2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、按下圖所示裝置做實驗；若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()

①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤2、下列反應(yīng)的是A.石墨燃燒B.鋁熱反應(yīng)C.鹽酸與的反應(yīng)D.3、以為原料，采用電解法制取的裝置如圖。下列說法中正確的是。

A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬DSA電極B.每轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gC.陰極主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2OD.反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH增大4、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法錯誤的是A.硫酸工業(yè)中采用高壓，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.聯(lián)合制堿法在母液中繼續(xù)通入氨氣、加入食鹽C.氯堿工業(yè)可制得氫氧化鈉、鹽酸等化工產(chǎn)品D.合成氨工業(yè)控制溫度在500℃，以提高催化劑的催化效果5、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.8mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A.2s時物質(zhì)B的濃度為0.4mol/LB.溫度對該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響C.0～2s,用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol.L-1.s-1D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%6、化學(xué)是實驗的科學(xué)，下列有關(guān)實驗設(shè)計能達到目的的是。ABCD制備膠體探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣探究與的取代反應(yīng)測定中和熱

A.AB.BC.CD.D7、下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是。

①用作凈水劑。

②為保存溶液；要在溶液中加少量鹽酸。

③實驗室配制溶液時，應(yīng)先把固體溶解在較濃的鹽酸中；然后加水稀釋。

④與溶液可用作焊接中的除銹劑。

⑤實驗室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；而不用玻璃塞。

⑥長期施用土壤酸性增強A.①④⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).全有關(guān)8、天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、或Ca2-)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.斜線②代表的是B.該溫度下，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka2數(shù)量級為10-11C.該溫度下，lgc()=-3時溶液的pH=9.3D.該溫度下CaCO3的Ksp=10-7.9評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。10、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB；達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的。

量為_____________mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______mol

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=________mol.

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是_____mol.11、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)已知：

則與反應(yīng)放出熱量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(3)已知其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436192a

則表中_______。12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______，a=_______。

(2)E的大小對該反應(yīng)的△H_______(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol—1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成1molSO3(g)，放出的總熱量為_______。13、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)<0。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后采取下列某一措施，既能加快反應(yīng)速率，又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________。a．選用更有效的催化劑b．升高反應(yīng)體系的溫度c．降低反應(yīng)體系的溫度d．縮小容器的體積(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。。實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1I2801.2×10-35.8×10-382IIT1c1c2124III350c3c4124①在上表格的實驗條件數(shù)據(jù)中，T1=___________，c3=___________；②在給出的坐標圖中，畫出了上表中的I、II、III實驗條件下建立平衡過程中，混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請說出B曲線對應(yīng)的實驗編號___________(填I(lǐng)I、III)。14、判斷正誤：

(1)強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子（________）

(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH-)=c()時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)（________）

(3)室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-（________）

(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大（________）

(5)25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減?。╛_______）

(6)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大（________）

(7)電離平衡向右移動，電解質(zhì)的分子濃度一定減?。╛_______）

(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同（________）15、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)?H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)?H2=-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的?H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤18、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)21、工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物。

（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號）。

A.熔沸點差異B．溶解性差異C．氧化性；還原性差異。

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：________________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH)其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－；成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。電解原理如圖：

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解過程中，假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+的同時也消耗1molO2，則每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol·OH22、氯化鈷是治療障礙性貧血藥物的主要成分之一。下面是從海綿鈷(含有少量Fe；Ni)中制備氯化鈷晶體的工藝流程：

已知：①Co、Ni溶于鹽酸均生成+2價金屬陽離子；②Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+離子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為提高海綿鈷的溶浸率；可以采用的措施有_______(寫出一條即可)。

(2)寫出“除Ni”時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)“沉鐵”步驟中，加入H2O2時發(fā)生的離子反應(yīng)為_______；加入CoO的目的是_______。

(4)已知25℃時，若Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時表示完全沉淀，則該溫度下Fe3+完全沉淀時pH=_______。

(5)操作a的實驗步驟為_______。

(6)將CoCl2·6H2O晶體在HCl氛圍下加熱，所得樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示。

則當(dāng)固體殘留率為62.18%時，所得固體的化學(xué)式為_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。28、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池；

由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中；Y軸表示某個量不變；

①陽極Ag溶解Ag﹣e﹣＝Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag，溶液中c(Ag+)不變；故①可選；

②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c(NO3﹣)不變；故②可選；

③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣＝Ag；所以質(zhì)量增加，故③不可選；

④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣＝Ag+；質(zhì)量在減輕，故④不可選；

⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀；電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，故⑤可選；

①②⑤可選；故答案為D。

【點睛】

考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關(guān)鍵，圖裝置實驗為Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個量不變。2、C【分析】【分析】

ΔH>0的反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．石墨燃燒的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．鋁熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的吸熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．二氧化氮聚合生成四氧化二氮的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)；故D不符合題意；

故選C。3、C【分析】【分析】

金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+，陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2O；據(jù)此答題。

【詳解】

A．金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+，失去的電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流向直流電源的正極，由直流電源的負極經(jīng)導(dǎo)線流向鉛合金，故A錯誤；

B．由金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+知，每轉(zhuǎn)移1mole-時，消耗0.5mol水，以氧氣形式放出的是8g，通過陽離子交換膜的氫離子1g，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少9g，故B錯誤；

C．陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2O；故C正確；

D．陽極區(qū)電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，硫酸的濃度增大，反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH減小，故D錯誤；

故選：C。4、A【分析】【詳解】

A．從平衡的角度分析；增大壓強，能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，但對設(shè)備的要求增大，增大成本，故實際生產(chǎn)過程中采用常壓條件，A錯誤；

B．聯(lián)合制堿法在母液中繼續(xù)通入氨氣和加入食鹽；使氯化銨析出，B正確；

C．氯堿工業(yè)可以制得氫氧化鈉；氫氣和氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)可以得到鹽酸，C正確；

D．合成氨工業(yè)控制溫度在500℃；催化劑的活性最大，能提高催化劑的催化效果，D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

將4molA氣體和2molB氣體充入2L的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.8mol/L，則C物質(zhì)的量

A.2s時物質(zhì)B的濃度為故A錯誤；

B.改變溫度平衡移動；對反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率有影響，故B錯誤；

C.0～2s用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為故C錯誤；

D.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率故D正確。

故答案選：D。6、B【分析】【詳解】

A．不能用飽和溶液；硫酸難揮發(fā)，不利于膠體生成，故A錯誤；

B．肥皂泡點燃時產(chǎn)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生了H2；故B正確；

C．與混合在強光照射時易發(fā)生爆炸；故C錯誤；

D．金屬攪拌棒導(dǎo)熱較快；會造成熱量散失，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故D錯誤；

故答案選B。7、D【分析】【詳解】

①能水解，生成的膠體可吸附水中的雜質(zhì)；

②在溶液中加入少量鹽酸，能抑制的水解；

③水解生成和先將固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制的水解；

④水解使溶液呈酸性；能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；

⑤水解使溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分反應(yīng)生成具有黏合性的

⑥水解使溶液呈酸性，長期施用可使土壤酸性增強；

所以上述均與鹽類水解有關(guān)，答案為D。8、D【分析】【分析】

隨著pH值的增大，的濃度增大，pH值繼續(xù)增大，的濃度增大，故斜線②代表斜線③代表剩下的斜線①為Ca2+。

【詳解】

A．根據(jù)分析，斜線②代表的是A正確；

B．該溫度下，當(dāng)時，H2CO3電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-11；B正確；

C．當(dāng)時，lgc()=-3時，故pH=9.3，C正確；

D．斜線①和斜線②的交點處坐標已知，該溫度下CaCO3的D錯誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個方案的第①步中；都要用到的定量儀器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于對溶液進行了稀釋，則所測的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7?！窘馕觥?00mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L710、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算

A(g)+B(g)C(g)

起始量(mol)110

變化量(mol)aaa

平衡量(mol)1-a1-aa

A的物質(zhì)的量為(1-a)mol,

因此，本題正確答案是:(1-a);

(2)若開始時放入3molA和3molB，最后達到與(1)相同的平衡,所以到達平衡后,根據(jù)(1)中的計算,生成C的物質(zhì)的量為3mol,

因此，本題正確答案是:3a;

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，恒溫、恒壓下到達平衡后,C的物質(zhì)的量為3amol,說明和(2)所達到的平衡是相同的平衡,滿足A、B起始量分為3mol、3mol,假設(shè)反應(yīng)正向進行

A(g)+B(g)C(g)

起始量(mol)x21

變化量(mol)3a-13a-13a-1

平衡量(mol)y3-3a3a

根據(jù)等效平衡,y=3-3a,x=2,

因此，本題正確答案是:2;

(4)再加3molC折算成A和B,相當(dāng)于3molA和3molB,因為是恒壓過程,此時與(1)中的平衡為等效平衡,且是成比例等效,

A(g)+B(g)C(g)

(1)起始量(mol)110

平衡量(mol)1-a1-aa

(2)起始量(mol)660

平衡量(mol)6-6a6-6a6a

C的物質(zhì)的量6a;

因此，本題正確答案是:6a?！窘馕觥竣?1-a②.3a③.2④.6a11、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是

（2）給熱化學(xué)方程式編號：I．II．根據(jù)蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=2mol。

（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365?！窘馕觥?1)放熱

(2)2

(3)36512、略

【分析】【分析】

由圖可知，A點表示反應(yīng)物總能量，C點表示生成物總能量，E為正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0。

(1)

由分析可知，A點表示反應(yīng)物總能量；由1mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫放熱99kJ可知，2mol二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)△H=—198kJ·mol—1；則a為—198，故答案為：反應(yīng)物總能量；—198；

(2)

E為正反應(yīng)的活化能；反應(yīng)的反應(yīng)熱為正；逆反應(yīng)的活化能之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物總能量和生成物總能量大小，則圖中B點會降低，故答案為：無；降低；

(3)

由單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol—1可知，硫燃燒生成二氧化硫的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1，將二氧化硫的催化氧化反應(yīng)和硫燃燒的反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②×2可得單質(zhì)硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的熱化學(xué)方程式2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=—790kJ·mol—1，則生成1mol三氧化硫放出的總熱量為1mol×790kJ·mol—1×=395kJ，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1；395kJ?！窘馕觥浚?）反應(yīng)物的總能量—198

（2）無降低。

（3）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1395kJ13、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=(2)a．選用更有效的催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故a不選；b．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度時平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故b不選；c．降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率減慢，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度時平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率升高，故c不選；d．縮小容器的體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡向氣體減少的方向移動，即向該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率升高，故d選；答案選：d；(3)①本實驗是為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對比實驗I、II可知，兩組實驗中催化劑的比表面積不同，說明實驗I、II是探究催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該相同，即T1=280℃，且c1=1.2×10-3mol/L；對比實驗II、III可知，兩組實驗中的溫度不同，說明實驗II、III是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該相同，即c3=1.2×10-3mol/L；②實驗Ⅱ增大了催化劑的比表面積，反應(yīng)速率加快，可縮短達到平衡的時間，但平衡不移動，NO的平衡濃度和實驗I相同，說明曲線A為實驗II；實驗II、III對比，實驗III升高了溫度，反應(yīng)速率加快，可縮短達平衡的時間，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO的平衡濃度增大，說明曲線B為實驗III?！窘馕觥縆=d2801.2×10-3Ⅲ14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)強電解質(zhì)完全電離；因此強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)部分電離，因此弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子，(1)對；

(2)NH3·H2O但氨水中還存在因此NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)時不可能有c(OH-)=c()，即c(OH-)=c()時不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)；(2)錯；

(3)室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)==10-4，c(BOH)>c(OH-)，因此BOH部分電離，存在BOHB++OH-；(3)錯；

(4)電離平衡右移；電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向右移動，醋酸分子濃度增大，離子濃度也不一定增大，如在醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡向右移動，醋酸根離子和離子濃度均減小，(4)錯；

(5)25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀釋；醋酸根離子和氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大，(5)錯；

(6)電離平衡向右移動；弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，(6)錯；

(7)電離平衡右移；電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向右移動，醋酸分子濃度增大，(7)錯；

(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類均為鈉離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、氫離子、氫氧根離子，亞硫酸分子、水分子，因此一定相同，(8)對?！窘馕觥繉﹀e錯錯錯錯錯對15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律；方程式如何疊加，焓變就如何疊加；

（2）根據(jù)題目信息；計算焓變，寫出熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

（1）第一個反應(yīng)編號①，第二個反應(yīng)編號②，得到目標方程式，故目標反應(yīng)焓變?yōu)?/p>

故答案為：+53.1；

（2）2mol在中完全燃燒，生成和放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1；

答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1?！窘馕觥?53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）步驟③冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，利用的是物質(zhì)溶解度的不同，通過冷卻熱飽和溶液得到，故答案為B；（3）②③④步驟的操作過程中都得到沉淀或晶體，所以需要過濾得到固體和溶液；（4）④中使用熱水的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（5）反應(yīng)中有硫酸生成，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；（6）①陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此陽極是水失去電子轉(zhuǎn)化為羥基自由基生，則所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2O-e－＝·OH+H+。②1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－可知，生成2mol?OH，轉(zhuǎn)移2mole－，在陽極上生成2mol?OH，所以消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol?OH?！窘馕觥竣?2Fe3++Fe=3Fe2+②.B③.過濾④.TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+⑤.H2SO4或硫酸⑥.H2O-e－=·OH+H+⑦.422、略

【分析】【分析】

海綿鈷(含有少量Fe、Ni)中加酸溶解，生成CoCl2、NiCl2、FeCl2；加入氨水后，Ni2+轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)6]2+，Co2+、Fe2+分別轉(zhuǎn)化為Co(OH)2、Fe(OH)2沉淀；加入鹽酸后溶解，重新生成CoCl2、FeCl2；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入CoO與H+反應(yīng)，促進Fe3+水解反應(yīng)的進行，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加鹽酸調(diào)節(jié)pH，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，從而獲得CoCl2?6H2O。

【詳解】

(1)為提高海綿鈷的溶浸率；可通過升高溫度；增大濃度、增大接觸面積等措施，所以采用的措施有將海綿鈷粉碎，適當(dāng)增加鹽酸濃度，適當(dāng)升高酸溶溫度，攪拌等；故答案為：將海綿鈷粉碎，適當(dāng)增加鹽酸濃度，適當(dāng)升高酸溶溫度，攪拌等；

(2)“除Ni”時，加入氨水，Ni2+轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)6]2+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ni2++6NH3?H2O═[Ni(NH3)6]2++6H2O，故答案為：Ni2++6NH3?H2O═[Ni(NH3)6]2++6H2O；

(3)“沉鐵”步驟中，加入H2O2時，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入CoO的目的，與H+反應(yīng)，促進Fe3+水解，所以是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子形成沉淀而除去，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH；使鐵離子形成沉淀而除去；

(4)已知25℃時，若Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時表示完全沉淀，則該溫度下Fe3+完全沉淀時c(OH-)=mol/L=1.0×10-11mol/L；pH=3，故答案為：3；

(5)操作a的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(6)設(shè)CoCl2?6H2O晶體的物質(zhì)的量為1mol，則其質(zhì)量為238g，當(dāng)固體殘留率為62.18%時，剩余固體的質(zhì)量為238g×62.18%=148g，而CoCl2的相對分子質(zhì)量為130g，則剩余固體仍為無水鹽，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=1mol，即剩余固體中仍含有1個結(jié)晶水，所得固體的化學(xué)式為CoCl2?H2O，故答案為：CoCl2?H2O。【解析】將海綿鈷粉碎，適當(dāng)增加鹽酸濃度，適當(dāng)升高酸溶溫度，攪拌等Ni2++6NH3?H2O═[Ni(NH3)6]2++6H2O2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子形成沉淀而除去3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾CoCl2?H2O五、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D