2025年蘇科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中；用導(dǎo)線連接電流計(jì)，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關(guān)于該水果電池的說法正確的是。

A.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e－=Fe3+C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加D.工作時(shí)，電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極2、清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷錯(cuò)誤的是A.鼻沖水易揮發(fā)，具有刺激性氣味B.鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C.鼻沖水中含有多種分子和離子D.鼻沖水中不存在分子3、可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A.NOB.HClC.NH3D.NO24、化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變，增大容器的容積為原來的兩倍，重新平衡后，下列敘述正確的是A.CaO的量不變B.平衡常數(shù)減小C.O2濃度變小D.O2濃度不變5、NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍；在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

?；瘜W(xué)鍵。

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

946

154.8

283.0

下列說法中正確的是A.過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0C.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同6、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸稀釋B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)C.干冰升華D.酸堿中和反應(yīng)7、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；它性能穩(wěn)定，供應(yīng)充足，鋁—空氣電池具有能量密度高；工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+4OH?=4+2H2OB.若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當(dāng)負(fù)極減少5.4g時(shí)，陽極產(chǎn)生6.72L氣體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。9、分離出合成氣中的H2；用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開__(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）當(dāng)電池工作時(shí)，在KOH溶液中陰離子向___移動(dòng)（填正極或負(fù)極）。10、“丁烯（C4H8）裂解法”是一種重要的丙烯（C3H6）生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯（C2H4）的副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：以ZSM-5分子篩作為催化劑；測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度和壓強(qiáng)變化的趨勢分別如圖1；2所示：

（1）平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，300℃、0.5MPa是生產(chǎn)丙烯最適宜的條件。有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是______。

A450℃比300℃的反應(yīng)速率快B450℃比700℃的副反應(yīng)程度小。

C該溫度是催化劑的活性溫度D該溫度下催化劑的選擇性最高。

（2）圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是______。

（3）在恒溫恒容體系中，充入一定量的丁烯，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖，在實(shí)際生產(chǎn)中，通常在恒壓條件下以氮?dú)庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑，請?jiān)趫D3中畫出恒壓條件丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線_______。

11、某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行；0～3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A.2min內(nèi)A表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物質(zhì)的量；可使反應(yīng)速率加快。

C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、I；根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡；寫出該電極反應(yīng)式：_______；該電極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

（3）一段時(shí)間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構(gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應(yīng)式是_____。

（2）b極是_____，電極反應(yīng)式是_____。13、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________________。

(2)若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出____________色。

(3)在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從_______價(jià)變?yōu)開_______價(jià)。

(4)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)21、將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計(jì)算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol?L-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LO2。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)22、(Ⅰ)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會(huì)產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X；化合物M和無色液體；化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2molM加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。

(1)鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式_______。

(2)濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(Ⅱ)石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1︰3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g·L-1.過濾后向?yàn)V液(假設(shè)乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液；先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾；洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知?dú)怏w乙可溶于水。請回答下列問題：

(4)甲的化學(xué)式為_______。

(5)丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是(用離子方程式表示)_______。

(7)為消除石油鐵儲(chǔ)罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是(填編號(hào))_______。

A.石油入罐前脫硫。

B.定期用酸清洗罐體。

C.罐體內(nèi)壁涂刷油漆。

D.罐體中充入氮?dú)?3、X；Y、Z、W均含有同一元素；在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)若X為單質(zhì)，且X元素原子半徑在短周期主族元素中最大。則Z的電子式為_____；③反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)若X為堿性氣體，Y、Z均為有污染的氣體。則①②③三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_____(填序號(hào))；X、Z在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成兩種對環(huán)境無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)若X為最簡單的有機(jī)物，則X的化學(xué)式為______；Z的結(jié)構(gòu)式為______。

(4)若X為黃鐵礦的主要成分FeS2，寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋的形式表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法(已知：)在實(shí)驗(yàn)室模擬制硝酸；設(shè)計(jì)如圖2所示裝置。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室以圖1裝置A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式____________。

(2)儀器B的名稱是____________。

(3)按圖2所示連接好裝置，首先____________，接著裝好藥品，按一定比例通入氧氣、氨氣，在催化劑、加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到____________現(xiàn)象時(shí)；說明E中已制得硝酸。

(4)若沒有裝置D，可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是____________(寫化學(xué)式)。裝置D盛放試劑是____________(寫名稱)，作用是____________。

(5)請指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點(diǎn)是____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．水果電池是原電池；原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；

B．水果電池中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．蘋果中有酸性物質(zhì)，可電離出H+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2因此沒有Cu單質(zhì)析出，C錯(cuò)誤；

D．原電池工作時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．鼻沖水是氨水；易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，具有刺激性氣味，A正確；

B．鼻沖水是氨水；溶液顯堿性，將其滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，B正確；

C．鼻沖水是氨水；含氨氣；一水合氨、水、銨根離子、氫氧根、氫離子，C正確；

D．鼻沖水是氨水；成分中含一水合氨分子，D錯(cuò)誤；

故選D。3、C4、D【分析】【詳解】

A．保持溫度不變；增大容器的容積為原來的兩倍，反應(yīng)正向移動(dòng)，CaO的量應(yīng)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)；則氧氣濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)；則氧氣濃度不變，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

一定溫度下，增大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。5、D【分析】【詳解】

A.過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵；需放出能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.結(jié)合反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，則ΔH=(946＋3×154.8－2×3×283.0)kJ·mol-1=－287.6kJ·mol-1<0；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.N—F鍵的鍵能為283.0kJ·mol-1；則斷裂1molN—F鍵吸收的能量與形成1molN—F鍵釋放的能量相同，D項(xiàng)正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳；一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）

【詳解】

A．濃硫酸稀釋是物理變化；故A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．干冰升華是物理變化；故C錯(cuò)誤；

D．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D正確。

故選D。7、D【分析】【分析】

該電池中氧氣為正極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)；鋁為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A.若是堿性電解質(zhì)溶液，氫氧化鋁會(huì)和氫氧根發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸根，故電池的離子反應(yīng)方程式為：故A項(xiàng)正確；

B.若是中性電解質(zhì)溶液，氫氧化鋁不能繼續(xù)反應(yīng)，故電池反應(yīng)方程式為：故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)鋁電極純度不高時(shí)；會(huì)形成原電池發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，故C正確；

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極）；負(fù)極減少5.4g，電路中通過的電子物質(zhì)的量為0.6mol，則陽極產(chǎn)生0.3mol氣體，但氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算陽極產(chǎn)生氣體的體積，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算或者描述氣體體積時(shí)要注意是否注明標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中；溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2；由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量；

(3)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能；據(jù)此計(jì)算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量差。

【詳解】

(1)通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②燒杯中的溫度降低，則Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖(b)數(shù)據(jù)可知；該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可表示反應(yīng)①的能量變化；

(2)由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則Q1=Q2，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，則4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ?！窘馕觥糠盼傩∮?1.99、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負(fù)極，電子流向和電流流向相反；燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負(fù)極，而通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以電子從a移動(dòng)到b；

(2)燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，正極上的電極反應(yīng)為:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根據(jù)離子間的陰陽相吸；當(dāng)電池工作時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫離子（陽離子），所以在KOH溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極。【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-負(fù)極10、略

【分析】【分析】

（1）450℃比300℃的反應(yīng)速率快；比700℃的副反應(yīng)程度小，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高等；（2）增大壓強(qiáng)，生成乙烯的副反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；（3）該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容變?yōu)楹銣睾銐?，相?dāng)于減壓。

【詳解】

（1）450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是：450℃比300℃的反應(yīng)速率快；比700℃的副反應(yīng)程度??；丁烯轉(zhuǎn)化成丙烯的轉(zhuǎn)化率高;該溫度下催化劑的選擇性最高；該溫度是催化劑的活性溫度，故答案為：ABCD；(2)圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大，故答案為：壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大；(3)該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容變?yōu)楹銣睾銐?，相?dāng)于減壓，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，所以恒壓條件下丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著時(shí)間變化曲線為：【解析】ABCD壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，?n(A)=(5-3)=2mol，?n(B)=(2-1)=1mol，?n(C)=(4-2)=2mol，反應(yīng)方程式計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則?n(A)：?n(B)：?n(C)=2：1：2；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)?2C(g)；

(2)A．2min內(nèi)?n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反應(yīng)速率為=0.5mol·L-1·min-1；故A正確；

B．反應(yīng)中B為固體；增加B的物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率無影響，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過程中氣體的總體積不變；但是氣體的質(zhì)量變大，因此，在反應(yīng)過程中混合氣體的密度變大，若容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)；在反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)始終不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選A、C?！窘馕觥竣?2A(g)＋B(s)?2C(g)②.A、C12、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負(fù)極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，正極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，負(fù)極上的反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+；反應(yīng)中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負(fù)；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)式的書寫的影響。【解析】←銅2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負(fù)極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車，乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑；要使反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，必須元素有化合價(jià)升高的和化合價(jià)降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質(zhì)得電子化合價(jià)降低，K2Cr2O7(橙色)中鉻元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Cr2(SO4)3(綠色)中化合價(jià)為+3價(jià)，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3(綠色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH為反應(yīng)物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車；乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑；

(2)C元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)降低，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)；則檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色；

(3)由上述分析可知，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)，則Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH為反應(yīng)物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化為乙酸，則乙酸為氧化產(chǎn)物，生成1mol氧化產(chǎn)物，由C元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA?！窘馕觥竣?C2H5OH②.綠色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

32.0g銅的物質(zhì)的量為=0.5mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，設(shè)產(chǎn)生NO為xmol，NO2為ymol，由NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L可得x+y=0.5mol①；由得失電子數(shù)目守恒可得3x+y=1mol②，解聯(lián)立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。

【詳解】

（1）由N原子個(gè)數(shù)守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度是=6mol?L-1；故答案為6；

（2）由得失電子數(shù)目守恒可知，混合氣體被水完全吸收時(shí)，4n（O2）=3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，則n（O2）=0.25mol，V（O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故答案為5.6.

【點(diǎn)睛】

依據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒是計(jì)算的關(guān)鍵，也是解答技巧?！窘馕觥?5.6五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(Ⅰ)(1)黃綠色氣體單質(zhì)X是Cl2，鎂與氣體Cl2應(yīng)產(chǎn)物MgCl2電子式是

(2)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會(huì)產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X是Cl2，化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2molM加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。則Y是NO，Cl2是氧化產(chǎn)物，說明在混合M中Cl元素是-1價(jià)，根據(jù)氣體發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比等于氣體分子數(shù)的比，結(jié)合質(zhì)量守恒電離可得M是NOCl，無色液體是水，則濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；

(3)化合物M是NOCl，其水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl；

(Ⅱ)(4)石油鐵儲(chǔ)罐久置，部分Fe被氧化變?yōu)镕e2O3，所以甲是Fe2O3；

(5)氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g·L-1，其摩爾質(zhì)量是1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol，則乙是H2S。將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體是S單質(zhì)和氣體乙是H2S，過濾后向?yàn)V液(假設(shè)乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，說明溶液中含F(xiàn)e2+，加入NaOH溶液反應(yīng)形成Fe(OH)2沉淀最后變?yōu)镕e(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g是Fe2O3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合原子守恒、電子守恒，可確定丙是Fe2S3，丙與鹽酸反應(yīng)方程式是：Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；

(6)丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液是FeCl2，F(xiàn)e2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，因此暴露