2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷739考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將1mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中；倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的有機生成物有四種，都為液體B.該反應(yīng)的條件是光照，但是不能放在日光直射的地方C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴2、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理；其工作原理如下圖所示。

下列說法正確的是A.電子沿導(dǎo)線從M極移向N極B.Na+通過陽離子交換膜移向M電極，Cl-通過陰離子交換膜移向N電極C.升高溫度一定有利于提高苯酚的去除速率D.N的電極反應(yīng)式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3+H2O3、一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是。

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④4、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A.升高溫度可減慢反應(yīng)速率B.使用催化劑可提高反應(yīng)速率C.達到平衡時，(正）=(逆）=0D.達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率可達100%5、改變下列條件，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動的是A.濃度B.壓強C.催化劑D.溫度6、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是（）

A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第VA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性7、A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.C＞B＞AD.B＞C＞A8、下列各組離子或分子在指定條件下可能大量共存的是A.無色透明溶液中：B.的溶液中：C.加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：D.加入酚酞變紅色的溶液中：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下圖是一種正在投入生產(chǎn)的蓄電系統(tǒng)。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是________________，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是_________。在放電過程中鈉離子通過膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時，正極的電極反應(yīng)是_______________，負極的電極反應(yīng)是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。10、已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為____。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3???????)B、t0→t1C、t5→t6???????D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是_____；t6時保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4molSO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為____。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為_____L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。11、化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言；化學(xué)用語可以準確表述化學(xué)現(xiàn)象；變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為：_。

(2)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：__、__。

(3)向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，請寫出離子方程式：___。12、（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少___g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。

13、按要求填空。

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”；“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行；回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”；“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變。

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。14、回答下列問題：

(1)①寫出重晶石的化學(xué)式：_______；

②寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法：_______。15、(1)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動；其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動方向為_____(“從A到B”或“從B到A”)。

②負極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)某工廠采用電解法處理含的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去；工作原理如圖：

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式________。

②寫出被還原為Cr3＋的離子方程式______________。

(3)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。工作時，電極a作_____極，其電極電極反應(yīng)式為_____________；16、在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為及反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較；②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_____________；

③______________；

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；

（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；

（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：=___________；

實驗③：=_______________。17、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時；只有正方向反應(yīng)在進行。

B.t2時；反應(yīng)達到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____19、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤21、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤22、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤23、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤24、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯誤25、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)28、二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在2L的恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖：

(1)從3min到15min，υ(H2)=____mol?L－1?min－1；

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比是______。

(5)第3分鐘時υ正(CH3OH)______第15分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜”“=”)。29、電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源；電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）依據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認為是否可行？___(填“是”或“否”)，理由是___。

（2）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負極反應(yīng)式為___，正極反應(yīng)式為___。

（3）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題：

①電池的負極材料為___。

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

③SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解___(請作圖表示)。

30、利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化；生產(chǎn)合成甲烷；醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當催化劑；有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2

若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。

(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

。ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率。

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率。

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知；CuO的質(zhì)量分數(shù)為__催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.1mol甲烷與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共有5種，其中CH3Cl和HCl為氣體；A錯誤；

B.甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的條件是光照；但是不能放在日光直射的地方，否則會引起爆炸，B正確；

C.甲烷分子中的氫原子被氯原子所替代；屬于取代反應(yīng)，C正確；

D.氯氣是黃綠色氣體；光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，另外氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小，液面上升，D正確。

答案選A。2、A【分析】【分析】

由圖可知，M極是C6H5OH反應(yīng)生成CO2，C元素的化合價升高，所以M極為負極，電極反應(yīng)式為：N極為正極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A．外電路中電子從負極流向正極；所以電子沿導(dǎo)線從M極移向N極，A項正確；

B．Na+是陽離子，應(yīng)向正極即N極移動，但Na+無法通過陰離子交換膜；Cl-是陰離子，應(yīng)向負極即M極移動，但Cl-無法通過陽離子交換膜。電池工作時，是M極的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液，N極的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液；B項錯誤；

C．M極上有微生物；升高溫度不利于微生物活性，因此升高溫度不利于提高苯酚的去除速率，C項錯誤；

D．N極為正極，電極反應(yīng)式為：D項錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

①石墨能和鋅構(gòu)成原電池，鋅是負極，加快反應(yīng)速率，生成H2的總量不變，符合題意；②氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，CuCl2和鋅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，Zn、Cu與鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但由于與鹽酸反應(yīng)的Zn減少，生成的氫氣減少，不符合題意；③Zn、Cu與鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，生成H2的總量不變，符合題意；④鐵能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生H2總量增多，不符合題意；⑤增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，生成H2的總量不變，符合題意；答案選B。4、B【分析】試題分析：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時，(正）=(逆）≠0，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達100%；故D錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡移動的實際意義5、D【分析】【詳解】

A選項；等體積反應(yīng)，縮小容器體積，濃度都增大，平衡不移動，故A不符合題意；

B選項；等體積反應(yīng)加壓，平衡不移動，故B不符合題意；

C選項；催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動，故C不符合題意；

D選項；化學(xué)反應(yīng)不是放熱反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，因此改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．既然稱為金屬與非金屬元素的分界線；線左側(cè)都是金屬元素，線右側(cè)都是非金屬元素，從圖中也可以明顯看出鋁；鍺、銻、釙元素是金屬元素，A項正確；

B．As為33號元素；位于第四周期，B項錯誤；

C．我們往往從金屬元素與非金屬元素分界線處尋找半導(dǎo)體材料；C項正確；

D．處于金屬元素與非金屬元素分界線兩邊的元素；往往既有金屬性又有非金屬性，D項正確；

所以答案選擇B項。7、C【分析】【分析】

本題考核原電池原理的應(yīng)用：通過原電池原理比較金屬活動性強弱。根據(jù)兩種金屬分別作原電池的兩極時；一般情況下作負極的金屬比作正極的金屬活潑。

【詳解】

分析題給信息：“B中混有C時；只有C能被鹽酸溶解”說明活動性：C＞H＞B；A與B組成原電池時，A為電池的正極，根據(jù)原電池原理分析，活動性：B＞A。故三種金屬的活動性順序為：C＞B＞A。C項正確；

答案選C。

【點睛】

要注意的是：原電池的正極和負極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負極的思維定勢。做題時要仔細分析。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子和硫氰根離子不能大量共存且生成的粒子顯血紅色；A項不符合題意；

B．酸性條件下高錳酸根離子氧化乙醇；不能大量共存，B項不符合題意；

C．能夠與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可以為酸；可以為堿，酸性條件下硝酸根不能大量存在，堿性條件下，四種離子能夠大量共存，故C符合題意；

D．使酚酞變紅色溶液呈堿性；在堿性條件下，亞鐵離子；鎂離子不能大量存在，D項不符合題意；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負極，由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是NaBr3/NaBr，右側(cè)儲罐中的電解質(zhì)是Na2S2/Na2S4；在放電過程中陽離子向正極移動，則鈉離子通過離子選擇性膜由左向右移動，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時，NaBr3在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為+2e-=3Br-，Na2S2在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2S4，電極反應(yīng)式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負極材料金屬鋰具有很強的還原性，能與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點睛】

由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)是分析解答的關(guān)鍵所在?！窘馕觥縉aBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始2mol2mol0

開始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，即：解得x=0.8；

反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個正向，一個逆向，且速率等于計量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時刻不變的，因為反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動時相對分子質(zhì)量增大，當不變就達到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確。

⑶A選項，t2→t3，在t1時正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，說明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項，t0→t1時反應(yīng)達到了初始平衡狀態(tài)；C選項，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說明使用了催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當于增大了壓強，達到平衡時二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小。

⑷①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說明達到平衡時氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：

②若打開K；一段時間后重新達到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進入6mol三氧化硫達到的平衡為等效平衡，所以達到平衡時整個容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a。

【詳解】

(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始2mol2mol0

開始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，即：解得x=0.8；

反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為：故答案為：0.04mol?L-1?s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個正向，一個逆向，且速率等于計量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時刻不變的，因為反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動時相對分子質(zhì)量增大，當不變就達到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；因此③④正確。

⑶A選項，t2→t3，在t1時正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，說明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項，t0→t1時反應(yīng)達到了初始平衡狀態(tài)；C選項，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說明使用了催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當于增大了壓強，達到平衡時二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減??；故答案為：B；加入催化劑；??；

⑷①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說明達到平衡時氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：40%。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進入6mol三氧化硫達到的平衡為等效平衡，所以達到平衡時整個容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a，故答案為：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L?s)②.③④③.B④.加入催化劑⑤.?、?40%⑦.2.6a11、略

【分析】【詳解】

(1)Na2S2O3是鈉鹽，可溶性鹽，需要拆開，其中的S是+2價，被氧化以后升高到中的+6價，Cl元素由Cl2中的0價降到為-1價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，同時S元素由SO2中的+4價升高到+6價，生成根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；立即變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明溶液中有氧化性物質(zhì)，即在酸性條件下可以體現(xiàn)強氧化性，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)溴化亞鐵中的Fe2+、Br-均具有還原性，都能與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-Cl2=Br2+2Cl-，且Fe2+還原性較強，所以第一個反應(yīng)先進行，F(xiàn)e2+為nmol時，消耗Cl20.5nmol則與Br-反應(yīng)的Cl2有0.5nmol，此時消耗的Br-為nmol，所以參與反應(yīng)的Fe2+和Br-的比例為1：1，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2【解析】S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br212、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑13、略

【分析】【詳解】

（1）①．升高溫度；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，有效碰撞頻率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學(xué)反應(yīng)；加入NaCl溶液相當于加入水，溶液體積增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：減??；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．充入N2后；反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③．恒壓充入He；He不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

故答案為：減??；

（3）該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng)；反應(yīng)物全部為氣體；

a．反應(yīng)在恒容容器中進行；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)過程中；A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學(xué)計量數(shù)相等；因此在反應(yīng)過程中，單位時間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應(yīng)開始到10s時，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案為：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應(yīng)過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】增大不變減小增大增大增大減小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%14、略

【分析】（1）

①重晶石是鋇的最常見礦物，它的成分為硫酸鋇BaSO4。

②結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學(xué)鍵直接用化學(xué)符號和阿拉伯數(shù)字表示分子式的組成；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

（2）

FeCl3與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)為

（3）

鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法為：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說明存在鉀離子?！窘馕觥?1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說明存在鉀離子15、略

【分析】【分析】

(1)(3)根據(jù)燃料電池的工作原理分析解答；

(2)根據(jù)電解原理分析解答。

【詳解】

(1)①在二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池中；二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極A為負極，氧氣所在電極B為正極，原電池中陽離子移向正極，故質(zhì)子的流動方向為從A到B；

②二氧化硫在負極失去電子被氧化生成發(fā)生氧化反應(yīng)，故負極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+；

(2)①電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故陰極的電極反應(yīng)式2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)；

②陽極Fe失去電子被氧化生成Fe2+，被Fe2+還原為Cr3+，故反應(yīng)的離子方程式為＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，生成的Cr3+移動向陰極，與氫氧根離子結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀；

(3)該裝置為原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以一氧化碳所在電極a為負極，空氣所在電極b為正極，一氧化碳失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO＋O2--2e-=CO2。

【點睛】

第(3)問，在書寫電極反應(yīng)式時，注意該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動，不存在氫離子、氫氧根離子，故在配平電極反應(yīng)式時需借助O2-配平，故負極反應(yīng)式為2CO＋2O2--4e-=2CO2（即CO＋O2--2e-=CO2），正極反應(yīng)式為O2＋4e-=2O2-。【解析】從A到BSO2-2e-+2H2O=+4H+2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O負CO＋O2--2e-=CO216、略

【分析】【分析】

（1）在溶液中；壓強對化學(xué)平衡無影響，且起始濃度不變，應(yīng)為催化劑與溫度對反應(yīng)的影響，根據(jù)催化劑；溫度對化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；

（2）由圖可知；實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率；

實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L；計算A的濃度變化量，再利用方程式計算C的濃度變化量，進而計算平衡時C的濃度；

（3）溫度升高；A的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)v=計算vA，利用速率之比等于速率之比實驗②中vB，實驗③中vc。

【詳解】

（1）與①比較；②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，化學(xué)平衡不移動，所以②為使用催化劑；

與①比較；③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動，平衡時A的濃度減小；

故答案為②加催化劑；達到平衡的時間縮短；平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減??；

（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；

實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L；故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L；

故答案為40%；0.06mol/L；

（3）因③溫度升高；平衡時A的濃度減小，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H＞0；

故答案為＞；溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動；

（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗②的A的濃度為：0.072mol/L，則Δc(A)＝0.10－0.072＝0.028mol/L，vA＝＝0.007mol·L－1·min－1

則vB＝2vA＝2×0.007＝0.014mol·L－1·min－1；

進行到4.0min實驗③的A的濃度為：0.064mol/L；Δc(A)＝0.10－0.064＝0.036mol/L；

vC=vA=＝0.009mol·L－1·min－1；

故答案為0.014mol·L－1·min－1；0.009mol·L－1·min－1。【解析】加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小40%0.06mol/L>0；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動=0.014mol·L-1·min-1=0.009mol·L-1·min-117、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達到平衡可知X；Y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時反應(yīng)到達限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時；正；逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．t2時；正；逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達到動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，故C錯誤；

D．t2～t3；為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD?！窘馕觥縔2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD三、判斷題(共8題，共16分)18、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤。【解析】錯19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。20、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，22、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。23、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；24、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)計算；

(2)反應(yīng)達到平衡時任何物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變；據(jù)此判斷；

(3)根據(jù)計算；

(4)根據(jù)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷平衡時兩種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；

(5)根據(jù)平衡建立過程中正逆反應(yīng)速率的變化判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：從3min到15min，CO2的濃度從0.5mol/L變?yōu)?.25mol/L，?c(CO2)=(0.5?0.25)mol/L=0.25mol/L，則?c(H2)=0.25mol/L×3=0.75mol/L，故用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進行；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)，由于CO2與CH3OH的濃度還在發(fā)生變化；說明反應(yīng)未達到平衡，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；且該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，就會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH；說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；且氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均密度始終不變，故混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B；

(3)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時CO2濃度是1.00mol/L，平衡時濃度為0.25mol/L，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

(4)反應(yīng)開始時加入2molCO2和6molH2，根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比是1：3，因此平衡時CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比也是1：3；

(5)該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當?shù)降?5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)，因此第3分鐘時υ正(CH3OH)＞第15分鐘時υ逆(CH3OH)。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。【解析】0.0625B75%1:3＞29、略

【分析】【分析】

（1）

設(shè)計成原電池的反應(yīng)需為氧化還原反應(yīng)；而NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不可行。

（2）

燃料電池中，通入燃料的電極通常為負極，通入氧氣的一極為正極，則通入液體燃料阱(N2H4)的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知負極上有N2生成，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

（3）

①從電池反應(yīng)4Li+2SOC