2024年滬科新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.人體運(yùn)動時所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)B.NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)C.甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石更穩(wěn)定2、已知：①分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量．下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.3、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C.點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－14、一種柔性水系鋅電池為可充電電池；以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時，Zn2+向N極移動B.充電時，N極的電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+C.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g(已知F=96500C·mol-1)D.放電時，每生成1molPTO—Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為65g5、糕點包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。脫氧過程中A.發(fā)生析氫腐蝕B.鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點的作用評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列說法或表示方法正確的是A.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒的體現(xiàn)D.H2的燃燒熱為ΔH=－285.8kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol7、工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)．下列說法正確的是()。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高8、在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.520K時，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=9、常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲線N表示pH與lg[]的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)10、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)11、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)12、工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應(yīng)B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1D.當(dāng)時，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設(shè)右室溶液體積為0.5L）評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。14、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點與b點對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點CO含量高于b點的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為_________。15、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

16、分25℃時，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)17、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請根據(jù)所學(xué)知識回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。18、寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)20、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)21、鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有重要用途。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸。原因是___。

（2）鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，除觀察顏色外。還能用到的方法是__。

（3）Fe2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，若要證明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可選用的試劑是___(填化學(xué)式)。

（4）保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁。應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過__(已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-16)

（5）在日常生活和生產(chǎn)中；鋼鐵的腐蝕普遍存在且危害較大。了解鋼鐵防離蝕的措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中Y為NaCl為減緩鐵的腐蝕。

①著X為鋅、開關(guān)K置于M處。這一保護(hù)方法叫做___。

②若X為碳棒、開關(guān)K置于N處，此時鐵極為___(填“陰極”或“陽極”)，X極的電極反應(yīng)式為__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．人體運(yùn)動時所消耗的能量來自體內(nèi)有機(jī)物的氧化分解；屬于化學(xué)反應(yīng)，所以人體運(yùn)動時所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，A錯誤；

B．氫氧化鈉固體溶于水是物理變化；沒有生成新物質(zhì)，該過程是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．甲烷燃燒放熱；是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量，C錯誤；

D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)；說明石墨的能量比金剛石的低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，D正確。

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A、反應(yīng)故A正確；

B、故B錯誤；

C、故C錯誤；

D、故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012；故A錯誤；

B．點②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；故B錯誤；

C．點③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故C錯誤；

D．點④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1；故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

柔性水系鋅可充電電池工作原理為：放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2＋，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO＋8e?＋4Zn2＋═PTO?Zn2＋；充電時；外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極；陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．充電時，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極、作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2＋移向陰極M；故A錯誤；

B．充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極、作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO?Zn2＋?8e?＝2PTO＋4Zn2＋；故B正確；

C．理論上消耗Zn的質(zhì)量約為故C錯誤；

D．放電時，正極反應(yīng)式為2PTO＋8e?＋4Zn2＋═PTO?Zn2＋，負(fù)極反應(yīng)式為Zn?2e?＝Zn2＋，電子守恒有4Zn～PTO?Zn2＋，所以每生成1molPTO?Zn2＋；M極溶解Zn的質(zhì)量＝65g/mol×4mol＝260g，故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

本題考查了新型化學(xué)電源，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵，注意把握題干信息的提取、處理和遷移運(yùn)用，結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應(yīng)式是難點和易錯點，題目難度中等。5、C【分析】【分析】

鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極，碳作正極；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)分析計算。

【詳解】

A．中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕；A錯誤；

B．鐵為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，不是陰極，B錯誤；

C．由得失電子守恒可得，還原性鐵粉最終會被氧化為+3價，所以1.12gFe完全被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為：=0.015mol，則V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=336mL；C正確；

D．鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；原電池放電過程是放熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

原電池中一般較活潑的作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。此題形成的原電池是金屬的吸氧腐蝕，所以氧氣作正極得電子；C項最多消耗氧氣的計算時，鐵首先被氧化成二價鐵，再繼續(xù)被空氣氧化成三價鐵，所以鐵最終失去3個電子計算。二、多選題(共7題，共14分)6、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同；故A正確；

B；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)；故B錯誤；

C．蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關(guān)；與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，可以看作是能量守恒的體現(xiàn)，故C正確；

D．燃燒熱為1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物的能量變化，則氫氣燃燒熱的△H為-285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，因此2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol；故D錯誤；

故選AC。7、AC【分析】【詳解】

A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H<0；且由反應(yīng)方程式可知△S＜0，因只有△H﹣T△S＜0時反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)在低溫條件才可自發(fā)，故B錯誤；

C；結(jié)合平衡三段式列式計算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

平衡常數(shù)K==100；故C正確；

D；工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃；是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；

故選AC．8、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達(dá)到最高點后達(dá)到平衡，隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0；故A錯誤；

B．圖中P點所示條件下，沒有達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度促進(jìn)平衡正向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出三段式：

520K時，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=故D錯誤；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由圖像可知N為lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2－)/c(HX－)]的變化曲線，當(dāng)lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時，說明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；濃度相等，以此分析。

【詳解】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由圖像可知N為lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化曲線，M為lg[c(X2－)/c(HX－)]的變化曲線，當(dāng)lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時，說明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；濃度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時，c(X2－)/c(HX－)＝1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6；故A正確；

B.由圖像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0時，即c(HX－)＝c(X2－)，此時pH≈5.4，可知HX－電離程度大于X2－水解程度，溶液顯酸性，則KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正確；

C.由以上分析可知曲線N表示pH與lg[c(HX－)/c(H2X)]的變化關(guān)系；故C錯誤；

D.由圖像可知當(dāng)pH＝7時，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，則c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D錯誤。

故答案選：AB。10、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個銨根和1個硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性。11、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/p>

【詳解】

A．當(dāng)n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應(yīng)小于c(OH)；故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c(SO32-)＝c(HSO3-)時pH=7.2，這說明HSO3－的電離程度小于SO32－的水解程度，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C錯誤；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極；水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，電極方程式為故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時生成2molH2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生；所以A；B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應(yīng)略大于1:2，故C錯誤；

D．當(dāng)時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

解決本題的關(guān)鍵是要記住電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，據(jù)此確定該電解池的陰陽極，再進(jìn)行分析作答。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)等不再隨時間的變化而變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應(yīng)正向移動。

【點睛】

化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的基本計算。

點評：本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡單題，出題幾率較大，應(yīng)引起重視?！窘馕觥空磻?yīng)E850℃正反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點的溫度相同，所以Ka=Kb；c點與b點反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點溫度高于b點；反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會越來越小，正反應(yīng)速率也會越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時圖中對應(yīng)的點應(yīng)為A和F點，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，CO的濃度會減小，所以此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為應(yīng)為E點，曲線乙對應(yīng)的平衡點為B點。

【點睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點與b點反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點溫度高于b點，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點CO的含量更高③.乙④.E⑤.B15、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點睛】

對于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點，故答案為M；

(3)a.M點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯誤；故選ab。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab17、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實驗室中配制FeCl3溶液時要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑18、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題的易錯點為正極的電極反應(yīng)式的書寫，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共1題，共8分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×