2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.處通入B.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能C.通入的電極反應(yīng)式為D.處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)2、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入稀硫酸中，電極反應(yīng)式之一為a-2e-=a2+；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生如下離子反應(yīng)：c2++b=b2++c，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3、向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B.該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C.c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段4、下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是A.燃料電池清潔、高效，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到B.氫氧燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被氧化C.燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是從外部提供D.燃料電池主要是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能5、下列說(shuō)法正確的是A.與為同一種物質(zhì)B.H2、D2、T2互為同分異構(gòu)體C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl互為同系物D.16O2?和18O2?互為同位素6、資料顯示：在加熱條件下，NO2被Cu還原生成N2.選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是A.制取NO2B.還原NO2C.干燥NO2D.收集N27、在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D.乙醇在O2中的燃燒反應(yīng)9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7D.的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)）評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、丁烷有幾種同分異構(gòu)體？其一氯代物有幾種_______？11、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_(kāi)______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極2的反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是_______。12、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)t1～t3時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如圖所示的三個(gè)時(shí)刻中，___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)。

(5)下列敘述中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)M與N的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時(shí)間變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN；同時(shí)生成0.5molM

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化13、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__。14、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。15、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_(填序號(hào))。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_(kāi)_；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。16、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨——液氧燃料電池的示意圖如下，該燃料電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共3分)22、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。

（3）求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)23、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。24、乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為基()；為驗(yàn)證此性質(zhì)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面的現(xiàn)象是黑色變成紅色，上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。

①加入藥品后；點(diǎn)燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開(kāi)止水夾，鼓入空氣。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是___________反應(yīng)。

③甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

④反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的混和物，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有___________。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液然后，再通過(guò)___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可。

(2)在停止鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①關(guān)閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是___________。

②乙醇蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250~350℃的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，在試管中收集到與實(shí)驗(yàn)1相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實(shí)驗(yàn)揭示了乙醇催化氧化的本質(zhì)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)該小組通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究提出了下列問(wèn)題，你認(rèn)為正確的是___________(填字母)。

a．將銅絲換成銅粉；得到乙醛的時(shí)間縮短。

b．乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)，乙醇分子中只有鍵發(fā)生斷裂。

c．表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒；可聞到刺激性氣味。

d．利用金屬鈉能檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ右側(cè)試管中有沒(méi)有乙醇25、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氨氣的制備。

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向；用小寫(xiě)字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。操作步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

解釋原因。

打開(kāi)K1；推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中。

①Y管中____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________

將注射器活塞退回原處并固定；待裝置恢復(fù)到室溫。

Y管中有少量水珠。

生成的氣態(tài)水凝聚。

打開(kāi)K2

③____________

④______________

26、某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)；以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中電子由負(fù)極流向正極，由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置的能量是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故B錯(cuò)誤；

C．通入氧氣的一極為b極，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．通入氧氣的一極為正極，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

原電池中活潑金屬作負(fù)極；金屬與酸的反應(yīng)中活潑金屬反應(yīng)劇烈，金屬的置換反應(yīng)中較活潑金屬置換出較不活潑金屬，以此來(lái)解答。

【詳解】

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入稀硫酸中，電極反應(yīng)式之一為a-2e-=a2+，則a為負(fù)極，可知金屬性a>b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬性d>a；一定條件下能發(fā)生如下離子反應(yīng)：c2++b=b2++c，說(shuō)明金屬性b>c；綜上所述，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是dabc，故選B。3、B【分析】【分析】

由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)速率卻是增大的，說(shuō)明此時(shí)溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.a到c時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減??；起始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變；其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段；故D錯(cuò)誤，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時(shí)要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【分析】【詳解】

A．燃料電池放電時(shí)；只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被還原；氫氣在負(fù)極被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)；燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，故C正確；

D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．與是同種物質(zhì)；其命名為2?甲基丁烷，故A正確；

B．H2、D2、T2都是氫氣；同一種結(jié)構(gòu)，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl兩者結(jié)構(gòu)不相似；前者含一個(gè)氯原子，后者含兩個(gè)氯原子，因此兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D．16O2?和18O2?兩者是離子；不是原子，因此不互為同位素，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸在常溫下可發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；圖中裝置可用于制備二氧化氮，A正確；

B．在加熱條件下，NO2被Cu還原生成N2.；氣體與固體反應(yīng)可采用硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行反應(yīng)，圖示裝置科學(xué)規(guī)范，B正確；

C．NO2與無(wú)水氯化鈣不反應(yīng)；可用無(wú)水氯化鈣吸收其表面的水蒸氣，達(dá)到干燥的目的，C正確；

D．本實(shí)驗(yàn)中；收集氮?dú)庵耙M氮?dú)庵谢煊械亩趸?，可將混合氣通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中，圖中裝置中，若用飽和食鹽水除去二氧化氮，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，收集到的氮?dú)庵腥曰煊蠳O，不能得到純凈的氮?dú)猓珼錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．不穩(wěn)定，光照下會(huì)分解為和A項(xiàng)不符合題意；

B．氧化鐵被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)；鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，B項(xiàng)符合題意；

C．與在放電條件下只能生成不能產(chǎn)生C項(xiàng)不符合題意；

D．由于酸性：則不與反應(yīng)；D項(xiàng)不符合題意。

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化；反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸收熱量；屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D．乙醇在O2中的燃燒；放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。9、A【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B．煤中不含苯、甲苯和粗氨水等，這些物質(zhì)是通過(guò)煤的干餾(化學(xué)變化)得到的，故B錯(cuò)誤；

C．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲苯、乙苯中所有C原子可能都共平面，則甲苯中最多有7個(gè)原子共平面、乙苯中最多有8個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D．C4H8Cl2中兩個(gè)Cl原子可能位于同一個(gè)碳原子上，也可能位于不同碳原子上，

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為C-C-C-C，位于同一個(gè)碳原子上有2種，位于不同碳原子上有4種；

如果碳鏈結(jié)構(gòu)為位于同一個(gè)碳原子上有1種，位于不同碳原子上有2種；

則符合條件的有9種，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)中酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)；煤的干餾、液化、氣化均為化學(xué)變化。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們分別是正丁烷和異丁烷。其一氯代物共有4種，它們分別是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3?！窘馕觥慷⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，其一氯代物共有4種。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負(fù)極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會(huì)被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時(shí)間段V(M)的值及判斷a、b兩點(diǎn)速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

【詳解】

（1）由圖可知，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，得到所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)M(g)；答案為2N(g)M(g)。

（2）t1到t3時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(M)==mol?L-1?min-1；答案為mol?L-1?min-1。

（3）由圖可知，a、b均在N曲線上，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N的濃度大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以Va＞Vb；答案為＞。

（4）因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；答案為t3。

（5）A．由圖可知t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量相等；但隨時(shí)間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明V正=V逆；達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN的同時(shí)生成0.5molM；只能說(shuō)明單方向N；M的關(guān)系，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，故C不符合題意；

D．因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，則物質(zhì)的量也不再改變，濃度也不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為

(2)由圖可知，10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥縔(g)2X(g)bd14、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應(yīng)熱不變；

(2)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱為活化能之差，活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，反應(yīng)熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中銅作負(fù)極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負(fù)極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不符合題意；②中銅作負(fù)極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負(fù)極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不符合題意；④中鐵作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負(fù)極，b電極為正極，燃料在負(fù)極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個(gè)甲烷分子失去8個(gè)電子變?yōu)樘妓岣?，?dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負(fù)極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋16、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知；電極1為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極2為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式為電池的總反應(yīng)相當(dāng)于與反應(yīng)生成和水，即總反應(yīng)式為

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)和電極反應(yīng)式時(shí)要注意環(huán)境的酸堿性，酸性環(huán)境下氫離子參與反應(yīng)，堿性環(huán)境下氫氧根離子參與反應(yīng)。【解析】三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；21、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

(1)5s達(dá)到平衡；測(cè)定D的濃度為1mol/L，則D的物質(zhì)的量是1mol/L×2L=2mol，達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，C；D的物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，則x=2；

(2)5s達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，則消耗2molA，A的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L?s)；

(3)

該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K=【解析】①.2②.0.2mol/(L?s)③.0.5五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無(wú)水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛；乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)狻?/p>

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在不斷鼓入空氣的情況下；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；

（2）甲為熱水??；使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；

（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)后并冷卻；a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)狻?/p>

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫(xiě)乙醇和水?！窘馕觥糠艧峒訜崂鋮s乙醛、乙醇、水氮?dú)?4、略

【分析】【分析】

本題探究乙醇的催化氧化過(guò)程：銅單質(zhì)先和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅氧化乙醇生成乙醛和銅單質(zhì)，在此過(guò)程中銅單質(zhì)做催化劑，以此解題。

【詳解】

Ⅰ．在銅單質(zhì)做催化劑的條件下，乙醇被氧化為乙醛，故答案為：

Ⅱ．(1)②熄滅酒精燈；反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。③甲的水浴是使乙醇揮發(fā)，故為熱水?。灰业淖饔檬抢淠胰?。④若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，可能為乙醇氧化得到的乙酸，除去乙酸，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液然后，再通過(guò)蒸餾而除去，故答案為：放