2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（）A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對苯二甲酸乙二醇酯2、裝置中能構(gòu)成原電池的是。A.B.C.D.3、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是A.手機(jī)電池在放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能4、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是。常見古詩文記載化學(xué)知識A《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。文中的“氣”是指氧氣B《肘后備急方》中對青蒿素的提取記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”。文中提到的混合物分離方法是過濾C《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。利用焰色反應(yīng)D《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石巢入內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度，取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝、坩堝鉗、研缽和蒸發(fā)皿

A.AB.BC.CD.D5、下列事實(shí)能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色。

④苯可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④6、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是A.因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能B.乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾C.人類日常利用的煤、石油、天然氣等的能量，歸根結(jié)底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的D.太陽能、風(fēng)能、核能、氫能等符合未來新能源的特點(diǎn)，能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的7、對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（）A.Kp=B.升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp不變D.t℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=a8、一種處理SO2的電化學(xué)裝置如圖所示(已知電極a、b均為石墨烯電極，陽膜只允許H+通過)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a是該電池的負(fù)極B.b電極反應(yīng)式：O2+4e－+4H+=2H2OC.一段時(shí)間后，陽膜左側(cè)硫酸溶液的濃度減小D.反應(yīng)過程中，氫離子從陽膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)9、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.用植物秸稈生產(chǎn)酒精代替汽油作汽車燃料B.實(shí)行垃圾分類回收，將垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能C.在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；

(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

②若則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；

③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。11、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）

（1）若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；

（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強(qiáng)______。

（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。

（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。12、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；以便完成下列反應(yīng)。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料；負(fù)極材料、電解質(zhì)(寫化學(xué)式)：

正極：__，負(fù)極：__，電解質(zhì)：__。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：__，負(fù)極：__。

(3)溶液中Ag+向__極移動(dòng)，電子從__極流向_極。（填“正”或“負(fù)”）13、根據(jù)原電池原理；人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。

(1)鋅銅原電池裝置示意圖如圖1。

①Zn片作_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

③電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向_______的轉(zhuǎn)化。

(2)某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為其工作原理示意圖如圖2。

下列說法正確的是_______(填字母)。

a.鋰片作負(fù)極b.發(fā)生還原反應(yīng)14、二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具；它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)上圖中，X的化學(xué)式為___________；從化合價(jià)上看，X具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

②若要收集一瓶氨氣，請將下圖裝置補(bǔ)充完整，畫出虛框內(nèi)連接圖___________。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，請寫出其在工業(yè)上制備硝酸的第一步反應(yīng)___________。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收；主要反應(yīng)如下：

NO＋NO2＋2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

根據(jù)上述反應(yīng)，NO和NO2完全被NaOH溶液吸收時(shí)的體積比可能為___________(填字母)。

a．=1：1b．>1：1c．<1：115、化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維；C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D；同時(shí)還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：______________________________________

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩堝。

B．石英玻璃坩堝。

C．鐵坩堝。

(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。16、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；它為人們的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡膠；__________________和__________________。包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進(jìn)行熱封口；該塑料具有_______________（填“熱塑”或“熱固”）性。

(2)下列3種材料中；灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛臭味的是_________(填字母代號，下同)。

A.尼龍B.羊毛C.棉花。

(3)下列有關(guān)金屬防護(hù)的方法不正確的是__________。

A.在戶外健身器材上刷油漆B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層。

C.在機(jī)械軸承上涂潤滑油。A．在地下埋設(shè)的鐵管上連接銅塊(4)現(xiàn)有①汽車②機(jī)器上的齒輪③鋸條④鐵洗臉盆等常見鐵制品。為防止它們生銹；通常采用下面哪一種方法。（填序號）

a.在表面噴漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面燒成搪瓷____________。17、化學(xué)物質(zhì)在汽車的動(dòng)力；安全等方面有著極為重要的作用。

(1)汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C8H18燃燒的化學(xué)方程式是________。

(2)汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計(jì)算可得，該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②外電路中，電子流動(dòng)方向是從_______電極流向_____電極(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________。

(4)電動(dòng)汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO4+LiLiFePO4。

①放電時(shí)，Li做電池的__________極。

②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試解釋原因____________。

(5)安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)；并放出大量的熱。

①推測Fe2O3的作用是_________________。

②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用____________________。

③結(jié)合上述例子，在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，需要考慮的角度有________(填代號；可多選)。

a.反應(yīng)速率b.反應(yīng)限度c．氣體的量d.氣體毒性e.反應(yīng)的能量變化18、如圖是一個(gè)原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤27、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、A；B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的組成成分，在空氣中占比約為21%。根據(jù)學(xué)知識，按要求回答下列問題：

I.若A具有臭雞蛋氣味；且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則：

(1)M元素在元素周期表中的位置為______。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)中體現(xiàn)了E的濃溶液的強(qiáng)氧化性和_____性。

(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為_____。

II.若光照條件下；E的濃溶液易分解得到B；D、F三種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，已知：反應(yīng)②為E的稀溶液與G反應(yīng)。

(4)寫出A+B→C+F的化學(xué)方程式：______。29、為探究可溶性鹽X(帶6個(gè)結(jié)晶水；僅含五種元素，式量為400)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

另取2.00g固體X；溶于水，與足量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生224mL(標(biāo)況)能使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變藍(lán)的無色氣體B。請回答：

(1)寫出B的電子式___；D的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出C、D混合氣通入足量溴水時(shí)涉及的離子方程式：___。

(3)寫出X在隔絕空氣下加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：___。30、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為______________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。31、已知A～K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：

（1）B的主要用途是______________(填一項(xiàng))。

(2）寫出下列化學(xué)方程式：

A+B→C+D：_____________________。

H→I：_________________________。

I→B：_________________________。

（3）寫出下列離子方程式：

F→K：_________________________。

（4）檢驗(yàn)J中陽離子的方法是_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯；聚乙烯以及聚對苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料對人體無害；可用于食品包裝，而聚氯乙烯對人體有潛在危害，不能用于食品包裝。

故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兩電極材料沒有活潑性差異；不構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；

B．Zn為活潑電極；Zn和C活潑性有差異，硫酸為電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，能構(gòu)成原電池，B正確；

C．沒形成閉合回路；不構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；

D．無水乙醇不能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)溶液，不構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電時(shí)為原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)；葉綠素將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．煤燃燒屬于放熱反應(yīng)；化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D．白熾燈工作時(shí)；電能主要轉(zhuǎn)化為光能，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．“紅柿摘下未熟；每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”說明“氣”起到了催熟的作用，因此“氣”是指乙烯，A錯(cuò)誤；

B．“青蒿一握；以水二升漬，絞取汁”屬于萃取操作，B錯(cuò)誤；

C．K元素焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于硝石(KNO3)中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色；C正確；

D．“凡使白礬石；以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石巢入內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度，取出放冷，研粉”是固體的加熱；灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱、灼燒需要用到坩堝、坩堝鉗，研磨需要用到研缽，整個(gè)過程中不需要用到蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①不飽和的碳碳雙鍵能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其分子中不含有碳碳雙鍵，故能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，①符合題意；

②若苯分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；則鄰二甲苯就有兩種不同結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明其不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，②符合題意；

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色；說明苯分子中不存在不飽和的碳碳雙鍵，能證明分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③符合題意；

④苯可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)；能夠證明分子中含有不飽和鍵，但不能證明是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，④不符合題意；

能說明苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是①②③，故合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】【詳解】

A．風(fēng)能；水能、地?zé)崮?、潮汐能都屬于綠色能源；應(yīng)因地制宜的開發(fā)利用，A正確；

B．乙醇可以是由糧食發(fā)酵得到；屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以換屆石油的緊張的矛盾，B正確；

C．煤；石油和天然氣等都是太陽能轉(zhuǎn)變來的；C正確；

D．能源不一定是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的；例如風(fēng)能等，D錯(cuò)誤；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知：Kp應(yīng)等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應(yīng)物氣體的壓強(qiáng)的冪的乘積之比，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，若Kp增大；說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，故增大壓強(qiáng)時(shí)Kp不變；C正確；

D．當(dāng)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话霑r(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知平衡常數(shù)應(yīng)為原平衡常數(shù)開平方，即Kp=D錯(cuò)誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．左側(cè)是SO2化合價(jià)升高生成硫酸；因此a是該電池的負(fù)極，故A正確；

B．b電極是正極，氧氣得到電子，因此b電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H+＝2H2O；故B正確；

C．左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：SO2－2e－＋2H2O＝＋4H+；因此一段時(shí)間后，陽膜左側(cè)硫酸溶液的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中“同性相吸”即反應(yīng)過程中；氫離子從陽膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇是可再生資源；用植物秸稈生產(chǎn)酒精進(jìn)行使用，可減少化石能源的開采使用，減少污染物的排放，A正確；

B．實(shí)行垃圾分類回收；將垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能；電能，符合環(huán)保治理，B正確；

C．沼氣是可再生資源；且無污染，故可在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料，C正確；

D．人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的；例如水力發(fā)電；風(fēng)力發(fā)電等，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；

(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；

(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)所以實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；

(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時(shí)物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；

②若t1=10時(shí)，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.00660%；

③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1?！窘馕觥刻骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應(yīng)速率加快對過氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20氣體所需的時(shí)間0.00660%0.08111、略

【分析】【詳解】

⑴若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，因此O2轉(zhuǎn)化率為97.5%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是故答案為：0.0975moL·L?1·min?1。

⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1×105Pa合成SO3的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa；故答案為：450℃；1×105Pa。

⑶t時(shí)刻增大O2的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。

⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫?！窘馕觥竣?0.0975moL·L-1min-1②.450℃③.1×105Pa④.A⑤.硫酸銨⑥.二氧化硫12、略

【分析】【分析】

利用電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)；從反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的元素入手，含有價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物為負(fù)極材料，正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極。

【詳解】

(1)反應(yīng)Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2中，Cu失電子，作負(fù)極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，正極材料的失電子能力應(yīng)弱于負(fù)極材料。從而得出：正極為Ag或石墨等，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為AgNO3。答案為：Ag或石墨等；Cu；AgNO3；

(2)正極：溶液中的Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，負(fù)極：Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。答案為：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)溶液中Ag+為陽離子；向正極移動(dòng)，負(fù)極材料失電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。答案為：正；負(fù)；正。

【點(diǎn)睛】

同時(shí)書寫負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式時(shí)，兩電極得、失電子的總數(shù)應(yīng)相等?！窘馕觥竣?Ag或石墨等②.Cu③.AgNO3④.2Ag++2e-=2Ag⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.正⑦.負(fù)⑧.正13、略

【分析】【詳解】

（1）①鋅銅原電池中，Zn片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

②Cu片作正極，電解質(zhì)溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為

③該裝置為原電池裝置；電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

（2）a．鋰-空氣電池中；鋰片作負(fù)極，故a正確；

b．通入的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；

故選ab。【解析】(1)負(fù)極電能。

(2)ab14、略

【分析】【分析】

(1)

N元素為+5價(jià)的氧化物為N2O5，其水化物為HNO3，+5價(jià)為N元素的最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可降低，具有氧化性；故答案為：N2O5；氧化；

(2)

①實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca（OH）2制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；因此濃硫酸不能干燥氨氣；故答案為：A；

③氨氣易溶于水，密度比空氣小，短口進(jìn)長口出；故答案為：

④氨氣制備硝酸需經(jīng)過如下幾步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)

a．NO和NO2的體積比=1：1時(shí)發(fā)生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；二者可恰好被吸收，a滿足題意；

b．NO和NO2的體積比＞1：1時(shí)，NO有剩余，NO不能被吸收，b不滿足題意；

c．NO和NO2的體積比＜1：1時(shí)，發(fā)生NO+NO2+2OH-=2NO+H2O和2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；二者可被完全吸收，c滿足題意；

故答案為ac?！窘馕觥?1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O

(3)ac15、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，則C是SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；故D是硅酸鈉。

【詳解】

(1)二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案為：氫氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅與碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式分別是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案為：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②純堿為碳酸鈉；高溫下碳酸鈉與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用含有二氧化硅的坩堝，如石英坩堝；普通玻璃坩堝，應(yīng)選擇鐵坩堝，則AB正確，故答案為：AB；

(3)二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.5mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝50%；故答案為：50%。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水是硅的特性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?氫氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%16、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡膠；合成纖維、塑料；結(jié)合聚乙烯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷物質(zhì)的性質(zhì)；

(2)蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味；根據(jù)物質(zhì)的成分分析判斷；

(3)根據(jù)金屬的結(jié)構(gòu)及金屬防護(hù)的作用分析；判斷；

(4)根據(jù)物質(zhì)使用目的判斷金屬保護(hù)的方法。

【詳解】

(1)三大合成材料是指合成橡膠；合成纖維和塑料；包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進(jìn)行熱封口；聚乙烯是線形分子，該塑料具有熱塑性；

(2)A.尼龍是合成纖維；灼燒不會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，A不符合題意；

B.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛氣味，B符合題意；

C.棉花主要成分是纖維素；灼燒有燒棉花氣味，C不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B；

(3)A.在戶外健身器材上刷油漆；可以使金屬與空氣隔絕，從而防止金屬發(fā)生腐蝕，A正確；

B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層；屬于添加保護(hù)層，可以隔絕空氣，防止金屬腐蝕，B正確；

C.在機(jī)械軸承上涂潤滑油；可以增加保護(hù)層，能夠減緩金屬腐蝕，C正確；

D.在地下埋設(shè)的鐵管上連接銅塊；Fe；Cu及水中溶解的氧氣會(huì)形成原電池，首先被腐蝕是是活動(dòng)性強(qiáng)的鐵，會(huì)加快Fe的腐蝕速率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D；

(4)①汽車通常是在汽車表面噴漆；覆蓋保護(hù)層，故合理選項(xiàng)是a；

②機(jī)器上的齒輪通常是在表面涂抹油，合理選項(xiàng)是b；

③鋸條由于經(jīng)常摩擦；所以不采取任何保護(hù)措施；

④鐵洗臉盆等常見鐵制品通常是在表面覆蓋一層搪瓷；合理選項(xiàng)是c；

故a.在表面噴漆是添加保護(hù)層的是①；

b.在表面涂油的選項(xiàng)是②；

c.使其表面燒成搪瓷是④；

故合理選項(xiàng)是c。

【點(diǎn)睛】

本題考查了材料的性質(zhì)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及保護(hù)措施的采取等知識。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵?！窘馕觥克芰虾铣衫w維熱塑BD①②④17、略

【分析】【詳解】

(1)C8H18燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物形成釋放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)①根據(jù)O2-的移動(dòng)方向可知Pt電極為正極，O2得電子被還原生成O2-，所以NiO電極為負(fù)極，NO失電子被氧化結(jié)合O2-生成NO2。

②原電池外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；即從NiO電極流向Pt電極；

③Pt電極上O2得電子被還原生成O2-，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；

(4)①放電時(shí)Li被氧化；所以Li做電池的負(fù)極；

②Li的相對原子質(zhì)量小于Na；且二者被氧化均生成+1價(jià)陽離子，單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多，所以Li做電極更有優(yōu)勢；

(5)①NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)，應(yīng)為Na和N2，金屬Na活潑性很強(qiáng)，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，添加Fe2O3將金屬Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞擊時(shí)分解并放出大量的熱，碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，該反應(yīng)可吸收熱量，作冷卻劑，同時(shí)釋放CO2；使產(chǎn)生的氣體更多；

③結(jié)合上述例子可知在設(shè)計(jì)氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，汽車受到強(qiáng)烈氣囊要迅速彈出所以需要考慮反應(yīng)速率；為了達(dá)到保護(hù)作用，產(chǎn)生的氣體要足量，所以需要考慮反應(yīng)限度氣體的量，而且產(chǎn)生的氣體不能有毒；同時(shí)還要考慮反應(yīng)過程中的能量變化，防止反應(yīng)引起溫度的驟變，造成傷害，故選abcde。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！窘馕觥?C8H18+25O216CO2+18H2O吸熱氧化NiOPtO2+4e?=2O2?負(fù)極單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多Fe2O3氧化金屬Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收熱量，同時(shí)釋放CO2abcde18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。22、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。24、B【分析】略25、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。26、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。27、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【詳解】

（1）B是空氣的組成成分，在空氣中占比約為21%，則B為氧氣，G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，則G為Cu，若A具有臭雞蛋氣味，則A為H2S，H2S與氧氣反應(yīng)生成C和F，H2S能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則C為SO2，F(xiàn)為H2O，H2S與SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2與氧氣反應(yīng)生成D為SO3，SO3與水反應(yīng)生成E為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、SO2與水。

A；C、D、E均含有同種非金屬元素M；M為S元素，S元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族。

（2）反應(yīng)②為濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、SO2與水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

（3）將SO2通入足量溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO+2Br-；將SO2通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色。

（4）B為氧氣，G為Cu，若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F三種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，則E為硝酸，D為NO2，F(xiàn)為水，C為NO，A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物，則A為氨氣，則A+B→C+F的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族。

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸。

(3)SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO+2Br-品紅溶液褪色。

(4)4NH3+5O24NO+6H2O29、略

【分析】【分析】

X的式量為400，所以2.00gX的物質(zhì)的量為0.005mol；X隔絕空氣加熱，得到無色液體A，X中含有結(jié)晶水，A應(yīng)是H2O；C、D混合氣與足量溴水反應(yīng)后所得溶液加入氯化鋇、鹽酸得到白色沉淀，該白色沉淀應(yīng)為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，所以C應(yīng)為SO2，物質(zhì)的量為0.01mol，即X中含有S元素；與溴水反應(yīng)后氣體單質(zhì)D剩余，物質(zhì)的量為=0.005mol；0.32g紫紅色固體不與稀硫酸反應(yīng)，則應(yīng)是Cu，物質(zhì)的量為=0.005mol，則X中含有Cu元素；另取2.00g固體X，溶于水，與足量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生224mL(標(biāo)況)能使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變藍(lán)的無色氣體B，B應(yīng)為NH3，X中應(yīng)含NH物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體單質(zhì)D應(yīng)是N2；

綜上所述0.005molX中含有0.01molS、0.005molCu、0.01molNHX帶6個(gè)結(jié)晶水，則還有0.03molH2O，此時(shí)總質(zhì)量為0.01mol×32g+0.32g+0.01mol×18g/mol+0.03mol×18g/mol=1.36g，由于X中只含5種元素，所以剩余的2.00g-1.36g=0.64g，為O元素或H元素，而若為H，則有0.64mol，顯然不合理，所以為0.04mol的O元素，則X的化學(xué)式應(yīng)為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O。