2025年牛津上海版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某硫酸廠的尾氣處理流程如圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用5mol?L-1的NaOH溶液對固體A的成分進行測定(數(shù)據(jù)見表)。則以下說法正確的是。

實驗固體A/gNaOH/mLNH3/L①7.4x1.68②11.120.000.56

注：生成的氨氣全部逸出，且為標準狀況下測得A.高濃度SO2進入吸收塔進行循環(huán)利用B.實驗過程中如果氫氧化鈉少量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=NH3↑+H2OC.固體A中(NH4)2SO4與NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為4：1D.x的最小值為25.002、銅鋅原電池(如圖)工作時；下列敘述正確的是。

A.正極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.在外電路中，電流從負極流向正極D.Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)3、最近我國科學家研制出一種可充電Na—Zn雙離子電池體系；其工作原理如圖所示。

下列說法錯誤的是A.充電時，陰極反應(yīng)式為B.放電時，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時，若a極質(zhì)量減少6.5g，則有0.2mol通過陽離子交換膜D.放電時，負極區(qū)溶液的pH增大4、化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B.鋁合金表面有致密氧化膜遇強堿不會被腐蝕C.高純SiO2由于可導(dǎo)電因此用作光導(dǎo)纖維D.海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕5、如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，K1K2B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學反應(yīng)的焓變D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H06、已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是。

CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2

H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH4A.ΔH1＜0ΔH2＞0B.ΔH1+ΔH2＞0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0D.ΔH2＜ΔH47、南開大學研發(fā)了一種開放式(電極材料可隨時更換)的酸性水系鋅離子電池,該電池具有化學自充電/恒流充電雙充電模式,電極材料分別是鋅和放電時的電池反應(yīng)是該電池化學自充電的原理是正極產(chǎn)物可被空氣中的氧氣氧化復(fù)原并釋放出下列相關(guān)說法錯誤的是A.恒流充電時正極反應(yīng)為:B.電池放電時,負極質(zhì)量減少6.5g的同時有個電子通過外電路流向正極C.電池自充電時電解質(zhì)溶液的酸性會逐漸增強D.電池若長時間采用化學自充電模式需要及時更換負極材料8、下列說法中；與鹽的水解有關(guān)的是。

①明礬可以做凈水劑；

②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性。A.①④⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.三種條件下起始的n(H2)：③<②<①C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分數(shù)為0.12510、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致11、溫度T1和T2時，分別將1molCH4和1.2molCO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。溫度時間/min05101520T1n(CH4)/mol10.750.600.500.50T2n(CH4)/mol10.650.450.40

下列說法正確的是A.該反應(yīng)?H＜0B.T1時0~10min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1molH2，重新達平衡前，v(正)＜v(逆)D.T1時，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，平衡時n(CH4)>1mol12、用鉛蓄電池電解甲；乙電解池中的溶液。電解一段時間后向；c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法不正確的是。

A.d極為陽極B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：D.若四個電極均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況下)13、在石油化工中；酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機理如下：

HM+M+H+pKa=5.0

HM++DHMD+→Nk1=1.0×107mol-1?dm3?s-1

M+DMD*→Nk2=1.0×102mol-1?dm3?s-1

已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說法錯誤的是A.生成MD*的速率為：k2c(M)·c(D)B.酸性增大，會使M轉(zhuǎn)化為HM+，降低總反應(yīng)速率C.總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2。D.當pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變14、常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。向濃度均為0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液；下列說法正確的是。

A.H2AsO+AsOHAsO+HAsOK=105.2B.pH=6時，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)C.溶液呈中性時，約等于3D.pH=8時，H3AsO3的電離度約為9.09%15、醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃時，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列說法正確的是（）A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，平衡時溶液中c（H＋）減小B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動C.該溫度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D.升高溫度，c（H＋）增大，Ka增大評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、沉淀的生成。

(1)應(yīng)用：可利用生成沉淀來達到_______或除去某些離子的目的．

(2)方法。方法實例反應(yīng)的離子方程式調(diào)節(jié)pH法用CuO等除去溶液中的沉淀劑法以等作沉淀劑除去污水中的等重金屬離子_______17、某小組同學設(shè)想利用燃料電池和電解池組合，設(shè)計一種制備硫酸和氨的裝置，相關(guān)的物質(zhì)及工作原理示意圖如圖。a、b、c、d均為惰性電極，電解池中d上有可催化N2放電的納米顆粒，固體氧化物電解質(zhì)只允許O2-在其中遷移。

(1)燃料電池制備硫酸。

①a為_____(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)式為_____。

②H+的遷移方向為______(填“a→b”或“b→a”)。

③電池總反應(yīng)的化學方程式為______。

(2)電解池制備氨。下列關(guān)于電解過程的說法正確的是_____。

A.d上，N2被還原。

B.c的電極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑

C.固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c

(3)燃料電池中每消耗48gSO2，在電解池中，理論上產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為_____L。18、和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。對于反應(yīng)催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如圖所示：

(1)高于后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率略有下降，而以為催化劑，轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是_______。

(2)對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是_______，使用的合適溫度為_______。19、為了探究原電池和電解池的工作原理；某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)甲裝置中電解池在____(左側(cè)或右側(cè))，在保證電極反應(yīng)不變的情況下，下列材料不能代替左側(cè)Cu電極的是_______(填序號)。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑(2)實驗過程中，SO_____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有_______。

Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息；填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。20、KHSO4溶液顯___________性，用方程式表示為___________。KHCO3溶液的pH值___________7(填“＞、＜、=”)，用離子方程式表示為___________。將上述兩種溶液混合的現(xiàn)象是___________，離子方程式是___________。21、鐵在生活中應(yīng)用廣泛；請回答下列問題：

(1)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()己成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中的反應(yīng)原理如下圖所示，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

(3)在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如下圖甲)。

①電鍍時鍍件與電源的_____極連接，A電極的電極反應(yīng)式是___________。

②圖乙是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。該電池的正極反應(yīng)式為_______________。

用該電池作電源進行①中鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該鈉硫電池負極消耗的質(zhì)量為___________g。22、在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得NH3的反應(yīng)速率為v(NH3)=0.4mol/(L?min)；填空：

(1)NH3的轉(zhuǎn)化濃度為c(NH3)=_______mol/L

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_______

(3)H2的反應(yīng)速率_______mol/(L?min)評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤24、當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤25、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設(shè)計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）“浸出”實驗中；鹽酸起始濃度對鐵；鋁浸出率的影響如圖所示：

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)AlO2－+H++H2OK=4×10－13。若浸出液c(Al3+)=0.04mol·L－1，“調(diào)節(jié)pH”時，pH最小應(yīng)為______________（設(shè)調(diào)節(jié)pH過程中溶液體積不變）。

（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結(jié)構(gòu)（核是Fe、殼是Fe2O3）；殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。

①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產(chǎn)生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。

②“合成”后，經(jīng)過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。

（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中；80min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數(shù)比如下表：

①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。

②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。

③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。27、硫化鉍在光電、催化及儲能方面有著廣泛應(yīng)用，還可用作新型鋰離子電池的電極材料。以浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的工藝流程如下：

已知：鉍單質(zhì)不溶于鹽酸，可溶于硝酸，BiCl3極易水解生成BiOCl沉淀。

回答下列問題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)“浸出”時加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可_____；濾渣1的主要成分是S和______。

(3)“還原”過程中發(fā)生置換反應(yīng)的離子是___________，過量的鐵粉可用___________除去。檢驗過濾后的鉍粉是否洗凈的方法是___________。

(4)如把鉍粉空氣氧化后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，不足之處是___________。

(5)用Bi2S3/石墨烯復(fù)合材料、高純鋰作電極，LiPF6+EC/EMC作電解液制成的電池如圖所示。放電時電池的總反應(yīng)為：Bi2S3+6Li=3Li2S+2Bi，電極材料中石墨烯的作用是___________。放電時負極的電極反應(yīng)為___________充電時陽極的電極反應(yīng)為___________。

28、砷鹽凈化工藝成功應(yīng)用于冶煉鋅工業(yè)，加快了我國鋅冶煉技術(shù)改造步伐。從砷鹽凈化渣(成分為Cu、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有價值的金屬具有重要意義。

回答下列問題：

(1)“選擇浸Zn”過程中，為了提高Zn的浸出率可采取的措施有_______(寫兩點)，其他條件不變時，Zn和Ni浸出率隨pH變化如下圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH為_______。

(2)“氧化浸出“時，被氧化為的化學方程方式為_______；此過程溫度不能過高的原因_______。

(3)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入進行“沉銅”，得到難溶性的則“沉銅”的離子方程式為_______。

(4)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有_______，已知煅燒時溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅撓，得到的鈷的氧化物的質(zhì)量為4.82g，的體積為2.688L(標準狀況下)，則此時所得鈷的氧化物的化學式為_______。

(5)已知常溫下，相關(guān)金屬氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(離子濃度視為沉淀完全)的pH如下表所示：。開始沉淀的pH完全沉淀的pH8.010.07.59.5

若將沉銅后的溶液調(diào)節(jié)至此時溶液中_______。29、重金屬元素鉻的毒性較大；含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等；且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(＞9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。

A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___（填序號）。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+

（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則還原過程中該反應(yīng)離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-）

（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）電解時陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1molCr2O72-，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．接觸法制硫酸的設(shè)備主要為沸騰爐、接觸室和吸收塔，高濃度進入接觸室進行循環(huán)利用；A項錯誤；

B．固體A是由與組成的混合物，氫氧化鈉少量，優(yōu)先發(fā)生酸堿中和，離子方程式為B項錯誤；

C．運用實驗②數(shù)據(jù)，設(shè)與的物質(zhì)的量分別為和則有解得故與的物質(zhì)的量之比為0．01875mol：0．075mol=1:4；C項錯誤；

D．通過可知①中：又因為可知固體A反應(yīng)完全，則需要NaOH至少25．00mL，D項正確。

故選D。2、D【分析】【分析】

鋅銅構(gòu)成的原電池，鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；原電池工作時，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析。

【詳解】

A．銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；故A不符合題意；

B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；硫酸鋅溶液中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向硫酸鋅溶液；鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；故B不符合題意；

C．原電池工作時；在外電路中，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，電流方向與之相反，故C不符合題意；

D．Cu電極做正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．放電時Zn失電子為負極，充電時，陰極反應(yīng)式為A正確；

B．根據(jù)A可知放電時，b為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C．放電時，若a極為負極，正極反應(yīng)：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；質(zhì)量減少6.5g即0.1molZn，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則有0.2mol通過陽離子交換膜；C正確；

D．放電時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗了溶液的pH減小，D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳不是形成酸雨的氣體；故A錯誤；

B．鋁合金表面有致密氧化膜；氧化鋁能夠與強堿反應(yīng)，不耐強堿腐蝕，故B錯誤；

C．二氧化硅為絕緣體；不導(dǎo)電，故C錯誤；

D．鋅活潑性強于鐵；形成原電池時，鋅作負極失電子被氧化，鐵作正極被保護，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H＜0，溫度越高，氮氣的百分含量越低，平衡常數(shù)越小，所以則有T1＜T2，K1＞K2；A不合題意；

B．可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)，增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的百分含量減小，B不合題意；

C．催化劑不能改變化學反應(yīng)的焓變只能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C不合題意；

D．反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)，反應(yīng)達到平衡時，NO2%最?。划a(chǎn)物的產(chǎn)率最高，曲線的最低點即為反應(yīng)達到平衡時的關(guān)鍵點，根據(jù)圖象，反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，二氧化氮的百分含量升高，反應(yīng)逆向進行，所以反應(yīng)是放熱的，該反應(yīng)的△H＜0，D符合題意；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

由題意可知，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＇＞0，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＇＇＜0，將已知反應(yīng)依次編號為①②③④，由蓋斯定律可知，②+③可得HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)△H＇=△H2+△H3＞0，①+②+③可得CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)△H＇＇=△H1+△H2+△H3＜0，②-④可得碳酸氫根離子的水解反應(yīng)HCO3-(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)，鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＇＇＇=△H2—△H4＞0。

【詳解】

A．由分析可知，△H2+△H3＞0，△H1+△H2+△H3＜0，則△H1＜0；碳酸的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H3＞0，由△H2+△H3＞0可知，△H2可能大于0；也可能小于0，A項錯誤；

B．由分析可知，△H2+△H3＞0；B項正確；

C．由分析可知，△H1+△H2+△H3＜0；C項錯誤；

D．由分析可知，△H2-△H4＞0，則△H2＞△H4；D項錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時正極反應(yīng)為恒流充電時正極反應(yīng)為A正確；

B．放電時負極質(zhì)量減少6.5g即消耗0.1mol鋅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是電子通過外電路流向正極，B正確；

C．電池自充電時發(fā)生的反應(yīng)為溶液酸性會逐漸減弱，C錯誤；

D．電池在化學自充電時正極材料可復(fù)原，但負極材料鋅不會復(fù)原，因此若長時間采用化學自充電模式需要及時更換負極材料鋅，D正確；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物；鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，與鹽的水解有關(guān)，故①選；

②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸可以抑制鐵離子的水解，因此實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；與鹽的水解有關(guān)，故②選；

③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理；與鹽的水解有關(guān)，故③選；

④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2O?NH3?H2O+HCl；加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與鹽的水解有關(guān)，故④選；

⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解；肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，故⑤選；

⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性；是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，與鹽的水解有關(guān)，故⑥選；

綜上所述①②③④⑤⑥均與鹽的水解有關(guān)，故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，起始量一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；故A錯誤；

B．起始時n(CO2)=4mol，氫氣投入的物質(zhì)的量越大，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，三種條件下起始的n(H2)：③<②<①；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蔆錯誤；

D．曲線③400K時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50起始時n(CO2)=4mol，n(H2)=8mol；則可計算得：

平衡時乙醇的體積分數(shù)為=0.125；故D正確。

本題答案BD。10、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在15min到達平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前10min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于15min，20min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.40mol，小于T1溫度平衡時的0.50mol；說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0；故A錯誤；

B．T1時，0～10minCH4的變化物質(zhì)的量為1mol-0.60mol=0.40mol，則CO的變化物質(zhì)的量為2×0.40mol=0.80mol，此時CO的平均反應(yīng)速率==0.08mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．根據(jù)三段式計算K：

K=

保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1molH2，此時甲烷濃度為1mol/L，此時H2的濃度為2mol/L，CO2的濃度為0.7mol/L，CO濃度為1mol/L，則Qc=>K；故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v(正)＜v(逆)，故C正確；

D．T1時，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，相當于增大了壓強，平衡逆向移動，平衡時n(CH4)>1mol；故D正確。

答案選CD。

【點睛】

考查化學平衡計算與影響因素、化學反應(yīng)速率影響因素，關(guān)鍵是根據(jù)甲烷物質(zhì)的量變化判斷溫度大小，注意根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)進行方向。12、CD【分析】【詳解】

A．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，即2H++2e-=H2↑；該電極是陰極，則d極是陽極，故A正確；

B．由選項A可知，c為陰極，d極是陽極，那么鉛蓄電池的右邊為正極，鉛蓄電池的左邊為負極，a與鉛蓄電池負極相連，則a是陰極，b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應(yīng)為粗銅；故B正確；

C．放電時，鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C錯誤；

D．若四個電極材料均為石墨，甲電解池中電極反應(yīng)為陰極Cu2++2e-=Cu，陽極2Cl--2e-=Cl2↑，乙電解池中電極反應(yīng)為陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，當析出6.4gCu時，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，則兩池中共產(chǎn)生氣體V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(標準狀況下)；故D錯誤；

答案為CD。13、BD【分析】【分析】

由總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和可得：kc(M)·c(D)=k1c(D)c(HM+)+k2c(M)·c(D)，則k=k1×+k2，由電離常數(shù)Ka=可得：=所以k=c(H+)+k2。

【詳解】

A．由基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比可知，生成MD*的速率為k2c(M)·c(D)；故A正確；

B．由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，HM+濃度增大，由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，氫離子濃度最大，k增大；總反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C．由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2；故C正確；

D．由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，溶液pH>8后，溶液中氫離子濃度減小，總反應(yīng)的速率常數(shù)k減??；故D錯誤；

故選BD。14、CD【分析】【詳解】

A．H2AsO+AsOHAsO+HAsOK==106.5；故A錯誤；

B．由圖pH=6時，從左側(cè)的圖可知c(H2AsO)>c(HAsO)，結(jié)合右側(cè)的圖c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)；故B錯誤；

C．溶液呈中性時，溶液中AsO接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3，約等于3；故C正確；

D．Ka1==10-9，pH=8時，==0.1，即=H3AsO3的電離度約為9.09%；故D正確；

故選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.向該溶液中加入一定量的鹽酸時；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故A錯誤；

B.向醋酸中加入少量CH3COONa固體；醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故B正確；

C.向醋酸溶液中加水稀釋，平衡正向移動，但溫度不變，Ka不變；故C錯誤；

D.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，c（H＋）增大，Ka增大；故D正確。

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】分離17、略

【分析】【分析】

電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原，則d為陰極，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+。

【詳解】

（1）①由分析可知，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+；

②燃料電池中a為負極，b為正極，陽離子由負極移向正極，則H+的遷移方向為a→b；

③由分析可知，燃料電池中，b為正極，電極方程式為：O2+4e-=2O2-，a為負極，電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，電池總反應(yīng)的化學方程式為2H2O+2SO2+O2=2H2SO4。

（2）A．電解池中d上有可催化N2放電生成NH3，N元素化合價降低，N2被還原；故A正確；

B．c為陽極，電極方程式為：2O2--4e-=O2↑；故B正確；

C．電解池中陰離子移向陽極，固體氧化物中O2-的遷移方向為d→c；故C正確；

故選ABC。

（3）燃料電池中每消耗48gSO2，n(SO2)==0.75mol，SO2失去電子生成SO電極方程式為：2H2O+SO2-2e-=SO+4H+，轉(zhuǎn)移1.5mol電子，d上有可催化N2放電生成NH3，電極方程式為：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，產(chǎn)生0.5molNH3，標況下體積為11.2L?！窘馕觥?1)負極2H2O+SO2-2e-=SO+4H+a→b2H2O+2SO2+O2=2H2SO4

(2)ABC

(3)11.218、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，320℃前，在相同溫度下以Ni—CeO2為催化劑反應(yīng)相同時間CO2的轉(zhuǎn)化率高于以Ni為催化劑時，說明在相同溫度下Ni—CeO2的催化效果更好、反應(yīng)達到平衡的時間更短；由圖(a)可知，高于320℃后，以Ni—CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，CH4的選擇性略下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是：320℃時，以Ni—CeO2為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加；答案為：320℃時，以Ni—CeO2為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加。

（2）由圖(a)和(b)可知，320℃前，相同溫度下反應(yīng)相同時間，使用Ni—CeO2為催化劑時CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性都大于Ni為催化劑時，故工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是Ni—CeO2；在該條件下，320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大、CH4的選擇性大，使用的合適溫度為320℃；答案為：Ni—CeO2；320℃。【解析】(1)時，以為催化劑，甲烷化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以為催化劑，甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時間時轉(zhuǎn)化率增加。

(2)19、略

【分析】【分析】

甲裝置中左側(cè)為原電池裝置；鋅比銅活潑，則鋅為負極，鋅失電子，生成鋅離子；銅為正極，銅離子得電子生成單質(zhì)銅；電池的內(nèi)電路中，陰離子向負極移動；外電路電解池中，陰離子向陽極移動；乙為電解池，左側(cè)銅作陽極失電子；右側(cè)銅做陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

(1)

甲裝置中電解池在右側(cè)；原電池中在保證電極反應(yīng)不變；正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅，答案選B。

(2)

硫酸根離子向負極移動；移動方向為從右向左。M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀。故答案為：從右向左；濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生。

(3)

X極作陰極，得到電子生成氫氣和氫氧根離子，故X極溶液的逐漸增大。故答案為：增大。

(4)

由題意可知，鐵作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子生成氧氣、鐵失去電子生成電極反應(yīng)為4OH??4e?=2H2O+O2↑和Fe?6e?+8OH?=+4H2O。

(5)

堿性電池中鋅作負極，K2FeO4在電池中作正極材料；在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鐵，電極反應(yīng)為：2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH??！窘馕觥?1)B

(2)從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生。

(3)增大。

(4)4OH??4e?=2H2O+O2↑Fe?6e?+8OH?=+4H2O

(5)2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?20、略

【分析】【分析】

KHSO4為強酸強堿鹽；在水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO4═K++H++SO碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液pH＞7，水解離子方程式為：HCO+H2O?H2CO3+OH-，二者混合生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=CO2+H2O，故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO＞；HCO+H2O?H2CO3+OH-；產(chǎn)生氣泡；H++HCO═H2O+CO2↑?！窘馕觥克酜HSO4=K++H++SO＞HCO+H2O?H2CO3+OH-產(chǎn)生氣泡H++HCO=CO2+H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)Fe還原水體中根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負極；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)為酸性環(huán)境，正極的電極反應(yīng)式為：+8e-+10H+=+3H2O；

(2)A．該裝置為原電池；鐵棒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，加快鐵棒的腐蝕，故A錯誤；

B．該裝置為原電池；鐵棒作正極，被保護，為犧牲陽極保護法，故B正確；

C．該裝置不能防止鐵棒被腐蝕；故C錯誤；

D．該裝置為電解池；鐵棒作陰極，為陰極電保護法，故D正確；

答案選BD；

(3)①根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解液為含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液知，在鐵件的表面上鍍銅，電鍍時，鍍件與電源的負極連接，A電極對應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；

②根據(jù)電池反應(yīng)分析，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-；根據(jù)電鍍時兩極的電極反應(yīng)式判斷；陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，及該原電池的負極反應(yīng)式：Na-e-=Na+，利用電子守恒法計算；若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為25.6g，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為9.2g?！窘馕觥?8e-+10H+=+3H2OBD負Cu-2e-=Cu2+xS+2e-=Sx2-9.222、略

【分析】【分析】

根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化列三段式：

進行計算。

【詳解】

(1)NH3的轉(zhuǎn)化濃度為c(NH3)=0.4mol/(L?min)×2min=0.8mol·L－1；故答案為：0.8；

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；故答案為：20%；

(3)根據(jù)化學反應(yīng)速率比等于化學計量數(shù)比這一規(guī)律，可得v(H2)=v(NH3)=×0.4mol/(L?min)=0.6mol/(L?min)，H2的反應(yīng)速率0.6mol/(L?min)，故答案為：0.6?！窘馕觥?.820%0.6四、判斷題(共3題，共24分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖中信息可知，鹽酸的濃度為6mol·L－1時鋁、鐵的浸出率已經(jīng)很高，再增大濃度浸出率增大不明顯，故合適濃度為6mol·L－1；②鹽酸起始濃度為2mol·L－1時，F(xiàn)e3+發(fā)生了水解，鐵的浸出率很低；（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)AlO2－+H++H2OK=c(AlO2－)c(H+)=c(Al3+)c3(OH-)=4×10－13，若浸出液c(Al3+)=0.04mol·L－1，由Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=0.4mol·L－1×c3(OH-)=4×10－13，c(OH-)=10－3，“調(diào)節(jié)pH”時，pH最小應(yīng)為11；（3）①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產(chǎn)生為氫氣，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為9H2O+4Fe3++3BH4－=4Fe+6H2↑+3B(OH)3+9H+；

②“合成”后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干獲得Fe@Fe2O3納米線；（4）①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是膠體；②由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e:O:Cr=5.2:16.7:1，設(shè)Cr為1mol，則根據(jù)Cr2O72－可知含氧3.5mol，剩余的氧為16.7-3.5=13.2mol，若均為氧化鐵中的氧，則含鐵但題給鐵為5.2mol，故不符合，則應(yīng)該有部分氧不是氧化鐵中的，則樣本2的實驗條件是有氧；③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，根據(jù)數(shù)據(jù)中鉻元素的含量，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為【解析】①.6mol·L－1②.鹽酸起始濃度為2mol·L－1時，F(xiàn)e3+發(fā)生了水解③.11④.9H2O+4Fe3++3BH4－=4Fe+6H2↑+3B(OH)3+9H+⑤.洗滌⑥.烘干⑦.膠體⑧.有氧⑨.46.8%27、略

【分析】【分析】

輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，則輝鉍礦中加入氯化鐵和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O、Bi2S3＋6Fe3+=2Bi3+＋6Fe2+＋3S，向“浸出液”中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Bi，將Bi在空氣中氧化生成Bi2O3，Bi2O3與濃硝酸發(fā)生酸溶生成Bi(NO3)3，再加入CH3CSNH2硫化得到Bi2S3。

【詳解】

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，則Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)時，F(xiàn)e3+將-2價的硫元素氧化成單質(zhì)S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：Bi2S3＋6Fe3+=2Bi3+＋6Fe2+＋3S；(2)“浸出”時加入鹽酸，HCl與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3+＋3H2O，生成的Fe3+可以提高鉍的浸出率，HCl電離出的氫離子又可以防止Bi3+水解；因SiO2不參與反應(yīng)，所以濾渣1的主要成分是S和SiO2；(3)“還原”過程中加入的鐵粉與Bi3+發(fā)生置換反應(yīng)生成Bi，過量的鐵粉可用鹽酸除去；檢驗過濾后的鉍粉是否洗凈，可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子或亞鐵離子進行驗證，方法是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不變渾濁，表明鉍粉已洗凈(或檢驗洗滌液中是否存在Fe2+，加入的試劑可以是用氯水和KSCN溶液檢驗，或鐵氰化鉀溶液)；(4)如果把鉍粉空氣氧化后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，Bi與濃硝酸反應(yīng)生成Bi(NO3)3時消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體；(5)用Bi2S3/石墨烯復(fù)合材料、高純鋰作電極，LiPF6+EC/EMC作電解液制成的電池，放電時電池的總反應(yīng)為：Bi2S3+6Li=3Li2S+2Bi，由總反應(yīng)式可知，高純鋰作負極，放電時負極的電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Bi2S3/石墨烯復(fù)合材料作正極，石墨烯具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，電極材料中石墨烯的作用是提高電極的導(dǎo)電性，正極的電極反應(yīng)式為：Bi2S3＋6Li+＋6e-=2Bi＋3Li2S，則充電時陽極的電極反應(yīng)為：2Bi＋3Li2S-6e-=Bi2S3＋6Li+?！窘馕觥竣?Bi2S3＋6Fe3+=2Bi3+＋6Fe2+＋3S②.防止Bi3+水解③.SiO2④.Bi3+⑤.鹽酸⑥.取最后一次洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不變渾濁，表明鉍粉已洗凈(或檢驗洗滌液中是否存在Fe2+，加入的試劑可以是用氯水和KSCN溶液檢驗，或鐵氰化鉀溶液)⑦.消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體⑧.提高電極的導(dǎo)電性⑨.Li-e