2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊月考試卷952考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)2、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱；計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）

①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度的變化⑦操作所需時間．A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部3、下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.硫酸的電離方程式：rm{H_{2}SO_{4}簍T簍T簍T2H^{+}+SOrlap{_{4}}{^{2-}}}C.rm{S^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：D.rm{CCl_{4}}的電子式：rm{Clrlap{_{隆隴}}{^{隆隴}}underset{^{隆隴隆隴}}{overset{_{隆隴隆隴}}{C}}Cl}rm{Clrlap{_{隆隴}}{^{隆隴}}Cl}4、下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作正確的是5、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A.若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用______，因?yàn)開_____________________________(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因?yàn)開_______________________(3)用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用________，因?yàn)開____________(4)治療胃酸過多時，選用________，因?yàn)開______________________________(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))7、（4分）（1）原電池是一種把轉(zhuǎn)化為的裝置。（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。8、(12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；___________________________________________________________________________________________②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1．52．01．52．52．84．01．0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1．20．93．52．12．51．7①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。(3)已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________________________________________________________。9、簡答題(9分)（1）已知：C2H6O(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1H2O(g)==H2O(l)△H2；C2H6O(g)==C2H6O(l)△H3若使1molC2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為(用符號表示)（2）對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O(g)，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應(yīng)速率(填“加快”、“減慢”或“不變”)，原因是②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應(yīng)速率(填“加快”、“減慢”或“不變”)，原因是。10、有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是11、（13分）醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右。回答下列問題：（1）醋柳酯的分子式為。（2）關(guān)于醋柳酯說法正確的是為（）A．是高分子化合物B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機(jī)物（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成①中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的反應(yīng)可以是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）②寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程____③A的同分異構(gòu)體很多，寫出屬于酯類，且能與FeCl3反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。12、鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后；在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

回答下列問題：

（1）Ti元素原子的電子排布式為______．

（2）寫出與CO互為等電子體的分子______．

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．

①TiCl4為______化合物（填“離子”或“共價”）（已知電負(fù)性：Ti-1.5；Cl-3.0）．

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為______雜化．

③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是______．

（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為______，中心離子配位數(shù)為______．13、有乙炔；丙烷、己烯、己烷、苯、裂化汽油和甲苯等幾種物質(zhì)；符合下列各題要求的分別是：

（1）不具有固定熔沸點(diǎn)的有______；

（2）完全裂解后，可以裂解成為含有固定組成成分的物質(zhì)有______；

（3）常溫下為液體的，且能與溴水和高錳酸鉀的酸性溶液反應(yīng)的是______；

（4）不能與溴水和高錳酸鉀的酸性溶液反應(yīng)，但在鐵屑的作用下能與液溴反應(yīng)的是______．評卷人得分三、解答題(共5題，共10分)14、某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請按要求回答有關(guān)問題．

（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．該同學(xué)應(yīng)用天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為______g．配制該Na2CO3溶液時使用的儀器除天平；藥匙、燒杯、玻璃棒外；還必須用到的儀器有______、______等．

（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl2溶液；發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

15、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定一未知濃度的稀鹽酸；已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol．L-1

（2）在B點(diǎn)；a______12.5ml（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平；玻璃棒、膠頭滴管外；還需要______

（4）用______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02該鹽酸的濃度約為______（保留兩位有效數(shù)字）．

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______．

16、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱．已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

17、在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖；然后回答問題．

（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）對于同一反應(yīng)；圖中虛線（II）與實(shí)線（I）相比，改變的條件是______，對反應(yīng)熱是否有影響？______，原因是______．

（3）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

請寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式______．

18、為了預(yù)防碘缺乏?。粐乙?guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)19、有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測得8.6g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0gCO2和9.0g水；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，紅外光譜分析表明A中含有CO，該核磁共振氫譜顯示有2種峰，面積之比為9：1。

（1）寫出A的分子式______。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______；A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，已知B能使溴的四氯化碳褪色，沒有-CH3，且-OH連在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定，寫出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式______，B的一氯代物______種，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式______。20、有機(jī)物rm{A}可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}和rm{D}三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

rm{(1)C}的分子式是_______________rm{(2)B}中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________________；rm{(3)A隆煤C}的反應(yīng)類型是____________；rm{A隆蘆D}中互為同分異構(gòu)體的是____________；rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}的化學(xué)方程式是_____________________________________評卷人得分五、其他(共4題，共12分)21、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。22、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。23、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。24、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會。要開發(fā)新型能源:太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle).【解析】【答案】C2、A【分析】解：由反應(yīng)熱的計算公式△H=-可知；酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積；堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量，故選A．

根據(jù)中和熱的計算公式△H=-來確定實(shí)驗(yàn)中需要的數(shù)據(jù)．

本題考查中和熱的測定原理，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)用語的知識?！窘獯稹?/p>

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}故A錯誤；

B.硫酸的電離方程式為：rm{H_{2}SO_{4}簍T簍T簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}故B正確；

C.rm{S^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯誤；

D.rm{CCl_{4}}的電子式：故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同；則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；

B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；

C．硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處；具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；

D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba（OH）2；故D正確；

故B．

【分析】A．根據(jù)離子的核外電子層結(jié)構(gòu)分析；

B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；

C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；

D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】由兩者的性質(zhì)可知：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，中和等量酸時消耗蘇打的質(zhì)量相對??；產(chǎn)生等量CO2時消耗小蘇打少；而作洗滌劑和中和胃酸時均利用其堿性，蘇打堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)，不利于健康，故治療胃酸過多應(yīng)使用小蘇打。【解析】【答案】(1)A中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)(2)B產(chǎn)生等量的CO2時，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率快(3)ANa2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好(4)B要適量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，不利于人體的健康7、略

【分析】試題分析：（1）原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，鋅比銅活潑，做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+考點(diǎn)：考查原電池【解析】【答案】（1）化學(xué)能電能（2）Zn-2e-=Zn2+8、略

【分析】【解析】【答案】（12分）9、略

【分析】試題分析：（1）已知：①C2H6O(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1、②H2O(g)==H2O(l)△H2、③C2H6O(g)==C2H6O(l)△H3，則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×3－③即得到C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)△H＝△H1-△H3+3△H2，所以使1molC2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為–(△H1-△H3+3△H2)；（2）①①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，則容器的容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以這時反應(yīng)速率減慢；②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快，因此這時反應(yīng)速率加快?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計算和外界條件對反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（1）–(△H1-△H3+3△H2)(3分)（2）①減慢；恒溫恒壓時充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。②加快；恒溫恒容充入0.3molCO，反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快。(各2+3分)10、略

【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，所以丙的金屬性強(qiáng)于甲的。丁產(chǎn)生氣泡的速率更大，說明丁的金屬性強(qiáng)于乙的。把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說明甲是正極，因此金屬性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明丙的金屬性強(qiáng)于丁的，所以這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是.丙丁乙甲?！窘馕觥俊敬鸢浮勘∫壹?1、略

【分析】【解析】【答案】（1）C16H14O5（2分）（2）BC（2分）（3）②＋3NaOH→＋3H2O（3分）③12、略

【分析】解：（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其電子排布為[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2；

（2）等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，則N2、CN-、CO的原子數(shù)都是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，故答案為：N2；

（3）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結(jié)合的分子；故答案為：共價；

②TiCl4分子為正四面體形，Ti和Cl形成4個δ鍵，所以Ti為sp3雜化，故答案為：sp3；

③TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧說明生成HCl，同時產(chǎn)生H2TiO3固體，所以其反應(yīng)方程式為：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；

故答案為：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；

（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti3+，Cl-、H2O含有孤對電子對是配體；配位數(shù)是6；

故答案為：+3；6．

（1）Ti的原子序數(shù)為22；位于周期表中的第四周期第ⅣB族；

（2）等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同；

（3）①根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型從而判斷化合物類型；

②可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化；直線形中的碳屬于sp雜化；

③TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體；據(jù)此寫出方程；

（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤對電子對是配體，根據(jù)離子電荷判斷中心離子Tin+的電荷；根據(jù)配體數(shù)目判斷配位數(shù)；

本題考查了電子排布式、等電子體、雜化類型的判斷、配合物的組成及晶體結(jié)構(gòu)等知識．這些都是高考的熱點(diǎn)，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要內(nèi)容，應(yīng)熟練掌握．【解析】[Ar]3d24s2；N2；共價；sp3；TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；+3；613、略

【分析】解：（1）裂化汽油屬于混合物不具有固定的沸點(diǎn)；故答案為：裂化汽油；

（2）能夠裂解的物質(zhì)有丙烷和己烷；己烷有均裂和非均裂兩種裂解方式，丙烷只有一種裂解方式，故答案為：丙烷；

（3）乙烷；丙烷碳原子數(shù)小于4常溫下是氣體；己烷、苯與溴水和高錳酸鉀都不反應(yīng)；甲苯只能與高錳酸鉀反應(yīng)；不能與溴水反應(yīng)；己烯、裂化汽油與溴水和高錳酸鉀的酸性溶液都反應(yīng)，故答案為：己烯裂化汽油；

（4）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為丙烷；己烷、苯；但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，在鐵屑的作用下能與液溴，故答案為：苯．

（1）具有固定的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物；

（2）裂解成為含有固定組成成分的物質(zhì)說明該物質(zhì)裂解方式唯一；據(jù)此解答；

（3）依據(jù)烴的狀態(tài)規(guī)律及其化學(xué)性質(zhì)解答；

（4）依據(jù)各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)解答．不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為丙烷；己烷、苯；但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，如與液溴反應(yīng)，以此來解答．

本題考查了石油的裂解、常見有機(jī)物的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的積累．【解析】裂化汽油；丙烷；己烯裂化汽油；苯三、解答題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液；使用的儀器除天平；藥匙、燒杯、玻璃棒外，需要選100mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管；

由m=cVM可知；m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；100mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）pH＞7，溶液顯堿性，是因碳酸根離子水解導(dǎo)致，滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH-）減小，溶液的顏色變淺至無色，故答案為：堿性；滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH-）減??；．

【解析】【答案】（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液；需要選100mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管；利用m=cVM計算稱取固體的質(zhì)量；

（2）pH＞7，溶液顯堿性，是因碳酸根離子水解導(dǎo)致，滴加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動，c（OH-）減小；溶液的顏色變淺至無色．

15、略

【分析】

（1）NaOH為強(qiáng)堿；其pH=13，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1；

（2）B點(diǎn)pH=7；若為強(qiáng)酸時，酸濃度為堿濃度的2倍，則體積為一半，但酸為弱酸，恰好反應(yīng)時為堿性，則消耗酸體積大于12.5mL，故答案為：＞；

（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；必須使用100mL容量瓶；燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等；

故答案為：100mL容量瓶；燒杯；

（4）利用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，因酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞變紅，則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，由c（堿）=可知，因第一次數(shù)據(jù)差別較大，則V（NaOH）==23.01mL，則c（HCl）==0.12mol/L；

故答案為：酸式滴定管；0.12mol/L；最后一滴NaOH溶液加入；溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．

【解析】【答案】（1）NaOH為強(qiáng)堿；其pH=13；

（2）B點(diǎn)pH=7；若為強(qiáng)酸時，濃度為2倍關(guān)系，則體積為一半，但酸為弱酸；

（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；必須使用100mL容量瓶；燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等；

（4）利用酸式滴定管盛酸，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞變紅，利用c（堿）=來進(jìn)行計算濃度．

16、略

【分析】

反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ；

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；

故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．

【解析】【答案】反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式．

17、略

【分析】

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

（2）對于同一反應(yīng)；圖中虛線（II）與實(shí)線（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，反應(yīng)熱不變，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)，故答案為：催化劑；無/沒影響；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能；

（3）已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol

（2）CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol

利用蓋斯定律，將（1）-（2），可得C（s）+O2（g）=CO（g）；

則：△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol．

C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol，故答案為：C（s）+O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol；

【解析】【答案】（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)放熱；

（2）對于同一反應(yīng)；圖中虛線（II）與實(shí)線（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；

（3）利用蓋斯定律計算，將（1）-（2），可得C（s）+O2（g）=CO（g）；反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；

18、略

【分析】

n（Na2S2O3）=0.030mol/L×0.018L=0.00054mol；

根據(jù)兩步反應(yīng)的離子方程式，可以找出關(guān)系式：IO33I26S2O32-，即KIO3-6Na2S2O3；

設(shè)碘酸鉀的質(zhì)量是m

KIO36Na2S2O3

214g6mol

m0.00054mol

214g：6mol=m（KIO3）：0.00054mol

m（KIO3）==0.01926g=19.26mg

則每千克食鹽中所含KIO3的質(zhì)量為：19.26mg/0.428=45mg；在40mg～50mg范圍內(nèi)，所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品；

答：在40mg～50mg范圍內(nèi)；所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品．

【解析】【答案】根據(jù)已知離子方程式找出碘酸根離子；碘和硫代硫酸根離子之間的關(guān)系式；從而確定碘酸鉀和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式，再結(jié)合其含量確定產(chǎn)品是否合格．

四、推斷題(共2題，共14分)19、C5H10O（CH3）3CCHO6【分析】解：（1）由上述分析可知，A的分子式為C5H10O，故答案為：C5H10O；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCHO；A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：（CH3）3CCHO；

（3）B為CH2=CHCH2CH2CH2OH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為B含6種H，其一氯代物有6種，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：6；

有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，8.6g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為=0.1mol，燃燒生成22.0gCO2和9.0g水，CO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，故有機(jī)物A分子中N（C）==5，N（H）==10，故N（O）==1，故A的分子式為C5H10O，紅外光譜分析表明A中含有C=O，該核磁共振氫譜顯示有2種峰，面積之比為9：1，可知含2種H，且含3個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCHO，含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且同分異構(gòu)體B含碳碳雙鍵，沒有甲基，B為CH2=CHCH2CH2CH2OH；以此來解答。

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、碳原子及官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥緾5H10O（CH3）3CCHO620、（1）C9H8O2

（2）醛基、羧基

（3）消去反應(yīng)；CD

（4）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)條件、斷鍵和成鍵方式及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)中水的計量數(shù)是rm{2}為易錯點(diǎn)?！窘獯稹縭m{(1)}rm{C}的分子式是的分子式是rm{C}故答案為：rm{C_{9}H_{8}O_{2}}rm{C_{9}H_{8}O_{2}}中含氧官能團(tuán)是醛基、羧基；故答案為：醛基；羧基。

rm{(2)B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{(3)A}互為同分異構(gòu)體的是rm{C}故答案為：消去反應(yīng)；rm{CD}

rm{CD}在rm{(4)A}作催化劑、加熱條件下生成rm{Cu}反應(yīng)方程式為故答案為：

rm{B}【解析】rm{(1)}rm{C_{9}H_{8}O_{2}}rm{C_{9}H_{8}O_{2}}醛基、羧基rm{(2)}消去反應(yīng)；rm{(3)}rm{CD}rm{(4)}五、其他(共4題，共12分)21、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】24、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯