2025年外研版三年級起點選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學下冊月考試卷317考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列解釋現象或事實的離子方程式書寫錯誤的是A.向K2Cr2O溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O+H2O2CrO+2H+B.用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2OC.用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.洪水過后用明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+2、下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-B.加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C.含0.1mol?L-1NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D.在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、[Al（OH）4]-3、下列實驗方案中。能達到實驗目的的是（）A.用KMnO4標準溶液進行滴定B.除去Cl2中少量的HClC.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱D.驗證2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應4、在給定溶液中同時加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：B.pH值為1的溶液：C.常溫下水電離出的的溶液：D.所含溶質為的溶液：5、下列各項表達中正確的是A.N2H4的結構式B.已知SCN-中每個原子都達到8電子結構，則其電子式為C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得6、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉，是肥皂的有效成分D.用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應7、下列關于乙酸乙酯的水解反應與乙酸和乙醇的酯化反應的比較中正確的是()A.兩個反應均可采用水浴加熱B.兩個反應使用的硫酸完全相同C.兩個反應均可看做取代反應D.兩個反應一定都是可逆反應8、Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入強堿產生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強堿沉淀溶解生成藍色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶體結構如圖；關于銅的化合物說法不正確的是。

A.蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性B.Cu2O溶于硫酸的離子方程式Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OC.Cu(OH)2為兩性氫氧化物，無法鑒別葡萄糖和蔗糖D.CuSO4·5H2O晶體中SO與水分子之間存在氫鍵9、下列實驗方案設計；現象與結論都正確的是。

。

實驗目的。

方案設計。

現象和結論。

A

探究Fe2+、Cu2+對H2O2溶液分解的催化效果強弱。

在兩支試管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.1mol?L-1FeCl3溶液和0.1mol?L-1CuSO4溶液各0.5mL

若a中產生氣泡快于b中，則說明Fe3+的催化效果強于Cu2+

B

探究Fe與水蒸氣高溫反應后固體產物中鐵元素的化合價。

取少量固體產物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液。

若前者溶液變血紅色；后者溶液紫色褪去，則固體產物中鐵元素有+2；+3兩種價態(tài)。

C

探究油脂在堿性條件下的水解。

在小燒杯中加入約5g動物脂肪；6mL95%的乙醇；再加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，微熱一段時間后取少量清液，加入新制氫氧化銅。

若出現絳藍色；則油脂已發(fā)生水解。

D

探究Cu與硫酸的。

反應。

銅粉加入稀硫酸中，加熱，再加入少量KNO3固體。

未加KNO3固體前，無明顯現象；加入KNO3固體后，產生大量氣泡，則說明KNO3起催化作用。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小11、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉移了0.02mole－，Fe電極增重0.64g12、常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用甲基橙作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)13、常溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲線如圖。關于滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)14、己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子15、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色的還原性比的強D向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y合能力：

A.AB.BC.CD.D16、有機物Q的結構簡式為：下列說法不正確的是A.與足量溴水反應時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應時，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶617、有機反應中，加氧或去氫的反應稱之為氧化反應，反之則稱為還原反應，下列反應中屬于還原反應的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、下列四組物質中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互為同位素；___________是同分異構體；___________是同系物。19、按要求填空：

(1)某有機物的結構簡式為該有機物中含氧官能團有：_______、_______、_______、_______。(寫官能團名稱)

(2)有機物的系統(tǒng)名稱是_______，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_______。

(3)下圖是某一有機物的紅外光譜圖，該有機物的相對分子質量為74，則其結構簡式為_______。

(4)苯的同系物中；有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶被氧化，生成芳香酸，反應如下：

(表示烷基或氫原子)

現有苯的同系物甲和乙，分子式都是甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，甲的結構簡式是_______。20、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容。

(1)的名稱是___。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為____，名稱是___，1mol該烴完全燃燒消耗___mol氧氣。

(3)寫出圖中化合物中不含氧的官能團的名稱：___。

21、Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1)Y屬于____(填“無機物”或“有機物”)。

(2)Y中含氧官能團有_____和____(均填名稱)。

(3)Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現象為____________。22、有機物A可以通過不同化學反應分別制得B；C和D三種物質；結構簡式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應類型是__；A→D中互為同分異構體的是__（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解反應的化學方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式__。

（5）檢驗B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構體有__種（用數字作答）。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基23、葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如圖：

已知：①

②

參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設計合成的路線(其他試劑任選)。

___________24、A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。

(1)A、B的分子量之差為____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三種結構簡式是____________、_____________、__________。25、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。26、中國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑；成功地實現了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯；芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性質原子半徑第一電離能熔點鍵能項目______C______Si____________

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應碳原子的雜化類型轉化過程為______；

從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”

(5)鐵晶體有兩種晶胞；如圖1；圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______pm。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)27、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤28、灼燒蛋白質有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤29、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．向K2Cr2O溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動；溶液橙色變深，故A正確；

B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成二氧化硫和硫，反應的離子方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故B錯誤；

C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，草酸被氧化為二氧化碳，反應的離子方程式是2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C正確；

D．明礬凈水是鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；故D正確；

選B。2、A【分析】【詳解】

A、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，題給的離子之間及與氫離子間均不反應，一定共存，A正確；B、加鋁粉放出H2的溶液可能為酸性，若為酸性，離子間可共存；若為堿性，OH-與NH4+間反應生成氨氣和水，所以B中的離子可能共存也可能不共存，不符合題目中的一定共存，B錯誤；C、NO3-、H+相當于HNO3，具有氧化性，Fe2+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，一定不共存，C錯誤；D、[Al（OH）4]-即AlO2-，能與HCO3-發(fā)生水解反應：H2O+HCO3-+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-；兩者一定不共存，D錯誤。正確答案為A。

點睛：解題時必須仔細審題，考慮全面。題目要求的是離子間一定共存，部分同學誤選答案B，就是考慮不全面，只考慮了酸性條件下的共存，而沒有考慮在堿性條件下，B組中的離子間不能共存。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于KMnO4會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故KMnO4應該裝在酸式滴定管；Ａ不合題意；

B．由于HCl與NaHCO3反應生成CO2，故不能用碳酸氫鈉溶液除去Cl2中少量的HCl，而應該用飽和食鹽水來除去Cl2中少量的HCl；B不合題意；

C．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的HCl也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，故只能說明鹽酸的酸性強于碳酸，但不能確定碳酸的酸性一定強于硅酸，C不合題意；

D．驗證2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應；放入熱水中能使平衡逆向移動，顏色加深，放入冷水中使平衡正向移動，顏色變淺，留一個常溫下作參照，故能實現實驗目標，D符合題意；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A．與反應生成絡合物硫氰合鐵；不能大量共存，A錯誤；

B．四種離子在酸性條件下均不反應；可以大量共存，B正確；

C．常溫下水電離出的的溶液，可能是強酸性，也可能是強堿性，而既不能在強酸性溶液中存在；也不能在強堿性溶液存在，C錯誤；

D．和發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；所以不能大量共存，D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N原子最外層有5個電子，在N2H4分子中2個N原子形成一個N—N鍵，每個N原子再分別與2個H原子形成2個N—H鍵，從而使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，其結構式是A錯誤；

B．SCN-中，C原子與N原子形成共價三鍵C≡N，C原子再與S原子形成一個C—S鍵，S原子獲得1個電子，從而使離子SCN-中每個原子都達到8電子結構，其電子式為B正確；

C．CO2分子是直線型分子，因此比例模型能表示二氧化碳分子，但SO2分子是V形；故不能表示二氧化硫分子，C錯誤；

D．由結構簡式可知：全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚反應制得；D錯誤；

故合理選項是B。6、C【分析】【詳解】

A.苯酚雖有毒性；但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，A項錯誤；

B.白磷著火低；易自燃且有毒，B項錯誤；

C.油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉；硬脂酸鈉用于制造肥皂，C項正確；

D.水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2；食醋與之發(fā)生復分解反應而除去，D項錯誤；

本題答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯的水解反應可采用水浴加熱；乙酸和乙醇的酯化反應需要用酒精燈直接加熱，故A錯誤；

B．乙酸乙酯的水解反應可以使用稀硫酸作催化劑；乙酸和乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，故B錯誤；

C．乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應；乙酸和乙醇的酯化反應也是取代反應，兩個反應均可看做取代反應，故C正確；

D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應不是可逆反應；乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，故D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4屬于重金屬鹽；加入到蛋白質溶液中，會使蛋白質變性，故A正確；

B．Cu2O溶于硫酸可以生成Cu和CuSO4，其反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；故B正確；

C．由題中信息可知，Cu(OH)2既可溶于強酸又可溶于強堿，Cu(OH)2為兩性氫氧化物，葡萄糖和新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色的Cu2O沉淀，蔗糖是非還原性糖，不含醛基，和新制的Cu(OH)2懸濁液不反應，Cu(OH)2可用于鑒別葡萄糖和蔗糖；故C錯誤；

D．由題中圖示可知，CuSO4·5H2O晶體中SO與水分子之間存在氫鍵；故D正確；

答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．應該采用控制變量法研究。a、b兩只試管中不僅金屬陽離子不同，而且陰離子也不同，因此不能證明是Fe3+的催化效果強于Cu2+；A錯誤；

B．若Fe沒有完全與水蒸氣發(fā)生反應，過量的Fe與硫酸反應產生Fe2+，具有還原性，也能夠使酸性KMnO4溶液褪色；因此不能證明Fe與水蒸氣反應后的固體產物中鐵元素有+2；+3兩種價態(tài)，B錯誤；

C．若向反應后的溶液中加入新制氫氧化銅出現絳藍色；說明反應產生了含有多羥基的物質甘油，從而可證明油脂已發(fā)生水解，C正確；

D．銅粉加入稀硫酸中，加熱，無明顯現象，然后再加入少量KNO3固體，產生大量氣泡，是由于在酸性條件下，具有強氧化性，H+、起HNO3的作用，將Cu氧化為Cu2+，被還原為NO氣體，而不能說明KNO3起催化作用；D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A.a點表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項錯誤；

B.M點AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應，B項錯誤；

C.若R點恰好為XCl時，根據物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項正確；

D.M點的溶質為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。11、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負極、X是正極，Cu是陽極，Fe是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負極；X是正極，故A錯誤；

B.電解時，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯誤；

C.a是陽極；電解質溶液中的氯離子失電子，a極產生氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質，電極反應為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉移了0.02mole－時；Fe電極上生成0.01mol的銅單質，質量為0.64g，Fe電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質的pH吻合，反應后溶質為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A正確；

B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B錯誤；

C．常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進水的電離，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故C錯誤；

D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度和氯離子濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH-)=c(NH)=mol/L=10-3mol/L，等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，原氨水溶液濃度大于鹽酸，所得溶液為氯化銨和一水合氨溶液，溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)；故D正確。

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉物質的量相等；碳酸根離子水解程度大，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，A錯誤；

B.b點時碳酸鈉還沒有完全轉化為碳酸氫鈉，根據物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正確；

C.c點為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，根據質子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，則有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很顯然，不可能，C錯誤；

D.d點為氯化鈉和二氧化碳的飽和溶液，根據電荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．X在氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的取代反應（水解反應），發(fā)生消去是氫氧化鈉的醇溶液，故錯誤；

B．由于酚羥基的影響是苯環(huán)鄰位和對位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基和醛基發(fā)生縮聚反應，故正確；

C．X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCl3區(qū)分，故正確；

D．手性碳原子指碳原子連有四個不同的原子或原子團；Y中“CH”連有4個不同的原子或原子團，此碳原子是手性碳原子，故D錯誤。

答案選BC。15、CD【分析】【詳解】

A．產生的白色沉淀可能是氯化銀；故A錯誤；

B．產生藍色沉淀，說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．根據實驗現象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說明I-的還原性更強；故C正確；

D．濁液變澄清，說明苯酚與碳酸鈉反應生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結合氫離子的能力32-；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

同種類型的沉淀如都為AB型、AB2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類型的沉淀，不能直接通過溶度積比較溶解度的大小。16、BD【分析】【分析】

分子中含有5個酚羥基；1個羧基和1個酚羥基形成的酯基；據此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對位氫原子有4個，則與足量溴水反應時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應；則與足量NaOH溶液反應時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，則與足量H2反應時，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應，則與NaHCO3反應時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯誤；答案選BD。17、AC【分析】【分析】

加氧或去氫的反應稱之為氧化反應；反之則稱為還原反應，則還原反應為加氫或去氧的反應。

【詳解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反應為加氫的反應，為還原反應，故A正確；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反應為酯化反應，為非氧化還原反應，故B錯誤；

C.反應為去了2個氧，加了兩個氫，整體為去氧的反應，為還原反應，故C正確；

D.反應去了2個氫加了兩個氧，整體為加氧的反應，為氧化反應，故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

有機物的氧化還原反應判斷一般加氧或去氫的反應稱之為氧化反應，去氧加氫的反應則稱為還原反應。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

同位素為質子數相同中子數不同的元素；同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物；同系物是指結構相似，分子是相差若干個CH2的有機物；據此解答。

【詳解】

A．O2和O3都是由氧元素組成的；但屬于不同的單質，則互為同素異形體；

B．和是質子數相同；中子數不同的原子，則為同種元素的不同核素，互為同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是飽和烷烴，以單鍵形式連接，相差一個CH2；互為同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷為正四面體結構，二溴代物只有一種，所以和為同種物質；

E．和分子式都是C5H12；但結構不同，則互為同分異構體；

故答案為：B；E；C?！窘馕觥竣?B②.E③.C19、略

【分析】【分析】

結合常見官能團的結構和名稱判斷有機物中含有的官能團；根據炔烴和烷烴的系統(tǒng)命名法命名；結合含有的基團和相對分子質量推測結構；根據側鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物才能被酸性KMnO4氧化為芳香酸分析。

【詳解】

(1)中含羰基；羥基、醚鍵和硝基等四種官能團；

(2)有機物的系統(tǒng)名稱為：5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴為則該烷烴的系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(3)質譜圖可知該有機物的相對原子質量為74，紅外光譜圖顯示存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3；

(4)能被氧化為芳香酸的苯的同系物都有一個共同點：側鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，已知甲的分子式為C10H14，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，則甲的結構簡式為

【點睛】

烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥棵焰I羥基硝基羰基5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2，3-二甲基-5-乙基庚烷20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)羥基直接連在苯環(huán)上命名為酚，離羥基最近的那端開始標碳，甲基在二號碳上，故命名為：2?甲基苯酚。

(2)由結構簡式(CH3)2CHC≡CCH3可知分子式為C6H10，含碳碳叁(三)鍵的為炔烴，離碳碳叁(三)鍵近的一端開始編號，4號碳上有1個甲基，名稱是4-甲基-2-戊炔，1mol該烴完全燃燒消耗氧氣

(3)中所含官能團有：碳碳雙鍵、酚羥基、羧基和醛基，不含氧的官能團的名稱：碳碳雙鍵?！窘馕觥?-甲基苯酚C6H104-甲基-2-戊炔8.5碳碳雙鍵21、略

【分析】【詳解】

（1）Y屬于有機物。

（2）由結構式可知；Y中含氧官能團有羥基和羧基。

（3）Y中含有羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液發(fā)生氧化還原反應，實驗現象為高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥?1)有機物。

(2)羥基羧基。

(3)高錳酸鉀溶液褪色22、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和反應和酯化反應，含有羥基，可發(fā)生氧化反應；消去反應和取代反應生成B、C、D。

【詳解】

（1）由A的結構簡式可知A的分子式為C9H10O3；

（2）A→B的反應過程中；羥基轉化為醛基，反應類型為氧化反應；A→D中，C和D的分子式相同，但結構不同，故C和D互為同分異構體；

（3）D分子中含有酯基，在酸性條件下水解反應的化學方程式是

（4）C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，反應的化學方程式

（5）檢驗B中醛基的方法：取少量B與試管中；向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基；

（6）A的同分異構體符合：①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基，則與苯環(huán)直接相連，另一個取代基為在苯環(huán)有鄰、間、對位置，分別插入共有4+4+2=10種。

【點睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在檢驗B分子中的醛基時，首先加入過量氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，然后在加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，如果不加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，可能觀察不到磚紅色的沉淀?！窘馕觥竣?C9H10O3②.氧化反應③.CD④.⑤.⑥.取少量B與試管中，向試管中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，有磚紅色沉淀生成，則證明含有醛基⑦.1023、略

【分析】【詳解】

根據反應生成需要乙烯為原料，合成路線為：

【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)根據“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”，運用質量守恒來解；

(2)根據酯化反應的特點；

(3)根據位置異構體來寫結構簡式。

【詳解】

(1)“1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸”可表示為“A+H2O→B+CH3COOH”；由質量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本題正確答案是：42；

(2)從所給信息推導出A、B有如下特點：①化合物A為醋酸酯且含有羧基(A不是酚類)；②化合物B的相對分子質量不超過158（200-42），氧元素的質量分數為34.8%，B分子中除有羧基外還有1個羥基(根據A推出)，這樣B分子至少有3個氧原子(1個羧基和1個羥基)。因B分子中至少有3個氧原子,因此,其可能的最小相對分子質量為Mr(B)=如果B分子中含4個氧原子，則Mr(B)==184>158，結果與題意相悖，從而確定B是含有3個氧原子的羥基苯甲酸（C7H8O3），B的羥基與CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式為C9H8O4；

因此，本題正確答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B應為苯環(huán)上連接有-OH和-COOH的結構，則按苯環(huán)上兩個取代基相對位置為鄰、間、對的情況,可寫出B的三種結構簡式為：

因此，本題正確答案是：

【點睛】

本題考查有機物的推斷，明確A中含有苯環(huán)、羧基、酯基是解答本題的關鍵，并注意利用相對分子質量來計算B中的C、O原子個數?！窘馕觥?2C9H8O425、略

【分析】【詳解】

（1）①根據圖像，第一步反應ΔH小于0，也可以根據應物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應的熱化學方程式為：第二步反應的熱化學方程式為：兩步反應相加，即可得到目標方程式：故答案為：

（2）反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol26、略

【