2025年浙科版選修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關說法正確的是()A.電子云通常用小黑點的疏密來表示，小黑點密表示在該空間的電子數(shù)多B.已知Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是吸收光譜2、下列說法中正確的是A.所有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負性值都是最大D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負性值大，與氫形成的共價鍵極性強，容易形成氫鍵3、已知ⅣA族氫化物的沸點大小順序為CH4444，其主要原因為()A.氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.范德華力4、下列說法正確的是（）A.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關B.鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C.分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵5、最近我國科學家預測并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示；所有小球都代表碳原子)。下列說法正確的是。

金剛石T-碳A.T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B.T-碳晶體與金剛石晶體類似，屬于原子晶體C.T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學鍵不同D.T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同6、下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率B.C-O和Si-O的鍵能C.H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數(shù)D.鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點7、下列說法正確的是()

A.熔點：鋰<鈉<鉀<銣<銫B.由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D.已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則每個A＋周圍距離最近且等距的B－有8個8、經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關于PCl5的推斷正確的是（）A.PCl5晶體是分子晶體B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1D.PCl5晶體具有良好的導電性評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克10、下列關于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)11、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D.電負性R＞Y、X12、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為()

13、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵14、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵15、下列關于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高16、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

（1）s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

（2）p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道．18、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列原子或離子的核外電子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)銅：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。19、下表給出了14種元素的電負性：

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。20、I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____________，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)

II．含F(xiàn)e元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。回答下列問題：

(1)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標出的配位鍵。_____

(3)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。

(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。21、試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。22、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為______。

評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機界，硅元素以鍵構(gòu)成了整個礦物界；鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機界；無機界和當代工業(yè)。回答下列問題：

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為_____；分子空間構(gòu)型是__________。

(2)發(fā)生水解的機理如圖：

不能按照上述機理發(fā)生水解反應，原因是____________________。

(3)金剛石熔點為4440℃，晶體硅熔點為1410℃，金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領域有重要的應用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長高阿伏加德羅常數(shù)為則石墨晶體的密度為_______

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.電子云通常用小黑點的疏密來表示；小黑點密表示在該空間電子出現(xiàn)的概率更大，A錯誤；

B.Sm3+是由Sm原子失去3個價電子形成的離子，該原子中6s軌道上的2個價電子在最外層最容易失去，4f軌道上失去一個電子后，即可達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Sm3+的價層電子排布式為4f5；B正確；

C.Cu的價電子為3d104s1；所以Cu處于ds區(qū)，C錯誤；

D.電子由高能級躍遷至低能級時，需要釋放能量，因此電子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是發(fā)射光譜；D錯誤；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.第三周期元素中；鈉的第一電離能最小，故A錯誤；

B.鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯誤；

C.同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯誤；

D.因為氮；氧、氟的原子半徑?。浑娯撔灾荡?，與氫形成的共價鍵極性強，所以容易形成氫鍵，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

第IVA元素的氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力又叫范德華力。分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量就越多，因此物質(zhì)的熔沸點就越高，所以ⅣA族氫化物的沸點大小順序為CH4444。

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學鍵強弱有關；分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關，故A正確；

B.鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離；鍵長與成鍵原子的半徑和容所形成的共用電子對等有關，由于成鍵原子不可能緊挨，所以不是成鍵兩原子的半徑之和，故B錯誤；

C.分子中中百心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O；故C錯誤；

D.因C元素的電負性不大；非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息和T-碳的晶胞分析可知；T-碳是由C元素組成的單質(zhì)，與石墨；金剛石互為同素異形體，A選項錯誤；

B．T-碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代；屬于原子晶體，B選項正確；

C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學鍵均是共價鍵；相同，C選項錯誤；

D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化；雜化方式相同，D選項錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．金屬Mg屬于六方最密堆積；金屬Cu屬于面心立方最密堆積，二者的空間利用率相同均為74%，A錯誤；

B．原子半徑越?。还矁r鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則C-O和Si-O的鍵能前者高，B正確；

C．H2SO3中S的價層電子對個數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，H2SO4中S的價層電子對個數(shù)=4+（6+2-2×4）=4；二者相同，C錯誤；

D．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近；能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔；沸點低，D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A、堿金屬同主族單質(zhì)熔點依次降低，熔點：鋰>鈉>鉀>銣>銫，選項A錯誤；B、HCl比HI穩(wěn)定是因為H-Cl鍵比H-I鍵牢固的緣故，選項B錯誤；C、12g金剛石中含2molC-C鍵，12g石墨中含有1.5molC-C鍵，選項C錯誤；D、此晶體中每個A+被8個B-所形成的立方體包圍，B-也被8個A+所形成的立方體包圍，選項D正確。答案選D。8、C【分析】【分析】

在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學式知，晶體由和構(gòu)成；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.在固體狀態(tài)時；由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽離子，為離子晶體，A項錯誤；

B.在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學式知，晶體由和構(gòu)成；在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:1，B項錯誤；

C.根據(jù)B項分析晶體由和構(gòu)成；C項正確；

D.根據(jù)分析；該物質(zhì)是一個離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，在固體時沒有自由移動離子而不能導電，D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數(shù)比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。10、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較??；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質(zhì)子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。11、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學鍵是極性共價鍵；MgS含有的化學鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，故C錯誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強，其電負性越強，三種元素中Cl的非金屬性最強，則電負性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項正確；

B．氯化鋁在177.8℃時升華，熔沸點低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強電解質(zhì)，B選項錯誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項錯誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標為()；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

C選項為易錯點，解答時需理解：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。13、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖片分析，(1)s電子的原子軌道呈球形，只有一個原子軌道；(2)p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直?！窘馕觥壳?紡錘318、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr為24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為半充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)銅為29號元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為全充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋為26號元素Fe失去外圍的三個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d519、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格電負性大小關系得出同一周期；同一主族的電負性變化規(guī)律；短周期元素中，電負性最大的元素為F根據(jù)電負性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減??；周期性。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程+故答案為：共價；+

(3)Mg3N2：兩者電負性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點睛】

根據(jù)電負性的大小差值判斷化合物類型?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性共價+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC20、略

【分析】【分析】

I．由信息可知，溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體為Cu(NH3)4SO4?H2O。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析；含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，有孤對電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個數(shù)；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子價電子對數(shù)為3、4，所以雜化方式為sp2、sp3；N；O提供孤電子對；

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，據(jù)此判斷第一電離能大?。?/p>

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價態(tài)更高，導致中的O的電子向As偏移；據(jù)此判斷酸性強弱。

【詳解】

I．（1）溶液中呈天藍色微粒的化學式是[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

（2）加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；

（3）藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（4）Cu(NH3)4SO4?H2O中Cu2+與NH3之間的化學鍵由Cu2+提供空軌道；N原子提供電子對,為配位鍵(或共價健)；配體分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵(或共價健)；三角錐形。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Fe3+、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN?、配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CN?；6；

（2）①價電子對數(shù)=鍵+孤電子對數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價電子對數(shù)為：3、4，其雜化方式為sp2、sp3，故答案為：sp2；sp3；

②N、O提供孤電子對，所以故答案為：

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，則第一電離能為：As＞Se＞Ge，故答案為：As＞Se＞Ge；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強或分子中As價態(tài)更高，導致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強，故答案為：分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強.或分子中As價態(tài)更高，導致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強。

【點睛】

配位鍵是指由提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的一種特殊的共價鍵，可表示為：A→B，箭頭指向接受孤電子對的原子；通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物，一般配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界是配合物中心原子或離子和一定數(shù)目的配位體，是配合物的特征部分，外界是內(nèi)界以外的其他離子，比如：【解析】①.[Cu(H2O)4]2+②.降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度③.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-④.配位鍵(或共價健)⑤.三角錐形⑥.Fe3+⑦.CN—⑧.6⑨.⑩.?.?.As＞Se＞Ge?.分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強.或分子中As價態(tài)更高，導致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強21、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論進行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對數(shù)為×(4-3×1-1)=0，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0；價層電子對數(shù)為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對數(shù)為×(3-3×1)=0，價層電子對數(shù)為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對，分子空間構(gòu)型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對數(shù)為×(6-2×1)=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構(gòu)型為V型。

【點睛】

分子的中心原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)的計算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2。如果價層電子對數(shù)是4且不含孤電子對，則雜化軌道為sp3，四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對數(shù)是4且含有一個孤電子對，則雜化軌道為sp3，三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對數(shù)是4且含有2個孤電子對，則雜化軌道為sp3，V形；如果價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，則雜化軌道為sp2，平面三角形結(jié)構(gòu)，如果價層電子對數(shù)是2，則雜化軌道為sp，直線型結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號元素，Cu＋失去最外層1個電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)也相同的微粒，OH－有2個原子、8個電子，氧得到一個電子變成9個電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即雜化類型為sp2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO兩個成鍵元素只能形成1個σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12，即每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)為12。

考點：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識?！窘馕觥縖Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O12四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

(1)鍺和硅是同一主族元素，均為最外層電子數(shù)為4的主族元素，故基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為利用等電子體原理可知和CCl4互為等電子體，故分子空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；

(2)根據(jù)發(fā)生水解的機理圖可知，過程中由于Si原子上的3d空軌道中接受了H2O中O原子上的孤對電子；從而發(fā)生水解反應，而C原子只有兩個電子層，L層上沒有d軌道，故不能接受孤對電子，無法水解，故答案為：C沒有d軌道；

(3)金剛石和晶體硅均為原子晶體；其熔點高低主要取決于其中共價鍵的鍵能大小，由于C原子半徑比Si原子的小，故C-C的鍵長小于Si-Si的鍵長，一般共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，故金剛石熔點比晶體硅高的原因是結(jié)構(gòu)相似，C原子半徑小，C—C鍵能大，故答案為：結(jié)構(gòu)相似，C原子半徑小，C—C鍵能大；

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體；原子晶體是通過共價鍵結(jié)合的，由于共價鍵有方向性和飽和性，決定了原