2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷732考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題。C60(結(jié)構(gòu)如圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是。

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物B.C60、Si60晶體采取密堆積，N60晶體采取非密堆積C.N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵D.已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)140～145pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石2、廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域，其晶胞如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.基態(tài)與最外層電子排布符合二者位于周期表的p區(qū)B.由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵C.a表示的是b表示的是D.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)3、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式B.砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：C.的模型D.中的鍵電子云輪廓圖4、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)和的空間結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形，三角錐形B.V形，三角錐形C.直線形，平面三角形D.V形，平面三角形5、某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其分子內(nèi)不含有。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.配位鍵6、下列說法不正確的是A.乳酸分子()是手性分子B.水蒸氣、液態(tài)水和冰中均存在氫鍵C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于說明分子極性：D.酸性：是因?yàn)樵訛槲娮踊沟昧u基鍵極性增強(qiáng)，易電離出7、元素周期表中，按照第一電離能由大到小順序排列錯(cuò)誤的是A.Al、Mg、NaB.Mg、Ca、KC.He、Ne、ArD.N、O、C8、在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵B.HCHO和BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，H－C－H鍵角大于F－B－F鍵角C.和H2O與Zn2+的配位能力：D.中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、CoO的面心立方晶胞如圖所示；下列說法正確的是。

A.與O2-等距且最近的Co2+有8個(gè)B.與O2-等距且最近的O2-有12個(gè)C.O2-填充在由Co2+構(gòu)成的八面體空隙中D.Co2+填充在由O2-構(gòu)成的四面體空隙中10、C；Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.c為Si元素B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.元素的電負(fù)性：a>c>bD.第五電離能：a>c>b11、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閄>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價(jià)化合物D.Y和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按一定比例反應(yīng)可生成該化合物12、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、價(jià)層電子對(duì)互斥()模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于14、下列說法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構(gòu)型不都相同D.過氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成15、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是216、將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過程說法錯(cuò)誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價(jià)鍵17、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)______________；

（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于______族。所含元素超過18種的周期是第_________周期。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________。S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為_________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se（與S同主族）與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度_______（填“更大”“更小”或“相同”）。

（4）相同質(zhì)量的14C18O2與SO2的核外電子數(shù)之比為_____________（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）

（5）A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們都含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑其離子方程式為_______________________。

Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑的化學(xué)式是________。19、隨著能源技術(shù)的發(fā)展；科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。

(1)基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是___________，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為___________形。

(2)在周期表中，與元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________

(3)部分元素的第一電離能如表所示。元素LiBeNaK520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是___________。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是___________。

(4)海水中有豐富的鋰資源；我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：

①金屬鋰在電極___________(填“A”或“B”)上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反應(yīng)：___________、___________。20、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______，中心原子的雜化方式為_______。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_______；列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種粒子：_______。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。21、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請(qǐng)寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。22、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途；請(qǐng)回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。

(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測(cè)XeF2為______晶體(填晶體類型)。

(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。23、微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸；再立即用表面皿蓋好根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題：

(1)a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________，證明KI中含有鉀元素的方法是：____________________________。

(2)c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________，b中的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)短周期原子半徑最大的原子共有______種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個(gè)陽離子周圍距離最近有_______個(gè)陰離子。

(4)把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程(即__________過程和化學(xué)過程(即_____________過程。所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是__________________(寫名稱)。

(5)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)亞銅離子價(jià)電子排布式為____________；第一電離能I(Cu)________I(Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合銅離子還穩(wěn)定，配離子中Cu的配位數(shù)是_______，配體中碳原子的雜化類型是_________________,1molCH3CN中σ鍵的個(gè)數(shù)為_____________；

（3）CuCl是有機(jī)合成中常見催化劑。CuCl熔化后幾乎不導(dǎo)電，推測(cè)CuCl晶體中化學(xué)鍵類型為_________；CuCl加強(qiáng)熱會(huì)分解生成銅，銅晶體的堆積方式為__________（用文字表示）。

（4）冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)（A—HB）為_______________pm（列式并計(jì)算）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g˙cm-3）

26、鈦是一種稀有金屬，具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。已知：阿伏加德羅常數(shù)的值為

(1)基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為___________；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有___________種。

(2)鈦的一種常見化合物是該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為___________，配體的VSEPR模型名稱是___________，其沸點(diǎn)高于原因是___________。

(3)常溫下，是易溶于易揮發(fā)的無色液體。揮發(fā)過程中破壞的作用力類型是___________。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示，(IV)的配位數(shù)為___________。分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中大π鍵的可表示為)，則配體中含有的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(5)氮化鈦()晶體呈金黃色，化學(xué)穩(wěn)定性好，可應(yīng)用于超導(dǎo)材料。已知氮化鈦晶體具有型結(jié)構(gòu)，則該晶體中陽離子的配位數(shù)為___________；已知該晶體的晶胞參數(shù)為其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________27、(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(3)復(fù)化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相；與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。

②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________，分析其結(jié)構(gòu)，與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是__________。

③NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1molNH4BF4含有__________mol配位鍵。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,);C為(0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數(shù)acm，其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

28、2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)得州大學(xué)奧斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的突出貢獻(xiàn)。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2電池的正極的活性物質(zhì)Cu4O(PO4)2制備的原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。請(qǐng)回答：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基態(tài)電子排布式為__，PO43-的空間構(gòu)型是___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__。

（4）(NH4)2SO4中電負(fù)性最大的元素是__。所含化學(xué)鍵的類型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似；如圖：

①每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子，冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石熔點(diǎn)的原因是__。

②在氣相中NH3易與H2O通過氫鍵以水合物形式存在。試寫出水合物NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式：__。

（6）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖。其中表示CuCl2的晶體結(jié)構(gòu)的是___（填“a”或“b”）。金屬銅的晶胞如圖乙所示，銅原子的配位數(shù)是__。若此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為apm，金屬銅的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___mol-1（用含a；ρ的代數(shù)式表示）。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)29、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。30、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)可知，C60、Si60、N60均為分子晶體；且只存在范德華力，均采取密堆積結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵；故C正確；

D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，原子晶體熔化，需克服共價(jià)鍵，分子晶體熔化只需克服范德華力，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60；故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．鈉離子屬于周期表的s區(qū)；A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉固體變成氣體；需要吸收能量破壞離子鍵，B正確；

C．a(chǎn)的半徑比b大，說明a為氯離子，b為鈉離子；C正確；

D．氯離子在頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞中的氯離子個(gè)數(shù)為鈉離子在棱心和體心，個(gè)數(shù)為D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．砷是第33號(hào)元素，砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為故B錯(cuò)誤；

C．SO2價(jià)電子對(duì)數(shù)為3；VSEPR模型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．Cl原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5，p軌道上由1個(gè)未成對(duì)電子，所以兩個(gè)Cl原子形成的中的鍵電子云輪廓圖故D正確；

選D。4、B【分析】【詳解】

H2S中S的孤電子對(duì)數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對(duì)，H2S的立體構(gòu)型為V形；中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知；N原子與Ni原子之間為配位鍵；共價(jià)鍵中C—C鍵為非極性鍵，C—H鍵；N—O鍵、C=N鍵、O—H鍵為極性鍵；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳原子周圍有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳為手性碳；乳酸分子()中與羥基相連的碳原子是手性碳；乳酸分子是手性分子，故A正確；

B．液態(tài)水和冰中均存在氫鍵；水蒸氣中水分子間距離較大，分子間不能產(chǎn)生氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于說明分子極性：故C正確；

D．酸性：是因?yàn)樵訛槲娮踊沟昧u基鍵極性增強(qiáng)，易電離出故D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，同周期第ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族，第一電離能Mg>Al>Na；故選A；

B．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，第一電離能Ca>K，同主族元素從上到下，第一電離能減小，第一電離能Mg>Ca；故不選B；

C．同主族元素從上到下，第一電離能減小，第一電離能He>Ne>Ar；故不選C；

D．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，同周期第ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族，第一電離能N>O>C；故不選D；

選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有鉀離子與絡(luò)離子間的離子鍵、C-N共價(jià)鍵和Zn與CN-間的配位鍵；故A正確；

B．HCHO和BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同；甲醛中氧原子上的孤電子對(duì)結(jié)兩個(gè)碳?xì)滏I排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯(cuò)誤；

C．C的電負(fù)性小于O，易與鋅形成配位鍵，和H2O與Zn2+的配位能力：故C正確；

D．中；σ鍵(4個(gè)C-N；4個(gè)配位鍵)和π鍵(4個(gè)C≡N中π鍵)數(shù)目之比為8：8=1∶1，故D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，與O2-等距且最近的Co2+有上下；左右、前后共6個(gè)；A錯(cuò)誤；

B．由圖示可知，與O2-等距且最近的O2-有空間立體的三個(gè)面；一個(gè)面4個(gè)，所以共12個(gè)，B正確；

C．在八面體型間隙相中，6個(gè)原子構(gòu)成八面體，間隙原子位于八面體中心的間隙位置，具有這種間隙類型的間隙相可以是面心立方、密排六方、正交和體心立方等，由圖示可知，O2-填充在由Co2+構(gòu)成的八面體空隙中；C正確；

D．由以上分析可知以及圖示可知，Co2+填充在由O2-構(gòu)成的八面體空隙中；D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si第一電離能最小，由圖中第一電離能可知c為Si，P元素原子3s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，則b為P元素；a為C元素，據(jù)此分析可得：

【詳解】

A．由分析可知，a、b；c分別為C、P、Si；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c分別為C、P、Si，由于非金屬性P>C>Si，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>c；故B錯(cuò)；

C．一般而言同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：P>C>Si，則b>a>c；故C錯(cuò)；

D．C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的S的均為充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級(jí)上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P；故D正確；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價(jià)鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價(jià)陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序?yàn)镺2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價(jià)化合物；NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．Na和P二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應(yīng)可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵的鍵長(zhǎng)；B錯(cuò)誤；

C．單鍵為鍵，1個(gè)三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價(jià)的絕對(duì)值+原子的最外層電子數(shù)，若和為8，則該原子最外層電子數(shù)為8，只有PCl5中P是10電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性在1.8左右；可在此區(qū)域研究農(nóng)藥，而高效催化劑一般在過渡金屬區(qū)域選擇，故B不正確；

C．SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，NO2孤對(duì)電子為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，COCl2孤對(duì)電子為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為平面三角形，SOCl2孤對(duì)電子為1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故C不正確；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。15、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計(jì)算微粒中所含的總電子數(shù)。對(duì)于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點(diǎn)，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵是1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。對(duì)于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道通過共用電子對(duì)形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個(gè)；故A錯(cuò)誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯(cuò)誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對(duì)于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價(jià)鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價(jià)鍵，形成了非極性共價(jià)鍵，D正確；

答案選C。17、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【分析】

掌握元素符號(hào)的書寫方法；元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。掌握各周期含有的元素種數(shù)。根據(jù)同主族元素，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難，氫化物穩(wěn)定性差。

【詳解】

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子為氧原子，化學(xué)符號(hào)為

（2）元素周期表中第8；9、10縱行屬于Ⅷ族。第六、七周期所含元素超過18種的周期。

（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，二者反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溶液中存在的主要離子是H＋、SO42-、Br-。S的最高化合價(jià)為+6，最低化合價(jià)為-2，其代數(shù)和為4，Se與同主族，但Se非金屬性弱，更難與氫氣化合，與氫氣化合的程度比在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度更小。

（4）相同質(zhì)量的14C18O2與SO2的物質(zhì)的量比為相對(duì)分子質(zhì)量的反比，為64:50，14C18O2與SO2的電子數(shù)分別為22和32，所以等質(zhì)量的二者核外電子數(shù)之比為=22:25。

（5）A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們都含有10個(gè)電子，A+可能為鈉離子或銨根離子或水合氫離子，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑，說明該反應(yīng)為銨根離子和氫氧離子反應(yīng)生成氨氣和水，其離子方程式為：NH4++OH－NH3↑+H2O。

Ⅱ.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子，說明X2+和Y-都有18個(gè)電子，該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2?！窘馕觥竣?、七H＋、SO42-、Br-+4更小22:25NH4++OH－NH3↑+H2OCaCl219、略

【分析】(1)

Li是三號(hào)元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2s；占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。

(2)

同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則在周期表中，與元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg。

(3)

①從Li→K類推到Cs；隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系是：從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)；原子的能量較低；則具有較大的第一電離能。

(4)

①要從海水中提煉Li，則原本在海水中Li+透過選擇性膜在A極得到電子生成Li；故金屬鋰在電極A上生成。

②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在陽放電產(chǎn)生氣體的離子還有OH-，故另外一種氣體為O2，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O?！窘馕觥?1)2s球。

(2)Mg

(3)從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)；原子的能量較低。

(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，所以COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1；中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，所以雜化方式為sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤電子對(duì)數(shù)為=0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子為V形分子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用較大，所以其鍵角小于120°?！窘馕觥竣?3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜21、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號(hào)元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價(jià)電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N222、略

【分析】【詳解】

（1）OF2中心原子氧孤電子對(duì)數(shù)等于又鍵對(duì)數(shù)等于2，所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故OF2分子空間結(jié)構(gòu)為V形；第一電離能同周期從左到右呈遞增趨勢(shì)；但氮原子2p能級(jí)半滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧，即順序?yàn)镕＞N＞O；

（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，結(jié)合題意XeF2為分子晶體；

（3）①鐵為26號(hào)元素；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤電子對(duì)；亞鐵離子提供空軌道，即水與亞鐵離子的作用為配位鍵；水分子中的氫原子與硫酸根中氧原子作用為氫鍵；

③兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故H2O的鍵角小于SO的鍵角?！窘馕觥?1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角23、略

【分析】【詳解】

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與碘化鉀發(fā)生：2KI+Cl2=2KCl+I2，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍(lán)色；檢驗(yàn)鉀離子要通過焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明含鉀離子；故答案為2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反應(yīng)；

（2）在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去；氯氣與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇硫氰化鉀變紅，故答案為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液變?yōu)榧t色；

（3）短周期原子半徑最大的原子為鈉元素，電子排布式為：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能級(jí)上電子能量各不相同，故有4種不同能量的電子；第3周期原子半徑最小的為氯元素，鈉和氯形成的為離子晶體，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個(gè)（同一面上4個(gè)，上下各1個(gè)），故答案為4；6；

（4）把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解；包含物理過程即擴(kuò)散過程，化學(xué)過程即形成水合離子的過程，水合鉀離子無色，故有色離子為水合高錳酸根離子；故答案為擴(kuò)散；水合；水合高錳酸根離子；

（5）NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；H3O+、CH4、P4、NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、正四面體、正四面題、三角錐形，所以微粒與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是CH4、P4，故選b；c；

（6）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I(xiàn)～KI～3Cl2可知，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案為10.58。【解析】①.2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反應(yīng)③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液變?yōu)榧t色⑤.4⑥.6⑦.擴(kuò)散⑧.水合⑨.水合高錳酸根離子⑩.BC?.10.58四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)3d軌道排布10個(gè)電子為全充滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量最低，所以基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1；基態(tài)亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10；鋅原子最外層為4s2全充滿結(jié)構(gòu)，不易失去一個(gè)電子，而Cu原最外層為4s1半充滿結(jié)構(gòu)，易失去最外層的一個(gè)電子，所以第一電離能I(Cu)＜I(Zn)；正確答案;3d10，＜，Cu的價(jià)電子排布式3d104s1易失去最外層的一個(gè)電子，形成3d上的全滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Zn的價(jià)電子排布式3d104s2就是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去一個(gè)電子，所以第一電離能I(Cu)<I(Zn)。

（2）Cu2+能夠與4個(gè)CH3CN基團(tuán)形成4個(gè)配位鍵，所以配離子中Cu的配位數(shù)是4；配體CH3CN中，-CH3中雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+σ個(gè)數(shù)=0+4=4，屬于sp3雜化；-C≡N結(jié)構(gòu)中：雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+σ個(gè)數(shù)=0+2=2，屬于sp雜化；1molCH3CN結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-C≡N,含有的σ鍵數(shù)為（3+1+1）×NA=5NA；正確答案：4，sp3、sp雜化，5NA。

（3）CuCl熔化后幾乎不導(dǎo)電，則CuCl晶體屬于共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵；銅晶體中銅原子堆積方式為面心立方最密堆積；正確答案：共價(jià)鍵；面心立方最密堆積。

（4）每個(gè)冰晶胞平均含有水分子數(shù)為：8×1/8+6×1/2+4=8（其中頂點(diǎn)為8個(gè)，面心為6個(gè)，晶胞內(nèi)有4個(gè)）,則晶胞的質(zhì)量18×8g，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為rcm，該晶胞的體積=r3=（18×8）/NA×0.9cm3，所以r=cm，冰晶胞中體對(duì)角線長(zhǎng)為r，設(shè)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)為acm，則a==正確答案：【解析】3d10＜Cu的價(jià)電子排布式3d104s1易失去最外層的一個(gè)電子，形成3d上的全滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Zn的價(jià)電子排布式3d104s2就是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去一個(gè)電子，所以第一電離能I(Cu)<I(Zn)4sp3、sp雜化5NA共價(jià)鍵面心立方最密堆積26、略

【分析】(1)

基態(tài)鈦原子電子排布式為故其價(jià)電子排布式為基態(tài)鈦原子有2對(duì)未成對(duì)電子數(shù)，同周期的元素中有2對(duì)未成對(duì)電子數(shù)Ni；Se、Ge三種元素。

(2)

1mol中氫氧鍵有12mol，配位鍵有6mol，故含有σ鍵的數(shù)目為配體的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故VSEPR模型是四面體；由于分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于

(3)

由題目可知為分子晶體，故揮發(fā)過程中破壞的作用力類型是分子間作用力。

(4)

由的結(jié)構(gòu)可知，配位原子是氧原子，故(IV)的配位數(shù)為8，在中，N原子上的2對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)氧原子上的3個(gè)單電子以及得到一個(gè)電子形成了6電子4中心的大大π鍵，則配體中含有的大π鍵應(yīng)表示為

(5)

氮化鈦晶體具有型結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)為由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知該晶體中陽離子的配位數(shù)為6，根據(jù)均攤法可知該晶胞含有4個(gè)故密度為【解析】(1)3

(2)四面體型分子間可以形成氫鍵，的極性更強(qiáng)。

(3)分子問作用力。

(4)8

(5)627、略

【分析】【詳解】

(1)Si原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9；故答案為M；9；

(2)CH3COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，分別為sp3雜化、sp2雜化，CH3CHOOH分子中含有1個(gè)C.3個(gè)C-H、1個(gè)C-O、1個(gè)C=O、1個(gè)O-H等化學(xué)鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023，故答案為sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023；

(3)①基態(tài)硼原子核外有5個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p能級(jí)，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)的電子排布式1s22s22p1，故答案為1s22s22p1；

②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵；且B原子不存在孤電子對(duì)，所以構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子，所以不導(dǎo)電，故答案為平面三角形；層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子；

③一個(gè)NH4BF4中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵；故答案為2；

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為sp3；共價(jià)鍵；

(5)①D與周圍4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過D原子的且平行側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞再2等份，可知D處于到各個(gè)面的處，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為()；

②晶胞中C原子數(shù)目為4+8×+6×=8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)，可知出晶胞的質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)acm，其密度為g÷(acm)3=g·cm-3，故答案為

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配位鍵、原子雜化方式的判斷、微?？臻g構(gòu)型的判斷、晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中CH3COOH中C原子的雜化類型，難點(diǎn)是(5)①D的坐標(biāo)的確定，要能夠從圖像中看出D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上、過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過D原子的且平行側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞2等分?！窘馕觥縈9sp3和sp27NA(或7×6.02×1023)1s22s2p1平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子2sp3共價(jià)鍵（）28、略

【分析】【分析】

根據(jù)對(duì)角線規(guī)則確定相似元素在周期表中的位置；根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定粒子的電子排布式；根據(jù)VSEPR模型確定粒子的空間構(gòu)型；元素的電負(fù)性；同周期自左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析；根據(jù)均攤法確定晶體中粒子的個(gè)數(shù)；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)對(duì)角線相似規(guī)律；周期表中位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似可知，在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素為Mg元素，Mg元素在周期表中位置是第三周期ⅡA族，答案為：第三周期ⅡA族；

(2)Cu元素的原子序數(shù)為29，其基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s1，失去2個(gè)電子后，Cu2+基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d9；PO43-中其中心原子P原子的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，則PO43-的空間構(gòu)型是正四面體型。答案為：[Ar]3d9；正四面體型；

(3)1個(gè)[Cu(CN)4]2-中含有4個(gè)配位鍵，CN-含有碳氮三鍵，其中1個(gè)是σ鍵，另外2個(gè)是π鍵，則配合物[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為8:8=1:1；答案為：1:1；

(4)根據(jù)同周期自左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小，可知(NH4)2S