2023年高考化學(xué)解題攻略

化學(xué)高分解題攻略

在高考中想要取得好成績，不僅要具備良好的心態(tài)、扎實(shí)的知識(shí)、持久的

毅力、規(guī)范的答題技巧，還要能夠做到知己知彼、胸懷三人（自己、命題老

師、閱卷老師），熟悉高考化學(xué)的命題特點(diǎn)和閱卷規(guī)則，規(guī)避常見丟分點(diǎn)，形

成正確的答題模板，才能取得成功。

知己知彼命卷者與閱卷者的性格特征

一、命題規(guī)則

命題依據(jù)高考將進(jìn)入無考綱時(shí)代，高考題應(yīng)緊扣高考評(píng)價(jià)體系、中學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材進(jìn)

行命題。

命題特點(diǎn)新高考模式下，高考難度會(huì)整體下降；但由于新高考的評(píng)價(jià)體系的要求，靈活

性會(huì)增強(qiáng)，同時(shí)也會(huì)有難題，主要體現(xiàn)在新穎的設(shè)問上，建議備考時(shí)關(guān)注各新

高考省份的高考題中的新穎設(shè)問，提前研究，做好備考。

難度系數(shù)高考試題中有簡單題、中等難度題與難題，比例是3:5:2,以中等難度題為主,

（0.50~意味著復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)放眼80%的中低檔試題，不要死摳高難題.

0.60）

重點(diǎn)知識(shí)“重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)考，重點(diǎn)知識(shí)年年考，非主干知識(shí)輪流考”，所以考生要明白

哪些是重點(diǎn)知識(shí)，重點(diǎn)知識(shí)我們要花時(shí)間去關(guān)注和突破。

二、閱卷原則

L“多種答案”原則

在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯(cuò)誤的，根據(jù)

錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2.“倒扣分”原則

一個(gè)答案，經(jīng)常有學(xué)生由于沒有足夠的把握，寫出一對(duì)一錯(cuò)、多對(duì)一錯(cuò)或一對(duì)

多錯(cuò)的答案。這種情況反映學(xué)生抱有某種程度的投機(jī)心理，把多個(gè)可能的答案

全部寫出，讓評(píng)卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)答案時(shí)，只要有

錯(cuò)誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分。

3.“易于辨別，修正清楚”原則

凡是辨別不清的，皆為0分。所以答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但必須十分清

晰。有兩種情況存在，一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決、清楚，如由A

改成B,由B又改成D,中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；二是學(xué)生有投機(jī)心理，

讓評(píng)卷老師去猜。另外，有些學(xué)生開始答卷（題）時(shí)，沒有把握，用鉛筆答

題，最后也沒有用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失

分。

4.“不許越線”原則

答錯(cuò)位置或答案超出試卷、試題各自標(biāo)出的界限時(shí)，有些可能能得到分?jǐn)?shù)，但

風(fēng)險(xiǎn)太大。每個(gè)大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，防止因試題測試

內(nèi)容過多，評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答案缺失，使答題內(nèi)容上下不著邊。

試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

5.“白紙黑字”原則

凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)

容及所提供的信息評(píng)分，才能真正地做到公平公正。

6.“見空給分”原則

在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原

則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正

確，而后者錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也

不能冤枉一些人，而且便于操作。

三、規(guī)范答題

1.不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按

照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，$11：

（1）要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”。

（2）要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等。

（3）要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等。

（4）要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是

“電子式”。

（5）要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。

（6）要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。

2.化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤

（1）化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字

如“催化劑”寫成“摧化劑”“容量瓶”寫成“溶量瓶”“酯化反應(yīng)”寫成

“脂化反應(yīng)”“生煙”寫成“鉗鍋”“飽和”寫成“飽合”等。

（2）元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量及其單位符號(hào)等書寫錯(cuò)誤

如“KMnO4”寫成“Kmn04"、硫化氫電子式寫成：廣「氨分子電子

HH-cio-

式寫成H：N:H、次氯酸電子式寫成???????、化學(xué)反應(yīng)速率單位寫成

mol/L-1/s-1等。

（3）方程式的書寫不符合要求

①不能“答非所問”。如要求寫出“化學(xué)方程式”則不能寫成“離子方程

式”“電極反應(yīng)式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”等。

②不配平不給分。

③非最小公倍數(shù)扣分（電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外）。

④“△”“T”“通電”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確

使用，否則扣分。

（4）有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范

①結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、竣基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出。注意官能團(tuán)

原子間的連接方式。

②有機(jī)物中文名稱與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。

③化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等不能混淆，勿多氫少氫。

④書寫有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡式，不用“=”而要用

“t”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。

⑤聚合物的結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。

3.計(jì)算題的答題規(guī)范

（1）單位：有些考生在最后結(jié)果中沒有單位導(dǎo)致扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣

分。

（2）計(jì)算式：如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，要求有相應(yīng)的計(jì)

算式，僅有答案，而沒有計(jì)算式的，記為0分。計(jì)算式不能僅寫一般的公式，

要求與試題的具體條件相聯(lián)系，僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系

的，不給分。

（3）以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果

按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的則給分，不合理的則

為0分。

4.實(shí)驗(yàn)題的答題規(guī)范

實(shí)驗(yàn)題語言表達(dá)較多，原則是使用教材規(guī)范的專業(yè)用語表達(dá)。

(1)專業(yè)術(shù)語

如止水夾、長頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、加熱、煮沸等常用儀器及操作，有不

少學(xué)生胡亂編寫，經(jīng)常出現(xiàn)專業(yè)語言生活化、口語化的現(xiàn)象。

(2)準(zhǔn)確性

如制備Fe(0H)2考題的答案中，為了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的。2氧化，配

制溶液前需先加熱煮沸蒸儲(chǔ)水，以除去溶解在其中的。2,但有些學(xué)生寫出“蒸

館”“蒸發(fā)”“加壓”“高溫”“高壓”“高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚至是胡

編的語言，按高考評(píng)分細(xì)則，凡寫出這些不規(guī)范詞語的均為0分。

(3)關(guān)鍵詞

如氨氣溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”中，裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過一個(gè)裝有

止水夾的橡膠管連接，如果止水夾不打開，則氣路不通暢，實(shí)驗(yàn)無法進(jìn)行，不

少考生卻忽略了這一點(diǎn)，未打開止水夾，就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，盡管后面的敘述頭頭是

道，結(jié)果仍判定為0分，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無法進(jìn)行，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無法實(shí)現(xiàn)。

百戰(zhàn)不殆答卷者應(yīng)對(duì)主觀題的必殺技

一、高考化學(xué)各類題型答題技巧

(-)實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述

L測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，

待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

答題模板

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對(duì)照。

四步：①取放試紙一②蘸待測液一③點(diǎn)滴試紙一④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

2.沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板

①加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑己

過量。

②加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量

與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)只能選用方法①。

3.沉淀洗滌

(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸僧水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作

2?3次。

（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，會(huì)使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗

滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而導(dǎo)致其質(zhì)量偏低。

（4）判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀己洗凈。

4,容量瓶檢漏操作

答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶

塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再倒立觀察。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

5?滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察

是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。

若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

6.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液流出，氣泡會(huì)隨之排

出。

堿式滴定管：將膠管彎曲使尖嘴向上傾斜，用兩指捏住橡膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液

從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

7.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系一一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

微熱法一一關(guān)鍵詞：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法——關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向xx漏斗中加水）、液差

（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可以加熱的容器微熱，觀察插入

水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出。也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查裝置氣密

性。

8.萃取、分液操作

先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入溶液，再加

入萃取劑，振蕩。將分液漏斗放在鐵圈上靜置，使其分層。待液體分層后，將

分液漏斗上方的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小

孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體沿?zé)诹飨隆?/p>

9.焰色反應(yīng)的操作

將鉗絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同，

然后用伯絲蘸取少量待測液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色。

10.氫氧化鐵膠體的制備

向煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeCk溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止

加熱。

11.從溶液中獲得晶體的實(shí)驗(yàn)操作

答題模板

溶解度受溫度影響小的物質(zhì)：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾。

溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質(zhì)或帶結(jié)晶水的物質(zhì)：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾。

（-）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順

序來表述答案。

答題模板

操作一現(xiàn)象f結(jié)論。

取樣，加入……T有……生成1???...的是……

2,定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采取措施減小誤差。從以下角度考慮：

（1）裝置氣密性良好；

（2）排除裝置中氣體；

（3）減少副反應(yīng)；

（4）避免氣體帶雜質(zhì)（如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）；

（5）防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

定量測定實(shí)驗(yàn)的一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置一

吸收產(chǎn)物裝置（1）-吸收產(chǎn)物裝置（2）一干燥裝置一尾氣處理裝置。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全面，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生

了什么現(xiàn)象，答題模板如下：

（溶液）一（1）顏色由???...變成……

（2）液面上升或下降（形成液面差）

（3）溶液變渾濁

（4）生成（產(chǎn)生）……沉淀

（5）溶液發(fā)生倒吸

（6）產(chǎn)生大量氣泡

（7）有氣體從溶液中逸出

（8）有液體溢出

（固體）f（1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡

（2）固體逐漸溶解

（3）顏色由?????.變成……

（氣體）一（1）生成……色（味）氣體

（2）氣體由???,..色變成……色

（3）先……后……（加深、變淺、褪色）

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于??????（好處），以防止……（壞處）。

尾氣吸收：吸收......氣體，防止污染空氣。

例如有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長導(dǎo)管的作用可以是冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率；安

全瓶作用：防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中；某導(dǎo)管的作用：平衡氣壓，便

于……中液體順利進(jìn)入……中。

5.原因、理由類

答題模板

，，有理，，一一化學(xué)原理，“有據(jù)”一事實(shí)依據(jù)。

可采取以下兩種方式：

（1）“正說”一一“直接原因+根本目的”。

（2）“反說”一一“如果……就…

6.理論型簡答題

答題模板

……存在……平衡，.（條件）使平衡.?????（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）。

（三）圖表、圖像類題目答題技巧

L圖像題

（1）會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線，三看點(diǎn)（弄清橫、縱坐標(biāo)的含義，弄清起點(diǎn)、

拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義；看清曲線的變化趨勢），四看量變，五看是否作輔助線。

（2）會(huì)分析：分析圖像中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語言，從而快速解決問

題。

2,表格數(shù)據(jù)題

（1）明含義：理解表格中各項(xiàng)的含義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語言。

（2）析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中

的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問題。

口訣：圖像題要細(xì)心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表

格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

二、高考經(jīng)典題型的評(píng)分細(xì)則

1.工藝流程題

典例（14分）鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵

（FeTiO3）,還含有少量Fez。？］為原料制備鈦的工藝流程如下所示。

H2so4物質(zhì)A""-I水解'煨燧二理邂J—

鐵一亶一整丁濾液11損晶歹,丁濾液2-

礦但回L濾渣1L協(xié)作L羥雙?7HQ

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化

學(xué)方程式為FeTiO?+2H2sO4=TiOS（k+FeSO,+2H20（2分）。

［解析］因鈦鐵礦的主要成分為FeTi（）3，且濾液1中鈦元素以Ti（）2+形式存在，所

以發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTK）3+2H2SO4=TiOSO4+FeS04+

2H2OO

（2）物質(zhì)A為Fe（1分）（填化學(xué)式），”一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾（2分）。

［解析］根據(jù)題給流程可知還有副產(chǎn)物FeS04?7力0,故需將“溶浸”產(chǎn)物中的

Fe?+除去，物質(zhì)A為Fe；“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

（3）“水解”步驟中生成TiOz，電。，為提高TiOz.%%。的產(chǎn)率，可采取的

措施有加水稀釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸（或加熱等）（每空1分）。（寫

出兩條）

［解析］“水解”反應(yīng)為Ti02++（%+1）H2O=TiO2?%H20I+2H+，根據(jù)平衡移

動(dòng)原理，為提高為。2，電0的產(chǎn)率可以加水稀釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸、

加熱等。

（4）“電解”是以石墨為陽極，Ti02為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電

極反應(yīng)式為TiO?+4e-=Ti+2O2-（1分）；若制得9.60g金屬Ti,陽極產(chǎn)

生氣體4480（2分）mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

［解析1“電解”過程中陰極電極反應(yīng)式:Ti()2+4e—=Ti+202j陽極電極反應(yīng)

式:2。2--4e-=02?，若制得9.60g金屬Ti，則n(Ti)=n(O2)=

0.2mol,K(O2)=4480mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)將少量FeSO『7H2O溶于水，加入一定量的NaHC()3溶液，可制得

FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式：*+2HC0［=FeC0?l+CO?T+&0(2

分)；若反應(yīng)后的溶液中c(Fe?+)=2.0x10-6mol?『，，則溶液中c(CO“)=

1.0125x10-$(2分)mol?L。(已知：常溫下FeCO?飽和溶液濃度為

4.5x10-6mol?L)

［解析］由題意知該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO］=FeC()3J+CO2T

6

+H2O;常溫下FeC()3飽和溶液濃度為4.5x10-mol?『】，則Ksp(FeC()3)=

c(Fe2+)-c(COi-)=2.025xKpu,反應(yīng)后的溶液中有FeCO?沉淀生成，說明該

溶液中存在FeCC)3的沉淀溶解平衡，若c(Fe2+)=2.0x10-61noi?『1,則

c(0一)=?L=1.0125x10-mol?L。

評(píng)分細(xì)則(1)化學(xué)方程式未配平、寫成離子方程式均不得分。(2)Fe寫成

漢字“鐵”不得分；答“蒸發(fā)結(jié)晶、過濾”不得分，答“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾洗滌”不扣分。(3)標(biāo)準(zhǔn)答案中的三種措施，任答兩種得2分，答一

種得1分。(4)電極反應(yīng)式未配平不得分；計(jì)算結(jié)果非4480不得分。(5)

離子方程式未配平、寫成化學(xué)方程式均不得分，漏掉“1”“T”不得分；數(shù)值

計(jì)算錯(cuò)誤不得分。

2.實(shí)驗(yàn)題

典例(14分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的揮發(fā)性香精油，溶于

乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離、提純得到

花椒油。

玻

AC

實(shí)驗(yàn)步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入|容積的水，加1?2粒沸石。同時(shí)，在B

裝置中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸

鏘。

（三）向偏出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的

酸層合并，加入少量無水Na2s0”將液體傾倒入蒸儲(chǔ)燒瓶中，蒸儲(chǔ)得花椒

油。

［解析］加熱A裝置，產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，加熱B裝置中花

椒籽粉與水的混合物從而提取花椒油；向儲(chǔ)出液中加入食鹽，可降低花椒油在

水中的溶解度，利于花椒油分層析出；花椒油易溶解在有機(jī)溶劑乙醛中，而乙

酸與水互不相溶，則向用乙醛萃取的花椒油中加入硫酸鈉可除去酸層中少量的

水，最后蒸儲(chǔ)得到花椒油?；ń酚偷闹饕煞謱儆谟椭軌蚺cNaOH溶液反

應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH溶液用鹽酸滴定，從而間接計(jì)算出

花椒油中油脂的質(zhì)量，進(jìn)而不得花椒油中油脂的含量。

（1）裝置A中玻璃管的作用是平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓

過大（2分）。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中

（或緩沖氣流）（2分）。

［解析］加熱時(shí)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，玻璃管可平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓

底燒瓶內(nèi)氣壓過大；B裝置中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管

中。

（2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到儀器甲處儲(chǔ)出液無油狀液體（2分）現(xiàn)象時(shí),可

停止蒸饋。蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)棰冖佗郏?分）：填序號(hào)）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

［解析］加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸饋，

B裝置中的花椒油會(huì)變?yōu)闅怏w，隨著熱的水蒸氣不斷被蒸出，當(dāng)儀器甲處播出

液無油狀液體時(shí)，說明花椒油己完全分離出來，此時(shí)停止蒸播；蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，

首先打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗邸?/p>

（3）在福出液中加入食鹽的作用是降低花椒油在水中的溶解度，解利于分

層；加入無水Na2sO’的作用是除去花椒油中的水（或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥）（2

分）。

［解析］在儲(chǔ)出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶

解度，有利于分層；加入無水Na2s0”無水Na2s。4與水結(jié)合形成Na2s。4?

10H2O,便于除去花椒油中的水。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

R.COOCH,CH,OHRjCOOCH,

I△II

I^COOCH+3NaOH—>3R,COONa+CHOHR.COOCH

RKOOCH。CH20H（2分）（殘留物以RICOOCH,表示）。

［解析］實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

R.COOCH,CH2OH

△

K.C00C1I+3NaOH--3R,C00Na+CH0H

KCOOCHCHOH

,2-,o

（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口

80.00mLO.5moi?廣】NaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL

溶液。取25.00mL加入酚酗，用0.1mol鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽

C17HMCOOCH2

C17HWCOOCH

酸20.00mL0則該花椒油中含有油脂353.6（2分）g?右】。（以仁也。）0（：山計(jì)

算，相對(duì)分子質(zhì)量：884）

［解析］根據(jù)HQ+NaOH=NaCl+H20，可知n過量(NaOH)=n(HCl)=0.1mol?

Lx0.020Lx=ooi6mol,則與油脂反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為

0.5molL_1x0.080L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物

質(zhì)的量關(guān)系可知花椒油中油脂的物質(zhì)的量幾(油脂)=1n(NaOH)=x

0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量m(油脂)=0.008molx884g-mol-1=

7.072g，則該花椒油中含有油脂黑署=353.6g?丁】。

U.U/UL

評(píng)分細(xì)則(1)答出“平衡氣壓”即得2分，答“冷凝回流”不得分；答出

“防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管”或“緩沖氣流”均得2分C(2)答“儀器甲

處儲(chǔ)出液無油狀液體”“牛角管儲(chǔ)出液無油狀液體”均得2分；答“儀器甲處

無液體流出”“牛角管無液體流出”均不得分；操作順序顛倒任何一個(gè)均不得

分。(3〉只要答出“降低花椒油的溶解度”即得2分；只要答出“干燥”的意

思即得2分。(4)化學(xué)方程式未配平、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式書寫錯(cuò)誤不得分，結(jié)構(gòu)簡

式書寫不規(guī)范等，得1分或不得分。(5)數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤不得分，填寫對(duì)應(yīng)答題

卡時(shí)注意題干是否給出單位，視情況決定數(shù)值后面是否帶單位。

3.化學(xué)反應(yīng)原理

典例(15分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO%、SO2等大氣污染

物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的

SO2o已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

-1

SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HS03(aq)A/=akj-mol；

NH3?H2O(aq)+NH4HS03(aq)=(NH4)2SO3(aq)4-H2O(1)AH2=b

kJ?mol-1；

2(NH4)2S03(aq)+O2(g)=2(NH4)2S04(aq)AW3=ckj.moL。

則反應(yīng)2sO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H2O(1)的

△H=2a+2b+c(2分)kl?mol-10

(2)已知:&(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+181.5kJ-moL.某科研小組嘗試?yán)?/p>

用固體表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用co、6、OO、分別表示

。2、NO、M和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從

吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是(填字母)。

C吸解

28，與⑥“r_39___rQQ,電破「覆,3

ABC

(3)以乙烯(C2HJ作為還原劑脫硝(將NO轉(zhuǎn)化為電)，脫硝機(jī)理如圖1,則總

反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+3%+2c2H4空3N?+4c0」+4H?0(2分)；

脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到

最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是350久左右、負(fù)載率為3.0%(2分)。

圖1

100「脫硝率/%

負(fù)載率

80h

a0.5%

60

B3.0%

40c5.0%

20d8.0%

0

200T300T400T500T600T

圖2

(4)溫度為Ti時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+02(g)=

2

2NO2(g)AHV0。實(shí)驗(yàn)測得“正=U消耗(NO)=2”消耗&)=k正-c(NO)-

2

久。2)內(nèi)逆="消耗3。2)=k逆?C(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影

響。不同時(shí)刻測得容器中TI(NO)、n(02)如表：

時(shí)間/S012345

n(NO)/mol10.60.40.20.20.2

n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2

k-c

①%時(shí)J=160（2分）L?mol-1。

比逆

②若將容器的溫度變?yōu)榱?，%時(shí)k正=/，則3>（2分）（填“V”

或“二”）7；。

（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO（。2濃度約為NO濃度的10倍），

裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。2-。

.L固體電

I]IP?電解質(zhì)1

NONJ--------—T

①陰極的電極反應(yīng)式為2N0+4e-=N?+20?-（1分）。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是（不考

慮物理因素）陰極發(fā)生副反應(yīng)d+4已一=202-（2分）。

評(píng)分細(xì)則（1）數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤不得分。（2）錯(cuò)選、多選不得分。（3）化學(xué)方

程式未配平、漏掉Cu+不得分；“350久左右”“負(fù)載率為3.0%”兩者全答得

2分，只答其一得1分。（4）①數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤不得分；②寫成“大于”

不得分。（5）①電極反應(yīng)式未配平不得分；

②答出“。2+4e-=2O2-”即得2分，只答“陰極發(fā)生副反應(yīng)”得1分。

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

典例（15分）硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。

（1）下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為A_Q

分）、D（1分）（填字母）。

回回U匚口

A.1*2K2P.2p,2p,

mmmrn

B.2s2p,2p,2p,

nruiititiTi

C.Is2s2p,2p,2p,

nmrtrrrm

D.Is2s2p,2p,2p,

［解析］能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)镮s、2s、2p;每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電

子，且自旋方向相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方

向相同，能量最低。由此分析,A項(xiàng)能量最低，D項(xiàng)能量最高。

（2）H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑，其水溶液呈酸性的原理為

Oil

H3BO3+H2O^^H*+［HO—B—OH］■

OH。則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為

6M（或3.612><1024）（1分）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

［解析］硼酸分子中B原子與3個(gè)羥基通過3對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合,每個(gè)羥基中有1

對(duì)共用電子對(duì)，所以1mol硼酸分子中共用電子對(duì)數(shù)為6以。

（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空間構(gòu)型是平面三角形（1

分），硼原子雜化方式是so?（1分）；BF3能與乙醛發(fā)生反應(yīng):（C2H5良0+

BF3-BF3?0（C2H5）2,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是BF?中B原子有空軌道

中0原子上有孤電子對(duì)，能形成配位鍵（2分）。

［解析］BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1x（3-lx3）=3，且不含孤電子

對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu);B原子的雜化類型為sp2；BF3能與乙醛發(fā)生反應(yīng)的

原因是BF3中B原子有空軌道，0（C2H5）2中0原子上有孤電子對(duì)，能形成配位

鍵。

（4）硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為0=B—CH=C=CHz，該分子中含7（2

分）個(gè)。鍵。

［解析］單鍵是。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵，從結(jié)構(gòu)簡式可以看出還有3個(gè)C—H鍵，

所以一共有7個(gè)。鍵。

（5）如圖（a）為類似石墨的六方BN,圖（b）為立方BN。

圖（a）

圖（b）

①六方BN具有良好的潤滑性，是因?yàn)榱紹N晶體中層與層之間的作用力是較

弱的范德華力，故層與層之間相對(duì)易滑動(dòng)（2分）；六方BN不能像石墨一樣具

有導(dǎo)電性.其原因是六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子（2分）。

［解析］由題圖結(jié)構(gòu)可以看出六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華

力，層與層之間相對(duì)易滑動(dòng)，故其具有良好的潤滑性;六方BN不能像石墨一樣具

有導(dǎo)電性，是因?yàn)榱紹N的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN

的密度為工巖￥：;二…或…二X1021（2分）2.cm—3（列出計(jì)算

拉AX（U.3bl5XJ.UU?3bl

式）。

［解析］已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，則晶胞體積為（0.3615x

10-7）3cm3,晶胞中B原子數(shù)歸為8x：+6x：=4,N原子數(shù)0為4,則立方BN的

82

4X11+4X14

密度為g-cm-3

/VAX(0.3615X10-7)3

評(píng)分細(xì)則（1）錯(cuò)選不得分。（2）數(shù)值錯(cuò)誤不得分;寫成“6mol”不得分。

（3）寫成“平面三角型”不得分;寫成“sp2雜化”不得分。解釋出“空軌道”

和“孤電子對(duì)”,二者缺其一不得分。（4）數(shù)值錯(cuò)誤不得分。（5）①答出

“BN晶體中層與層之間的作用力是范德華力”即得2分;②答出“六方BN的結(jié)

構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子”即得2分。（6）計(jì)算表達(dá)式或化簡表達(dá)式，只要正

確即得2分。

5.有機(jī)化學(xué)

典例（15分）M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

OV

H,°￥

+CH—C—CH—

COOCH4

1InA用石油裂解氣合成M的路線如下:

_n凡。

0H

O2/Cu/)(pHCN濃硫酸

△R②H+/H2dJ—Lurl

△、、八八口濃硫酸T

COOHLAJlJHA

E

COOH

-H20

△一定

COOH

s條件

HK

何答下列問題:

（1）B的化學(xué)名稱為2-丙醇（或異丙醇）（2分）。

［解析］根據(jù)題圖可知A是CH3—CH=CH2，結(jié)合C的鍵線式知，A與電0在催

0H

化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成的B為CH3-CH名稱為2—丙醇或異丙醇。

（2）F的分子式為Cl6H34。（2分）。

CH,

［解析］G是由E（CH2=C-COOH）與F發(fā)生酯化反