2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷697考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在系統(tǒng)命名法中，下列烴的命名一定錯(cuò)誤的是A.2，2，3－三甲基－4－乙基己烷B.2－甲基－3－乙基己烷C.2－甲基－3－乙基戊烷D.2－甲基－2－乙基庚烷2、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增rm{.}已知rm{X}的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}rm{M}同主族，rm{Y}在同周期主族元素中原子半徑最大rm{.Z}和rm{N}可以形成rm{ZN_{2}}型化合物rm{.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}與rm{Y}只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：rm{Y>Z}C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{M>N}D.單質(zhì)的氧化性：rm{X<M}3、關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.苯分子是單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)4、已知下列熱化學(xué)方程式：

rm{Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-351.1kJ?mol^{-1}}

rm{Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍THgO(s)triangleH=-90.7kJ?mol^{-1}}由此可知反應(yīng)。

rm{Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-351.1kJ?mol^{-1}}的焓變r(jià)m{Hg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍THgO(s)triangleH=-90.7kJ?mol^{-1}}為rm{Zn(s)+HgO(s)簍TZnO(s)+Hg(l)}rm{triangleH}A.rm{(}rm{)}B.rm{-260.4}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{-441.8}rm{kJ?mol^{-1}}D.rm{+260.4}rm{kJ?mol^{-1}}rm{+441.8}5、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（）6、下列說法中正確的是（）A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、①已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

②已知化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g），該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

③已知白磷（P4）和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P198，Cl-Cl243，P-Cl331．則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3（s）時(shí)的熱化學(xué)方程式：______．

④已知S（s）+O2（g）?SO2（g）當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為QkJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．8、煤粉在隔絕空氣中加強(qiáng)熱；除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：

。序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧名稱一氧化碳甲烷乙烯苯甲苯二甲苯苯酚氨水回答下列問題：

（1）天然氣的主要成分是：______（填序號(hào)）

（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖莀_____（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（3）能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化而褪色的是：______（填序號(hào)）

（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是：______（填序號(hào)）

（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有______種。

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（7）苯酚和______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂．9、rm{(1)}石灰工業(yè)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應(yīng)中包含著下列化學(xué)平衡：rm{CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+178.32kJ/mol}現(xiàn)在rm{CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+178.32kJ/mol}時(shí)，將rm{800隆忙}rm{CO_{2}(g)}和rm{CaCO_{3}(s)}按下列rm{CaO(s)}不同的投料方式，放入一個(gè)rm{A隆蘆E}的密閉容器中，經(jīng)過足夠長時(shí)間且維持溫度不變，容器中rm{10L}的質(zhì)量增加的有。

______、減少的有______；體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的有______rm{CaCO_{3}(s)}均填序號(hào)rm{(}已知rm{).(}時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)rm{800隆忙}

。rm{K=0.003.)}序號(hào)rm{CaCO_{3}/mol}rm{CaO/mol}rm{CO_{2}/mol}rm{A}rm{0.02}rm{0.02}rm{0.05}rm{B}rm{0.02}rm{0.02}rm{0.03}rm{C}rm{0.02}rm{0.02}rm{0.01}rm{D}rm{0.02}rm{0}rm{0.05}rm{E}rm{0.02}rm{0.02}rm{0}rm{(2)}在巖洞；鐘乳石的形成過程中包含下列反應(yīng)：

rm{CaCO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)?Ca^{2+}(aq)+2HCO_{3}^{-}(aq)triangleH=-321.7kJ/mol}

用一個(gè)不含rm{CaCO_{3}(s)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)?Ca^{2+}(aq)+2HCO_{3}^{-}(aq)triangle

H=-321.7kJ/mol}rm{c}rm{(Ca^{2+})}rm{c}的表達(dá)式表示rm{(HCO_{3}^{-})}rm{Ca}溶液中的rm{(HCO_{3})_{2}}rm{c}與其它粒子濃度間的關(guān)系：rm{(OH^{-})}rm{c}______．

rm{(OH^{-})=}為除去鍋爐水垢中含有的rm{(3)}可先用某溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是______．rm{CaSO_{4}}10、從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

rm{(1)}寫出rm{A}的分子式______

rm{(2)1molB}與溴水充分反應(yīng)，需消耗______rm{mol}單質(zhì)溴．

rm{(3)}寫出鑒定rm{C}中含碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)步驟______．

rm{(4)}已知：rm{RCH=CHR隆盲xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}RCOOH+R隆盲COOH.}寫出rm{RCH=CHR隆盲

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}RCOOH+R隆盲COOH.}在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．rm{C}11、（6分）催化劑的研究使許多物質(zhì)出現(xiàn)了新的化學(xué)反應(yīng)。例如烯烴A在苯中用一種特殊催化劑處理時(shí)，生成兩種新的烯烴：烯烴B、烯烴C，用反應(yīng)式可表示為如下：2AB+C（1）若A為R1CH=CHR2，B為R1CH=CHR1，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____（2）對(duì)上述反應(yīng)提出兩種可能的反應(yīng)機(jī)理（虛線表示斷鍵位置）：機(jī)理a：R1CH=CH——R2R1——CH=CHR2B+C你認(rèn)為機(jī)理b是（用虛線標(biāo)明具體的斷鍵位置）R1——CH=CH——R2+R1——CH=CH——R2B+C（3）結(jié)合你所學(xué)，證明是機(jī)理a還是機(jī)理b，你采用的方法是：12、（1）苯的2氯取代有______種，則其4氯取代有______種．

（2）實(shí)驗(yàn)室中苯與液溴反應(yīng)的方程式為______；

（3）制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是______，除去顏色的簡(jiǎn)單步驟是______，其中相關(guān)化學(xué)方程式是______．13、rm{(1)}選擇下列某種答案的序號(hào)；填入下表的空格．

rm{壟脵}同位素rm{壟脷}同素異形體rm{壟脹}同分異構(gòu)體rm{壟脺}同系物rm{壟脻}同種物質(zhì)。

。物質(zhì)紅磷氯仿與氕與新戊烷與rm{2-}甲基戊烷與名稱與白磷三氯甲烷氘、氚rm{2}rm{2-}二甲基丁烷rm{2}rm{3-}二甲基丁烷相互關(guān)系rm{(2)}的名稱為______；

rm{(3)}的名稱為______；

rm{(4)2}rm{4-}二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

rm{(5)}反rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

rm{(6)}苯酚跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______

rm{(7)}苯酚在一定條件下跟rm{Na}反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．14、Ⅰrm{.}氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。rm{(1)}在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。rm{(2)}基態(tài)rm{N}原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是______，價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循的原則是_____。rm{(3)}寫出與rm{N}同主族的rm{As}的基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大小順序?yàn)開_______。rm{(4)}化肥rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中會(huì)含有rm{N_{4}H_{4(}SO_{4})_{2}}rm{N}rm{O}rm{S}中第一電離能由大到小排序?yàn)開_____________Ⅱrm{.}寫出下列化學(xué)方程式：rm{a.}溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱的反應(yīng)：_________________rm{b.}乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)：________________________15、化合物Ⅳ是一種重要的化工中間體，其合成方法如下：rm{(1)}化合物Ⅱ中含有的官能團(tuán)名稱是________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類型為________。rm{(3)}化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。rm{(4)}化合物Ⅳ在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。rm{(5)}符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體共有________種。rm{壟脵}與化合物Ⅰ具有相同的官能團(tuán)rm{壟脷}含一個(gè)六元碳環(huán)rm{(6)}根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，則發(fā)生類似反應(yīng)rm{壟脵}得到的有機(jī)物Ⅵ和Ⅶrm{(}相對(duì)分子質(zhì)量較大的產(chǎn)物rm{)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)24、電鍍污泥主要含有rm{Cr_{2}O_{3}}rm{NiO}和rm{Fe_{2}O_{3}}等物質(zhì)，可制備rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液和rm{NiSO_{4}隆隴6H_{2}O}晶體，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬rm{攏脹NaFe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}攏脻}是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點(diǎn)。rm{(1)}焙燒時(shí)rm{Cr_{2}O_{3}}被氧氣氧化為rm{Na_{2}CrO_{4}}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；rm{(2)}為提高“水浸”時(shí)的浸取率，可以采取的措施rm{(}任寫一種rm{)}____；rm{(3)}寫出酸化時(shí)rm{CrO_{4}^{2隆陋}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr_{2}O_{7}^{2隆陋}}的離子方程式：____；rm{(4)}加入rm{CaCO_{3}}的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液rm{pH}提高鐵的去除率。

rm{壟脵}寫出rm{CaCO_{3}}與溶液中rm{H^{+}}反應(yīng)的離子方程式；rm{壟脷}溶液rm{pH}對(duì)除鐵效率影響如圖所示。則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的rm{pH}為rm{(}填序號(hào)rm{)}

A.rm{0.5隆蘆1.5}rm{B.1.5隆蘆2.5}rm{C.2.5隆蘆3.5}rm{壟脹}若除鐵時(shí)rm{pH}較大時(shí)，顯著降低除鐵效率，其主要原因是生成了rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(5)}從濾液中獲取rm{NiSO_{4}隆隴6H_{2}O}晶體的實(shí)驗(yàn)操作為____、過濾、洗滌、干燥。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)25、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去27、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，則原子核各層電子分別為rm{2}rm{6}故rm{X}為rm{O}元素，rm{X}rm{M}同主族，則rm{M}為rm{S}元素，rm{Y}在同周期主族元素中原子半徑最大，故rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}處于第三周期，rm{Y}為rm{Na}元素，rm{N}為rm{Cl}元素，rm{Z}和rm{Cl}可以形成rm{ZCl_{2}}型化合物，rm{Z}為rm{+2}價(jià)，故rm{Z}為rm{Mg}元素；則。

A、rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}為rm{Na}元素，二者可以形成rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}故A錯(cuò)誤；

B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{Na>Mg}金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}故B正確；

C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性rm{Cl>S}非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性rm{HCl>H_{2}S}故C錯(cuò)誤；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性rm{X>M}故D錯(cuò)誤；

故選B．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，則原子核各層電子分別為rm{2}rm{6}故rm{X}為rm{O}元素，rm{X}rm{M}同主族，則rm{M}為rm{S}元素，rm{Y}在同周期主族元素中原子半徑最大，故rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}處于第三周期，rm{Y}為rm{Na}元素，rm{N}為rm{Cl}元素，rm{Z}和rm{Cl}可以形成rm{ZCl_{2}}型化合物，rm{Z}為rm{+2}價(jià)，故rm{Z}為rm{Mg}元素；結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答．

本題考查元素的推斷以及元素化合物知識(shí)，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行推斷，難度中等．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}苯在溴化鐵的催化作用下能和溴發(fā)生溴代，生成溴苯和rm{HBr}故A正確；

B；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；故不含碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C；苯是不飽和烴；故能和氫氣加成生成環(huán)己烷，故C正確；

D；苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵；不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A；苯在溴化鐵的催化作用下能和溴發(fā)生溴代；

B；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；

C；苯是不飽和烴；

D；苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵．

本題考查了苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色．【解析】rm{D}4、A【分析】解：由rm{壟脵Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)triangleH=-351.1kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Hg(1)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)triangleH=-90.7kJ?mol^{-1}}

則根據(jù)蓋斯定律可知；

rm{壟脵Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)triangleH=-351.1kJ?mol^{-1}}可由rm{壟脷Hg(1)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)triangleH=-90.7kJ?mol^{-1}}得到；

所以rm{triangleH=(-351.1kJ?mol^{-1})-(-90.7kJ?mol^{-1})=-260.4}rm{Zn(s)+HgO(s)簍TZnO(s)+Hg(1)}

故選A．

由蓋斯定律可知；反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)；最終狀態(tài)有關(guān)，則反應(yīng)相加減時(shí)，反應(yīng)熱也相加減，以此來解答．

本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．rm{壟脵-壟脷}【解析】rm{A}5、C【分析】【解析】【答案】C6、D【分析】解：A；非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行；如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B；自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大；如△H＜0，△S＜0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；凡是放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的；如△H＜0，△S＜0高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D；熵增加且放熱的反應(yīng)；△H＜0，△S＞0，得到△H-T△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；

故選D．

依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行取決于焓變；熵變和溫度因素的影響．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】解：①0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ?mol-1；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ?mol-1；

②逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能=409.0kJ/mol-167.2kJ/mol=+241.8KJ/mol-1，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1；

故答案為：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1；

③已知白磷（P4）和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P198，Cl-Cl243，P-Cl331．則1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3（s）時(shí)的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326KJ/mol；

故答案為：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326KJ/mol；

④已知S（s）+O2（g）?SO2（g）當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ/mol；

故答案為：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ?mol-1；

⑤1gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出QkJ熱量，16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出16QkJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1；

⑥8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，則由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10QkJ?mol-1．

故答案為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10QkJ?mol-1．

①計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量；可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

②逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；

③已知白磷（P4）和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P198，Cl-Cl243，P-Cl331，可寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

④當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)；反應(yīng)的硫和氧氣，生成的二氧化硫都是1mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

⑤根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

⑥根據(jù)CO2與NaOH溶液反應(yīng)，計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol；H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1；P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326KJ/mol；S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1；C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10QkJ?mol-18、略

【分析】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；故答案為：②；

（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；故是苯酚，故答案為：⑦；

（3）乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：③；

（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)說明該有機(jī)物中含有雙鍵或者三鍵；只有乙烯符合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包裝，故答案為：③；

（5）甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種；苯環(huán)上3種，故答案為：4．

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是對(duì)二甲苯，故答案為：

（7）苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂；故答案為：甲醛．

（1）天然氣的主要成分是甲烷；

（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；

（3）乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)說明該有機(jī)物中含有雙鍵或者三鍵；只有乙烯符合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包裝；

（5）甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種；苯環(huán)上3種．

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中；沸點(diǎn)最低的是對(duì)二甲苯；

（7）苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂．

本題考查了煤的干餾產(chǎn)物的用途，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析性質(zhì)和用途．【解析】②；⑦；③；③；4；甲醛9、略

【分析】解：rm{(1)}已知rm{800隆忙}時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K=0.003.A隆蘆E}不同的投料方式，放入一個(gè)rm{10L}的密閉容器中；

A.rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac{0.005隆脕0.002}{0.002}=0.005>0.003}平衡逆向移動(dòng)，rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac

{0.005隆脕0.002}{0.002}=0.005>0.003}的質(zhì)量增加；

B.rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac{0.003隆脕0.002}{0.002}=0.003=K}體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

C.rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac{0.001隆脕0.002}{0.002}=0.001<0.003}平衡正向移動(dòng)，rm{CaCO_{3}(s)}的質(zhì)量減??；

D.rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac{0.005隆脕0}{0.002}=0<0.003}平衡正向移動(dòng)，rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac

{0.003隆脕0.002}{0.002}=0.003=K}的質(zhì)量減?。?/p>

E.rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac{0隆脕0.002}{0.002}=0<0.003}平衡正向移動(dòng)，rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac

{0.001隆脕0.002}{0.002}=0.001<0.003}的質(zhì)量減??；

故答案為：rm{CaCO_{3}(s)}rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac

{0.005隆脕0}{0.002}=0<0.003}rm{CaCO_{3}(s)}rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=dfrac

{0隆脕0.002}{0.002}=0<0.003}rm{CaCO_{3}(s)}

rm{A}溶液中存在rm{C}rm{D}rm{E}溶液氫氧根來源于水的電離與碳酸氫根的水解，水電離的氫氧根濃度為rm{B}碳酸氫根水解得到氫氧根濃度等于碳酸的濃度，故溶液中rm{(2)}

故答案為：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}

rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}水垢中含有的rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?OH^{-}+HCO_{3}^{-}}可先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為rm{c(H^{+})-c(CO_{3}^{2-})}轉(zhuǎn)化的離子方程式是rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}

故答案為：rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}．

rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})}已知rm{c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})}時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)rm{(3)}根據(jù)rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}>K}平衡逆向移動(dòng)，rm{CaSO_{4}}的質(zhì)量增加，rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=K}體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)，rm{dfrac{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}<K}平衡正向移動(dòng)，rm{CaCO_{3}}的質(zhì)量減??；

rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}

(aq)}溶液中存在rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}

(aq)}rm{(1)}rm{800隆忙}溶液氫氧根來源于水的電離，與碳酸氫根的水解，水電離的氫氧根濃度為rm{K=0.003.}碳酸氫根水解得到氫氧根濃度等于碳酸的濃度，據(jù)此進(jìn)行解答；

rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}>K}水垢中含有的rm{CaCO_{3}(s)}可先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}=K}．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、離子濃度的比較、沉淀轉(zhuǎn)化等，rm{dfrac

{C(CaO)隆脕C(CO_{2})}{C(CaCO_{3})}<K}為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易忽略水，題目難度中等．rm{CaCO_{3}(s)}【解析】rm{A}rm{C}rm{D}rm{E}rm{B}rm{c(H^{+})+c(H_{2}CO_{3})-c(CO_{3}^{2-})}rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}rm{CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)?CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}

(aq)}10、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為rm{C_{11}H_{14}O_{2}}故答案為：rm{C_{11}H_{14}O_{2}}

rm{(2)B}中含有rm{2}個(gè)酚羥基，鄰、對(duì)為可被取代的rm{H}原子有rm{3}個(gè)，rm{C=C}與溴發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1molB}與溴水充分反應(yīng)，共需要rm{4mol}單質(zhì)溴，故答案為：rm{4}

rm{(3)壟脵}因醛基可碳碳雙鍵都可與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，因先用銀氨溶液或氫氧化銅濁液氧化醛基，實(shí)驗(yàn)方法為取少量rm{C}溶液于試管中，加入足量新制rm{Cu(OH)_{2}}煮沸；取上述反應(yīng)后溶液加入硫酸酸化后，加溴水，溴水裉色；

故答案為：取少量rm{C}溶液于試管中，加入足量新制rm{Cu(OH)_{2}}煮沸；取上述反應(yīng)后溶液加入硫酸酸化后，加溴水，溴水褪色；

rm{(4)}給予的信息是碳碳雙鍵能被強(qiáng)氧化劑氧化成兩種羧酸，從碳碳雙鍵處斷裂形成羧基，醛基也能被氧化成羧基，所以rm{C}在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

故答案為：．

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式；

rm{(2)B}中含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{(3)}因醛基可碳碳雙鍵都可與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；因先用銀氨溶液或氫氧化銅濁液氧化醛基；

rm{(4)}根據(jù)題給信息結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意根據(jù)把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{(4)}注意把握題給信息特別是醛基的性質(zhì)．【解析】rm{C_{11}H_{14}O_{2}}rm{4}取少量rm{C}溶液于試管中，加入足量新制rm{Cu(OH)_{2}}煮沸；取上述反應(yīng)后溶液加入硫酸酸化后，加溴水，溴水褪色；11、略

【分析】【解析】【答案】（1）2R1CH=CHR2R1CH=CHR1+R2CH=CHR22分（2）R1CH===CHR2R1CH===CHR2B+C2分（3）反應(yīng)物選用R114CH===CHR2，若生成物中含有R114CH=14CHR1，證明機(jī)理b正確2分12、略

【分析】解：（1）苯的2氯取代有鄰；間、對(duì)3種；則4氯取代也有3種，故答案為：3；3；

（2）在催化條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，方程式為

故答案為：

（3）因溴易溶于苯，所得溴苯常顯褐色，可用氫氧化鈉溶液除去溴，反應(yīng)的方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；除去顏色的簡(jiǎn)單步驟是向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進(jìn)行分液操作，除去溴化鈉；

故答案為：產(chǎn)物中溶有未反應(yīng)的溴；向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進(jìn)行分液操作，除去溴化鈉；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

苯的二氯代物于四氯代物有相似的結(jié)構(gòu)；在催化條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，因溴易溶于苯，所得溴苯常顯褐色，可用氫氧化鈉溶液除去溴，以此解答該題．

本題綜合考查苯的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，難度不大．【解析】3；3；產(chǎn)物中溶有未反應(yīng)的溴；向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進(jìn)行分液操作，除去溴化鈉；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O13、略

【分析】解：rm{(1)}紅磷和白磷為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選rm{壟脷}

氯仿與三氯甲烷，二者分子式和結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故選rm{壟脻}

氕與氘、氚具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，二者互為同位素，故選rm{壟脵}

新戊烷與rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差rm{1}個(gè)個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，二者互為同系物，故選rm{壟脺}

rm{2-}甲基戊烷與rm{2}rm{3-}二甲基丁烷，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同系物，故選rm{壟脹}

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脹}

rm{(2)}該有機(jī)物最長碳鏈含有rm{8}個(gè)rm{C}主鏈為辛烷，編號(hào)從右上方開始，在rm{3}rm{3}rm{6}號(hào)rm{C}各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：rm{3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷；

故答案為：rm{3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷；

rm{(3)}該有機(jī)物為炔烴，含有碳碳三鍵的最長碳鏈含有rm{7}個(gè)rm{C}主鏈為庚炔，編號(hào)從距離碳碳三鍵最近的一端開始，碳碳三鍵在rm{1}號(hào)rm{C}在rm{3}rm{6}號(hào)rm{C}各含有應(yīng)該甲基，該有機(jī)物命名為：rm{3}rm{6-}二甲基rm{-1-}庚炔；

故答案為：rm{3}rm{6-}二甲基rm{-1-}庚炔；

rm{(4)2}rm{4-}二氯甲苯的主鏈為甲苯，甲苯所在的rm{C}為rm{1}號(hào)rm{C}在rm{2}rm{4}號(hào)rm{C}各含有一個(gè)氯原子，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{(5)H}原子或不同基團(tuán)不在rm{C=C}的同一側(cè)的有機(jī)物稱為反式結(jié)構(gòu)，反rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

rm{(6)}苯酚跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(7)}苯酚在一定條件下跟rm{Na}反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(1)}具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素；有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；

rm{(2)}根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；

rm{(3)}該有機(jī)物為炔烴；根據(jù)炔烴的命名原則進(jìn)行解答；

rm{(4)}甲基連接的碳為rm{1}號(hào)rm{C}在rm{2}rm{4}號(hào)rm{C}各含有應(yīng)該氯原子；

rm{(5)}反rm{-2-}戊烯結(jié)構(gòu)中rm{H}原子或不同基團(tuán)rm{C=C}的兩側(cè)；

rm{(6)}苯酚跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水；

rm{(7)}苯酚在一定條件下跟rm{Na}反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣．

本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、“五同”的判斷，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．【解析】rm{3}rm{3}rm{6-}三甲基辛烷；rm{3}rm{6-}二甲基rm{-1-}庚炔；14、Ⅰ.（1）原子光譜

（2）2p洪特規(guī)則

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3NH3>AsH3

（4）N>O>S

Ⅱ.a.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

b.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)和方程式的書寫，注意元素周期律的應(yīng)用和方程式書寫的規(guī)范性，難度不大。【解答】Ⅰrm{(1)}在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故答案為：原子光譜；rm{(2)}基態(tài)rm{N}原子的價(jià)電子排布式為rm{2s^{2}2p^{3}}占據(jù)的能量最高的能級(jí)是rm{2p}價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循洪特規(guī)則，故答案為：rm{2p}洪特規(guī)則；rm{(3)As}位于周期表的第四周期第Ⅴrm{A}族，與rm{N}同主族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：rm{{,!}N>As}則兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大小順序?yàn)閞m{{,!}NH_{3}>AsH_{3}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{NH_{3}>AsH_{3}}rm{(4)}非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，第Ⅴrm{A}族元素的rm{p}亞層半滿，穩(wěn)定性強(qiáng)于相鄰?fù)芷谠?，所以rm{N}rm{O}rm{S}中第一電離能由大到小排序?yàn)閞m{N>O>S}故答案為：rm{N>O>S}Ⅱrm{.a.}溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}加熱、堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}【解析】Ⅰrm{.(1)}原子光譜rm{(2)2p}洪特規(guī)則rm{(3)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}或rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3;;;;;}NH_{3}>AsH_{3}}rm{(4)N>O>S}Ⅱrm{.a.CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{b.CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow[]{?}CH_{3}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{.a.CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}

CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}15、（1）羰基；醛基，溴原子。

（2）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）

（3）

（4）

（5）3

（6）HCHOCH3COCHO

【分析】【分析】

此題是有機(jī)合成路線推斷題；需要掌握基本的命名，同分異構(gòu)體的數(shù)量，還有常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)式的書寫，難度一般。

【解答】

rm{(1)}由化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出官能團(tuán)有羰基；醛基和溴原子；故答案為：羰基，醛基，溴原子；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}是羰基被氫氣加成成醇，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)rm{(}還原反應(yīng)rm{)}故答案為：加成反應(yīng)rm{(}還原反應(yīng)rm{)}

rm{(3)}由化合物Ⅱ到化合物Ⅲ的條件是新制的氫氧化銅和酸化，是典型的醛被氧化成羧酸，則化合物Ⅲ是故答案為：

rm{(4)}化合物Ⅳ在濃硫酸催化下自身發(fā)生酯化反應(yīng)能夠形成六元環(huán)，方程式為：故答案為：

rm{(5)}化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體，形成rm{6}元環(huán)，則只有一個(gè)取代基溴原子，結(jié)合雙鍵的位置和溴原子的位置有rm{3}種，故答案為：rm{3}

rm{(6)}反應(yīng)rm{壟脵}是臭氧氧化碳碳雙鍵，將形成雙鍵的rm{2}個(gè)碳原子氧化成碳氧雙鍵，則發(fā)生類似反應(yīng)，兩個(gè)碳碳雙鍵左右兩邊端基部分得到rm{HCHO}中間部分得到rm{CH_{3}COCHO}故答案為：rm{HCHO}rm{CH_{3}COCHO}【解析】rm{(1)}羰基；醛基，溴原子。

rm{(2)}加成反應(yīng)rm{(}還原反應(yīng)rm{)}

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)3}

rm{(6)HCHO}rm{CH_{3}COCHO}

三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H218、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)