2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷435考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.CsCl、KCl、NaClB.SiCl4、SiF4、SiH4C.H2Se、H2S、H2OD.晶體硅、碳化硅、金剛石2、下列說法正確的是A.可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B.元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D.價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素3、我國最新報道的高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，且位于第六周期，關(guān)于鉈的判斷錯誤的是A.鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬B.氫氧化鉈是兩性氫氧化物C.鉈能生成+3價化合物D.鉈的還原性強(qiáng)于鋁4、具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A.B.C.D.5、下列事實不能用元素周期律解釋的是A.S與加熱至300℃能反應(yīng)，而與需要高溫條件才能反應(yīng)B.K與水的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈C.亞硫酸溶液能與溶液反應(yīng)生成氣體D.常溫下，溶液的pH約為7，溶液酸性較強(qiáng)6、主族元素鎵(Ga)的最高價氧化物β–Ga2O3，是高性能半導(dǎo)體材料。下列推測不正確的是A.Ga的最外層有3個電子B.β－Ga2O3具有很高的熔沸點C.Ga單質(zhì)能與酸反應(yīng)D.Ga的非金屬性比Si強(qiáng)7、工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。下列有關(guān)NaHCO3的說法正確的是A.NaHCO3屬于共價化合物B.HCO能形成多聚體是因為氫鍵的作用C.C原子的雜化類型為sp3雜化D.析出NaHCO3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)8、“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應(yīng)制備高純硅。下列有關(guān)說法正確的是A.是由極性鍵形成的極性分子B.沸點：C.鍵的極性：H—F>H—Cl>H—BrD.高純單晶硅熔沸點高于石墨的9、下列有關(guān)晶體的說法正確的有。

①石英和金剛石都是共價晶體；最小環(huán)上都有6個原子。

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。

③金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低。

④石墨晶體中碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)之比為1：2

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較?。凰钥梢援?dāng)作共價晶體。

⑥石墨晶體中只有σ鍵A.1項B.2項C.3項D.4項評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個手性碳的產(chǎn)物11、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1912、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成和均是共價化合物13、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)14、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl215、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形16、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成和均是共價化合物17、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是____________填元素符號

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)第3周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的元素是__________填元素名稱

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)Na極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機(jī)物的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為___________。19、a，b；c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。20、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個鍵。21、[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。22、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.23、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示；該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，原子之間通常形成共價鍵。表中是某些元素的電負(fù)性值：

。元素符號。

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性值。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

觀察上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：_______。

(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系_______。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對偏向_______(寫原子名稱)。

(4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是_______(寫出判斷的方法和結(jié)論)；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：_______。24、配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用；請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）光譜證實單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有生成，則中存在__________（填序號）

a.共價鍵b.非極性鍵c.配位鍵d.鍵e.π鍵。

（2）可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為____________________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（提示：這種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為）25、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接___________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個C原子在同一平面。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤27、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)28、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。29、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達(dá)到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。30、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；具有較強(qiáng)的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實驗中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X的電子式為___________。當(dāng)G中___________(填實驗現(xiàn)象)時，停止通入

(5)本實驗在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)上述實驗中，完全反應(yīng)時收集到產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留整數(shù))。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)31、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。32、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．這幾種物質(zhì)都是離子晶體；陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次減小，則熔點依次升高，A錯誤；

B．這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體且都不含氫鍵；其相對分子質(zhì)量依次減小，則熔點依次降低，B正確；

C．水中含有氫鍵熔點最高，相對分子質(zhì)量H2Se>H2S，分子間作用力H2Se更強(qiáng)，所以熔點高低順序是H2O>H2Se>H2S；C錯誤；

D．這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C-C<金剛石；D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；

B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性；又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯誤；

C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子；所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯誤；

D．價電子排布為5s25p4的元素；有5個電子層，最外層有6個電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯誤；

故選：A。3、B【分析】【詳解】

A．金屬一般具有金屬光澤；呈銀白色，選項推測可能正確，故A正確；

B．鉈與鋁是同族元素；鉈原子序數(shù)大，金屬性比鋁強(qiáng)，故推測其氫氧化物應(yīng)具有較強(qiáng)堿性，不是兩性氫氧化物，故B錯誤；

C．鉈；鋁同主族；最高正化合價相同，均為+3價，故C正確；

D．鉈與鋁是同族元素；鉈原子序數(shù)大，鉈還原性比鋁強(qiáng)，故D正確；

故答案為:B。4、C【分析】【詳解】

A．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個電子均為軌道上的電子；元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

B．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個電子均為軌道上的電子；元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

C．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去最外層一個電子后，形成軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；較難失去第2個電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；

D．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去1個電子后；最外層剩余的1個電子較易再失去，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

綜上所述；第二電離能與第一電離能相差最大的是C；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.S與加熱至300℃能反應(yīng)，而與需要高溫條件才能反應(yīng)，說明S的非金屬性比強(qiáng)；符合元素周期律，故A不符合題意；

B.K與水的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性比強(qiáng)；符合元素周期律，故B不符合題意；

C.亞硫酸溶液能與溶液反應(yīng)生成氣體；說明亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不屬于元素周期律的觀點，故C符合題意；

D.常溫下，溶液的pH約為7，溶液酸性較強(qiáng)，因為Al3+能發(fā)生水解，離子不水解，說明的金屬性比Al強(qiáng)；符合元素周期律，故D不符合題意；

故答案：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ga為主族元素；與Al同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，Al原子最外層3個電子，則Ga的最外層有3個電子，故A正確；

B．同主族元素性質(zhì)具有相似性，Ga與Al同主族，氧化鋁的熔沸點很高，則β－Ga2O3也具有很高的熔沸點；故B正確；

C．Ga是金屬；Ga與Al同主族，同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，則Ga金屬性強(qiáng)于鋁，鋁能與酸反應(yīng)，則Ga單質(zhì)也能與酸反應(yīng)，故C正確；

D．Ga是金屬元素；Si是非金屬元素，故D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．共價化合物是只含有共價鍵的化合物，NaHCO3中Na+和HCO形成離子鍵；屬于離子化合物，A錯誤；

B．O的電負(fù)性較強(qiáng)，對其它分子或離子中的H有較強(qiáng)的吸引作用，可以形成氫鍵，從而使HCO形成多聚體；B正確；

C．HCO中C與O之間為雙鍵，空間構(gòu)型為平面三角形，故雜化類型為sp2雜化；C錯誤；

D．NH4HCO3與NaCl析出NaHCO3的過程中沒有化合價的變化；不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)與CCl4和CH4的結(jié)構(gòu)類似；均是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯誤；

B．因為均屬于分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，所以其分子間作用力依次增大，導(dǎo)致沸點依次增大，B錯誤；

C．另一個原子相同時，該原子的半徑越小、電負(fù)性越大，鍵的極性越大，則上述分子中，鍵的極性從大到小為：H—F>H—Cl>H—Br；C正確；

D．石墨屬于原子晶體；金屬晶體和分子晶體之間的一種混合晶體；層中原子之間的共價鍵能量很大，其熔沸點高于硅單質(zhì)的，D錯誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

①石英是SiO2，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為其最小環(huán)中有12個原子，①錯誤；

②晶體只要有陰離子就一定有陽離子；②正確；

③金剛砂為SiC。金剛石和金剛砂均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越小，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔點越高；鍵長C－C＜Si－C，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱C－C＞Si－C，金剛石的熔點高于金剛砂。原子晶體的熔點比分子晶體熔點高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點升高，使得冰的熔點大于CO2；因此金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低；③正確；

④石墨晶體中；C原子形成3個C－C，而1個C－C鍵由2個C構(gòu)成，則碳原子數(shù)和C－C鍵個數(shù)比為2：3，④錯誤；

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較??；可以當(dāng)作共價晶體處理，⑤正確；

⑥石墨晶體中除含有的C－C鍵為σ鍵；還含有π鍵，⑥錯誤；

綜上只有3項是正確的；

答案選C。

【點睛】

晶體中含有陽離子，但不一定含有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。12、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。13、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。16、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。17、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左下方；因此是在所給出的元素中金屬性最強(qiáng)的是Na。

(2)最不活潑元素是稀有氣體元素，在所給出的元素中Ne是稀有氣體元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)第3周期元素中；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的是氫氧化鋁，對應(yīng)的元素是鋁。

(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則Na；Mg兩種元素中原子半徑較大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該物質(zhì)是二氧化硫，該氧化物的化學(xué)式為SO2。

(6)Na極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機(jī)物是甲烷，化學(xué)式為CH4；該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶4＝3∶1，其分子空間構(gòu)型為正四面體。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為【解析】Na鋁NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面體1∶219、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO；CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強(qiáng)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)20、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序為與的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵?！窘馕觥?∶2421、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

（3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

【點晴】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？贾R點有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對未成對電子、全滿半滿；（2）分子立體構(gòu)型；（3）氫鍵；（4）晶體類型、特點、性質(zhì)；（5）分子的極性；（6）性質(zhì)比較：熔沸點、穩(wěn)定性、溶解性、電負(fù)性、電離能；（7）雜化；（8）晶胞；（9）配位鍵、配合物；（10）等電子體；（11）σ鍵和π鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬象，考查面廣一點，所以復(fù)習(xí)時不能留下任何知識點的死角。核心知識點是必考的，一定要牢固掌握基礎(chǔ)知識；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語回答問題是關(guān)鍵。其中雜化類型的判斷和晶胞的分析和計算是難點，雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。該題的另一個難點是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等?！窘馕觥浚o特殊說明每空2分）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d10）3（1分）sp3和spNH2－22、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體，其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點從低到高的順序為①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點較高，存在分子間氫鍵的，其熔點較高。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時能導(dǎo)電；說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，結(jié)合表中數(shù)據(jù)Be；Na、Al的電負(fù)性分別為0.9、1.5、1.5，則Mg的電負(fù)性范圍為0.9~1.5，故答案為：0.9~1.5；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；F的電負(fù)性最強(qiáng)，其非金屬性也最強(qiáng)；Na的電負(fù)性最弱，但其金屬性最強(qiáng)，因此可得到非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故答案為：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越??；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；N元素的電負(fù)性范圍為：2.5~3.5，S的電負(fù)性為2.5，即N原子電負(fù)性強(qiáng)于S原子的電負(fù)性，則吸電子能力N原子強(qiáng)于S原子，所以電子偏向N原子，故答案為：氮原子；

(4)AlCl3中Al、Cl的電負(fù)性分別為1.5、3.0，則其電負(fù)性差值為：3.0-1.5=1.5＜1.7，則形成共價鍵，所以AlCl3為共價化合物；由于共價化合物在融融狀態(tài)下不能電離，則不導(dǎo)電，所以將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物，故答案為：Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物?！窘馕觥?.9~1.5非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小氮原子Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物24、略

【分析】【詳解】

(1)[Al(OH)4]-的中心原子Al采用sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道。Al最外層的3個電子分別與3個羥基形成σ鍵，還有一個空軌道接納OH-中O的孤對電子形成配位鍵；羥基中的O和H形成σ鍵；所有鍵均屬于共價鍵中的極性鍵。所以，a.共價鍵、c.配位鍵、d.鍵正確。答案為：acd；

(2)Co(NH3)5BrSO4中共有7個分子或離子可做配體，而Co3+的配位數(shù)是6，則外界可能是Br-或SO42-。在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，證明其外界為SO42-，則其結(jié)構(gòu)為[CoBr(NH3)5]SO4；第二種配合物的結(jié)構(gòu)應(yīng)為[Co(SO4)(NH3)5]Br，在溶液中電離出Br-，所以，溶液中加AgNO3溶液時，生成淡黃色的AgBr沉淀。

答案為：[CoBr(NH3)5]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；生成淡黃色的沉淀。

【點睛】

配合物的外界易電離，內(nèi)界難電離，所以可通過檢測溶液中的離子來幫助判斷配合物的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縜cd生成淡黃色沉淀25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點為253K；沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124四、判斷題(共2題，共20分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。27、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；核磁共振氫譜可以確定有機(jī)物分子中有多少種氫原子，以及不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機(jī)物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機(jī)物中n(H)=0.04mol，E管增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機(jī)物中n(C)=0.02mol，有機(jī)物中C、H元素總質(zhì)量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機(jī)物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數(shù)量比為1：3，則其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHO；若為環(huán)狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致測得結(jié)果不準(zhǔn)確，所以可E后再增加一個E裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣?！窘馕觥课昭鯕庵兴魵饣蚋稍镅鯕馐褂袡C(jī)物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣29、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達(dá)到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制