下列問題：

①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液。

(4)若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。31、已知A；B、C、D為氣體；其中A呈黃綠色，D可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E、F為固體，G是氯化鈣。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

D_______C_______F_______

(2)D與O2在催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式為_______

(4)實驗室可通過多種方法制備D，用圖所示裝置收集D，下列關(guān)于制取及收集D實驗的敘述正確的是_______(填序號)。

①D氣體不能用排水法收集。

②實驗室用E一種藥品可以制取D

③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花。

④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D32、Ⅰ.A；B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：

(1)寫出B的化學(xué)式_______。

(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出酸性和強_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______。

II.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后N2變?yōu)?.6mol，用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．烷烴系統(tǒng)命名時；選分子中最長的碳鏈為主鏈，因此主鏈含有7個碳，名稱為：2,3,5-三甲基庚烷，A項錯誤；

B．烯烴系統(tǒng)命名時；將含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，編號時應(yīng)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，因此該有機物的碳碳雙鍵位于2號碳，兩個甲基分別位于3號碳和5號碳上，名稱為：3,5-二甲基-2-己烯，B項錯誤；

C．該有機物中含有羥基；因此屬于醇類；命名時選取帶羥基的最長的碳鏈作為主鏈，然后從離連接羥基的碳最近的一端開始編號，由于該有機物不含其它支鏈，因此該有機物名稱為：2,3-戊二醇，C項錯誤；

D．該有機物中的兩個羧基位于苯環(huán)的對位碳上；所以該有機物名稱為：對苯二甲酸，D項正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.有機物a苯環(huán)上有3個不同的H；所以a苯環(huán)的二氯代物有3種，A選項正確；

B.有機物c中沒有高比例的親水基；所以不具有良好的水溶性，B選項不正確；

C.根據(jù)d的分子結(jié)構(gòu)可知，d的分子式為C14H18O3；C選項正確；

D.有機物a中的-CHO能被溴水氧化；c；d中的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以a、c、d均能使溴水褪色，D選項正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

由圖可知，a為氨氣、b為氮氣、c為一氧化氮、d為二氧化氮、e為硝酸、a′為硫化氫、b′為硫；c′為二氧化硫、d′為亞硫酸、e′為硫酸。

【詳解】

A．常溫下；鐵在濃硝酸；濃硫酸中均發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以鐵常溫下不能溶于濃硝酸和濃硫酸，故A錯誤；

B．由化合價變化可知；在催化劑的作用下，氨氣能將一氧化氮；二氧化氮還原為氮氣，故B錯誤；

C．濃硫酸不具有揮發(fā)性；所以將用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硫酸，玻璃棒靠近時沒有白煙產(chǎn)生，故C錯誤；

D．氨氣→氮氣→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的轉(zhuǎn)化過程中；氮元素的化合價均發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．硫酸鋁銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、偏鋁酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH+Al3++5OH—=NH3·H2O+AlO+2H2O；故A錯誤；

B．二氧化硫與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO+2H2O=3SO+2NO↑+4H+；故B錯誤；

C．碘離子的還原性強于亞鐵離子，2mol碘化亞鐵與氯氣反應(yīng)時，4mol碘離子消耗2mol氯氣，過量的0.5mol氯氣消耗1mol亞鐵離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子、碘離子和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4：2.5=2：8：5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++8I—+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1—；故C正確；

D．硅酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C與SiO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO；A不符合題意；

B．SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3；B不符合題意；

C．二氧化硅能與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4不是鹽；與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此二氧化硅是酸性氧化物，而不是兩性氧化物，C不符合題意；

D．SiO2能夠使光線全反射；因此可用于制造光導(dǎo)纖維；晶體Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此可用于制半導(dǎo)體材料和太陽能電池的材料，D正確；

故合理選項是D。6、D【分析】【詳解】

A．Fe作負極失電子，發(fā)生Fe－2e－=Fe2+；A正確；

B．Fe作負極；Cu作正極，電子流向為Fe→發(fā)光二極管→Cu，B正確；

C．結(jié)合B可知；Cu作正極，C正確；

D．酒精是非電解質(zhì)；不能作電解質(zhì)溶液形成原電池，D錯誤。

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水為純液體；增大水的用量，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4，濃H2SO4有強氧化性；其與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；

C．H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)；沒有氣體參與反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率基本不變，故C錯誤；

D．恒溫恒容條件下；在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)①常溫下能進行，生成溴苯和HBr；不需要加熱，A錯誤；

B.反應(yīng)②不發(fā)生；但是苯和酸性高錳酸鉀互不相溶，苯密度比水小，故有分層現(xiàn)象，紫色層是酸性高錳酸鉀溶液，在下層，B正確；

C.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)；生成的硝基苯是一種芳香烴的衍生物，C錯誤；

D.反應(yīng)④能發(fā)生；苯和氫氣加成得到環(huán)己烷，但是并不能證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔆錯誤；

D.

平衡時乙醇的體積分數(shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時C的百分含量沒有變，但是達到平衡的時間變短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是平衡沒有移動。結(jié)合反應(yīng)，可以加入催化劑，催化加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動；該反應(yīng)前后氣體體積相等，因此增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動，BC符合題意。

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，根據(jù)上述分析，可以得知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析；

【詳解】

A．合金的質(zhì)量為64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；

B．金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，鈉離子和硝酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為NaNO3，即NaNO3物質(zhì)的量為0.54mol，混合氣體總體積為1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，則硝酸濃度為=11.8mol/L；故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析，設(shè)NO、NO2分別為xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的體積分數(shù)為=70%；故C錯誤；

D．題中沒有說明硝酸的密度；無法計算出硝酸溶液的質(zhì)量，因此無法計算硝酸的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；

答案為AD。13、AD【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)圖中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C9H10N2O3；故A正確；

B．該有機物的鄰間對位上的取代基都不同；則苯環(huán)上的二氯代物有3種，故B錯誤；

C．有機物X中含有羰基和苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成，羧基不能與氫氣加成，則1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯誤；

D．X結(jié)構(gòu)中含有氨基；具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)，又含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．其他條件不變；適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量，固體濃度為常數(shù)，增加固體質(zhì)量濃度不變，平衡不會移動，故A錯誤；

B．10min時，c(H2O)減小，在10~12min時c(H2O)減小的速率大于在0~5min時c(H2O)減小的的速率；所以改變的條件只能是升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故B正確；

C．恒溫下；縮小容器體積壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動，但由于體積減小，平衡后CO濃度依舊較原來增大，故C正確；

D．10~12min時段為平衡移動的過程；這段過程無平衡常數(shù)，只有濃度商，故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣，化學(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時c(H2)=1.5mol/L；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；此時反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2；反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

d．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強是一個變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點睛】

因為與氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O16、略

【分析】(1)

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發(fā)生還原反應(yīng)，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據(jù)裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO17、略

【分析】【分析】

原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中；鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負極，銅為正極。

【詳解】

原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中，鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負極，銅為正極，因此鋅電極反應(yīng)式為Zn?2e－=Zn2+，銅電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此銅電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；故答案為：化學(xué)能；電能；負；Zn?2e－=Zn2+；還原。【解析】化學(xué)能電能負Zn?2e－=Zn2+還原18、略

【分析】【分析】

圖1是原電池；依據(jù)電流流向是從正極經(jīng)外電路流向負極可知，c為正極，d為負極；

圖2有外接電源，為電解池裝置，a與電源正極相連，為陽極，b為陰極；據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)由分析可知，圖1中c為正極，d為負極，燃料電池中，燃料在負極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可得：負極電極反應(yīng)為：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，故答案為：正極；CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O；

由上面分析可知，圖2中：a電極為電解池中的陽極，因為是惰性電極，所以溶液中水電離的氫氧根離子在陽極失電子，被氧化，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故答案為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)；

(3)由4OH--4e-=2H2O＋O2↑可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氧氣時，消耗4molOH-，同時產(chǎn)生4molH+，本題中：a電極產(chǎn)生標(biāo)準狀況氧氣，物質(zhì)的量為消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.0025mol×4=0.01mol，故溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為則c（H+）0.1mol·L-1。陰極，也就是b極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以電解總反應(yīng)為：由總反應(yīng)可知：電解溶液的過程中，每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使溶液；恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入：

a．損失CuO；加入一定的CuO可以恢復(fù)原狀，a正確；

b．Cu(OH)2加進去比CuO多了1個H2O，b錯誤；

c．CuCO3看似多了CO2，但實際上加入后CuCO3和電解產(chǎn)生的硫酸反應(yīng)生成CO2逸到空氣中去了；相當(dāng)于CuO，c正確；

d．和b同理，多了H2O；d錯誤；

綜上所述：ac正確。

故答案為：1mol·L-1；ac。

【點睛】

電解池電極反應(yīng)的書寫，水電離的H+或OH-放電時，電極反應(yīng)可用H+或OH-代替H2O，但是總反應(yīng)必須寫H2O?！窘馕觥空龢OCH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)0.1mol·L-1ac19、略

【分析】【詳解】

(A)O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

(B)和都是U元素的不同核素；互為同位素；

(C)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同；碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(D)和都代表二氟二氯甲烷；為同一種物質(zhì)；

(E)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個-CH2；互為同系物；

則：(1)互為同位素的是B；(2)互為同素異形體的是A；(3)互為同系物的是E；(4)互為同分異構(gòu)體的是C。

【點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.E④.C20、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－21、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。故答案為CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變。

（3）鋁熱反應(yīng)只有在高溫下才能進行，故在低溫區(qū)化學(xué)反應(yīng)速率為0；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間不是正比例關(guān)系。綜上所述，只有b項合理。

（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動?！窘馕觥緾O或（CO2）的生成速率與消耗速率相等CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl(OH)3?H++AlO2-+H2O鹽酸22、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)電池反應(yīng)為銅比銀活潑，銅做負極，所以該電池的負極材料為銅；故答案為：銅；

(2)正極反應(yīng)是出現(xiàn)的現(xiàn)象為石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；故答案為：石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)由正極反應(yīng)得n(Ag)=n(e-)；若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108g；

II．(1)由圖像可知X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)反應(yīng)開始至2min，Z增加了0.2mol，氣體Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)a.消耗1molY表示正反應(yīng)方向；消耗2molZ表示逆反應(yīng)方向，且滿足系數(shù)關(guān)系，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到平衡；

b.無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達到平衡；

c.容器是恒容的；且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，密度一直保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

d.反應(yīng)前后系數(shù)不相等；容器內(nèi)壓強保持不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

e.各物質(zhì)的濃度相等；無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達到平衡；

故答案為：ad；

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)到某時刻時Y的物質(zhì)的量變化為：nmol，則因為各物質(zhì)的量恰好滿足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3，故答案為：5:3?！窘馕觥裤~石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；108gad5:323、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價升高；失電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進入負極，故答案為：負；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點睛】

燃料電池中，燃料通入負極，在負極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子?！窘馕觥控?H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O四、判斷題(共2題，共6分)24、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物27、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】

若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A