2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍B.C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.C的分子數(shù)之比為1∶3∶22、向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。開始反應(yīng)時(shí)；按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是。

①在500℃時(shí)，5molCO和10molH2反應(yīng)。

②在500℃時(shí)，加入催化劑，10molH2與5molCO反應(yīng)。

③在450℃時(shí)，6molH2和3molCO反應(yīng)。

④在500℃時(shí)，6molH2和3molCO反應(yīng)。

⑤在450℃時(shí)，4molH2和2molCO反應(yīng)A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.C生成的速率與A消耗的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1∶3∶24、下列有關(guān)能源的說法不正確的是A.清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要元素都是碳和氫B.天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D.我國南?！翱扇急?，可能成為替代化石燃料的新能源5、下列關(guān)于烴的說法中錯(cuò)誤的是A.鹽酸、漂白粉、聚乙烯都屬于混合物B.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，一取代物有9種C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互稱同系物D.通常情況下，烷烴與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.17gH2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C—H鍵數(shù)0.5NAC.1mol鐵粉與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)一定小于NA7、下列石油的煉制和加工過程，屬于物理變化的是()。A.分餾B.重整C.裂化D.裂解8、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羥基戊烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________________。

(3)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_________________。10、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______(填序號(hào))。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)紐扣式微型銀鋅電池廣泛的應(yīng)用于電子表和電子計(jì)算器中，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作時(shí)電池電解質(zhì)溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)電極移動(dòng)。11、硫酸是無機(jī)工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)從能量角度分析圖中C表示_____________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義?____________。

(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。

(5)圖中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，則ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。12、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是__________,放電時(shí)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性______(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。

(4)銅鋅稀硫酸原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________。正極反應(yīng)式為__________。13、在化學(xué)反應(yīng)中；不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為________。14、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。15、根據(jù)所給的烴的球棍模型；寫出該有機(jī)物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)24、A；B、C、D、E、F、G、H均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，H是同周期元素中原子半徑最小的，G和H位置相鄰。請用化學(xué)用語回答：

(1)C元素在周期表中的位置_______

(2)以上元素，無最高正價(jià)的是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______

(3)D、E形成的穩(wěn)定化合物的化學(xué)鍵類型_______

(4)用電子式表示A和H形成化合物的過程_______

(5)寫出F的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______

(6)A與B形成的最簡單烴與H的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_______(填字母)。

(7)C和G的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與A、B形成的最簡單芳香烴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(8)298K、1.01×105pa時(shí)，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的熱量的變化數(shù)據(jù)(Q)如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點(diǎn)是_______(填字母)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍只表明正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B項(xiàng)；A；B、C的濃度不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B可選；

C項(xiàng)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB只表明逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D項(xiàng)；達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A；B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、B【分析】【詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，最大的是催化劑，其次是溫度，然后是濃度。在溫度相同時(shí)，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響最大，所以速率最快的是②，在溫度相同時(shí)，物質(zhì)的濃度越大，速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率：②>①>④>③>⑤，故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【詳解】

試題分析：A；對可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）來說；C生成的速率與A消耗的速率都只表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤．B、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，故B錯(cuò)誤；C、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，故C正確；

D；達(dá)平衡時(shí)；A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，這要看反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，故D錯(cuò)誤．故選C

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)；所以壓縮天然氣，液化石油氣的主要元素都是碳和氫，A正確；

B．天然氣；液化石油氣屬于非可再生能源；B錯(cuò)誤；

C．貯氫金屬在一定的溫度和壓強(qiáng)下能夠大量吸收氫氣；金屬原子可以與氫原子結(jié)合形成金屬氫化物，開辟了解決氫氣貯存；運(yùn)輸難題的新途徑，C正確；

D．可燃冰的儲(chǔ)量比較大；燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，對環(huán)境友好，所以可能成為替代化石燃料的新能源，D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．鹽酸為HCl的水溶液；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，屬于混合物，聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，A正確；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷共3種，其中正戊烷、異戊烷和新戊烷的等效氫數(shù)分別為：3、4、1種，所以C5H12的一取代物有8種；B錯(cuò)誤；

C．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)CH2；互稱為同系物，C正確；

D．通常情況下；烷烴較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．H2S與PH3的摩爾質(zhì)量均為34g/mol，故17g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者分子中均含18個(gè)質(zhì)子，故混合物中含質(zhì)子為9NA個(gè)；故A正確；

B．C2H6O可能的結(jié)構(gòu)有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者分子中有6個(gè)C—H鍵，后者有5個(gè)C—H鍵，所以4.6g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C—H鍵數(shù)目介于0.5NA到0.6NA之間；故B錯(cuò)誤；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，1mol鐵粉與1mol氯氣充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量，以1molCl2計(jì)算，Cl由0價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×2NA=2NA；故C錯(cuò)誤；

D．I2+H22HI，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，1molH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，生成的HI的分子數(shù)小于2NA個(gè)，可能大于NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、A【分析】【詳解】

A；分餾：互溶的兩種液體；利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，不屬于化學(xué)變化，A正確；

B；重整：在有催化劑作用的條件下；對汽油餾分中的烴類分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新排列成新的分子結(jié)構(gòu)的過程，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C；裂化：一定條件下；使含碳原子數(shù)較多、相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴分解為含碳原子數(shù)較少、相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D；裂解：以比裂化更高溫度；使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成氣態(tài)短鏈烴，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物屬于二烯烴；名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物屬于飽和一元醇；名稱是2-戊醇，B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3屬于烷烴；名稱是3-甲基己烷，C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物CH3CH(NH2)CH2COOH屬于氨基酸；名稱是3-氨基丁酸，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確有機(jī)物的命名方法是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤：（1）主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多）；（2）編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小）；（3）支鏈主次不分（不是先簡后繁）；（4）“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)苯與濃硝酸、濃硫酸混合物在60℃時(shí)反應(yīng)，生成硝基苯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O。

(2)氯堿工業(yè)中陽極上氯離子放電生成氯氣，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其為原子晶體，其熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而干冰屬于分子晶體，其熔化時(shí)破壞分子間作用力，因此，石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)?！窘馕觥?HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)10、略

【分析】【詳解】

（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選①；

②2H2+O2=2H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，故選②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，故選③；

可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反應(yīng)消耗水，KOH濃度增大，工作時(shí)電池電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O是正極，溶液中K+的向Ag2O電極移動(dòng)。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增強(qiáng)Ag2O11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示可知；圖中C表示反應(yīng)產(chǎn)物的總能量；

(3)根據(jù)圖示可知；F表示形成新鍵釋放的能量；

(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量有關(guān)；與E無關(guān)，故E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變越小，ΔH1＞ΔH2?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)產(chǎn)物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>12、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中,根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)，總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)銅鋅稀硫酸原電池中，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++e-=H2【解析】Pb氧化減小負(fù)PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2OZn-2e-=Zn2+2H++e-=H213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)際過程是化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量14、略

【分析】【分析】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看；反應(yīng)開始前，X；Y的物質(zhì)的量都為1.0mol，而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時(shí)，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【詳解】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)==1.8×10?3mol/(L·s)。答案為：1.8×10?3mol/(L·s)；

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=?H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案為：946。

【點(diǎn)睛】

由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)，對于方程式中的每個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯(cuò)誤。如我們在書寫方程式時(shí)，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)1.8×10?3mol/(L·s)94615、略

【分析】【分析】

（1）

左邊第一個(gè)碳原子連了兩個(gè)氫原子和碳原子，中間碳原子兩兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子，說明前面兩個(gè)碳原子是碳碳雙鍵，因此分子式：C3H6，故答案為：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案為：C5H12。

（3）

中左邊第一個(gè)碳連接兩個(gè)氫原子，第二個(gè)碳原子連一個(gè)氫原子兩個(gè)碳原子，說明前面兩個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，同理后面兩個(gè)碳原子也形成碳碳雙鍵，因此分子式：C4H6，故答案為：C4H6?！窘馕觥浚?）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H6三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以