2025年湘教版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷307考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌，金原子半徑為rcm，則金晶體的空間利用率為A.B.C.D.2、下列狀態(tài)的氮中，能表示最低能量狀態(tài)的軌道表示式是A.B.C.D.3、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物2元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是（）A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為B.X元素是第4周期第VA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒4、下列軌道表示式所示的氧原子的核外電子排布中，氧原子處于基態(tài)的是()A.B.C.D.5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：③＞②＞①C.電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：③＞②＞①評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為________7、鋁；鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

8、三價(jià)鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問(wèn)題：

(l)Cr的價(jià)電子排布式為______；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；

(3)SO2分子的VSEPR模型為______，其中心原子的雜化方式為______；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為______，配位數(shù)為______；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是______(填序號(hào))

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為______pm。

9、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；屬于ds區(qū)元素。

B.d的基態(tài)原子中；2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素。

C.最外層電子排布式為4s1；該元素一定屬于第ⅠA族。

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族10、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2和H2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______，原因是_____________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。11、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有氣體除外)；第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。

(2)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

①②③④⑤⑥

違反泡利不相容原理的有__；違反洪特規(guī)則的有___。

(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

。分子或離子。

中心原子軌道雜化形式。

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。

分子有無(wú)極性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

12、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為______，B原子的雜化類型為______。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中抄上圖1結(jié)構(gòu)式后用“”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò)______相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為______。

磷化硼是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為______，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)13、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。14、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。15、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。16、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。17、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)18、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。19、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。20、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）21、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)22、硼；硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構(gòu)型為正四面體的是_______（填化學(xué)式），在硅的氫化物中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號(hào)________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在SiC中，每個(gè)Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

23、(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)；會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為____________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

面心立方最密堆積原子在晶胞中的位置關(guān)系如圖。

【詳解】

金晶體為面心立方最密堆積，則晶胞面對(duì)角線為金原子半徑的4倍，金原子半徑為rcm，則晶胞的邊長(zhǎng)為4r=rcm，每個(gè)金晶胞中含有4個(gè)原子，則金原子總體積為金晶胞體積為故空間利用率為

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算，解題關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，理解原子半徑與晶胞棱長(zhǎng)的關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。2、A【分析】【詳解】

N是7號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p3，由于能級(jí)相同的軌道中電子總是盡可能成單排列，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故氮原子能量最低排布是：故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，推知原子序數(shù)為33號(hào)，是As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，推知原子序數(shù)為8，是O元素；已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，推知Z的原子序數(shù)為1，是氫元素；X與Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

【詳解】

A.由分析知X為As，As元素基態(tài)原子的電子排布式為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素；故B正確；

C.由分析知Y為氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的軌道表示式；故C錯(cuò)誤；

D.由分析知Z為氫元素，H2能在O2中燃燒；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道；且自旋方向相同，能量最低，據(jù)此分析。

【詳解】

原子核外電子排布原則：能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布，即氧原子處于基態(tài)的是：

故選A。5、A【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布；可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題。

【詳解】

A.①為S；②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；

B.①為S；②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯(cuò)誤；

C.①為S；②為P，③為F，則元素的電負(fù)性大小為：③＞①＞②，C錯(cuò)誤；

D.①為S；②為P，③為F，則元素的最高正化合價(jià)大小為：①＞②，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，所以不參比，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個(gè)能級(jí)，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形?！窘馕觥竣?7②.②③.平面三角形7、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子能級(jí)最高的電子為4s上的2個(gè)電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個(gè)N原子形成3個(gè)氮?dú)洇益I，與Zn2＋形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子S的價(jià)電子對(duì)為對(duì)，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負(fù)性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以沸點(diǎn)NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對(duì)比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān)，故答案為：3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算：六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個(gè)，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個(gè)，該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為xcm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）48、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫出價(jià)電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大小；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點(diǎn)高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對(duì)和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時(shí)引起的變化；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子個(gè)數(shù)；由密度，質(zhì)量計(jì)算晶胞的棱長(zhǎng)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對(duì)，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，N原子孤電子對(duì)數(shù)由1對(duì)變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減??；答案為A；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010?！窘馕觥竣?3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×10109、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素。

(1)f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

(2)元素h為P，為15號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故答案為：

(3)ci2分子CS2，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為故答案為：

(4)P元素的3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，價(jià)電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．N原子的基態(tài)原子中2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．最外層電子排布式為4s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子排布式為ns2np1；該元素處于第ⅢA族，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意最外層電子排布式為4s1，可能的電子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族?！窘馕觥竣?1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB10、略

【分析】【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)電子排布的原則，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2。元素Mn為金屬，O為非金屬，第一電離能較大的是O；Mn和O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2，則基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。答案為：[Ar]3d74s2；O；Mn；

(2)CO2分子中，C原子只與兩個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，且最外層無(wú)孤對(duì)電子，CH3OH分子中C原子與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以二者的雜化形式分別為sp和sp3。答案為：sp；sp3；

(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四種分子中，CH3OH、H2O都能形成分子間的氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大；范德華力較大；

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在Mn2+與NO3-間的離子鍵和NO3-內(nèi)的π鍵。答案為：離子鍵和π鍵。

【點(diǎn)睛】

注意分子間的范德華力比氫鍵小得多，比較沸點(diǎn)時(shí)，還需從氫鍵的數(shù)目和鍵長(zhǎng)尋找突破。【解析】①.[Ar]3d74s2②.O③.Mn④.sp；sp3⑤.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2⑥.H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多⑦.CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大⑧.離子鍵和π鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，在第二周期中(稀有氣體除外)，第一電離能最大的元素是F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為第一電離能最小的元素是Li，其電子排布圖為

故答案為：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；每一軌道中只能容納自旋相反的兩個(gè)電子，違背此原理的有①；洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，②④⑤違背了洪特規(guī)則；

故答案為：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，因正負(fù)電荷重心不能重合，故為極性分子；NH4+中心氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，分子為正四面體形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；CS2中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=碳原子采用sp雜化，分子為直線形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；

故答案為：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面體形；無(wú)；sp；直線形；無(wú)；

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)數(shù)與價(jià)鍵形式和分子構(gòu)型的關(guān)系：

當(dāng)n=2時(shí)；叁鍵，空間構(gòu)型是直線型。

當(dāng)n=3時(shí)；雙鍵，空間構(gòu)型平面正三角型。

當(dāng)n=4時(shí)，單鍵，空間構(gòu)型為正四面體（三角錐型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面體形無(wú)sp直線形無(wú)12、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價(jià)電子排布式為結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素原子最高能級(jí)為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)B原子雜化軌道數(shù)目為3；

形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，均攤法計(jì)算硼原子和鎂原子的個(gè)數(shù)之比，確定硼化鎂的化學(xué)式；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子空間構(gòu)型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

故答案為：氫鍵；

根據(jù)投影可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故一個(gè)Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為

故答案為：

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，為體對(duì)角線的立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O14、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去15、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s116、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、計(jì)算題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB219、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵。【解析】4：6：32b3：a3分子晶體20、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周圍有4個(gè)硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%21、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解