2025年魯教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗室中下列做法錯誤的是A.用剩的白磷藥品放回原試劑瓶B.用石蠟油保存金屬鈉C.高錳酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中D.臨近滴定終點時，滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁2、某小組擬用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的草酸溶液；下列有關(guān)說法正確的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)溶液和草酸溶液分別用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛裝或量取B.檢漏后即可將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接倒入滴定管中C.滴定后液面讀數(shù)約為22.60mLD.本次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積約為21.30mL3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓4、酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)定量分析的一種重要方法。已知在25℃時；取20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX；HY、HZ，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的pH大小順序為：HZB.當(dāng)V(NaOH)=10mL時，在HY溶液中由水電離出的C.HY與HZ混合，達到平衡時：D.根據(jù)上述滴定曲線，可計算得Ka(HY)≈10-35、下列實驗所得結(jié)論正確的是。

A.①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OHB.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－+H2OCH3COOH+H+C.由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D.④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸6、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存B將樣品溶于稀滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為溶液和溶液的pHpH試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而判斷HClO和的酸性強弱D向少量溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果實的催熟劑B.CCl4密度大于水，可用作鹵素單質(zhì)的萃取劑C.甲醛能使蛋白質(zhì)凝固，其水溶液可用于農(nóng)作物種子的消毒D.乙二醇無色、有甜味，可用作汽車防凍液8、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A.3-甲基-1，3-丁二烯B.2-羥基丁烷C.2-乙基戊烷D.3-氨基丁酸9、直鏈形的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂；其反應(yīng)示意圖如圖所示(注：圖中反應(yīng)式不完整)。

下列說法中不正確的是A.甘油和蔗糖都可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)C.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，可以發(fā)生皂化反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，是非還原性糖，不能直接與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。11、某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天；有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是______，簡述理由______.

A.鋼瓶推到坡下的小河里。

B.把鋼瓶丟到深坑里；用石灰填埋。

C.把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即______

A.轉(zhuǎn)移到坡下B；轉(zhuǎn)移到坡上C、迎風(fēng)跑D、逆風(fēng)跑。

(3)若在場工人沒有防毒面具,可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是______.

A、NaOHB、NaClC、Na2O2D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防護氯氣中毒，寫出防毒面具產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式________________

(5)氯氣泄漏可以用NaOH溶液吸收，寫出該變化的離子方程式___________12、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)請寫出HNO2的電離方程式__________________________________________。

(2)上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3種離子中，最難結(jié)合H+的是_________。

(3)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

(5)下列離子方程式書寫正確的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體；充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計算某些物質(zhì)的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。13、按要求回答下列問題：

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3--四甲基戊烷_____________；

②2，5--二甲基庚烷_____________；

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①______________；

②____________。

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①______________；

②CH3CH＝CHCH3______________。

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________。14、佐米曲坦(C16HN21O2)是治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下。畫出A、B、C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式________。

15、2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤17、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤18、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤19、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤20、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)21、酸；堿、鹽都屬于電解質(zhì)；是工業(yè)生產(chǎn)、科研領(lǐng)域的重要原料，請按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有四種稀溶液；分別是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)；請選擇合適的對象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，請寫出此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進行滴定時，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請寫出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數(shù))0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關(guān)系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，此時砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學(xué)式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4-+H+電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______。22、精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)“快樂機理”：在大腦的相應(yīng)部位—“獎賞中心”；給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：

（1）多巴胺分子式：_____。

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____。

A.加成B.取代C.氧化D.水解。

（3）寫出所有符合下列條件的與多巴胺互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____。

①屬于1；3、5三取代苯。

②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基。

③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)；消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷發(fā)生系列反應(yīng)而得。合成過程表示如圖：

Ⅰ.寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①___，反應(yīng)④___。

Ⅱ.寫出②的化學(xué)方程式：___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)23、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是(寫出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。

(3)下列可以驗證Y與M兩元素原子得電子能力強弱的事實是___________(填編號)。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。24、按要求回答問題。

(1)有下列物質(zhì)：①石墨；②氯水；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融氯化鉀；⑥醋酸；

⑦液態(tài)氯化氫；⑧硫酸鋇；⑨液氨；⑩蔗糖。

其中屬于電解質(zhì)的有_____；屬于非電解質(zhì)的有______.(填編號)

(2)某無色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、中的若干種離子。某同學(xué)取50mL的溶液進行如下實驗：

根據(jù)實驗判斷下列說法中正確的是_____

A.原溶液中一定只含有Mg2+、Cl-

B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、

C.原溶液中可能含有

D.原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____。

(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N為－3價)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____；若吸收0.15molNO2，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(5)處理某廢水時，反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進程關(guān)系如圖，反應(yīng)過程中主要存在N2、ClO?、CNO?(C+4價)、Cl?等微粒。寫出處理該廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

25、某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物；試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；鹽酸。

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是_____。

(2)試劑a是_____(填化學(xué)式)，試劑b是_____，固體B是_____(填名稱)。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模篲____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？_____。(若能；此問不用回答)

(5)檢驗沉淀A1已洗凈的方法：_____。26、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。包含了單質(zhì)；氧化物、酸、堿、鹽。其中A、B常溫下都為無色液體；且組成元素相同，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。

請回答：

(1)X在反應(yīng)①中起____________作用。

(2)為什么Y可以用作干燥劑，用化學(xué)方程式表示_____________，Y所屬物質(zhì)類別是____________(填序號)。

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式__________________。

(4)寫出L的化學(xué)式_______________。

(5)上述①→⑦反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的有___________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．白磷在空氣中易自燃；所以實驗用剩的白磷藥品放回原試劑瓶，不能隨意丟棄，否則會引發(fā)火災(zāi)，故A正確；

B．金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；所以實驗室中用石蠟油保存金屬鈉，隔絕金屬鈉與空氣的接觸，故B正確；

C．高錳酸鉀具有強氧化性；會腐蝕橡膠塞，所以高錳酸鉀固體保存在帶玻璃塞的棕色廣口瓶中，故C錯誤；

D．臨近滴定終點時；應(yīng)使滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁，使殘余在滴定管的尖嘴的液體進入到錐形瓶中，減小實驗誤差，故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝或量??；選項A錯誤；

B．在使用滴定管前；首先要檢查活塞是否漏水，之后用要盛裝的溶液潤洗2-3遍，然后才加入相關(guān)溶液，選項B錯誤；

C．滴定管讀數(shù)視線應(yīng)平視凹液面的最低點；滴定后液面讀數(shù)為22.70mL，選項C錯誤；

D．根據(jù)滴定前和滴定后的讀數(shù)可知本實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積約為21.30mL；選項D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑；故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；故B錯誤；

C.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O；故C正確；

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；

故答案：C。4、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時，同濃度的三種酸溶液pH大小順序為HZ

B．當(dāng)V(NaOH)=10mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，則溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根據(jù)溶質(zhì)可知氫氧根全部由水電離，而水電離出的氫離子濃度和氫氧根相同，所以水電離出的c(H+)=10-9mol/L；故B正確；

C．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)；故C正確；

D．據(jù)圖可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，Ka(HY)=故D錯誤；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由于產(chǎn)物CH3COONa水解可使溶液顯堿性；不可能使溶液紅色褪去，故A錯誤；

B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-；故B錯誤；

C.②中由于CH3COONa溶液水解顯堿性；會使溶液變紅，而③中滴加酚酞溶液變紅，說明①中的下層溶液中沒有酚酞，綜合考慮①；②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正確；

D.溶液紅色褪去的可能原因：（1）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；同時乙酸過量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D錯誤；

答案：C

【點睛】

本題有一定難度，考查學(xué)生分析對比能力，易錯選項D。6、D【分析】【詳解】

與先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以與不能大量共存；選項A錯誤；

B.酸性條件下；硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，而稀硫酸不能氧化亞鐵離子，選項B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氧化性；能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液pH值，選項C錯誤；

D.溶解度大的難溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，AgCl沉淀中滴入溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?，所以說明比AgCl更難溶；選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及基本操作，明確實驗原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，稀硫酸具有弱氧化性，但稀硝酸具有強氧化性。7、C【分析】【詳解】

A．乙烯具有可燃性；能夠在空氣；氧氣燃燒，是植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，但二者無對應(yīng)關(guān)系，A不合題意；

B．由于CCl4不溶于水，且鹵素單質(zhì)在其中的溶解度比在水中的大得多，可用作鹵素單質(zhì)的萃取劑，則用作萃取劑與CCl4密度大于水的性質(zhì)無關(guān)；B不合題意；

C．甲醛能使蛋白質(zhì)凝固；是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故其水溶液可用于農(nóng)作物種子的消毒，二者有對應(yīng)關(guān)系，C符合題意；

D．乙二醇可用作汽車防凍液與其是一種無色；有甜味無關(guān)；與其凝固點低有關(guān)，D不合題意；

故答案為：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于二烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有4個碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為2—甲基—1，3—丁二烯，故A錯誤；

B．屬于飽和一元醇；分子中含有羥基的最長碳鏈有4個碳原子，名稱為2—丁醇，故B錯誤；

C．屬于烷烴；分子中最長碳鏈有6個碳原子，名稱為3—甲基己烷，故C錯誤；

D．屬于氨基酸；名稱為3—氨基丁酸，故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.甘油和蔗糖的分子結(jié)構(gòu)中都含有醇羥基；且至少有一個連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上都有氫原子（β-H），故二者都能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；

B.天然油脂；非天然油脂中都含有酯基；都能發(fā)生水解反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下也能水解產(chǎn)生萄萄糖和果糖，故B正確；

C.皂化反應(yīng)是僅限于油脂與氫氧化鈉混合加熱下水解；得到高級脂肪酸的鈉鹽和甘油的反應(yīng)，非天然油脂水解產(chǎn)物中沒有甘油，不屬于皂化反應(yīng)，故C錯誤；

D.含有醛基的有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，是非還原性糖，不能直接與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點睛】

C容易錯。同學(xué)經(jīng)常誤以為酯在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。皂化反應(yīng)僅僅油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時，陽極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質(zhì)的質(zhì)量減小、水量不變，故選用的電解質(zhì)是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當(dāng)于電解水），電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水量減小，故選用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時，陽極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質(zhì)的質(zhì)量和水量都減小，故選用的電解質(zhì)是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO411、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析其處理方法；減少污染是核心；

（2）根據(jù)過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣分析；

（3）根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)分析其離子方程式。

【詳解】

（1）氯氣能和水反應(yīng)；但反應(yīng)不徹底，氯氣和石灰反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，氯氣有毒，所以處理鋼瓶正確的方法為丟到深坑里，和石灰反應(yīng)；

（2）因為氯氣的密度比空氣大；所以需要應(yīng)向上轉(zhuǎn)移，逆風(fēng)跑可以很快逃離氯氣；

（3）氫氧化鈉具有腐蝕性；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鈉溶液吸收氯氣很少，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，而氯氣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，吸收效果最好，對人體傷害較小，所以最適宜采用的物質(zhì)是碳酸鈉。

（4）防毒面具能產(chǎn)生氧氣，是因為過氧化鈉和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【解析】①.B②.氯氣和石灰反應(yīng)能生成無毒物質(zhì)③.BD④.D⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞硝酸溶液中存在電離平衡，所以亞硝酸是弱酸，亞硝酸電離生成氫離子和亞硝酸根離子，所以電離方程式為HNO2H++

(2)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S。酸越強相應(yīng)的酸根越難結(jié)合氫離子，因此結(jié)合氫離子能力最弱的是

(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應(yīng)越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應(yīng)方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合題意；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+═HCOO-+故B不符合題意；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合題意；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+=2故D符合題意；

E．亞硝酸的酸性強于草酸氫根而小于草酸，因此草酸與亞硝酸根離子反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+=+HNO2；故E符合題意；

答案選DE；

(6)2mol碳酸鈉只能吸收2molCO2轉(zhuǎn)化為4mol碳酸氫鈉，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氫鈉，因此反應(yīng)后溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，碳酸氫鈉是6mol?！窘馕觥縃NO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol13、略

【分析】【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷主鏈上有5個碳原子，2、3碳上均含有兩個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷主鏈有7個碳原子，2、5號碳上各有一個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①該物質(zhì)為含有6個碳原子的烷烴，分子式為C6H14；

②該物質(zhì)含有7個碳原子，含有一個環(huán)和一個碳碳雙鍵，不飽和度為2，所以氫原子個數(shù)為72+2-22=12，所以分子式為C7H12；

(3)①根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知鍵線式為

②根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知鍵線式為或

(4)該物質(zhì)主鏈含有5個碳原子，從距離支鏈較近的一端數(shù)起，2、3號碳上各有一個甲基，所以名稱為2，3-二甲基戊烷。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.C6H14④.C7H12⑤.⑥.或⑦.2，3-二甲基戊烷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】最后一步反應(yīng)為Fischer吲哚合15、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO2三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；20、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；四、原理綜合題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）①強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱；據(jù)此寫出中和熱的熱化學(xué)方程式；

②弱酸與強堿反應(yīng)生成強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性指示劑；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設(shè)加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，據(jù)此計算出NaOH溶液的體積；

(2)①根據(jù)圖知，堿性增強時，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0；當(dāng)溶液的PH在8.2到10.0之間時，溶液顯粉紅色，據(jù)此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2時c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，據(jù)此計算出Ka1，根據(jù)pKa1=-lgKa1可計算出結(jié)果。

【詳解】

(1)①強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，故選擇硫酸與氫氧化鈉，此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸與強堿反應(yīng)生成強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，不能選擇甲基橙為指示劑，故答案為：c；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設(shè)加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，則需加入0.2mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.0643L=64.3mL；

故答案為：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根據(jù)圖知，堿性增強時，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0，當(dāng)溶液的PH在8.2到10.0之間時，溶液顯粉紅色，此時砷元素的主要存在形式為H2AsO3-、H3AsO3；

故答案為：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2時c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

?故答案為：2.2。

【點睛】

本題考查較為綜合，為高考常見題型，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、酸堿中和滴定指示劑的選擇、pH的有關(guān)計算、弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等?！窘馕觥縃2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.222、略

【解析】①.C8H11NO2②.ABC③.④.加成反應(yīng)⑤.還原反應(yīng)⑥.+H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則S、Cl的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為

(3)驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱；即比較O與S兩元素的非金屬性強弱；

A．氣態(tài)氫化物的沸點和分子間作用力和氫鍵有關(guān)；和非金屬性無關(guān)，比較O與S兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點，不能驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強；得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故B符合題意；

C．元素的非金屬性越強；對鍵合電子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都顯正價，氧都顯負價，說明氧的得電子能力越強，硫的得電子能力較弱，比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強；得電子能力越強，這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易可以驗證O與S兩元素原子得電子能力強弱，故D符合題意；

答案選BCD；

(4)H與O、H與S均可形成18電子分子，這兩種分子分別是雙氧水和硫化氫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根據(jù)題意可知A是氫氧化鈉；鈉離子和氫氧根離子間以離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中氫和氧原子間形成的是極性共價鍵，含有離子鍵和極性共價鍵；B為常見家用消毒劑的主要成分，B是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分別是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫，離子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，Ba(OH)2溶液電離時產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性，二者是按1∶2反應(yīng)，氫離子、硫酸根離子、鋇離子和氫氧根離子生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縃ClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O離子鍵、極性共價鍵NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)③氫氧化鈉固體溶于水或受熱熔化可以導(dǎo)電；⑤熔融氯化鉀可以導(dǎo)電，⑥醋酸和⑦液態(tài)氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，⑧硫酸鋇熔融時可以導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)的為③⑤⑥⑦⑧；⑨液氨自身不能電離，⑩蔗糖由分子構(gòu)成，溶于水后不導(dǎo)電，二者屬于非電解質(zhì)，答案：③⑤⑥⑦⑧；⑨⑩；

(2)無色溶液說明溶液中不含有有色離子Fe2＋、Fe3＋；由實驗流程可知，向50mL溶液加入足量氫氧化鈉溶液，生成5.8g白色沉淀和2.24L氣體，白色沉淀只能是Mg(OH)2，氣體為NH3，通過計算可知溶液中含有0.1molMg2+和0.1mol則一定不含與Mg2+能反應(yīng)的向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，生成23.3g白色沉淀，加入足量硝酸，沉淀沒有溶解，說明溶液中含有0.1mol則不含有Ba2+；再向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，生成28.7g氯化銀白色沉淀，說明溶液中含有0.2molCl-；由于實驗中沒有涉及的檢驗，溶液中可能存在由溶液中陽離子為0.1molMg2+和0.1mol可知，陽離子電荷數(shù)為0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，陰離子為0.1mol0.2molCl-和可能含有可知，陰離子電荷數(shù)≥0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K+。根據(jù)電中性原則，2n(Mg2+)+n()+n(K+)≥2n()+n(Cl-)，n(K+)≥0.4mol-0.3mol=0.1mol，則c(K+)≥____=2mol/L；所以ABC錯誤，答案選C；

(3)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O和2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，可知SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2，答案：H2SO4(濃)>SeO2>SO2；

(4)由方程式4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2判斷，二氧化氮中+4價N降到0價，尿素中-3價N升到0價，氧元素由-2價升到0價，故氧化產(chǎn)物是N2和O2，吸收1molNO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故吸收0.15molNO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，答案：N2和O2；0.6；