2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷497考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、2011年初，中東政局動蕩，原油價格飆升，第三次能源危機的影子漸行漸近，尋找替代能源成了當(dāng)務(wù)之急。海底深處儲存豐富的“可燃冰”是目前開發(fā)前景十分誘人的新能源?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個甲烷分子或1個游離的水分子。若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充。則“可燃冰”的平均分子組成為A.CH4·8H2OB.CH4·7H2OC.CH4·6H2OD.CH4·5H2O2、硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。硼原子(黑球，半徑為a)和鎂原子(白球，半徑為b)在平面上的投影如圖1；下列說法錯誤的是。

A.硼原子的價電子構(gòu)型為B.該晶體的化學(xué)式為C.硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示D.晶胞邊長為3、下列化學(xué)用語最能體現(xiàn)原子核外電子運動狀態(tài)的是A.B.C.D.4、一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是A.NF3分子含有極性共價鍵B.NF3屬于共價化合物C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3：1D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價分子5、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為C.當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于面心D.圖1中N填充在Fe構(gòu)成的正八面體空隙中，且填充率為25％評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、回答以下問題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學(xué)式為_______。

Ⅱ.(1)準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。7、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。8、下表是元素周期表的一部分；請回答下列問題：(用元素符號或?qū)?yīng)化學(xué)式回答問題)

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為______

(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為______

(3)⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為______

(4)比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小______，沸點高低______

(5)寫出元素⑩的＋1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式______9、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。

(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號硼原子的雜化類型為____；4號硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合價為____，請解釋原因：____。

(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結(jié)構(gòu)為____。10、電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請回答下列問題：。元素符號HCOFMgAlCl電負(fù)性2.12.53.54.01.21.53.0

(1)非金屬性強弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依據(jù)電負(fù)性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是_______和_______(填元素符號)。

(3)某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，該元素是_______(填元素符號)，Y元素電負(fù)性的取值范圍是_______。

(4)二氟化氧的結(jié)構(gòu)式為F—O—F，氧元素的化合價為_______，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(5)已知苯可與ICl發(fā)生取代反應(yīng)；利用電負(fù)性相關(guān)知識預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物：

+I-Cl_______+_______

(6)隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負(fù)性的規(guī)律性更強。結(jié)合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因_______。

11、已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力。

下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化____

B．氫氧化鈉溶于水____

C．氯化氫氣體溶于水____

D．冰熔化____

其中判斷正確選項的是___。12、鐵；鉻、銅、鋅都是重要的過渡元素；它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)鉻原子核外價電子軌道表示式為________；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________。

（2）已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖；

①該配合物中Cu2+的配位數(shù)為________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一電離能由小到大的順序排列為________。

③配體氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為___________。

（3）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________cm3。

13、(1)圖甲是的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，原子之間最短距離_______原子之間最短距離_______設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則的密度是_______(列出計算表達(dá)式)。

(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖丙所示。晶胞中和原子的投影位置如圖丁所示。

圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_______；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：_______以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖丙中原子1的坐標(biāo)為則原子2和3的坐標(biāo)分別為_______、_______。

(3)苯胺()的晶體類型是_______。

(4)一個晶胞(如圖戊)中，原子的數(shù)目為_______。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)21、已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)；在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：。半徑比0.225～0.4140.414～0.7320.732～1典型化學(xué)式立方ZnSNaClCsCl晶胞

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。22、氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下；向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的核外電子排布式______。

（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號）。

a.增加焦炭用量b.升高反應(yīng)溫度。

c.增大氣體壓強d.向反應(yīng)容器中多充入氮氣。

（4）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（選填編號）。

a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不變d.氣體的壓強保持不變。

（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮氣濃度，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測得平衡時氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為_____。23、有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸；其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：

(1)寫出A；B，C，D四種元素的符號：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵；幾個π鍵。

(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。24、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：

①F的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；

③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；

④A；C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。

A．金屬鍵的強弱：D＞E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種短周期元素中；原子半徑最大的原子是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。

(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。

(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。

(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。

(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、()，則d點的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)25、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫一點)。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為___________

27、無水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無水氯化鈷的流程如圖所示：

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。金屬離子開始沉淀時pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時pH9.26.48.43.29.5

請回答下列問題：

(1)已知CoP的晶胞類型與ZnS相似，結(jié)構(gòu)如圖-1所示。P原子所連Co原子構(gòu)成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請在如圖-2中用○畫出P原子的位置_______。

(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應(yīng)的離子方程式為_______；調(diào)節(jié)的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡化如下：(水層)（有機層）（(有機層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據(jù)如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據(jù)如圖-4分析，在一定范圍內(nèi)隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)為測定粗產(chǎn)品中的含量，稱取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(寫出計算過程，已知：)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

略2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子的原子序數(shù)為5，其價電子排布式為A正確；

B．根據(jù)圖1可知，1個B原子被3個Mg原子共用，即屬于1個Mg原子的B原子為同理，1個Mg原子被6個B原子共用，即用于一個B原子的Mg原子為所以晶胞中原子個數(shù)比Mg:B==1:2，化學(xué)式為B錯誤；

C．圖2中Mg原子位于晶胞的頂點，原子個數(shù)為=1，B原子位于晶胞的內(nèi)部，原子個數(shù)為2個，其化學(xué)式為與圖1相符，C正確；

D．由圖2可知，邊長為2個白球圓心的距離，圖1中3個連續(xù)最近的白球的中心組成一個等邊三角形，如圖在等邊三角形中作輔助線，如圖（a、b、c為白球的球心，d為黑球的球心），ac即為晶胞邊長，設(shè)晶胞邊長為x，ae長度為x，ad長度為（a+b），則cos30°==解得x=D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．只能表示Na原子的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，不能體現(xiàn)原子核外電子運動狀態(tài)；故A不選；

B．只表示核外的電子分層排布情況；故B不選；

C．包含了電子層數(shù)、能級數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，能體現(xiàn)原子核外電子運動狀態(tài)；故C選；

D．具體到能級數(shù)的電子數(shù)；但不能描述電子的運動狀態(tài)，故D不選；

故選C。4、D【分析】【分析】

4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1，NH4F為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵，以此來解答。

【詳解】

A．NF3分子中含有氮氟化學(xué)鍵；該化學(xué)鍵是極性共價鍵，故A不選；

B．NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似；都屬于共價化合物，故B不選；

C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中；N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1，氧化劑是氟氣，還原劑是氨氣，有方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3：1，故C不選；

D．NH4F是離子化合物；為離子晶體，故D選；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，故A錯誤；

B．由圖2可知Cu代替a位置的Fe能量低更穩(wěn)定，則晶胞中Fe原子個數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故B錯誤；

C．由圖1將頂點置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心，故C錯誤；

D．圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，有25%的正八面體空隙沒有填充，故D正確；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系計算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個晶胞中Zn的個數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個晶胞含有4個，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個數(shù)比為1:1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進行照射會發(fā)現(xiàn)；晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此可通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射線衍射實驗④.167、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴8、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置,可以知道①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；

（1）同一周期；原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（2）同一周期，從左到右元素非金屬性增強，同一主族，從上到小，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>C>Si；據(jù)此分析其最高價含氧酸的酸性順序；

（3）同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族因為p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的VIA族元素；

（4）元素的非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；水分子間存在氫鍵，沸點較高；

（5）氯的＋1價含氧酸的分子式為HClO；根據(jù)原子成鍵規(guī)律寫出其結(jié)構(gòu)式。

【詳解】

由元素在周期表中位置,可以知道①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；

⑴同一周期；原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；

綜上所述；本題正確答案：Na＞Al＞O；

⑵同一周期，從左到右元素非金屬性增強，同一主族，從上到小，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>C>Si，所以②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

綜上所述，本題正確答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

⑶同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族因為p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為Si＜S＜P；

綜上所述；本題正確答案：Si＜S＜P；

⑷元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S；水分子間存在氫鍵，沸點較高，因此沸點H2O＞H2S；

綜上所述，本題正確答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；

⑸元素氯的＋1價含氧酸的分子式為HClO；根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，HClO結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl；

綜上所述，本題正確答案：H—O—Cl。【解析】Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Si＜S＜PH2O＞H2SH2O＞H2SH—O—Cl9、略

【分析】(1)

由圖可知，2號B原子的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故B原子為sp2雜化，4號B原子與3、5、6號O原子之間形成共價鍵，與4號B原子相連的另一個O原子提供孤電子對，4號B原子提供接受孤電子對的空軌道，二者之間形成配位鍵，故答案為：sp2；是；

(2)

由于電負(fù)性：N＞B；所以BN中B的化合價為+3價，故答案為：+3；N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性；

(3)

BF中B原子的價層電子對數(shù)為4，B原子無孤電子對，故BF的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥?1)sp2是。

(2)+3價N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性。

(3)正四面體形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格可知；O的電負(fù)性大于Cl的，電負(fù)性越強，非金屬性越強，因此非金屬性O(shè)＞Cl；

(2)電負(fù)性相差越大；越容易形成離子鍵，由表格數(shù)據(jù)可知，Mg和F電負(fù)性相差最大，容易形成離子鍵；

(3)Y基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p3；該元素是N；電負(fù)性在C和O之間，因此2.5＜電負(fù)性(N)＜3.5；

(4)OF2中F為-1價，因此O為+2價；根據(jù)價層電子對互斥理論，O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，孤電子對數(shù)為2，因此OF2空間構(gòu)型是V形；正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子；

(5)ICl中，Cl的電負(fù)性大于I，因此Cl更容易結(jié)合苯環(huán)的H，形成HCl，故產(chǎn)物為和HCl；

(6)根據(jù)洪特規(guī)則，軌道全空、半滿、全滿時更穩(wěn)定，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高。【解析】＞MgFN2.5＜電負(fù)性(N)＜3.5+2極性HClAl的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高11、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合而成；熔化只破壞分子間作用力，錯誤；

B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-；故溶于水只破壞離子鍵，正確；

C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-；破壞了共價鍵，錯誤；

D．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力；熔化破壞氫鍵和分子間作用力，錯誤；

故選B。12、略

【分析】【詳解】

(1)Cr是24號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s1，核外價電子軌道表示式為Zn是30號元素，處于周期表中第四周期第ⅡB族，價電子排布式為3d104s2；最高能層電子占據(jù)4s，s能級是球形的；

(2)①由結(jié)構(gòu)圖知，Cu2+配位數(shù)為4；

②配合物中的第二周期元素有C、O、N，第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢，由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由小到大順序為：C

③N2O與CO2互為等電子體，比照二氧化碳的電子式可寫出N2O的

(3)該晶胞中Fe位于頂點和面心，個數(shù)為8×+6×＝4，N位于體心，個數(shù)為1，故該晶體的化學(xué)式為Fe4N。該晶胞質(zhì)量為故該晶胞的體積為cm3。【解析】球形4CFe4N13、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖乙右側(cè)圖形可知4個原子相切排列，x為原子直徑，晶胞面對角線長為由題可知所以原子之間最短距離為體對角線長的則晶體密度晶胞質(zhì)量m為8個和16個的質(zhì)量，即所以故答案為：

（2）由題圖丙可知，晶胞內(nèi)處于體心和棱心，原子一共有個，結(jié)合題圖丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有個，原子一共有個，和位于上下底面，則和共有個，綜上所述，一個晶胞內(nèi)有2個2個2個和一共2個，可得該化合物的化學(xué)式表示為已知超導(dǎo)化合物晶體晶胞參數(shù)為且的相對分子質(zhì)量為根據(jù)密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），則由原子1坐標(biāo)結(jié)合三維坐標(biāo)系的方向可知原子2坐標(biāo)為原子3位于棱心，其坐標(biāo)為故答案為：

（3）苯胺是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；其晶體屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

（4）氧原子位于頂點和體心，一個晶胞內(nèi)氧原子數(shù)為原子位于晶胞內(nèi)，一個晶胞中有4個原子，故答案為：4；【解析】分子晶體4三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

（1）元素Se處于第四周期VIA族，原子序數(shù)為34；NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，H2S不能與H2O形成氫鍵；

（2）等電子體是指原子數(shù)目相等；價電子數(shù)目相等的粒子，利用原子替換書寫，同主族元素原子價電子數(shù)目相等；

（3）的結(jié)構(gòu)中兩邊的S原子均形成4個σ鍵且無孤對電子；中間的兩個S原子均形成兩個單鍵，且均有兩對孤對電子；

（4）電負(fù)性N＞P，且N原子半徑小于P原子半徑，NH3中成鍵電子對彼此相離更近；斥力更大；

（5）根據(jù)74÷184≈0.402，離子晶體RA的晶胞為立方ZnS型，晶胞中陰離子的配位數(shù)為4，晶胞中陰陽離子個數(shù)比為1：1.1個晶胞含有4個“RA”，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算晶胞中微?？傎|(zhì)量，陰陽離子半徑之和為體對角線的且體對角線為晶胞邊長的倍；結(jié)合密度公式計算。

【詳解】

（1）元素Se處于第四周期VIA族，原子序數(shù)為34，基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p4；N的電負(fù)性很大，使得NH3中N-H鍵極性非常強，N原子帶有明顯的負(fù)電荷，H2O強極性O(shè)-H中的H幾乎成為裸露的質(zhì)子，NH3分子與H2O分子間形成了O-HN氫鍵，使NH3在水有很大的溶解度。H2S中S所帶負(fù)電荷不足以使H2S與H2O形成氫鍵，所以H2S在水中溶解度較小，故答案為：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；NH3分子與H2O分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子不能與H2O分子之間形成氫鍵；

（2）等電子體是指原子數(shù)目相等，價電子數(shù)目相等的粒子，由1～9號元素中的部分元素組成的物質(zhì)中，與SCl2互為等電子體的共價化合物，只有OF2；SCN-與CO2互為等電子體，CO2的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，其中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為2：2=1：1，所以SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為也1：1，故答案為：OF2；1：1；

（3）的結(jié)構(gòu)中兩邊的S原子均形成4個σ鍵且無孤對電子，所以均為sp3雜化，中間的兩個S原子均形成兩個單鍵，且均有兩對孤對電子，所以均為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；

（4）NH3和PH3均是三角錐形結(jié)構(gòu)，都有一對孤對電子的斥力影響，由于電負(fù)性N＞P＞H，且N原子半徑小于P原子半徑，NH3中成鍵電子對彼此相離更近，斥力更大，所以鍵角NH3＞PH3，故答案為：由于電負(fù)性N>P>H，且氮原子半徑小于磷原子半徑，NH3分子中成鍵電子對彼此相距更近，斥力更大，所以鍵角NH3>PH3；

（5）根據(jù)74÷184≈0.402，離子晶體RA的晶胞為立方ZnS型，晶胞中可以看出陰離子的配位數(shù)為4，由于陰陽離子個數(shù)比為1：1，所以陽離子的配位數(shù)為4。1個晶胞含有4個“RA”，晶胞中微粒總質(zhì)量=陰陽離子半徑之和為體對角線的且體對角線為晶胞邊長的倍，則晶體密度=故答案為：4；【解析】[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4NH3分子與H2O分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子不能與H2O分子之間形成氫鍵OF21：1sp3雜化由于電負(fù)性N>P>H，且氮原子半徑小于磷原子半徑，NH3分子中成鍵電子對彼此相距更近，斥力更大，所以鍵角NH3>PH3422、略

【分析】【分析】

（1）同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；

上述元素中的一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，核外電子數(shù)排布：1s22s22p4；

（2）CO屬于極性分子；氮氣為非極性分子，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對；氮化硅是原子晶體；熔點高；

（3）提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率；應(yīng)改變條件使平衡正向移動，結(jié)合平衡移動得影響因素分析解答；

（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；

（5）利用差量法計算生成參加反應(yīng)氮氣的質(zhì)量，再根據(jù)進行計算；

【詳解】

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si>C>N>O；

上述元素中的一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，核外電子數(shù)排布為1s22s22p4；

(2)CO屬于極性分子；氮氣為非金屬性分子，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對,電子式為氮化硅是原子晶體；熔點高；可以制造發(fā)動機中耐熱部件；

(3)a．焦炭為固體；增加焦炭用量，平衡不移動，a錯誤；

b．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度平衡正向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大，b正確；

c．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；增大氣體壓強，平衡逆向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；

d．向反應(yīng)容器中多充入反應(yīng)物氮氣；平衡正向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

答案為：bd；

(4)a．平衡時CO；氮氣的濃度之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比；a錯誤；

b．未指明正逆速率，若均為正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進行，不能判斷平衡狀態(tài)，但分別表示正逆速率時，可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡，b錯誤；

c．根據(jù)在反應(yīng)得過程中氣體質(zhì)量不斷增加，體積不變，所以密度不斷增大，但是當(dāng)平衡時，氣體質(zhì)量不變，密度也不變，所以可判斷平衡狀態(tài)，c正確；

d．隨反應(yīng)進行氣體物質(zhì)的量增大；恒溫恒容下壓強增大，氣體的壓強保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，d正確；

答案為：cd；

(5)平衡常數(shù)表達(dá)式：增大反應(yīng)物氮氣濃度時；平衡向正向移動；但是由于溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)大小不變；

利用差量法，設(shè)參加反應(yīng)的N2質(zhì)量為x：

解得則可算：

【點睛】

在選擇化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)時，此量一定是要變化的量；平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，大小數(shù)值只和溫度有關(guān)：當(dāng)時，溫度越高平衡常數(shù)越大，當(dāng)時，溫度越高平衡常數(shù)越小。【解析】Si＞C＞N＞O1s22s22p4CO氮化硅是原子晶體，熔點高bdcd正反應(yīng)不變0.002mol?L-1?min-123、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下),則A2C為H2O，B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體；則A為H，B為Na，C為O，D為C，符合A和B在同一主族，C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，然后利用元素的原子結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可以知道：A為H；B為Na，C為O，D為C；正確答案：H；Na；O；C。

(2)B2C2為Na2O2，是離子化合物，其電子式為A2C為H2O，是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為分子中含有2個σ鍵；DC2為CO2，為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O，分子中含有2個σ鍵、2個π鍵；正確答案：Na2O2；H2O、CO2；(2個σ鍵)；O=C=O(2個σ鍵、2個π鍵)。

(3)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，方程式為：2H2＋O22H2O；正確答案：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O?！窘馕觥縃NaOCNa2O2H2O、CO2(2個σ鍵)、O=C=O(2個σ鍵、2個π鍵)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O24、略

【分析】【分析】

①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則F是Cu，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素，④已知A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A、C最外層電子數(shù)分別為4個、6，分別為ⅣA、ⅥA；則B最外層有5個電子，處于ⅤA，②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；n=2，則E原子價電子(外圍電子)排布為ms2mp1；則E最外層3個電子，處于ⅢA，則E位于A、B、C下一周期，③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，且D原子序數(shù)大于C小于E，D不能和A、B、C處于同周期，則D位于A、B、C下一周期的ⅡA；A；B、C、D、E均為短周期元素，則A、B、C位于第二周期、D、E處于第三周期，綜上，A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為鎂元素、E為鋁元素、F為銅元素；

【詳解】

(1)A．原子半徑越小、單位體積內(nèi)的自由電子數(shù)越多，金屬鍵越強，D為鎂元素、E為鋁元素、金屬鍵的強弱：D2、3s23p1；Mg的3S能級全充滿失去一個電子較困難，故基態(tài)原子第一電離能：D＞E，B正確；C．元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右元素原子半徑遞減，五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是D即鎂；C錯誤；

D．核電荷數(shù)越高；核間距越小；晶格能越高，氯化鈉和氯化鎂相比，核間距是氯化鎂的小、陽離子的核電荷數(shù)是氯化鎂的高，故晶格能是氯化鎂的大，D正確；故答案為BD；

(2)F為銅，核電荷數(shù)29，按基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；F最外層只有1個電子，與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中外層電子數(shù)也為1的元素為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

(3)即為3個原子其價電子數(shù)為16，則其等電子體有二氧化碳等，二氧化碳中心原子的孤電子對數(shù)為0、價層電子對數(shù)=4，雜化軌道類型為直線型；已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，則即空間構(gòu)型為直線型；雜化方式為sp；

(4)向CuSO4溶液中，逐滴加入氨水至過量，先生成氫氧化銅沉淀、后沉淀溶于氨水生成四氨合銅配合離子，離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(N