2025年滬科版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊月考試卷796考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH均為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的表述正確的是A.b只能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性2、下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是A.氯化鈉滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.一氧化碳的燃燒3、下列說法正確的是A.液溴需貯存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中，并進行水封B.洗凈的滴定管和容量瓶應放入烘箱中烘干C.可以將高錳酸鉀固體和無水乙醇放在一個藥品柜里保存D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁4、對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，下列表述正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低B.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)5、1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，則該烴可能是A.CH2=CH－CH=CH2B.HC≡C－CH3C.CH3－C≡C－CH=CH2D.CH2=CH－CH36、下列有關α-氨基酸的說法錯誤的是（）A.結構簡式一般可表示為B.氨基酸是兩性化合物C.在酸性溶液中主要以陽離子形式存在D.發(fā)生加聚反應可生成蛋白質7、糖類、油脂、蛋白質是人體必需的基本營養(yǎng)物質，下列說法不正確的是A.向蔗糖酸性條件下水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液，檢驗其是否水解B.油酸甘油酯與氫氣反應可得到硬脂酸甘油酯，還可以在堿性條件下水解為油酸鈉和甘油C.氨基酸與酸可以反應生成鹽，是因為分子結構中含有－NH2D.向雞蛋清溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解8、樹脂鏡片具有透光率好；質輕、抗沖擊力強等優(yōu)良性能?；衔颵能用于高性能樹脂鏡片的合成；化合物Ⅹ與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應可制得化合物Y：

下列說法不正確的是A.該反應屬于取代反應B.Y的分子式為C10H6O2Br3C.2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高錳酸鉀溶液褪色D.Ⅹ、Y均屬于芳香族化合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)10、用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分數δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖[如A2-分布分數：]。下列說法不正確的是。

A.第一次突變，可選酚酞作指示劑B.c點：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.H2A的Ka1為10-10.25D.c(Na2A)=0.1000mol·L-111、下列敘述不正確的是（）A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.常溫下，等體積等濃度NaOH溶液與甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液pH=4，則NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）D.常溫下，將V1mLpH=12的某強堿溶液與V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，則V1與V2的關系V1≥V212、下列化學反應中，能用離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O表示的是（）A.Ca(OH)2與少量的NaHCO3B.Ca(OH)2與足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2與足量的NaOHD.Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)213、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應的離子方程式是A.2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-14、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色的還原性比的強D向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y合能力：

A.AB.BC.CD.D15、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側電極室中NaOH濃度減小評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、1mol不飽和烴A可以和1molCl2發(fā)生加成反應；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不飽和烴A結構簡式____；

（2）滿足下列條件B的結構簡式和名稱分別為____、____（填一種）。

①與A互為同分異構體。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氫譜有五個峰，峰面積之比是3﹕3﹕3﹕2﹕117、聚合氯化鋁（PAC）的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m；它是一種新興的高效凈水劑。

某興趣小組嘗試以工業(yè)廢棄物鋁灰為原料；利用酸溶法制備聚合氯化鋁，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37.5%的濃鹽酸配置100mL6mol/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、_______。

41．步驟III調節(jié)pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質可以是_______（填編號）。

a．氨水b．鋁c．氫氧化鋁d．偏鋁酸鈉。

42．步驟IV需要保持溫度在85℃，可采用的加熱方法是_____________。

43．為測定PAC樣品中n的值；可以采用如下方法：

①稱取一定質量樣品，充分研碎后在_________（填儀器名稱）中加熱、灼燒至質量不再變化，得到1.020g固體，其成分是_________（填化學式）。

②另稱取相同質量的樣品，用_________（填化學式）溶解后，加入足量AgNO3溶液；得到3.157g白色沉淀。

由上可知，該PAC樣品中n的值為___________。

44．也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調節(jié)pH至4.0~4.5，該法稱為“堿溶法”。與“酸溶法”相比，“堿溶法”的缺點是______________________________（任寫一點）。18、消毒劑在生產生活中有極其重要的作用；開發(fā)具有廣普；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________（填序號）。

。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，則生成物A的化學式為______________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是______________________。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1molClO2生成時轉移的電子個數約為________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是_____________（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O319、下列各組物質。

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和⑦和⑧氯氣和氯水⑨紅磷和白磷。

互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，屬于同一物質的是__。20、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結合制氫為例，反應為

①NaH的電子式為___________；

②在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向與數目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應為：

①中氫元素的質量分數為___________；是含氫量最高的有機物；甲烷重整制氫是我國目前最主要的制氫來源。

②碳元素在周期表中的位置為___________；當1個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取___________(填“空間構型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結構；使得烷烴性質穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測定是以異辛烷和正庚烷為標準燃料進行的，它們互為___________；該異辛烷的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名該有機物___________；寫出同時滿足下列條件的正庚烷的一種同分異構體的結構簡式：___________(a．一個支鏈，b．該物質在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達100%，可能機理如圖所示，(圖上“虛線”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應方程式為___________。

21、酸牛奶中有乳酸菌可產生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增進食欲；促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能。近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。請回答下列有關問題：

①乳酸所含的官能團的名稱是___。

②乳酸可發(fā)生下列變化：

CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

所用的試劑是（用化學式表示）a___b___

③乳酸的某種同分異構體具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質能跟金屬鈉反應產生1molH2。它的結構簡式為___（已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）。22、如圖所示是一份體檢報告；閱讀后回答下列問題。

檢驗報告。

血脂全套。項目名稱結果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項目名稱結果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項目對于人體生理活動產生的作用___________。

(2)針對檢測結果，請對心血管系統(tǒng)疾病的潛在風險進行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結果，你會從飲食、運動等方面做出哪些調整___________？23、請根據題意選擇下列物質；并用其字母代號填空：

A.CH3COOC2H5B.CH2=CH2C.D.CH3COOHE.C6H12O6F.(C6H10O5)n

(1)屬于食醋的主要成分的是___；

(2)具有芳香氣味的是___；

(3)可以作為植物生長調節(jié)劑的是___；

(4)屬于芳香烴的是___；

(5)血糖較低時，可及時補充的是___；

(6)植物的根、莖、葉、果皮主要含有的有機成分是___。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共8分)24、某強酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息；回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學式為_______，沉淀G的化學式為_______，沉淀K的化學式為_______，實驗中，可以觀察到反應②的現象是_______。

(3)寫出步驟①反應生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是_______。25、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。

(3)G的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________________。

(4)寫出反應②的化學方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構體；寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________27、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。28、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應時酸過量，則溶液一般為酸性，若酸為pH=3強酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應時恰好反應生成鹽，溶液顯中性，即b不可能顯堿性；故A錯誤；

B．為強酸時與等體積pH為11的氨水反應時氨水過量；則a可能顯堿性；若為弱酸時恰好完全反應，生成弱酸弱堿鹽，當弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；

C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應時；生成弱酸弱堿鹽，當弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯誤；

D．由A分析可知b可能呈中性或酸性；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

pH為3的某酸可能為強酸或弱酸，明確酸的強弱與pH的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為弱酸與氨水反應后溶液的酸堿性的判斷，可以根據弱酸和氨水的相對強弱分析判斷。2、C【分析】【分析】

有離子參加的反應屬于離子反應；在離子反應中存在著元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，據此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生的是復分解反應；屬于離子反應，但不屬于氧化還原反應，A選項錯誤；

B．氫氣還原氧化銅是置換反應；則屬于氧化還原反應，但沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，B選項錯誤；

C．鐵片置于硫酸銅溶液中是置換反應；也有離子參加反應，則既是離子反應，又是氧化還原反應，C選項正確；

D．一氧化碳的燃燒是有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應；但沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，D選項錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．液溴能使橡膠腐蝕；故A錯誤；

B．滴定管和容量瓶不能烘干；故B錯誤；

C．乙醇易揮發(fā)；高錳酸鉀具有強氧化性，兩者發(fā)生反應使高錳酸鉀變質，故C錯誤；

D．滴定接近終點時；滴定管尖端可以接觸錐形瓶壁，使液體滴入錐形瓶中，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

0.1mol?L?1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32?+H2O?HSO3?+OH?；該過程是吸熱過程，則。

A.升高溫度；會促進鹽的水解；

B.根據水解平衡的移動原理分析；氫氧化鈉抑制亞硫酸根離子的水解；

C.根據溶液中的電荷守恒規(guī)律作答；

D.根據溶液中的物料守恒規(guī)律作答。

【詳解】

A.升高溫度；水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，A項錯誤；

B.加入少量NaOH固體，平衡：SO32?+H2O?HSO3?+OH?向逆反應方向移動，所以c(SO32?)與c(Na+)均增大；B項正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；C項錯誤；

D.Na2SO3溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)；D項錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷，則該有機物含有2個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應；生成只含碳；氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個H原子，原有機物分子中含有6個H原子，據此分析解題。

【詳解】

1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷，則該有機物含有2個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個H原子，原有機物分子中含有6個H原子，綜上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合題意要求；A正確；

故答案選A。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，明確加成反應和取代反應實質是解答本題的關鍵，注意1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應，說明1個氯代烴中引入8個氯原子。6、D【分析】【詳解】

A.α–氨基酸的羧基和氨基連在同一個碳原子上；故A正確；

B.氨基酸含有氨基顯堿性；含有羧基顯酸性，因此氨基酸是兩性化合物，故B正確；

C.酸性溶液中主要以的形式存在；故C正確；

D.氨基酸可發(fā)生縮聚反應生成蛋白質；故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

氨基酸含有氨基和羧基，因此氨基酸是兩性化合物。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.蔗糖酸性條件下水解后的溶液中含有作為催化劑的酸，要檢驗其水解產物中的葡萄糖，應先加入適量的氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液呈堿性，然后再向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液；才能檢驗其是否水解，A說法不正確；

B.油酸是分子中含有18個碳原子的不飽和高級脂肪酸；而硬脂酸是分子中含有18個碳原子的飽和高級脂肪酸，油酸甘油酯可與氫氣發(fā)生加成反應得到硬脂酸甘油酯，還可以在堿性條件下水解為油酸鈉和甘油，B說法正確；

C.－NH2的性質與NH3相似；因此氨基酸可以與酸反應生成鹽，C說法正確；

D.BaCl2溶液能使蛋白質變性，因此向雞蛋清溶液中加入BaCl2溶液后產生白色沉淀；變性是不可逆的，過濾后向白色沉淀中加水，沉淀不溶解，D說法正確。

綜上所述，答案選A。8、B【分析】【詳解】

A.該反應X羥基中的氫原子被取代生成Y；此反應類型屬于取代，故A正確；

B.Y的分子式為CH7Br3O2；故B錯誤；

C.2－甲基丙烯酰氯中含有碳碳雙鍵（不飽和鍵）；可以和溴水和高錳酸鉀溶液反應，使之褪色；故C正確；

D.X、Y中均含苯環(huán)結構，均為芳香族化合物，故D正確。答案選B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據質子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質恰好反應產生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

用鹽酸滴定Na2A，先發(fā)生A2-+H+=HA-，然后再發(fā)生HA-+H+=H2A，所以pH較大時A2-的分布分數δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分數δ逐漸減小，HA-的分布分數δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分數δ逐漸減小，H2A的分布分數δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分數δ的曲線如圖所示

【詳解】

A．根據圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞作指示劑，A正確；

B．根據圖像可知c點中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B錯誤；

C．H2A的Ka1=交點1處c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1為10-6.38；C錯誤；

D．根據圖像e點可知，當加入鹽酸40mL時，全部生成H2A，根據Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，計算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1；D正確；

故答案為BC。11、BC【分析】【詳解】

A.根據電荷守，醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；故A正確；

B.常溫下，等體積等濃度NaOH溶液與甲酸溶液混合恰好生成HCOONa溶液，HCOO-水解，溶液呈堿性，所以c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C.根據物料守恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)；故C錯誤；

D.常溫下，將V1mLpH=12的某強堿溶液與V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，若酸為強酸，則V1=V2，若酸為弱酸，則V1>V2，故D正確；12、AD【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故C錯誤；

D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

將少量物質的物質的量系數看成1，再寫出離子方程式。13、BD【分析】【分析】

因為Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+，2Fe3++2I-==2Fe2++I2，所以還原性I->Fe2+>Br-。

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，首先是I-先被氧化為I2；然后是Fe2+被氧化為Fe3+，最后是Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．因為還原性I->Fe2+，所以不可能首先發(fā)生反應2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-；A不正確；

B．當n(FeI2):n(FeBr2)=1:1時，通入足量Cl2，發(fā)生反應2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-；B正確；

C．反應2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-相當于發(fā)生反應：2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-，后一反應表明Br-的還原能力強于Fe2+；顯然是錯誤的，C不正確；

D．當n(FeI2):n(FeBr2)=1:3時，通入適量Cl2，發(fā)生反應4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-，此時溶液中還有Br-未被氧化；D正確；

故選BD。14、CD【分析】【詳解】

A．產生的白色沉淀可能是氯化銀；故A錯誤；

B．產生藍色沉淀，說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．根據實驗現象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說明I-的還原性更強；故C正確；

D．濁液變澄清，說明苯酚與碳酸鈉反應生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結合氫離子的能力32-；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

同種類型的沉淀如都為AB型、AB2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類型的沉淀，不能直接通過溶度積比較溶解度的大小。15、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)由A和Cl2加成的產物2-甲基-2,3-二氯戊烷的結構可知，A為2-甲基-2-戊烯，結構簡式為CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B與A互為同分異構體，且能使溴水褪色；又因為B的核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積比為3:3:3:2:1，所以B的結構中含有碳碳雙鍵以及三個不等效的甲基，所以滿足要求的B的結構為：結構簡式即為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根據系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱為：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯17、略

【分析】【詳解】

40．用液體溶質配制一定體積一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

41．AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+容易發(fā)生水解反應，在步驟III調節(jié)pH至4.0~4.5，其目的是控制AlCl3的水解程度。為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質應該是既消耗溶液中的H+；調節(jié)溶液的酸堿性，還不引入新的雜質離子，可以是鋁；氫氧化鋁；

答案選b；c；

42．步驟IV需要保持溫度在85℃；為了便于控制溫度，可采用的加熱方法是水浴加熱；

43．測定PAC樣品中n的值的方法是①稱取一定質量樣品，充分研碎后在坩堝中加熱、灼燒Al(OH)3受熱分解產生Al2O3和H2O，至質量不再變化，得到1.020g固體是Al2O3。n(Al)=×2=0.02mol，②另稱取相同質量的樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀則n(Cl-)==0.022mol。n(Al3+):n(Cl-)=2：(6－n)=0.02mol：0.022mol；解得n=3.8；

44．也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調節(jié)pH至4.0~4.5，該法稱為“堿溶法”。與“酸溶法”相比，“堿溶法”的缺點是產品中含有雜質NaCl，純度低?！窘馕觥竣?100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管②.控制AlCl3的水解程度③.b、c④.水浴加熱⑤.坩堝⑥.Al2O3⑦.稀硝酸⑧.3.8⑨.產品中含有雜質NaCl18、略

【分析】【詳解】

（1）1molCl2、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為2mol、1mol、5mol、2mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數最多；消毒效率最高，故答案為：C；

（2）根據元素守恒原理，可知反應KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑中的A為KHCO3。在反應中，H2O2是氧化劑，其產物H2O沒有污染性，所以H2O2被稱為“綠色氧化劑”；

（3）該反應是歧化反應，HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價，一部分降低到-1價．當有1molClO2生成時，反應中轉移1mol電子，即轉移的電子數約為6.02×1023；

（4）ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，氯堿工業(yè)的產物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應可以得到含有NaClO的溶液，方程式為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。

【點睛】

等物質的量的物質消毒效率最高，說明相同物質的量時該物質進行消毒轉化后轉移電子最多，所以需關注強氧化劑發(fā)生消毒轉化后物質的化合價的變化情況。【解析】CKHCO3H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染6.02×1023ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O19、略

【分析】【詳解】

①O2和O3為氧元素組成的不同單質；互為同素異形體；

②H2、D2、T2為不同氫核素構成的不同氫氣分子；但均為氫氣，是同一種物質；

③12C和14C質子數相同；中子數不同，互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同結構不同；互為同分異構體；

⑤乙烷和丁烷結構相似，組成上相差2CH2；互為同系物；

⑥和結構相同；為同一種物質；

⑦和結構相同；為同一種物質；

⑧氯氣為純凈物；氯水為氯氣溶于水形成的混合物；

⑨紅磷和白磷為同一種元素組成的不同單質；互為同素異形體；

綜上所述，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①⑨，互為同系物的是⑤，互為同分異構體的是④，屬于同一物質的是②⑥⑦，故答案為：③；①⑨；⑤；④；②⑥⑦?！窘馕觥竣?③②.①⑨③.⑤④.④⑤.②⑥⑦20、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應中氫元素的化合價升高被氧化，氫化鈉是反應的還原劑，碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應的氧化劑，3molCO2反應轉移4mol電子，用單線橋表示反應中電子轉移的方向與數目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質量分數為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當1個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結構，使得烷烴性質穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結構相似的烷烴，互為同系物；由結構簡式可知，異辛烷分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側鏈為3個甲基，名稱為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構體只有一個支鏈，該物質在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說明分子中3個乙基連接在同一個碳原子上，結構簡式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮氣和氫氣，反應的化學方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑?！窘馕觥?1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑21、略

【分析】【分析】

①由結構可知含-OH；-COOH；

②a只與-COOH反應，b只有-OH反應；

③能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質能跟金屬鈉反應產生1molH2；可知含1個-CHO；2個-OH。

【詳解】

①由乳酸的結構結構CH3CH(OH)COOH可知其中含有的官能團是-OH；-COOH；名稱為羥基、羧基；

②由于酸性：羧酸>H2CO3>醇，a.物質只與-COOH反應，b物質只有-OH反應，則a是NaHCO3，b為Na；

③乳酸的同分異構體具備條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO；1mol該物質能跟金屬鈉反應產生1molH2，可知物質分子中含1個-CHO、2個-OH，則符合條件的結構簡式為CH2OHCHOHCHO。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團決定性質?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.NaHCO3③.Na④.CH2OHCHOHCHO22、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內容；該檢查可幫助排查冠心病；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質等物質組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結果都偏高；故患有心血管疾病的風險較大；

（3）以后應該加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入。【解析】(1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內容；該檢查可幫助排查冠心?。粍用}粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質等物質組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

(2)患有心血管疾病的風險較大。

(3)加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)食醋的主要成分為乙酸；故答案為：D；

(2)一般而言，低級酯具有芳香氣味，CH3COOC2H5屬于低級酯；故答案為：A；

(3)乙烯具有催熟作用；可以作為植物生長調節(jié)劑，故答案為：B；

(4)含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；故答案為：C；

(5)血糖較低時；可及時補充葡萄糖，故答案為：E；

(6)植物的根；莖、葉、果皮主要含有纖維素；故答案為：F。

【點睛】

解答本題要注意常見物質的化學用語的表示形式，本題的易錯點為E和F，要注意C6H12O6可以表示葡萄糖，也可以表示果糖，(C6H10O5)n可以表示纖維素，也可以表示淀粉。【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.F四、元素或物質推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

因為溶液顯強酸性，因此一定不能存在，在酸性條件下具有強氧化性，不能與大量共存，因此和只能存在一種，或都不存在，溶液X中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產生氣體A，因為在酸性條件下具有強氧化性，因此溶液X中含有還原性離子，即含有則原溶液中不含有氣體A為NO，氣體D為NO2，溶液E為HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，產生沉淀C，沉淀C為則原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產生，氣體F為NH3，原溶液中含有加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產生，沉淀K為Al(OH)3，說明原溶液中有原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是由此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析，原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是檢驗一般用KSCN溶液，如果溶液變血紅色，說明含有否則不含有，故⑤正確；

(2)根據上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產生，氣體F為NH3，沉淀G為Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產生，沉淀K為Al(OH)3，反應②為2NO+O2=2NO2，NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體；現象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體；

(3)原溶液中一定存在的離子是加入硝酸鋇后，反應①生成沉淀的離子反應方程式為：+=BaSO4↓，生成氣體的離子反應方程式為：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D為NO2、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物質的量之比為4:2:1?！窘馕觥竣軳H3Fe(OH)3Al(OH)3無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶125、略

【分析】【分析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為根據題中信息，F發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到。

【詳解】

根據上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為根據題中信息，F發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。

(1)A為CH3CHClCH2Cl；名稱為：1，2-二氯丙烷。

(2)反應①是屬于加成反應；反應④屬于氧化反應；

(3)G的結構簡式為：F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液；B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到所以合成路線流程圖為：

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質，注意根據有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．【解析】1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液五、推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3