2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷54考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3；分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是。

A.b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的2、對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是A.B.C.D.3、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的焓變△H<0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小4、常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.曲線M表示pH與的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)＝c(H+)5、下列說法正確的是。

A.由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B.由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)是吸熱反應(yīng)D.由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H26、常溫下，用NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，已知：Kb(NH3?H2O)=10-5；下列敘述正確的是。

A.X→Y過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=NH3?H2OB.Y點(diǎn)滿足：c()+c(Na+)=2c()C.水的電離程度：X>Y>ZD.若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1mol?L-17、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)；使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9、I、II、III三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)v(逆)＜v(正)10、甲、乙為兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)C.TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)11、近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率12、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)13、20℃時(shí)；用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)14、下列說法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D.等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）15、常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)16、部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表。

。弱酸。

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2CO3）

氫氟酸（HF）

電離平衡常數(shù)K

（25℃）

K=4.93×10﹣10

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

K=3.53×10﹣4

下列選項(xiàng)正確的是（）A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2OC.25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者D.中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、以煤為原料；經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體；液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1。

①該反應(yīng)在常溫下____________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母；下同）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

c．c(CO)=c(H2)d．密閉容器的容積不再改變。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________________。（取小數(shù)二位；下同）

②該反應(yīng)為_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度。

b．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH218、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。19、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時(shí)，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。20、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。21、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)22、現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開__(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí)，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。23、鋁-空氣電池是正在探索的車用新型電池。電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成

(1)寫出鋁-空氣電池中的正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)________。

(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些？不足有哪些？就你的發(fā)現(xiàn)寫出簡(jiǎn)要的報(bào)告，并預(yù)測(cè)其未來的應(yīng)用前景________。24、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號(hào))。

A.適當(dāng)堿緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖像可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線；A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快；所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢(shì)，以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：2、A【分析】【詳解】

A．為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-時(shí)間-溫度曲線，根據(jù)A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，先達(dá)到化學(xué)平衡，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖象相符，故A正確；

B．為速率-壓強(qiáng)曲線，根據(jù)A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不相符，故B錯(cuò)誤；

C．由為C的濃度-時(shí)間-催化劑曲線，根據(jù)A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖象不相符，故C錯(cuò)誤；

D．為轉(zhuǎn)化率-壓強(qiáng)-溫度恒溫條件下；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但恒壓條件下，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。3、C【分析】【分析】

A、由圖可知，溫度越高，φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

B、起始=Z，Z越大，即H2O促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)越小；

C、起始=Z，轉(zhuǎn)化時(shí)CH4（g）、H2O（g）以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化；

D；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

A、由圖可知，溫度越高，φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變△H>0；故A錯(cuò)誤；

B、起始=Z，Z越大，即H2O促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化的程度越大，φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中Z的大小為b>3>a；故B錯(cuò)誤；

C、起始=Z，轉(zhuǎn)化時(shí)CH4(g)、H2O(g)以等物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中>3；故C正確；

D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大；故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物有多種氣體時(shí)，增加某種氣體的含量，則該氣體自身轉(zhuǎn)化率下降，而其余氣體的轉(zhuǎn)化率升高；當(dāng)投料比的最簡(jiǎn)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。4、B【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2A）＞Ka2（H2A），酸性條件下，則pH相同時(shí)>由圖像可知N為的變化曲線，M為

【詳解】

A.當(dāng)=0時(shí)，=1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2（H2A）≈10-5.4，可知Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-6；故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，=0，即c（HA-）=c（A2-），此時(shí)pH≈5.4，可知HA-電離程度大于A2-水解程度，則NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-）；故B正確；

C．由以上分析可知曲線M表示pH與的變化關(guān)系；故C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知當(dāng)pH=7時(shí)，＞0，則c（A2-）＞c（HA-）；故D錯(cuò)誤。

故答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A；圖中分析可知隨溫度升高溶液pH增大；醋酸根離子水解顯堿性，說明升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，故A正確；

B、離子積常數(shù)只隨溫度變化，ab點(diǎn)的溫度都是25°C，a點(diǎn)Kw的數(shù)值和b點(diǎn)Kw的數(shù)值相同；故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高，T1＜T2；結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析C體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，溫度越高C體積分?jǐn)?shù)越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、由圖得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1，②C(S，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2，利用蓋斯定律將②-①可得：C(S，金剛石)=C(S，石墨)焓變△H=△H2-△H1；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)晴】

本題考查了鹽類水解、化學(xué)平衡影響因素分析，熱化學(xué)方程式書寫方法，注意蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，溫度不變，溶液的離子積不變，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢(shì))；③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少；（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。6、D【分析】【分析】

從圖中可知，Z點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最弱，表明此時(shí)NH4HSO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NH3?H2O；則X→Y過程中只發(fā)生H++OH－=H2O，溶質(zhì)為NaNH4SO4。

【詳解】

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，H+與OH-先發(fā)生反應(yīng)，與OH-后發(fā)生反應(yīng)，X→Y過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O；A不正確；

B．Y點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaNH4SO4，pH<7，滿足電荷守恒：c()+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c()+c(Na+)<2c()；B不正確；

C．X點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4溶液，硫酸氫銨電離出的H+將抑制水的電離，Y點(diǎn)溶質(zhì)為NaNH4SO4，因水解促進(jìn)水的電離，Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O，水的電離受到抑制，但比X點(diǎn)對(duì)水的抑制作用弱，所以水的電離程度：Y>Z>X；C不正確；

D．若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時(shí)溶液中發(fā)生一水合氨的電離：NH3·H2O+OH-，則Kb=即=10-5，氨水濃度約為0.1mol?L-1；D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．金屬鈉性質(zhì)很活潑；極易和空氣；水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B．構(gòu)成的原電池中；金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)誤；

C．該裝置發(fā)生吸氧腐蝕；正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；

D．該裝置沒有外接電源；不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【詳解】

A．對(duì)比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減小；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯(cuò)誤；

C．II中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的?。籆錯(cuò)誤；

D．容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時(shí)濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項(xiàng)A正確；

B.T1時(shí)；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時(shí)n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)Q=＞K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、BC【分析】【詳解】

A.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高；平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.a、b溫度升高，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，p(a)4的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明充入了更多的CO2，壓強(qiáng)p(b)

C.TK時(shí)；假設(shè)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，先算出平衡常數(shù),

TK時(shí)，K==12.96；平衡時(shí)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率小于60%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96，故C正確；

D.Qc==12.96>K，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律；焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。12、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)加入10mL的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的氨水、氯化銨，根據(jù)物料守恒，則2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)；A項(xiàng)正確；

B.20mL0.1mol/L氨水恰好完全反應(yīng)需要0.1mol/L鹽酸20mL；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)為氯化銨溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.a、b點(diǎn)為氨水、氯化銨，c點(diǎn)為氯化銨，d點(diǎn)為鹽酸、氯化銨，根據(jù)電荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；D項(xiàng)正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后；溶液的pH接近于7，不會(huì)等于8，故A錯(cuò)誤；

B．濃度為0.1mol·L－1的氨水對(duì)水的電離起抑制作用，濃度為0.1mol·L－1的氯化銨溶液是能水解的鹽；對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故B正確；

C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）；故C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH與KOH反應(yīng)得到的溶液中存在電荷守恒：c（K＋）+c（H＋）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；故D正確。

故選BD。15、BC【分析】【分析】

常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，液中H2C2O4的量越來越少。鹽類含量越來越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)①所示溶液H2O的電離程度最??；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3:2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點(diǎn)③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。16、AC【分析】【詳解】

A．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，二者反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫根離子，方程式為CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣；故A正確；

B．酸性HF＞H2CO3＞HCO3﹣，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉，離子方程式為CO32﹣+HF→F﹣+HCO3﹣；故B錯(cuò)誤；

C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HF＞HCN，則水解程度：CN﹣＞F﹣；所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正確；

D．中和等體積；等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；等pH的HCN和HF，c(HCN)＞c(HF)，則等體積等pH的HCN和HF的物質(zhì)的量前者大于后者，則消耗NaOH的量前者大于后者，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，知道電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸的強(qiáng)弱來確定生成物，注意D中中和等pH、等體積的酸消耗NaOH的體積與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ?mol-1；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知在高溫條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；答案為：不能；

②一定溫度下；在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)“正逆相等，變量不變”可判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

a．因?yàn)槿萜鞯娜莘e可變，說明是恒壓條件，故容器中的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b．1molH—H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，2molH—O鍵斷裂表示正反應(yīng)，且正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c．c(CO)=c(H2)并不能說明正逆反應(yīng)速率相等或各組分的百分含量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；

d．因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)；由于容器的容積可變，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器的容積增大，故當(dāng)容器的容積不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

故選bd；

（2）①根據(jù)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)消耗的CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則生成的CO2的物質(zhì)的量為1.6mol，CO2的濃度變化為0.8mol/L，根據(jù)可得(CO2)=

②根據(jù)表中1、2兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，假設(shè)溫度相同，實(shí)驗(yàn)2相對(duì)于實(shí)驗(yàn)1為減小壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則兩平衡等效，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.8mol,但由于溫度升高，H2的物質(zhì)的量為0.4mol；說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；容器的容積為2L，結(jié)合表中實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，利用三段式：

則=

③實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)溫度相同，若平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，則為等效平衡，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a:b=1:2，即b=2a，若t＜3min，說明實(shí)驗(yàn)3容器內(nèi)壓強(qiáng)大于實(shí)驗(yàn)2，則a＞1（或b＞2）；

答案為：①放②0.17③b=2a；a＞1；

（3）根據(jù)圖象可知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)為放熱反應(yīng)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2；

a．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)減??；a錯(cuò)誤；

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c(CH3OH)不變，b錯(cuò)誤；

c．將H2O(g)從體系中分離出來，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3OH)增大，c正確；

d．再充入1molCO2和3molH2，等效成增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(CH3OH)增大；d正確；

故選cd。

【點(diǎn)睛】

（1）解決化學(xué)平衡的問題一定要注意審題，首先要審清反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；其次是審清反應(yīng)特點(diǎn)，即ΔH和ΔV，然后再根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理解決問題；（2）注意“虛擬法”在化學(xué)平衡中的應(yīng)用，即把一個(gè)過程分成兩個(gè)階段，把無法比較的過程變得具有可比性。【解析】①.不能②.bd③.0.13mol?(L?min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a，a＞1⑦.c、d18、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114?！窘馕觥?1419、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動(dòng)，但自身轉(zhuǎn)化率減??；通入CO2，平衡正向移動(dòng)；通入COS，平衡逆向移動(dòng)；恒容條件下通入N2；平衡不移動(dòng)。②在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；③利用“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充入COS，平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入CO2，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項(xiàng)正確；

D.充入N2，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點(diǎn)睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理等分析和計(jì)算，難度中等。【解析】C10%2.8×10-3><20、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動(dòng)，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，NH的濃度增大；

故答案為：右；減?。辉龃?；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號(hào)即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點(diǎn)睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生21、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD22、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液Q為0.01mol·L-1的某酸(A)與0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性；則主要發(fā)生某酸的電離；若混合溶液呈堿性，則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解，若混合溶液呈中性，則可認(rèn)為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

【詳解】

(1)若A為CH3COOH，所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH與0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A為HCl，則所得溶液為0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃時(shí)(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1；若A為H2S，則所得溶液為0.01mol·L-1H2S與0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，則表明HS-易發(fā)生水解，即HS-電離能力<水解能力。答案為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

對(duì)于①、②來說，最后一步水電離，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最強(qiáng)，②中次之，③中不受影響，所以陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必須有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的體積越小，故a、b、c的大小關(guān)系是a>b>c。答案為：a>b>c。

【點(diǎn)睛】

0.1mol/L的鹽溶液中，酸根離子與酸根水解生成的OH-的濃度和為0.1mol/L，所以比較溶液中陰離子的總濃度，實(shí)際上就是比較混合溶液中呈現(xiàn)水電離出H+的那一步水的電離能力，此步水的電離能力越弱，則溶液中陰離子的總濃度越小?！窘馕觥竣?c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c23、略

【分析】【分析】

鋁—空氣電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為Al3+，鋁為負(fù)極，正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。

【詳解】

（1）鋁—空氣電池中負(fù)極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，根據(jù)正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案為：正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）鋁—空氣電池的的好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過熱；

鋁—空氣電池未來的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等?！窘馕觥?1)正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用