2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺腶到bC.Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物D.充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g2、已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件可能是。

A.升高溫度B.減小Z的濃度C.增大壓強(qiáng)D.增大X或Y的濃度3、下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性4、下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCD

A.AB.BC.CD.D5、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案或解決問題的方法不正確的是A.用稀疏酸與鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液一定含有C.為保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作為抗氧化劑D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6、1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下；通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述正確的是。

A.該實(shí)驗(yàn)可以選擇水浴加熱B.該反應(yīng)中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C.長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用D.在反應(yīng)中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子7、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活B.TCL公司的MiniLED智屏由3840顆微米級(jí)芯片組成，芯片的主要成分為C.月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)，它不易溶于水D.某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機(jī)高分子材料8、下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是。

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)C.若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則移向Fe棒D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)9、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是（）

A.NH3是正反應(yīng)的還原劑B.氣體壓強(qiáng)P2>P1C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化11、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：12、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為p，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(diǎn)(440K，0.39)求得該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色14、下列說法正確的是A.一定條件下，1化合物X()最多可以與反應(yīng)B.化合物Y()與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.結(jié)構(gòu)片段的高聚物，是苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得D.香豆素()在一定條件下僅能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)15、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體的總體積16、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)17、油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅(jiān)果C.白菜D.花生18、下列化合物中，有旋光異構(gòu)體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)20、有以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，填①放熱或②吸熱(填序號(hào))

①氯化銨與熟石灰反應(yīng)___________

②鎂與鹽酸反應(yīng)___________

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳___________

④向燒堿中加入硫酸___________21、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。22、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為___________。電池工作一段時(shí)間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。

(3)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向___________極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)。

④當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。23、含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣；可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化學(xué)方程式為____。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯試回答下列問題：

①聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是___，它是由___(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是52000(平均值)，則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)n=___。

(3)維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為則合成它的單體為____。24、（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為___________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________，正極的電極反應(yīng)式是__________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，所以該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高，A正確；放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a作負(fù)極、b作正極，電解質(zhì)中陽離子鋰離子向正極b移動(dòng)，B正確；Al2O3為離子化合物，在該電池中作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物，C正確；充電時(shí)，陽極反應(yīng)為SX2—-2e-=xS；外電路中通過0.2mol電子，陽極生成單質(zhì)硫的質(zhì)量為0.1x，由于2≤x≤8，質(zhì)量為6.4-25.6g之間，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的濃度減小，X；Y的濃度增大，A正確；

B.減小Z的濃度，則t2時(shí)刻Z的濃度應(yīng)小于原平衡的濃度；由于平衡右移，所以Z的濃度再增大，B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)；對(duì)于氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)來講，平衡不移動(dòng)，但體積減小，X；Y、Z的濃度均增大，C錯(cuò)誤；

D.增大X或Y的濃度，則在t2時(shí)刻X；Y的濃度應(yīng)大于原平衡時(shí)的濃度；隨著反應(yīng)向右移，濃度又減小，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

濃；稀硝酸都有氧化性；可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備；蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶；酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；

B．碘在水中的溶解度很??；在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；

C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)；將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；

D．直接加熱會(huì)促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體；D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．向稀疏酸中加入幾滴CuSO4溶液，再加入鋅粒，Zn與Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成的Cu與Zn；稀硫酸構(gòu)成原電池；Zn作負(fù)極，從而加快反應(yīng)速率，A正確；

B．某溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3，從而表明原溶液一定含有B正確；

C．二氧化硫具有殺菌和抗氧化功能；可保持葡萄酒的天然果香味，但二氧化硫有毒，使用時(shí)需控制二氧化硫的用量，C不正確；

D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩份溶液的溫度、壓強(qiáng)應(yīng)相同，H2O2的濃度應(yīng)相同，只是一份加入FeCl3溶液作催化劑；D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)信息；該反應(yīng)溫度為115～125℃，不能用水浴加熱，故A錯(cuò)誤；

B．1-丁醇和乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯(cuò)誤；

C．長玻璃管可以平衡試管內(nèi)外氣壓；同時(shí)可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；

D．據(jù)酯化反應(yīng)原理；應(yīng)為1-丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7、B【分析】【詳解】

A．高溫；紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性；都能有效滅活新型冠狀病毒，故A正確；

B．芯片的主要成分為故B錯(cuò)誤；

C．磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水；故C正確；

D．聚氨酯(PU)是高分子化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故D正確。

綜上所述，答案為B。8、A【分析】【分析】

根據(jù)題中電化學(xué)裝置可知；本題考查電解池，運(yùn)用電解池原理分析。

【詳解】

A.若X為直流電源；裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則Fe接負(fù)極為電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e棒上析出銅，故A正確；

B.若X為直流電源；裝置為電解池，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe接正極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.若X為電流計(jì)，裝置為原電池，Y為鋅棒，活潑金屬Zn作負(fù)極，陰離子移向負(fù)極Zn；故C錯(cuò)誤；

D.若X為導(dǎo)線；裝置為原電池，Y為銅棒，活潑金屬Fe作負(fù)極，F(xiàn)e棒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【分析】

由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，升溫平衡正向移動(dòng)；Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；加壓平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

A．正反應(yīng)中，由NH3轉(zhuǎn)化為N2，可見N由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3是正反應(yīng)的還原劑；A正確；

B．由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)p2>p1；B正確；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當(dāng)于增大NH3的濃度，則平衡右移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小；C錯(cuò)誤；

D．

假設(shè)起始通入2molNH3；M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，氣體總物質(zhì)的量=2mol+2xmol=3.2?mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)為：

Kp=D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價(jià)升高；即鎂片作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項(xiàng)正確；

C．電池工作時(shí)鎂片在負(fù)極逐漸溶解而被消耗；C項(xiàng)正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對(duì)外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)△H＜0；A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點(diǎn)（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個(gè)碳相連的4個(gè)原子一定共面，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選AD。14、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下，1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH；含有1mol氯原子，消耗1molNaOH發(fā)生水解，因此最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故A正確；

B.化合物Y()與Br2的加成產(chǎn)物分子；倒數(shù)第二個(gè)碳原子為手性碳原子，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)片段的高聚物；是苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；

D.香豆素()含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成；氧化和加聚反應(yīng)；含有羥基發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、被酸性高錳酸鉀氧化。15、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等；即氣體的總物質(zhì)的量改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終一定；混合氣體的總物質(zhì)的量改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)物和生成物都是氣體；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，定容密閉容器中氣體體積不變，故密度始終不變，則當(dāng)密度不再發(fā)生變化時(shí)不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．定容密閉容器中氣體體積始終不變；則混合氣體的體積不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。17、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅(jiān)果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。18、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個(gè)或n個(gè)CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確?！窘馕觥空_20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①氯化銨與熟石灰反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選②。

②金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選①。

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)；故選②。

④酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故燒堿與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)①?！窘馕觥竣冖佗冖?1、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時(shí)，SO42-向負(fù)極移動(dòng)；即向乙燒杯移動(dòng)。

(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×5＝0.5mol?！窘馕觥縜還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.522、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)可知，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；根據(jù)總反應(yīng)可知，電池在放電時(shí)生成H2O，H2SO4濃度降低，充電是放電的逆過程，因此H2SO4的濃度增大；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，因此負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，因此增重的是正極，Ag的物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；

(3)根據(jù)電子流向可知，電極①為負(fù)極，電極②為負(fù)極，燃料電池中通入正極通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH－-2e-=2H2O。

①根據(jù)上述分析；a極通入氫氣；原電池中，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

②根據(jù)上述分析，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH－-2e-=2H2O；

③A．燃料電池是原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；

B．CH4燃料電池的負(fù)極通入CH4，負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O；B正確；

C．溶液為堿性，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C錯(cuò)誤；

D．通入甲烷的電極為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B；

④消耗甲烷的物質(zhì)的量為=1.5mol，根據(jù)CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O可知，每個(gè)C