2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷930考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.食鹽是由rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}通過離子鍵形成的離子化合物B.rm{Si}與rm{C}同屬Ⅳrm{A}族，因此rm{SiO_{2}}和rm{CO_{2}}兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.冰中rm{H_{2}O}分子間存在氫鍵、rm{H_{2}O}分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵2、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是()A.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料B.氯氣可用于自來水殺菌消毒C.單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分D.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源3、已知rm{2MO}rm{{,!}_{y}^{x}}rm{{,!}^{-}+5S^{2-}+16H^{+}=2M^{2+}+5S隆媒+8H_{2}O}則rm{MO}rm{{,!}_{y}^{x}}rm{{,!}^{-}}中rm{M}的化合價(jià)為A.rm{+3}B.rm{+4}C.rm{+6}D.rm{+7}4、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)能夠?yàn)橛袡C(jī)體提供生命活動(dòng)所需要的能量．下列單位質(zhì)量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)產(chǎn)生能量最高的是（）A.糖類B.油脂C.蛋白質(zhì)D.酶5、已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2758.80kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ?mol﹣1B.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1C.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ?mol﹣1D.C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ?mol﹣16、下列變化屬于物理變化的是（）A.煤的氣化B.石油的分餾C.石油的裂解D.煤的干餾7、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是()A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，下列說法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變9、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液；所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列有關(guān)各點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)B.b點(diǎn)溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C.c點(diǎn)溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1D.d點(diǎn)溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)10、25℃時(shí)，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是（）

A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等B.pH相同時(shí)，c(HA)>c(HB)C.當(dāng)lg=6時(shí)，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鈉鹽的堿性越弱，則25℃時(shí)，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液11、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)12、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是（）A.水泥B.晶體硅C.沙子D.普通陶瓷13、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序數(shù)之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列說法正確的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可與rm{Mg}形成共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>Y}14、rm{100mL2mol/L}的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的rm{6mol/L}鹽酸B.加入少量rm{NaNO_{3}}溶液C.加入適量的蒸餾水D.加入少量的醋酸鈉固體15、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(18分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：(1)3種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)加過量A的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________(3)加過量B的原因是________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為17、（2015秋?東陽(yáng)市校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L﹣1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是____．18、天然氣的主要成分是______；地殼中含量最多的金屬元素是______．19、將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶用玻璃片蓋好瓶口后；分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生．

①置于黑暗中的現(xiàn)象：______；

②放在有光線的房子里：______反應(yīng)后向瓶?jī)?nèi)注入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是______甲烷和氯氣發(fā)生的一系列的反應(yīng)都是______（填反應(yīng)類型）；

請(qǐng)寫出甲烷和氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷化學(xué)方程式______．20、一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投到rm{2mol隆隴L^{-1}}的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入rm{2mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則：rm{(1)80隆蘆90ml}對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________________。rm{(2)}金屬鋁的質(zhì)量為_____________rm{(3)}沉淀最大時(shí)溶液中溶質(zhì)為_____________rm{(4)}鹽酸的體積是____________。rm{(5)a}的取值范圍是_____________。21、（3分）如圖：以一銅鋅合金為陽(yáng)極，一純銅為陰極（起始時(shí)兩電極質(zhì)量相等），進(jìn)行電解，電解液為硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1.806×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極比陽(yáng)極重19.25g，求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+陰極：Cu2++2e－=Cu)22、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽如圖，則該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______物質(zhì)的量濃度為______．23、最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具體生產(chǎn)磷銨流程如下：

回答下列問題：

(1)操作a的名稱是____________，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有____________；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是____________．

(2)裝置a中生成兩種酸式鹽；它們的化學(xué)式分別是____________．

(3)依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是____________(結(jié)晶水部分不寫)．

(4)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氣；液熱交換時(shí)通常使用的儀器是____________．

(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是____________．(選填字母)

A．NaOH溶液；酚酞試液。

B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水；淀粉溶液

D．氨水、酚酞試液．24、CoxFe3-xO3+x是錄像用的高性能磁粉的主要成分．該化合物中氧為-2價(jià)，Co和Fe可能為+2或+3價(jià)，且每種元素只有一種化合價(jià)．則x=______，Co的化合價(jià)為______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)25、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．26、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)27、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測(cè)定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對(duì)分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

28、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

29、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。30、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共24分)31、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。33、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。34、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A.}食鹽中rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}通過離子鍵結(jié)合在一起；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則食鹽屬于離子化合物，故A正確；

B.rm{Si}與rm{C}同屬Ⅳrm{A}族，rm{SiO_{2}}是原子晶體，晶體中存在共價(jià)鍵，rm{CO_{2}}是分子晶體；分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如rm{NaOH}中含有rm{O-H}共價(jià)鍵；屬于離子化合物，故C正確；

D.rm{H_{2}O}分子間存在氫鍵，非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，則水分子中rm{O}與rm{H}原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合；故D正確．

故選B．

A.陰陽(yáng)離子之間通過離子鍵結(jié)合；

B.rm{SiO_{2}}是原子晶體，rm{CO_{2}}是分子晶體；

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

D.rm{H_{2}O}分子間存在氫鍵；非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及常見的實(shí)例，題目難度不大．【解析】rm{B}2、C【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，以便快速準(zhǔn)確解答?！窘獯稹緼.氧化鐵為紅棕色固體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B.氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，可用于自來水殺菌消毒，故B正確；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)均能生成氧氣，所以可用作潛艇里氧氣的來源，故D正確。故選C。【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)電荷守恒及元素守恒判斷rm{x}rm{y}的值，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目。根據(jù)rm{O}原子守恒計(jì)算rm{y}的值，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算rm{x}的值，令rm{MO_{y}^{x-}}中rm{M}的化合價(jià)為rm{a}根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶的電荷計(jì)算rm{a}的值。

【解答】

對(duì)于反應(yīng)rm{2MO_{y}^{x-}+5S^{2-}+16H^{+}=2M^{2+}+5S隆媒+8H_{2}O}由rm{O}原子守恒可知rm{2y=8}所以rm{y=4}

由電荷守恒可知rm{2隆脕(-x)+5隆脕(-2)+16=2隆脕2}解得rm{x=1}

rm{MO_{y}^{x-}}中為rm{MO_{4}^{-}}令rm{MO_{4}^{-}}中rm{M}的化合價(jià)為rm{a}則：

rm{a+4隆脕(-2)=-1}

解得rm{a=+7}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、B【分析】【解答】基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類；油脂、蛋白質(zhì)等；其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高．

故選B．

【分析】基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中油脂產(chǎn)生的能量最高．5、B【分析】【解答】解：在25℃時(shí)，101kPa下，57gC8H18（辛烷）物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2758.80kJ熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5517.6KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1；故選B．

【分析】在25℃時(shí)，101kPa下，57gC8H18（辛烷）物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2758.80kJ熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)為狀態(tài)，據(jù)此解答．6、B【分析】解：A．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2；CO等氣體；屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．石油的分餾沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故B正確；

C．石油裂解是大分子分解生成小分子；是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．

故選B．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

本題考查化學(xué)變化，注意化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，解答本題時(shí)須從概念入手，分析各選項(xiàng)是否有生成新物質(zhì)，即可解題，本題難度不大．【解析】【答案】B7、B【分析】略。

【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀?，則此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率故C錯(cuò)誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點(diǎn)睛】

利用建模思想來分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。9、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中有：c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1，即c(C2O42-)+c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1-c(H2C2O4)，電荷守恒有c(H＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH－)=0.1mol·L－1-c(H2C2O4)＋c(C2O42-)＋c(OH－)；選項(xiàng)A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)加入10mLKOH溶液，生成KHC2O4溶液，由圖像可知，該溶液顯酸性，所以HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(K＋)=c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，溶液變稀，結(jié)合物料守恒有c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)＜0.1mol·L－1，則c(K＋)=c(HC2O4－)+2c(C2O42-)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，故有c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1；選項(xiàng)C正確；

D.d點(diǎn)時(shí)加入20mLKOH溶液，生成K2C2O4溶液，存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，故有c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

【詳解】

在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液pH=2，加水稀釋至稀釋100倍，HA溶液pH=4，說明HA為強(qiáng)酸，溶液HB的PH<4；說明HB為弱酸。

A.曲線上a、b兩點(diǎn)，溫度不變比值一定不變；所以比值一定相等，故A正確；

B.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸存在電離平衡，pH相同時(shí)，c(HA)

C.HA為強(qiáng)酸，lg=6時(shí)，稀釋106倍；此時(shí)需要考慮水的電離，溶液pH接近7，不可能變化為堿，故C錯(cuò)誤；

D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，25℃時(shí)，NaA是強(qiáng)酸鹽溶液的pH=7，NaB溶液中B?離子水解溶液顯堿性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于坐標(biāo)圖像題的分析有以下規(guī)律：1看面：看橫坐標(biāo)及縱坐標(biāo)的含義；2看線：看曲線的變化趨勢(shì)；3看點(diǎn)：看曲線上的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)、終點(diǎn)等。11、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C、如NaOH過量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯(cuò)誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。12、ACD【分析】解：A；水泥屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故A正確；

B；晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素；故B錯(cuò)誤；

C；沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅；含有硅元素和氧元素，故C正確；

D；普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，故D正確；

故選：ACD．

水泥和普通陶瓷均屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；因此均含有硅元素和氧元素，晶體硅是硅單質(zhì)只含有硅元素，沙子的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含有硅元素和氧元素．

本題考查常見由硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料，知曉各種材料的成分是解題的基礎(chǔ)，因此要重視基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】ACD13、AD【分析】略。【解析】rm{AD}14、CD【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度一般?！窘獯稹緼.加入適量的rm{6mol/L}鹽酸，會(huì)增加氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；鹽酸，會(huì)增加氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；

rm{6mol/L}B.加入適量rm{NaNO}rm{NaNO}故B錯(cuò)誤；

C.加入適量的蒸餾水，可rm{{,!}_{3}}

溶液，不能生成氫氣，生成氣體為rm{NO}故B錯(cuò)誤；可減緩反應(yīng)速率；又不影響生成氫氣的總量，故D正確。

rm{NO}

減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；【解析】rm{CD}15、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【解析】試題分析：Mg2＋可以用過量的OH－除去，SO42－可以用過量的Ba2＋除去，所以需要的試劑是氫氧化鋇，而過量的氫氧化鋇可以用過量的碳酸鉀除去，最后加入適量鹽酸酸化即可。所以A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀，C是鹽酸?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】（18分）(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl(2)為了除盡Mg2＋、SO42-MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3)為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl17、117g【分析】【解答】實(shí)驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶；在配制950mL2mol/L的氯化鈉溶液，實(shí)際上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液；

1000mL2mol/L的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol；需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×2mol=117g；

故答案為：117g．

【分析】配制950mL2mol/L的氯化鈉溶液，實(shí)際上配制的是1000mL2mol/L的NaCl溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量．18、略

【分析】解：天然氣的主要成分是甲烷；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素．

故填：甲烷；鋁元素．

天然氣是一種比較清潔的能源；主要成分是甲烷；

地殼中元素的含量由高到低分別是氧元素；硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素等．

本題主要考查基礎(chǔ)知識(shí)，比較簡(jiǎn)單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答．【解析】甲烷；鋁元素19、略

【分析】解：①甲烷與氯氣反應(yīng)須在光照的條件下反應(yīng)；所以，在黑暗的條件下，無(wú)現(xiàn)象；

故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；

②甲烷與氯氣反應(yīng)，可生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等；其中二氯甲烷；三氯甲烷與四氯甲烷為油狀液體，所以放在有光線的房子里，黃綠色的氯氣被反應(yīng)掉，氣體的顏色變淺，有油狀液滴生成；

反應(yīng)后向瓶?jī)?nèi)注入適量硝酸酸化的AgNO3溶液；反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；

甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

故答案為：黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成；有白色沉淀生成；取代反應(yīng)；CH4+Cl2CH3Cl+HCl．

①根據(jù)甲烷和氯氣反應(yīng)的條件解答；

②根據(jù)甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)解答；甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)；甲烷分子中的氫原子被氯離子取代，生成氯代甲烷和氯化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；加入硝酸銀溶液后生成了氯化銀沉淀；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

本題考查甲烷的取代反應(yīng)，題目難度不大，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)以及生成物的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．【解析】無(wú)明顯現(xiàn)象；顏色變淺，內(nèi)壁有油狀液滴；有白色沉淀生成；取代反應(yīng)；CH4+Cl2CH3Cl+HCl20、(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)0.54g

(3)NaCl

(4)80mL

(5)0≤a＜50【分析】【分析】本題考查離子方程式的計(jì)算；鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)；題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。

【解答】rm{0隆蘆a}段沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；rm{a隆蘆80}段開始生成沉淀，加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為rm{NaCl}rm{80隆蘆90}段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了rm{10mLNaOH}則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}當(dāng)加入rm{90mLNaOH}溶液后氫氧化鋁完全溶解；此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；

rm{(1)}根據(jù)分析可知，rm{80隆蘆90ml}對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}從橫坐標(biāo)rm{80mL}到rm{90mL}這段可以得出：rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}則rm{n(Al)=n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原混合物中鋁的質(zhì)量為：rm{27g/mol隆脕0.02mol=0.54g}

故答案為：rm{0.54}

rm{(3)}加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為rm{NaCl}故答案為：rm{NaCl}

rm{(4)}加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為rm{NaCl}則：rm{n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L隆脕0.08L=0.16mol}

鹽酸的體積為：rm{dfrac{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

故答案為：rm{dfrac

{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

rm{80}假設(shè)鹽酸溶解金屬后沒有剩余，此時(shí)酸恰好與合金反應(yīng)完全，即rm{(5)}通過極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋韗m{a=0}需要消耗rm{Al^{3+}}溶液的體積為rm{NaOH}從圖可知，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為rm{30mL}但是假設(shè)不成立，最大值是不存在的，所以的取值范圍為rm{50mL}

故答案為：rm{0leqslanta<50}

rm{0leqslanta<50}【解析】rm{(1)Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}}rm{+2H_{2}O}

rm{(2)0.54g}

rm{(3)NaCl}rm{(4)80mL}

rm{(5)0leqslanta<50}rm{(5)0leqslant

a<50}21、略

【分析】【解析】【答案】（3分）66.3%22、略

【分析】解：（1）由標(biāo)簽所提供的信息；可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故答案為：5%；

（2）葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=≈0.138mol，則c==0.28mol/L；故答案為：0.28mol/L．

（1）由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）由溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算葡萄糖的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=來計(jì)算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度．

本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．【解析】5%；0.28mol/L23、略

【分析】解：(1)分離固體和液體的方法是過濾；過濾需要盛放藥品的燒杯；過濾的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的鐵架臺(tái)(含鐵圈)、濾紙等；此操作的非玻璃儀器或用品有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、濾紙；

從溶液中析出晶體的方法是：將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可得相應(yīng)晶體．

故答案為：過濾；鐵架臺(tái)(含鐵圈)；濾紙；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

(2)裝置a中磷酸與氨氣發(fā)生反應(yīng)，磷酸是三元酸，可以生成(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三種鹽，其中(NH4)2HPO4、NH4H2PO4兩種酸式鹽．

故答案為：(NH4)2HPO4、NH4H2PO4．

(3)由信息可知生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，在萃取槽中與硫酸發(fā)生反應(yīng)，有磷酸生成，結(jié)合流程中硫酸制備，故固體A應(yīng)為CaSO4．

故答案為：CaSO4．

(4)能實(shí)現(xiàn)氣；液熱交換的裝置是冷凝管；下口進(jìn)水上口處誰(shuí)，氣體和水流方向相反，充分進(jìn)行熱交換．

故答案為：冷凝管．

(5)A、NaOH溶液與SO2、微量的SO3和酸霧反應(yīng)，測(cè)量的SO2含量偏高；故A錯(cuò)誤；

B、硫酸尾氣中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)KMnO4溶液的體積結(jié)合方程式計(jì)算SO2的含量；故B正確；

C、硫酸尾氣中只有SO2能被碘水氧化SO2，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)碘水溶液的體積結(jié)合方程式計(jì)算SO2的含量；故C正確；

D、氨水NaOH溶液與SO2、微量的SO3和酸霧反應(yīng)，測(cè)量的SO2含量偏高；故D錯(cuò)誤．

故選BC．【解析】過濾;鐵架臺(tái)(含鐵圈)、濾紙;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(NH4)2HPO4、NH4H2PO4;CaSO4;冷凝管;BC24、略

【分析】解：若Co；Fe的化合價(jià)均為+2；則2x+2（3-x）-2（3+x）=-2x，不符合化合價(jià)代數(shù)和為0，不成立；

若Co；Fe的化合價(jià)均為+3；則3x+3（3-x）-2（3+x）=0，則x=1.5，不是整數(shù)；

假設(shè)Co為+3價(jià)；則鐵為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則有3x+2（3-x）-2（3+x）=0，解x=0（無(wú)Co），不合理；

據(jù)此即可判斷應(yīng)該是Co為+2價(jià)；鐵為+3價(jià)，則有2x+3（3-x）-2（3+x）=0，解得x=1．

故答案為：1；+2．

根據(jù)化合物的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x；利用已知元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答．

本題考查利用元素化合價(jià)的計(jì)算原則來求原子個(gè)數(shù)及元素的化合價(jià)，難點(diǎn)是利用原則來確定鈷和鐵元素的化合價(jià)，學(xué)生應(yīng)根據(jù)信息合理選擇元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】1；+2四、判斷題(共2題，共4分)25、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．26、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價(jià)，鉬元素的化合價(jià)為+4；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨；(2)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ，MoS2整體化合價(jià)升高18價(jià)，NaClO降低2價(jià)，所以二者的系數(shù)比為1:9，再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b與電源正極相連，為陽(yáng)極，所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中生成Na2MoO4，根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得電極反應(yīng)式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)據(jù)圖可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L時(shí)，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，難點(diǎn)為第4題中NaClO將MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意結(jié)合電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平?！窘馕觥?4形成酸雨加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-828、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH分析，又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應(yīng)為：加入會(huì)生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算F-離子濃度，殘液中則依據(jù)國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷；不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：不符合；

（5）①根據(jù)方程式分析正極電極反應(yīng)式為：轉(zhuǎn)移2mol電子電極質(zhì)量增加2g，故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；

②根據(jù)圖像可知，陽(yáng)極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應(yīng)式為：電解過程中pH太高鎳離子會(huì)沉淀，pH太低則陰極氫離子會(huì)放電生成氫氣，故需要控制溶液pH值為4左右，故答案為：pH過高時(shí)會(huì)形成氫氧化物沉淀；pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對(duì)工藝流程的理解、電化學(xué)原理的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！窘馕觥縁e(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率29、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強(qiáng)酸性