2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷694考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化為吸熱反應(yīng)的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)2、如下圖是Zn和Cu形成的原電池；某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是。

①鋅片逐漸溶解②燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu④H+向Zn電極移動⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為11.2L⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2e-=Zn2+A.①③B.①③⑥C.①③⑤D.①②③④3、下列對Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯誤的是。

A.Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向CuB.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu極移動D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收足量的氣體：B.溶液與足量溶液反應(yīng)：C.溶液與過量溶液反應(yīng)：D.將污水中的氧化成5、在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)△H＝bkJ·mol?1(b＜0)，下列說法不正確的是A.平衡時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B.若x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時，表明該反應(yīng)已達到平衡D.達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小6、下列有關(guān)新能源的說法不正確的是（）A.新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，實現(xiàn)太陽能的利用C.氫能是一種清潔的二次能源，可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實現(xiàn)能源的綠色化D.解決能源危機的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率7、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新理念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟”要求的是A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.用乙醇與氧氣為原料制取乙醛D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳8、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺10、一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示；則下列有關(guān)敘述中一定正確的是。

A.若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）<0.4mol/LB.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等C.b點和c點H2的轉(zhuǎn)化率相等D.若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小11、下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物可能是A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯12、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：實驗原理為實驗內(nèi)容及記錄如下：。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液紫色褪去所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1H2SO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9

下列說法錯誤的是A.a=3.0B.b=5.0C.根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快D.忽略混合前后溶液體積的微小變化，實驗1這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率13、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說法錯誤的是（）

A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。15、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________；

①容器中壓強不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；

③SO3的質(zhì)量不再改變；

④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。

A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積。

D．向容器中通入O2

E．使用正催化劑。

(4)反應(yīng)達平衡時，體系的壓強與開始時的壓強之比為____；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和起始投料時相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。16、根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

請回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴大反應(yīng)容器的容積。

C.升高溫度D.使用合適的催化劑。

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。17、按要求填空。

(1)實驗室制備NH3的化學(xué)方程式_______。

(2)工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_______。

(3)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_______。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。檢驗氨態(tài)氮肥中NH的實驗方案是_______。

(7)NH在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將其轉(zhuǎn)化為無污染氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。18、高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：。組分SiO2MgONa2OK2OFe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%59.2038.800.250.500.8

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫化學(xué)式）。

（2）步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）濾渣A的成分有______________________（填化學(xué)式）。

（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。

（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。19、鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位；它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。

（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述化學(xué)方程式_____。

（2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_____。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。

③請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：_____。

a.b.c.d.

（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。

（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。20、I．有下列各組物質(zhì)（在橫線上填相應(yīng)的序號）：

①和②③和④和⑤癸烷和十六烷⑥和⑦和

（1）互為同位素的是_______________。

（2）互為同分異構(gòu)體的是_______________。

（3）互為同素異形體的是_______________。

（4）為同一種物質(zhì)的是_______________。

Ⅱ．寫出下列烷烴的分子式：

（1）含有30個氫原子的烷烴：_______________。

（2）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為_______________。

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的36倍：_______________。

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣：_______________。

Ⅲ．

（1）甲烷的電子式為______________，碳?xì)滏I之間鍵角為_______________。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成___________種產(chǎn)物，產(chǎn)物中___________常用作滅火劑。

（3）試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。21、一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應(yīng)2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號)

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤23、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤24、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)26、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。

Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗；木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：_____________________________；

假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性；木炭燃燒；

假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；

假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2；共同影響木炭的燃燒；

（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)b成立；請將實驗方案補充完整。

①實驗方法：_____________________________________________________。

實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒；火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

Ⅱ．設(shè)計硝酸在不同條件下分解實驗；方案見下表：

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。27、Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上___(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上____(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

（2）乙、丙裝置是將_____能轉(zhuǎn)化為____能的裝置，人們把它叫做________。

Ⅱ.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；并浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_________的現(xiàn)象。

（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線中流過的電子為________mol。28、(1)茶葉；肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝；即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內(nèi)的空氣，再充入防止食品變質(zhì)的氣體，然后封口。真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，防止食品受壓而破碎變形。

提出問題：充入食品包裝袋中的氣體是什么？

猜想與驗證：可能是實驗初步驗證的方法及現(xiàn)象：________________________________。充入的氣體還可能是_________。

(2)亞硝酸鈉可作為食品的著色劑和防腐劑，但若用量超標(biāo)，會危害人體健康。亞硝酸鈉具有咸味，外形與食鹽相似。亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液呈中性。如果請你鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液，你將選用________來鑒別。29、已知：溴苯的沸點為苯的沸點為實驗室用苯和液溴制取溴苯并驗證。反應(yīng)類型的實驗裝置如圖：

按以下要求回答問題：

(1)冷凝管的作用冷凝回流，出水方向從_______口出(填“A”或“B”)

(2)請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，d中盛放的試劑是_______

(3)有同學(xué)認(rèn)為苯與溴的反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，請根據(jù)該實驗裝置中_______(填裝置及現(xiàn)象)；說明該同學(xué)的說法是錯誤的。

(4)分離提純：反應(yīng)后a瓶中的溴苯中還混有苯需進一步分離提純，可采用_______方法進行提純參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．液態(tài)水變?yōu)樗魵獠皇腔瘜W(xué)反應(yīng)；A項錯誤；

B．碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項正確；

C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對大小有關(guān)；題干中沒有給出斷開化學(xué)鍵時吸收的能量的大小，因此無法確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D．由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選B。2、A【分析】【分析】

Zn?Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑；Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。

【詳解】

①Zn為負(fù)極；Cu為正極，鋅失電子變?yōu)殇\離子逐漸溶解，故①正確；

②Cu作正極不發(fā)生反應(yīng)；溶液中不產(chǎn)生銅離子，不會變藍(lán)，故②錯誤；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；故③正確；

④H＋向正極銅電極移動；故④錯誤；

⑤由2H＋＋2e?＝H2↑可知；有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，標(biāo)況下的體積為11.2L，故⑤錯誤；

⑥負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋；故⑥錯誤；

故選：A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn比Cu活潑；Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向Cu，A正確；

B．負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；B正確；

C．原電池中陰離子移向負(fù)極，向Zn極移動；C錯誤；

D．Cu極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氫氣，D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．足量，則應(yīng)生成亞硫酸氫銨，且一水合氨是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為A錯誤；

B．NaOH足量，鈣離子和碳酸氫根離子按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為B錯誤；

C．NaOH過量，鋁離子和銨根離子均完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為C錯誤；

D．次氯酸根有強氧化性，氨氣中N為-3價，有還原性，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知將污水中的氧化成的離子方程式為D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.因為A；B起始投入量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；則A和B的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，A正確；

B.若x=1；容器中氣體分子數(shù)始終不變，但容器為絕熱容器，只要平衡發(fā)生移動，則容器的溫度將會發(fā)生改變，從而使壓強發(fā)生改變，壓強不變時能判斷反應(yīng)達到平衡，B錯誤；

C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1保持不變；說明平衡不發(fā)生移動，此時該反應(yīng)達到平衡，C正確；

D.達到平衡過程中；因為容器絕熱，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中容器的溫度升高，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小，D正確。

故選B。6、C【分析】【詳解】

A選項；新能源是清潔能源，環(huán)境污染少，故A正確的；

B選項；晶體硅可用來制造太陽能電池，故B正確的；

C選項；利用電解水的方法得到氫氣做能源，得到氫能源是新能源，但此法需消耗電能，不符合要求，故C錯誤；

D選項；解決能源危機的方法是開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率，故D正確；

綜上所述，答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料，即nCH2=CH2原子利用率為100%，符合要求，故A符合題意；

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，還發(fā)生副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故B不符合題意；

C．乙醇與氧氣在催化劑條件下，發(fā)生催化氧化，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故C不符合題意；

D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故D不符合題意；

答案為A。8、B【分析】【詳解】

A、貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團，和錯誤；

B、對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色；可以鑒別，正確；

C、只有-COOH（羧基）能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)；對乙酰氨基酚不能，錯誤；

D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和均能水解；最終生成三種有機物，錯誤；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A．在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)==0.5molL-1min-1；選項A錯誤；

B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，選項B正確；

C．相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；選項C正確；

D．升高溫度可使平衡左移；使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，選項D錯誤。

答案選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，c(H2)=0.4mol/L；A錯誤；

B．a(chǎn)點以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后為定值，故a點未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故a點NH3生成速率大于NH3分解速率；B錯誤；

C．b點和c點氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率相等；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，充入一定量H2；反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫度升高，達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小，D正確；

答案選CD。

【點睛】

平衡圖像的分析從橫、縱坐標(biāo)的物理量、點、線、面幾個方面進行，此圖是t—n圖，當(dāng)物質(zhì)的量不再改變即達到反應(yīng)限度平衡狀態(tài)，且是動態(tài)平衡；易錯點是恒溫恒容時通入無關(guān)氣體的平衡移動問題，因各個物質(zhì)的濃度不變，速率不變，平衡不移動；若是恒溫恒壓，加入無關(guān)氣體時體積改變，相當(dāng)于各個物質(zhì)的濃度減小，壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．蔗糖在酸性催化條件下水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，二者的相對分子質(zhì)量相等，故A正確；

B．麥芽糖在酸性催化條件下水解只生成葡萄糖；故B錯誤；

C．乙酸乙酯在酸性催化條件下水解生成乙酸和乙醇；乙酸和乙醇的相對分子質(zhì)量不等，故C錯誤；

D．甲酸乙酯在酸性催化條件下水解生成甲酸和乙醇；甲酸和乙醇的相對分子質(zhì)量相等，都是46，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由實驗1可知；反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實驗2中總體積也應(yīng)為10mL，則表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，A正確；

B．由實驗1可知，反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實驗3中總體積也應(yīng)為10mL，則b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；B錯誤；

C．根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，H2C2O4濃度越大；溶液紫色褪去所需時間越少，即反應(yīng)速率越快，C正確；

D．紫色褪去說明高錳酸鉀完全反應(yīng)，該時間段內(nèi)?c(KMnO4)==0.015mol/L，所以v(KMnO4)==0.01mol·L﹣1·min﹣1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=0.025mol·L﹣1·min﹣1；D錯誤；

綜上所述答案為BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．鎂電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率；但是是在正極上而不是負(fù)極上，C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a電極到b電極；D正確；

故答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極；

（3）K與N相連時；石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L。

【點睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，難點：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為25min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：70%；

(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；反應(yīng)過程中壓強不斷減小，當(dāng)達到平衡時容器中壓強不再改變，故壓強不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；

②容器中各物質(zhì)均為氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；

③SO3的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③不選；

④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③不選；

⑤根據(jù)元素守恒可知；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達到平衡，⑤選；

故答案為：②⑤；

(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積；使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；

E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率；故E選；

故答案為：BDE；

(4)由圖像可知平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時剩余的氧氣為0.3mol，平衡時總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時，體系的壓強與開始時的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故答案為：23:30；增大；【解析】70%②⑤BDE23:30增大16、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)①中溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式K3=

(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③，則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商，故K3=

(4)反應(yīng)①溫度越高，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)②溫度越高，平衡常數(shù)越小，而故反應(yīng)③溫度越高，平衡常數(shù)越小，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．縮小反應(yīng)容器的容積；壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積；壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度；平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑；同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5)t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，不能是增大壓強，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，可能是減小壓強（或增大容器容積）；t8時反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，能為增大壓強或使用催化劑。【解析】①.吸熱②.K3=③.④.C⑤.升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度)⑥.減小壓強（或增大容器容積）⑦.使用催化劑或加壓(減小容器的容積)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)二氧化硫在催化劑存在可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(3)工業(yè)合成氨為氮氣和氫氣在催化劑高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，方程式為：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；

(4)氨氣經(jīng)催化氧化可以形成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為濃硝酸見光或受熱時易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(6)向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在NH故答案為：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH

(7)次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化銨根離子生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，故答案為：2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2SO2+O22SO3N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH2NH+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+18、略

【分析】【分析】

蛇紋石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氫氧化鈉進行堿浸溶解，SiO2可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Na2O、K2O可與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；MgO、Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不溶于水，則濾渣A為MgO、Fe2O3，濾液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入過量鹽酸中和濾液A中的堿，同時SiO32-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，得到濾渣B為H2SiO3，對其煅燒分解生成SiO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O和K2O；它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架?！窘馕觥竣?Na2O、K2O②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.MgO和Fe2O3④.向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2至3次⑤.H2SiO3SiO2+H2O⑥.坩堝鉗、三腳架19、略

【分析】【分析】

（1）利用得失電子守恒；配平氧化還原反應(yīng)方程式；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積與反應(yīng)物濃度的冪次方之積的比值；固體與純液體不寫；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的不再變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；

（3）金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（4）離子方程式書寫的時候；難溶于水的物質(zhì)；弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，易溶于水的強電解質(zhì)寫出離子的形式；氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿。

【詳解】

（1）利用得失電子守恒，配平氧化還原反應(yīng)方程式，2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+

6NaNO3+6NaCl+8H2O；

（2）①Fe2O3、Fe為固體，濃度視為不變，不能出現(xiàn)在表達式中，故K=

②10min后；生成了單質(zhì)鐵11.2g，則消耗0.3molCO，故10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：

=0.015mol/(L·min)；

③可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，①各組分的濃度保持不變；②正逆反應(yīng)速率相等。故CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

（3）Al與金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越大，但反應(yīng)開始時溫度不是0，對照圖示，b選項符合題意；

（4）NH3·H2O是弱電解質(zhì)，Al(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式書寫時，寫成化學(xué)式，故實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3的離子方程式：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；氫氧化鋁具有兩性，既能溶于強酸又能溶于強堿，故用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能制取Al(OH)3，因為Al(OH)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制；或用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能制取Al(OH)3，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量?！窘馕觥?Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O0.015mol/(L·min)CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變bAl3++3NH3·H2O→Al（OH）3↓+3NH4+不能，Al(OH)3會溶于氫氧化鈉溶液，不好控制(能，只要控制好加入的氫氧化鈉溶液的量)20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子，互為同位素的是和故答案為③；

（2）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是④⑥，故答案為：④⑥；

（3）同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；互為同素異形體的是①，故答案為：①；

（4）屬于同一種物質(zhì)的是②⑦；故答案為②⑦

Ⅱ．（1）根據(jù)烷烴的通式可知，含有30個H原子的烷烴為故答案為：

（2）設(shè)該烷烴的分子式為其相對分子質(zhì)量為

解得該烷烴的分子式為故答案為：

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的36倍；則該烷烴的相對分子質(zhì)量為72；

設(shè)A的分子式為其相對分子質(zhì)量為解得該烷烴的分子式為故答案為：

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣，那么該烷烴中的氫原子的物質(zhì)的量與烷烴的物質(zhì)的量之比為該烷烴中的H原子數(shù)為30，由烷烴的通式可知，含有30個H原子的烷烴為故答案為：

Ⅲ．（1）的電子式為分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳?xì)滏I之間的鍵角為109°28′，故答案為：109°28′；

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿），四氯化碳和氯化氫共五種，其中可用作滅火劑，故答案為：5；

（3）三溴甲烷和發(fā)生取代反應(yīng)生成四溴化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式。

故答案為：【解析】③④⑥①②⑦109°28'521、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時A為lmol，反應(yīng)2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴大容器體積減小壓強，濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應(yīng)方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減??；

(3)a.增大A的濃度正反應(yīng)速率瞬間增大；但逆反應(yīng)速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率變大，但平衡會正向移動，即正反應(yīng)速率增大的幅度要逆反應(yīng)速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應(yīng)速率變化幅度應(yīng)相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，但未告知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無法判斷反應(yīng)移動方向，故d不符合題意；

綜上所述選b?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.減小④.b四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；23、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。24、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進行5h時達到平衡狀態(tài)，此時=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進而計算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進行5h時達到平衡狀態(tài)，此時=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開始時投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H4六、實驗題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮和水；據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；

（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；

（4）①設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中；觀察是否能直接反應(yīng)；

②木炭在NO2氣體中燃；結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實驗；對照條件可知，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察