2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷859考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液：①②③④⑤⑥⑦其中只有水被電解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦2、ClO2作為一種強氧化劑，是國際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是(已知：)

A.B.不能用pH試紙測該溶液的pHC.酸性：D.該圖像上任何一點，都有3、運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A.能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質(zhì)B.1mol甲烷燃燒放出的熱量為甲烷的燃燒熱C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D.風(fēng)能是正在探索的新能源之一，它是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，具有不穩(wěn)定4、反應(yīng)過程中能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.任何條件下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的C.若加入催化劑，的值不變D.高溫下有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行5、我國科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸銨技術(shù)；下圖為制備裝置示意圖。下列說法正確的是。

A.電極a為陰極B.b極有NH3生成C.b極附近酸性增強D.SO在a極放電的電極反應(yīng)式是：SO+H2O?2e-=SO+2H+6、常溫下，某實驗人員在兩個相同的容器中分別加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分別用0.2mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，繪制曲線如圖所示。(H2A溶液達(dá)到某濃度后；會放出一定量氣體)下列說法正確的是。

A.圖中曲線甲和丙代表向Na2A溶液中滴加鹽酸B.由圖可知，C.c點pH約為8，且此時溶液中滿足D.水的電離程度：b點>d點7、類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是A.Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu和S也能直接化合生成CuSB.MnO2與濃HCl共熱可制Cl2，則MnO2與濃HBr共熱也可制Br2C.加熱FeCl3溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為Fe(OH)3，則加熱Fe2(SO4)3溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物也可得到Fe(OH)3D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成8、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H2C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3D.H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)△H4評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.體積不變充入NO使壓強增大10、工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]的原理如圖所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在強堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2C.膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O11、下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極12、向某和的混合溶液中逐滴加入某濃度的溶液；測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.溶液中pH由小到大的順序是B.b點溶液中存在：C.向b點溶液中加入NaOH可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D.滴加過程中溶液存在13、在400℃和550℃條件下，向兩個體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強為P2kPa。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點的逆反應(yīng)速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP為14、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：。反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)均增大D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到達(dá)平衡時H2轉(zhuǎn)化率大于1/3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示________、_______;

②E表示________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H=______KJ/mol;

④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。16、(1)25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的pH________7(填“＞”；“＜”或“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)下列事實中，能說明NH3·H2O弱堿的有________

①0.1mol·L－1NH3·H2O溶液可以使酚酞試液變紅。

②0.1mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱。

④等體積的0.1mol·L－1NH3·HO溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)。

A.①②③B.②③C.②④D.③④17、陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低；環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓。

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上；影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L-1NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)18、實驗小組對可逆反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。

②_____________。

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

④內(nèi)的反應(yīng)速率_________________。

⑤時的正反應(yīng)速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應(yīng)速率，理由為___________。

⑥下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)

A.容器內(nèi)氣體壓強不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①②③其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號)。19、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率最快的是_______。

Ⅱ.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如表(累計值)：。時間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502

(3)分析上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)速率最快的時間段是________min之間，你認(rèn)為此時影響反應(yīng)速率的主要因素是______________。

(4)在鹽酸中加入下列溶液，可以減緩反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液20、IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為________；它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________(填中學(xué)常見的無機反應(yīng)類型)。

(2)溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)①已知某些離子的還原性強弱順序為I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：________________________。

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水。

C．SO2D．鹽酸。

(4)KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN－氧化為CO32－和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(5)已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，則下列離子方程式能發(fā)生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋

B．2HCN＋=2CN－＋CO2↑＋H2O

C．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋

D．HCN＋=CN－＋評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)27、高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑；熱分解產(chǎn)生錳酸鉀；二氧化錳、氧氣。完成下列填空：

I．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)?H=+520kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=-297kJ·mol-1

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)?H=-1065kJ·mol-1

(1)固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的?H=_________kJ·mol-1。

II．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時；發(fā)生的反應(yīng)如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(2)反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子0.6mol時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。

III．KMnO4是一種常用消毒劑。

(3)其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是_________(填序號)。A．雙氧水B．消毒酒精(75%)C．肥皂水D．84消毒液(NaClO溶液)(4)其消毒效率(用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示)是NaClO的_________倍(保留兩位小數(shù))。

(5)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。

①配制250mL0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和_________。

②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入_________進(jìn)行酸化。

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．次氯酸。

③將②所得溶液用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：。實驗次數(shù)123消耗Na2S2O3溶液體積/mL19.3020.9821.02

(有關(guān)離子方程式為：MnO+S2O+H+→SO+Mn2++H2O；未配平)

計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為_________。(保留三個有效數(shù)字)28、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：。操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱i.A中部分固體溶解；上方出現(xiàn)白霧。

ii.稍后；產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴。

iii.B中溶液變藍(lán)

(1)現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___________。

(2)分析現(xiàn)象ⅱ；該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體；溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___________。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___________。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍(lán)的另一種原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是__________________。

(4)將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

用石墨作電極，離子放電取決于離子的放電順序,陽極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子，陰極：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；

①溶液中放電的是銅離子和氯離子，是CuCl2被電解；

②溶液中放電的是銅離子和氫氧根離子；硫酸銅和水都被電解；

③溶液中放電的是溴離子和氫氧根離子；溴化鈉和水都電解；

④溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

⑤溶液中放電的是氫離子和氯離子；氯化氫和水都被電解；

⑥液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

⑦溶液中放電的是氫離子和氫氧根離子；也就是只有水被電解；

其中只有水被電解的有④⑥⑦，答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO2電離平衡常數(shù)K=[c(H+)c(ClO)]/c(HClO2)，圖象中分析可知，pH=4.5時，c(ClO)=c(HClO2)，K=c(H+)=10-4.5；故A正確；

B．NaClO2溶液具有強氧化性；能使pH變色褪去，不能用pH試紙測該溶液的pH，故B正確；

C．說明氯酸為強酸完全電離，HClO2為弱酸，酸性：HClO2＜HClO3；故C正確；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中氯元素的存在還包括ClO2，該圖象上任何一點，都有故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A選項；鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B選項；1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量為燃燒熱，故B錯誤；

C選項；金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故C錯誤；

D選項；風(fēng)能是新能源之一，具有不穩(wěn)定性，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫燃燒熱。4、B【分析】【分析】

且的化學(xué)反應(yīng)能在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，且的化學(xué)反應(yīng)能在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，且的化學(xué)反應(yīng)能在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，且的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

A．由圖像可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足則該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．由圖像可知，等于生成物總能量—反應(yīng)物總能量故B正確；

C．加入催化劑，可改變反應(yīng)的活化能，則的值變化；故C錯誤；

D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；高溫下不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯誤。

故選B。5、D【分析】【分析】

該裝置為電解池。如圖：左邊電極室中轉(zhuǎn)化為硫元素化合價升高，故a電極為陽極，b電極為陰極。

【詳解】

A．電極a為陽極；A錯誤；

B．b極為陰極，電解質(zhì)為硫酸，酸性環(huán)境，發(fā)生的電極反應(yīng)為產(chǎn)生氣體為B錯誤；

C．b極消耗氫離子；酸性減弱，C錯誤；

D．a(chǎn)極附近轉(zhuǎn)化為故在a極放電的電極反應(yīng)式為：D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的堿性強于NaHA，Na2A與鹽酸反應(yīng)先生成NaHA，再產(chǎn)生H2A氣體，故圖中甲、丁線表示向Na2A溶液中滴加鹽酸；乙；丙線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸，以此來解析；

【詳解】

A．Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的堿性強于NaHA，Na2A與鹽酸反應(yīng)先生成NaHA，再產(chǎn)生H2A氣體，故圖中甲、丁線表示向Na2A溶液中滴加鹽酸；乙；丙線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸，A錯誤；

B．根據(jù)圖像甲、乙起始點可知甲起始pH為12，c(OH-)=10-2mol/L，再根據(jù)A2-+H2O?HA-+OH-可得Kh1===5×10-3，可得Ka2===2×10-13，乙的起始pH為8，c(OH-)=10-6mol/L，再根據(jù)HA-+H2O?H2A+OH-，可得Kh2===10-11，可得Ka1===10-3，可得Ka2·Ka1=2×10-13×10-3=2×10-16w=10-14；B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知c點沒有氣體產(chǎn)生，且c點為Na2A和鹽酸反應(yīng)恰好生成NaHA和NaCl為1：1（或者直接根據(jù)起始加入的是Na2A沒有A的損失），根據(jù)物料守恒，則有c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)；C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知b點對應(yīng)的滴定點為a點，c點為鹽酸和Na2A恰好反應(yīng)生成NaHA和氯化鈉，a點為NaHA和氯化鈉和H2A混合物，此溶液顯堿性，可知NaHA的水解顯堿性，促進(jìn)了水的電離，而d點為H2A和氯化鈉混合物，且顯酸性，電離顯酸，抑制水的電離，水的電離程度：b點>d點；D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫具有弱氧化性；能將變價金屬氧化為低價態(tài)，所以銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，A項錯誤；

B．具有氧化性的二氧化錳分別與還原性的濃HCl和濃HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2、Br2；B項正確；

C．氯化鐵溶液中鐵離子能夠發(fā)生水解；加熱氯化鐵溶液得到的最終產(chǎn)物為三氧化二鐵，C項錯誤；

D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性；二氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀，D項錯誤；

故選B。8、A【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。

【詳解】

A．熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1是1mol固態(tài)S完全燃燒生成二氧化硫這種穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故△H1可以表示硫的燃燒熱；A項正確；

B．熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO(g)△H2中，碳未完全燃燒，故△H2不能表示C的燃燒熱；B項錯誤；

C．熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3中生成的水為氣體，不屬于穩(wěn)定狀態(tài)，故△H3不能表示氫氣的燃燒熱；C項錯誤；

D．熱化學(xué)方程式H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)△H4中硫化氫氣體沒有完全燃燒生成二氧化硫，故△H4不能表示硫化氫的燃燒熱；D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B.壓強不變充入He使體積增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強增大；反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強增大；增大了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

結(jié)合和圖可知制取次磷酸鈷的原理:該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鉆，鈷失電子生成鉆離子，鉆離子通過膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO通過膜Ⅲ、Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室與鈷離子結(jié)合成Co(H2PO2)2，Na+通過膜Ⅳ在N極區(qū)形成氫氧化鈉；據(jù)此解答。

【詳解】

A．M為陽極；應(yīng)接電源的正極，則a為電源的正極，A錯誤；

B．Co(H2PO2)2在產(chǎn)品室生成，不是在陽極生成，陽極的電極反應(yīng)為Co-2e-=Co2+；B錯誤；

C．由分析可知膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜；C正確；

D．Co(H2PO2)2通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成物應(yīng)為Co和HPOCo(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O；D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)電解池的基本構(gòu)成；電解池陰陽極的定義及反應(yīng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．與電源正極相連的是電解池的陽極；故A不正確；

B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極；故B正確；

C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；

D．在電解池中；電子從電源的負(fù)極流出到陰極，故D不正確；

故選BC。

【點睛】

注意在電解池中電子的移動過程中，電子不能通過溶液，只能在導(dǎo)體中移動。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．會與Ba2+反應(yīng)，而不與Ba2+反應(yīng)，可知，隨著BaCl2加入，濃度降低，pH逐漸降低，對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是A項錯誤；

B．b點時，溶液中根據(jù)電荷守恒，則B項正確；

C．向b點溶液中加入NaOH，降低；溶液會向c點轉(zhuǎn)化，C項正確；

D．由得溶液中存在：D項錯誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時間較少，故反應(yīng)速率快，對應(yīng)的溫度更高，故曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應(yīng)速率c點最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應(yīng)，故a點到d點過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a、c、d三點的逆反應(yīng)速率：c＞d＞a，B錯誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過程，根據(jù)圖像可知，平衡時CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質(zhì)的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時N2的物質(zhì)的量為1mol，故有：故有平衡時N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP==1；D錯誤；

故答案為：AC。14、AD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為物質(zhì)的平均反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)呈正比，故A正確；

B．t1時CO的轉(zhuǎn)化量為0.40mol，則水的轉(zhuǎn)化量也為0.40mol，所以t1時水的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2時沒有發(fā)生變化，說明已達(dá)到平衡，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度求得平衡常數(shù)為：保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假設(shè)平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度為x，則有：解得故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時c(CO2)=0.20mol·L-1；B錯誤；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O；平衡正向移動，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO體積分?jǐn)?shù)一定減小，C錯誤；

D．該溫度條件下保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為y，則有解得到達(dá)平衡時H2轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，故答案為2mol氣態(tài)SO2和1mol氣態(tài)O2所具有的總能量；2mol氣態(tài)SO3所具有的總能量；

②E為活化能；反應(yīng)熱可表示為生成物總能量能；反應(yīng)物總能量的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，故答案為活化能；無；

③催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加V2O5會使圖中B點降低，因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱，因1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=2×(-99kJ?mol-1)=-198kJ?mol-1，故答案為不變；-198kJ?mol-1；

④因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則①：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJ?mol-1，則②：SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ?mol-1，則根據(jù)蓋斯定律，①×3+②×3可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)，△H=3×[(-296kJ?mol-1)+(-99kJ?mol-1)]=-1185KJ?mol-1，故答案為-1185KJ?mol-1。

點睛：本題考查反應(yīng)熱的圖像的認(rèn)識和有關(guān)計算。注意催化劑對反應(yīng)熱的影響以及蓋斯定律的應(yīng)用。本題的易錯點為④的計算，要注意利用蓋斯定律寫出S→SO3的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥?mol氣態(tài)SO2和1mol氣態(tài)O2所具有的總能量2mol氣態(tài)SO3所具有的總能量活化能無不變-198KJ/mol-1185KJ/mol16、略

【分析】【詳解】

（1）①NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性，pH=7；故答案為：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；

②氨水為弱堿，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，NH4+增多，氨水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，c(OH-)減小，溶液的pH將減??；故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；減??；減?。?/p>

（2）①堿或堿性溶液都可以使酚酞試液變紅，不能說明NH3·H2O弱堿；①錯誤；

②NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性，能說明NH3·H2O弱堿；②正確。

③濃度相等，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱；說明氨水部分電離，為弱堿，③正確；

④體積相等、濃度相等，物質(zhì)的量相等，無論是強堿還是弱堿都與鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說明NH3·H2O弱堿，④錯誤；選B，故答案為：B。【解析】酸NH4++H2ONH3·H2O+H+7NH3·H2ONH4++OH-減小減小B17、略

【分析】【分析】

（1）電解時；陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，兩極合并為電解池總反應(yīng)。

（2）a.Na2SO4與游離氯不反應(yīng)；不能除去陽極液中游離氯；

b.Na2SO3有還原性，游離氯有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Na2SO3有可以除去陽極液中游離氯；

c.海水中提取溴用到“空氣吹出法”將游離態(tài)的溴吹出；則除去陽極液中游離氯也可采取此方法；

d.由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；則降低陽極區(qū)液面上方的氣壓，游離氯的溶解度減小從液體中逸出，可除去陽極液中游離氯。

（3）①本小題考查的是對共價鍵的理解；碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)，二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價。

②氧化還原反應(yīng)中；物質(zhì)中元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作還原劑，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)中元素化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)做氧化劑，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，由此找出反應(yīng)物和生成物，在根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。

（4）①本小題涉及速率的影響因素，增大反應(yīng)物的濃度速率加快，則c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高；吸光度越大。

②c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低；吸光度下降。

③本小題涉及物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度在氧化還原反應(yīng)中的計算。

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，水電離的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣，則電解的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH。本小題答案為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH。

（2）a.Na2SO4與游離氯不反應(yīng)；不能除去陽極液中游離氯，故a不符合題意；

b.Na2SO3有還原性，游離氯有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Na2SO3有可以除去陽極液中游離氯，故b符合題意；

c.海水中提取溴用到“空氣吹出法”將游離態(tài)的溴吹出；則除去陽極液中游離氯也可采取此方法，故c符合題意；

d.由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則降低陽極區(qū)液面上方的氣壓，游離氯的溶解度減小從液體中逸出，可除去陽極液中游離氯，故d符合題意。答案選bcd。

（3）①碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)；二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價。本小題答案為：碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)，二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價。

②NaIO3中I元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由+5價升高到+7價生成NaIO4，Cl2中氯元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，化合價由0價降低到-1價生成Cl-，離子方程式為Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—。本小題答案為：Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—。

（4）①ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min時pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高，吸光度越大。本小題答案為：ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min時pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高(1分)；吸光度越大。

②c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。本小題答案為：c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低；吸光度下降。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略。即1m3食鹽水中I-的含量≤0.2mg?L-1×1m3×1000=0.2g時對離子交換膜影響可忽略，則1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水需處理掉1.47mg?L-1×1m3-0.2g=1.27g的I-時對離子交換膜影響可忽略。1.27gI-的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O，需NaClO的物質(zhì)的量為0.005mol，則此NaClO的體積為0.005mol/0.05mol/L=0.1L。本小題答案為：0.1?！窘馕觥?NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOHbcd碘元素和氯元素處于同一主族(VIIA)，二者最外層電子數(shù)均為7，ICl中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+1價Na++IO3—+Cl2+H2O===NaIO4↓+2H++2Cl—ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O10min時pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高，吸光度越大。c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降0.118、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖知，起始充入X的濃度為容器容積為則其物質(zhì)的量為

②由圖知，由起始到平衡時X、Y、Z的濃度變化分別為則

③Y的起始濃度為達(dá)到平衡時，Y的濃度減小了則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為

④內(nèi)的反應(yīng)速率

⑤達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此時的正反應(yīng)速率大于時的正反應(yīng)速率；這是因為反應(yīng)物濃度逐漸減小。

⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強保持不變；A項錯誤；

B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項錯誤；

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變；達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確。

答案選C。

(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，①②③則反應(yīng)速率最快的是②?！窘馕觥?∶2∶350%大于反應(yīng)物濃度逐漸減小C②19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計算前4s內(nèi)△c(C)，再由圖象計算前4s內(nèi)△c(A)；結(jié)合圖象判斷A與B的濃度變化之比，最后根據(jù)相同時間段內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫反應(yīng)的方程式；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率大??；

(3)根據(jù)相同時間間隔內(nèi)H2的體積變化判斷化學(xué)速率大?。唤Y(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；

(4)減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量；加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時又起到稀釋作用，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

I．(1)根據(jù)v=前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，則C的濃度變化為△c(C)=v(C)△t=0.05mol?L-1?s-1×4s＝0.2mol/L，根據(jù)圖象，12內(nèi)，A與B的濃度變化之比為(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s內(nèi)，A的濃度變化為△c(A)=(0.8?0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的濃度變化與C的濃度變化之比為0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)的反應(yīng)速率，以B為參照，則v甲=v(A)=0.1mol/(L?s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L?s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L?1·min?1=4.8mol·L?1·min?1=0.08mol/(L?s)；所以三個容器的反應(yīng)速率大小為乙＞甲＞丙，故答案為：乙；

Ⅱ．(3)相同時間間隔內(nèi)H2的體積變化越大；說明該時間段內(nèi)反應(yīng)速率越大，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，每分鐘內(nèi)生成氫氣的體積依次為：50；70、104、168、80、30，則反應(yīng)速率最大的時間段為3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，溫度對反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用，故答案為：3～4；溫度；

(4)減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入的物質(zhì)不與已有反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，同時又起到稀釋作用。A．NaNO3溶液，相當(dāng)于加入HNO3，HNO3具有強氧化性，反應(yīng)可產(chǎn)生氮氧化物，影響H2的量，故A不選；B．NaCl溶液，不參加反應(yīng)，起稀釋作用，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率降低，也不影響H2的量，故B選；C．Na2CO3溶液，消耗H+，導(dǎo)致H2的量降低，故C不選；D．CH3COONa，結(jié)合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，隨著反應(yīng)進(jìn)行，仍能電離出H+，即H+總量不變，不影響H2的量；故D選，故答案為：BD。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不放出氫氣?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙③.3～4④.溫度⑤.BD20、略

【分析】【詳解】

(1)Cl得電子能力強于I，則ICl中Cl元素顯－1價、I元素顯＋1價；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl；此反應(yīng)中沒有化合價的變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)IBr具有強氧化性，I元素顯＋1價，被還原成I－，被氧化成因此離子方程式為IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋；

(3)①溶液立即變紅，發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液紅色褪去，說明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；溶液紅色褪去；

②能使紅色褪去的物質(zhì)，可以具有強氧化性，如新制氯水中Cl2將SCN－氧化，也可以具有還原性，如SO2將Fe3＋還原；故A；C正確；

(4)CN－中N元素顯－3價，C元素顯＋2價，另一種單質(zhì)氣體為N2，因此反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；

(5)根據(jù)電離常數(shù)大小，推出酸電離出氫離子的能力強弱順序(酸性強弱)為H2CO3>HCN>根據(jù)“強酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確。【解析】＋1復(fù)分解反應(yīng)IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋酸性高錳酸鉀溶液將SCN－氧化，減小了SCN－的濃度，使反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失AC2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋5Cl－＋N2↑＋H2OAD四、判斷題(共2題，共20分)21、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、有機推斷題(共4題，共24分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)