2025年陜教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷148考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、乙醛酸(OHC—COOH)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢電解NaBr溶液間接氧化乙二醛（OHC—CHO)制備乙醛酸，反應(yīng)方程式為OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr；裝置如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵不損耗B.陽極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2C.左室電解質(zhì)溶液中n(Br-)保持不變D.電解過程中，右室溶液pH升高2、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明I2(g)+H2(g)?2HI(g)能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

①混合氣體的壓強(qiáng)。

②混合氣體的密度。

③混合氣體的總物質(zhì)的量。

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

⑤混合氣體的顏色。

⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

⑦某種氣體的百分含量A.⑤⑦B.①②C.④⑥⑦D.②④⑥⑦3、歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①pH=1的強(qiáng)酸溶液；加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONab.NaHCO3c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b；a

④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw

⑥反應(yīng)A(g)=2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ?mol-1，則△H=(Ea-Eb)kJ?mol-1上述歸納正確的是（）A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤4、反應(yīng)中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①(慢)；②(快)，T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。序號(hào)c(NO)/(mol?L-1)速率(mol·L-1·min-1)I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060

下列說法錯(cuò)誤的是A.H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①C.該反應(yīng)速率表達(dá)式：D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為5、25℃時(shí)的三種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.將①溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大100倍，所得溶液pH變?yōu)?B.①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C.①與③兩溶液等體積混合，混合液的pH=7D.V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，則V1∶V2=11∶96、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是。

。選項(xiàng)。

操作或做法。

目的。

A

將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中。

驗(yàn)證SO2的漂白性。

B

向2mL0.lmol·L-1MgCl2溶液中加入lmL0.1mol·L-1NaOH溶液，再加入幾滴FeCl3溶液。

驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀能否轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

C

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液。

驗(yàn)證氧化性：H2O2>Fe3+

D

淀粉溶液加入稀硫酸；加熱，冷卻后滴入碘水。

探究淀粉是否發(fā)生水解。

A.AB.BC.CD.D7、關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法正確的是（）A.泡沫滅火器的成分為Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接觸后因發(fā)生雙水解反應(yīng)而快速產(chǎn)生CO2B.工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，利用了NH4Cl溶液水解顯酸性C.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化相等D.為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過質(zhì)子交換膜9、常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定同濃度；體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)；得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖1B.由圖分析可得b>a=20C.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A-)D.根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)10、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中最t2>t1)：。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為υ(H2)=mol-1·L-1·min-1B.保持其它條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40molC.保持其它條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)。實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B證明HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能團(tuán)的檢驗(yàn)試管、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A.AB.BC.CD.D12、以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸(C4H6O6，簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極，a，b為離子交換膜)：下列敘述正確的是。

A.N極的電極反應(yīng)式為：B.b為陽離子交換膜C.陰極反應(yīng)為：陰極區(qū)溶液pH增大D.鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時(shí)，理論上生成2molRH213、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O；下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（）

A.該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H+C.甲池和乙池中的溶液的pH均減小D.當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上產(chǎn)生12.8g固體14、如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t2開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說法正確的是。

A.0~t1內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為2∶3B.該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑15、一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示；裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.向正極室遷移B.膜為陽離子交換膜C.微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為___________。

②NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯___________(填“弱酸性”；“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2也可用電滲析法制備；“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO等雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。17、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是___min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，反應(yīng)放出的熱量為__。

①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

①該條件下；正逆反應(yīng)速率都為零。

②該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

③該條件下；混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

④該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑18、燃料電池具有能量利用率高；可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)；己成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質(zhì)，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等?；卮鹨韵聠栴}：

(1)通入氧氣的一極為___________極，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為________________，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為__________________。

(2)若將氫氣改為CH4，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：_________________，—段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________________(填“升高”；“降低”或“不變”）。

(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。

①胼-空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當(dāng)陰極增重1.28g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____________L。（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)

19、合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示；②；③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。20、（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①第一步反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是______。

（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369

則表中a為_____。

（3）研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；21、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示；請(qǐng)回答下列問題：

①圖中X溶液的溶質(zhì)是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_______________離子填“”或“”不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示；乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

①M(fèi)是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。22、在醫(yī)藥；電子工業(yè)中用途廣泛。

(1)常溫時(shí)，溶液的___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜?！?；___________(寫出精確式)。

(2)常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①向溶液中滴加溶液，從a點(diǎn)至c點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是___________。

③b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。

23、I.認(rèn)真觀察下列裝置；回答下列問題：

(1)裝置B中上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為____，極板N的材料為____。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____標(biāo)準(zhǔn)狀況

鋁電池性能優(yōu)越，電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液過量消耗27mgAl，則電解后溶液的___________不考慮溶液體積的變化

24、鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天；機(jī)械制造等領(lǐng)域。下圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。

回答下列問題：

(1)上述裝置中的陽極室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；該裝置工作一段時(shí)間后，Ⅱ室的pH將___________(填“增大”或“減小”)。

(2)若反應(yīng)生成1molCo，則I室溶液質(zhì)量理論上減少___________g，若外接電源使用鉛蓄電池，則此時(shí)鉛蓄電池中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)若反應(yīng)一段時(shí)間后移除兩離子交換膜，此時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)電路中再通過2mol電子時(shí)，陰極再得到的Co的質(zhì)量小于59g，其原因可能是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)25、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)26、利用化學(xué)原理對(duì)廢氣；廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理；可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

（1）燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH；甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖）：

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H

①已知：

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H=_________________

②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡；忽略氣體的溶解）。

（2）H2還原法可消除氮氧化物。

已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+133kJ·mol－1

H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____________。

②以H2(g)為燃料可以設(shè)計(jì)氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量＝1kW·h＝3.6×106J)。

（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

（4）利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等），總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2；其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_________g。27、I.（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓；某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。

已知：ⅰ．CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ?mol-1；

ⅱ．1molH2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=－15.5kJ?mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=_________。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：____________。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)；但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變。

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10-5mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是______；4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。28、I.目前我國城市居民所用燃料一般為煤氣與石油液化氣兩種。煤氣的主要成分為一氧化碳與氫氣，煤氣主要是在高溫下由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得的；石油液化氣的主要成分是

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由煤炭制備煤氣的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的△S_______0(填“>”或“<”)。

已知：C3H8(g)+O2(g)=3CO(g)+4H2(g)△H=-227.7kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

(2)C3H8(g)完全燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。

II.汽車尾氣中的主要污染物是NOx(包括NO、等氮氧化物)和CO。

(3)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=QkJ/mol。有關(guān)能量變化過程如圖2所示。

(4)圖2中反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則△H_______QkJ/mol(選填“>”“<”或“=”)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共4分)29、(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_______kJ/mol。

(2)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol；則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

該裝置為電解NaBr溶液得到溴單質(zhì)，間接氧化乙醛（OHC—CHO)制備乙醛酸，根據(jù)反應(yīng)方程式為OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr可知，OHC-CHO中C元素化合價(jià)升高，在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則左池為陽極，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2，右池為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則a電極為正極，b電極為負(fù)極；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，左池為陽極，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-===Br2，右池為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則a電極為正極，b電極為負(fù)極；又高硅鑄鐵為惰性電極材料，則高硅鑄鐵不損耗，A選項(xiàng)正確；

B．依據(jù)上述分析，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2；B選項(xiàng)正確；

C．從總反應(yīng)可以看出；陽極上生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)又氧化乙二醛生成溴離子，溴離子濃度保持不變，C選項(xiàng)正確；

D．石墨電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，每生成2molOH-時(shí)，2molH+由左室向右室遷移，理論上Na2SO4溶液的濃度保持不變；pH不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

①兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；

②體積和氣體的質(zhì)量一定，混合氣體的密度始終不變，故錯(cuò)誤；

③兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯(cuò)誤；

④兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故錯(cuò)誤；

⑤混合氣體的顏色不變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并不能說明濃度不變，故錯(cuò)誤；

⑦某種氣體的百分含量；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

綜上所述⑤⑦正確，故選A。3、B【分析】【詳解】

由于水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度一定增大，故錯(cuò)誤；

的鹽酸和的鹽酸，之比為：10，故錯(cuò)誤；

酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，相同濃度時(shí)水解程度越大，酸性：CH3COOH大于H2CO3，所以pH相等的三種溶液：其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a，故正確；

反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故正確；

故正確；

反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，所以故正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的的歸納法在化學(xué)當(dāng)中的應(yīng)用，此題考查的是知識(shí)的歸納總結(jié)，因?yàn)闅w納總結(jié)和分類一樣都是化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法．但此題覆蓋的知識(shí)面很廣，所以要求同學(xué)們要多方面的掌握化學(xué)知識(shí)，對(duì)這樣的題目才能游刃有余的完成。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知，H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物；A正確；

B．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)；反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，B正確；

C．比較圖表數(shù)據(jù)Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc2(NO)?c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算K=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1，D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后；pH變化小于2個(gè)單位，即所得溶液pH＜4，故A錯(cuò)誤；

B．pH=2的醋酸的濃度c遠(yuǎn)大于0.01mol/L；pH=2的硫酸的濃度為0.005mol/L，所以①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH是弱酸；①與③兩溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故C錯(cuò)誤；

D．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，混合后溶液中c(H+)=0.001mol/L，則0.01V1-0.01V2=0.001(V1+V2)，V1：V2=11：9；故D正確；

故選：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2是酸性氣體，通入紫色石蕊溶液中，會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，但不能使紫色石蕊溶液褪色，不能驗(yàn)證SO2的漂白性；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．MgCl2與NaOH的量為2：1，NaOH完全反應(yīng)，加入FeCl3，沉淀從白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，可驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；B項(xiàng)正確；

C．NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，也能氧化Fe2+，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，無法驗(yàn)證氧化性：H2O2>Fe3+；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．探究淀粉是否發(fā)生水解；應(yīng)該驗(yàn)證淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖，而葡萄糖的檢驗(yàn)不能用碘水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A.泡沫滅火器的成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者接觸后因發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2；A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，是利用NH4Cl中的NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)；因此其溶液水解顯酸性，B正確；

C.工業(yè)電解精煉銅時(shí)，用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，陽極上先是活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬失去電子，變?yōu)榻饘訇栯x子進(jìn)入溶液，后Cu失去電子，變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的沉積在容器底部，形成陽極泥，在陰極上溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)；由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以在時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等，C錯(cuò)誤；

D.為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕；常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外接電流的的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；

故答案是B。二、多選題(共8題，共16分)8、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol·L-1；所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，描述正確，符合題意；

B．由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20；描述錯(cuò)誤，不符題意；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c(H＋)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na＋)=c(A-)；描述正確，符合題意；

D．E點(diǎn)pH=8，則c(H＋)=10-8mol·L-1，c(OH-)=10-6mol·L-1，c(Na＋)=0.05mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知：c(A-)=c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1＋10-8mol·L-1-10-6mol·L-1，c(HA)=0.05mol·L-1-(0.05＋10-8-10-6)mol·L-1=(10-6-10-8)mol·L-1，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選AC。10、BC11、CD【分析】【詳解】

A．食鹽精制要經(jīng)過溶解；過濾和結(jié)晶；缺少蒸發(fā)皿，不能達(dá)到目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液；通過pH試紙，可以比較HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱，缺少pH試紙，不能達(dá)到目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)醛基在堿性溶液中；乙醛可被新制氫氧化銅氧化，且需要加熱，需要儀器為試管；燒杯、膠頭滴管、酒精燈，C項(xiàng)正確；

D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知?dú)溲趸~更難溶，證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；D項(xiàng)正確；

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2電離出R2-和Na+，R2-經(jīng)過陰離子交換膜b進(jìn)入電解池右側(cè)，結(jié)合H+生成RH2，則電極B上反應(yīng)應(yīng)該產(chǎn)生H+，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故電極B為陽極，則電極A為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+經(jīng)過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極室，結(jié)合OH-生成NaOH；根據(jù)電解池工作原理知，電極M為鉛蓄電池負(fù)極，N為正極。

【詳解】

A．N為鉛蓄電池正極，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正確；

B．由分析可知，b為陰離子交換膜；B錯(cuò)誤；

C．由分析知，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-濃度增大；pH增大，C正確；

D．鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，當(dāng)電池中消耗2molH2SO4時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)B極電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，轉(zhuǎn)移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理論上可生成1molRH2；D錯(cuò)誤；

故答案選AC。13、CD【分析】【分析】

甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極Ag反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極石墨反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.通入肼的電極為負(fù)極；負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，無氣體生成，故A錯(cuò)誤；

B.甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.甲池生成水；導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，故C正確；

D.甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e?=Cu；產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，故D正確；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖a所示Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，速率與濃度變化量成正比，Ｘ與Ｙ的平均反應(yīng)速率之比為故A錯(cuò)誤；

B．圖b中時(shí)刻平衡未移動(dòng)，根據(jù)題意，則分別改變的條件為催化劑或加壓，則該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，又Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為系數(shù)之比為所以Z一定為生成物，故B正確；

C．圖b中平衡逆向移動(dòng)；改變的條件為降低溫度，所以該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．圖b中時(shí)刻平衡未移動(dòng)；根據(jù)題意，每一個(gè)時(shí)刻改變一個(gè)條件，反應(yīng)速率增加，則分別改變的條件為催化劑或加壓，且該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，故D正確；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，右室中[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則右室為正極室，左室為負(fù)極室，正極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3COO8e-+2H2O=2CO2↑+7H+。

【詳解】

A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則向正極室遷移；故A正確；

B．膜所在電極為負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則X為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．在微生物的作用下；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池，微生物起到催化作用，加快了反應(yīng)速率，所以微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率，故C正確；

D．負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2是一種一元中強(qiáng)酸，電離出一個(gè)氫離子，其電離方程式H3PO2H++H2PO故答案為：H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀；從而可用于化學(xué)鍍銀；

①H3PO2中；H為+1價(jià)，O為?2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)計(jì)算出P元素的化合價(jià)為+1價(jià)；故答案為：+1；

②H3PO2是一元酸，只能電離出一個(gè)氫離子，被NaOH反應(yīng)，因此NaH2PO2為正鹽；該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，因此其溶液顯弱堿性；故答案為：正鹽；弱堿性；

(3)①陽極是水中的氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕猓潆姌O反應(yīng)式2H2O－4e－=4H+＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H+＋O2↑；

②陽極是水中的氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕猓Ｓ嗟臍潆x子通過陽膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，陰極是水中的氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，原料室的鈉離子穿過陽膜進(jìn)入陰極室，致使原料室負(fù)電荷多，因此原料室的H2PO穿過陰膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成H3PO2；故答案為：陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；

③陽極室與產(chǎn)品室合并，產(chǎn)品室中的產(chǎn)品中混有PO等雜質(zhì)，主要是陽極產(chǎn)生氧氣，H3PO2或H2PO被氧氣氧化導(dǎo)致的；故答案為：H3PO2或H2PO被氧化?！窘馕觥縃3PO2H++H2PO+1正鹽弱堿性2H2O－4e－=4H+＋O2↑陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2H3PO2或H2PO被氧化17、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少了8mol-2mol=6mol，N為反應(yīng)物，M增加了5mol-2mol=3mol，M為生成物，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：6mol∶3mol=2∶1，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)==0.5mol/(L·min)，v(M)=v(N)=0.25mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗6molN；放出6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN，若N完全反應(yīng)，則放出QkJ的熱量，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)放出的熱量小于QkJ，答案為：②；

(4)①．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但不能為零，①不選；

②．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器的容積始終是不變的，因此該條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②不選；

③．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的可逆反應(yīng)；該條件下混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③選；

④．該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；

故答案為：③；

(5)①．升高溫度；反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，②不符合題意；

③．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③不符合題意；

④．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，④符合題意；

故答案為：①④。【解析】2NM60.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)②③①④18、略

【分析】（1）燃料電池中通入氧化劑的一極為正極，故氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極；H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

（2）若將氫氣改為CH4，CH4中則-4價(jià)C元素被氧化為+4價(jià)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，OH-參與負(fù)極反應(yīng)，此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反應(yīng)消耗OH-；—段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將降低。

（3）①肼(N2H4)-空氣堿性燃料電池，總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+H2O，負(fù)極上N2H4失電子，氫氧根離子參與反應(yīng)，生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。②電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，以該燃料電池做電源，銅作陽極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)陰極增重1.28g時(shí)，生成0.02molCu，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，根據(jù)電子守恒，有0.01mol氧氣反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積=0.01mol×22.4L?mol-1÷20%=1.12L。

點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，綜合性較強(qiáng)，主要考查電極反應(yīng)式書寫和有關(guān)計(jì)算，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性；根據(jù)得失電子守恒，利用電極反應(yīng)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥空鼿2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+100H+-8e-=CO32-+7H2O-降低N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑1.1219、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)平衡常數(shù)越大；反應(yīng)程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的，則工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮；

(3)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=

②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，但到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑；

③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故③與①相比溫度升高?！窘馕觥竣?K=②.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①20、略

【分析】【分析】

（1）①第一步反應(yīng)中；根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)即可；

（2）已知，Br2(l)=Br2(g)△△H=+30kJ/mol，H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，436+a-2369=-102；

（3）根據(jù)蓋斯定律求解；

【詳解】

（1）①第一步反應(yīng)中；根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

②第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)可得：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△ΔH＝－346kJ/mol；

（2）已知，Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-102kJ/mol，436+a-2369=-102；求解a=200kJ；

（3）根據(jù)蓋斯定律2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△ΔH=-196.6kJ/mol，減去2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△ΔH=-113.0kJ/mol，再除以2，即可得到，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol；【解析】放熱NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－120041.821、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)所給物質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu，裝置甲為電池，溶液X為FeCl3和FeCl2；以及原電池工作原理，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2＋生成；Cu作陽極，石墨作陰極，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①甲為電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定該反應(yīng)為X為溶液；

答案為：

②根據(jù)①的分析，Cu為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

答案為：

③原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，石墨為正極，鹽橋中的離子不斷進(jìn)入X溶液中；

答案為：

(2)①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有生成；因此Cu作陽極，石墨作陰極，所以M是負(fù)極；

答案為：負(fù)；

②根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知①為②為③為

答案為：

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，溶液中有為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等體積為

答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(1)①，學(xué)生能判斷出X中含有FeCl3，是否含有其他，需要根據(jù)丙圖進(jìn)行分析，沒有電子通過時(shí)，X中應(yīng)有兩種金屬陽離子，因此X中除了FeCl3外，還含有FeCl2。【解析】負(fù)22、略

【分析】(1)

據(jù)物料守恒，中N原子與原子個(gè)數(shù)比為1∶1，所以根據(jù)電荷守恒得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=(10－3－10－11)mol/L；故答案為：=；

(2)

①NH4HSO4溶液中滴加NaOH，OH－先與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)，當(dāng)加入100mLNaOH時(shí)，NaOH恰好與NH4HSO4電離出H＋反應(yīng)完全，再加入NaOH，OH－與NH反應(yīng)，即a到c時(shí)發(fā)生故答案為

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有與b、c、d三點(diǎn)溶液均含有(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離；所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；

③a點(diǎn)恰好消耗完溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4且物質(zhì)的量之比是1∶1，b點(diǎn)溶液均含有Na2SO4，NH3·H2O，(NH4)2SO4，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)，故答案為：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋)?！窘馕觥?1)=

(2)a23、略

【分析】【分析】

I.和C裝置形成原電池；鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；

連接電源；則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電；

電鍍時(shí)；鍍層作陽極，鍍件作陰極；

根據(jù)各電極的電極反應(yīng)式以及轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算；

寫電極反應(yīng)式；再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算。

【詳解】

I.和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故答案為：

連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為

故答案為：

電鍍時(shí)；鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，故答案為：硝酸銀溶液；銀；

當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子，裝置D中陽極首先發(fā)生其次發(fā)生則陽極首先生成其次生成陰極只發(fā)生生成則總共生成氣體，體積為故答案為：

正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：消耗Al失去電子電解硫酸銅溶液，陰極為水電離的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極為Cu2+放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得，溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為則溶液中氫離子的濃度故答案為：2。

【點(diǎn)睛】

第問，易忽略裝置D中NaCl的物質(zhì)的量因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，陽極首先發(fā)生其次發(fā)生為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】硝酸銀溶液銀224、略

【分析】【分析】

該裝置為電解池，石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為：Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)與電源正極相連的電極為陽極，上述裝置中的陽極室是I室，陰極室是Ⅲ室；石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子濃度增大，氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，Ⅱ室的pH將減小，故答案為：I；減小；

(2)若反應(yīng)生成1molCo，根據(jù)電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co轉(zhuǎn)移2mol電子，I室的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol水放出0.5mol氧氣，有2mol氫離子進(jìn)入Ⅱ室，I室溶液質(zhì)量理論上減少18g；若外接電源使用鉛蓄電池，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則此時(shí)鉛蓄電池中消耗的H2SO42mol；故答案為：18；2；

(3)若反應(yīng)一段時(shí)間后移除兩離子交換膜，此時(shí)氯離子在陽極石墨電極上放電，石墨電極的電極反應(yīng)式為當(dāng)電路中再通過2mol電子時(shí)，陰極上除Co2+離子放電，氫離子也要放電，使得得到的Co的質(zhì)量小于59g，故答案為：移去交換膜后，H+參與陰極反應(yīng)。【解析】I減小182移去交換膜后，H+參與陰極反應(yīng)四、判斷題(共1題，共7分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。五、原理綜合題(共3題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①拆開3molH2(g)和1molCO2(g)中化學(xué)鍵所吸收的總能量為3×436KJ+2×745KJ=2798KJ，形成1molCH3OH(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412KJ+351KJ+3×462KJ=2973KJ；所以該反應(yīng)的焓變?yōu)?798KJ/mol-2973KJ/mol=-175KJ/mol；

②根據(jù)電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒫電極流向d電極，則c電極電子流出，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a口輸入甲醇，電極反應(yīng)為:H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+，通入的甲醇以及生成二氧化碳都不影響溶液質(zhì)量，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，消耗了1molH2O，生成了6molH+，減小的質(zhì)量m=18g-6g=12g，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕2g，還有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g；d電極電子流入，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故b口進(jìn)入氧氣，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，1molO2生成2molH2O；增加的質(zhì)量為消耗氧氣的質(zhì)量m=32g，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，右側(cè)質(zhì)量增加8g，加上轉(zhuǎn)移過來的氫離子1g，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為：8g+1g+2g+1g=12g。

（2）①

①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝+133kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol－1

④4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)△H

由蓋斯定律得：④=4×③-4×②-①，所以△H=4×△H3-4×△H2-△H1=－1100.2kJ·mol－1

綜上所述，4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)△H=－1100.2kJ·mol－1；

②氫氧燃料電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣作負(fù)極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為氫氧化鈉，所以電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；根據(jù)公式：比能量＝1mol氫氣參加反應(yīng)，放出的熱量為285.8kJ，因?yàn)樵撾姵氐哪芰哭D(zhuǎn)換效率為86.4%，所以輸出電能為285800J×86.4%/(3.6×106J)×1kW·h=6.8×10-3kW·h，1mol氫氣的質(zhì)量為2×10-3Kg，所以比能量=6.8×10-3kW·h÷2×10-3Kg=3.4_kW·h·kg－1；

（3）①原電池中A電極作負(fù)極，醋酸根被氧化為二氧化碳，所以電極反應(yīng)為：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+；B電極作正極；得到電子，硝酸根被還原為氮?dú)猓?/p>

②NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2，從而除去NH4+；

（4）①正極CO2的電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式