2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷707考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某新型甲醚(CH3OCH3)燃料電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.H+由b電極向a電極遷移，b極周?chē)膒H變大B.多孔碳a能增大氣固接觸面積，該電極為電池負(fù)極C.甲醚直接燃燒的能量效率比燃料電池高D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)為2、ToC下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是。時(shí)間/s051015n(NO2)/mol8.00n1n24.00n(O2)/mol2.001.251.00n3

A.5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s）B.若10s時(shí)，再向容器中充入2molN2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大C.若5s時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小D.ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%3、25℃時(shí)，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=6.60：c(H2PO)＞c(HPO)B.0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0：c(NH)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)C.0.1mol·L-1NH4H2PO3溶液中：c(H+)＞c(HPO)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D.0.4mol·L-1氨水與0.2mol·L-1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH)+c(NH3·H2O)＞2c(HPO)+2c(H2PO)+2c(H3PO3)4、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀B.二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率加快5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)；觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是。

A.AB.BC.CD.D6、2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料；選擇氫能汽車(chē)作為賽事交通服務(wù)用車(chē)，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：

下列說(shuō)法不正確的是A.氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能B.的過(guò)程中，C.斷裂2mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D.化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)7、常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示；則下列說(shuō)法中不正確的是。

A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)+B.pH=2.7的溶液中：C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大8、工業(yè)上處理黃銅礦(主要成分CuFeS2)的方法之一，是將其電解轉(zhuǎn)變而成Cu2S。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a電極為電解池的陽(yáng)極B.每轉(zhuǎn)移2mole-，則生成1molCu2SC.氫離子由左室向右室移動(dòng)D.CuFeS2在陰極得到電子生成的還原產(chǎn)物為Cu2S9、2017-2020年；國(guó)家相繼出臺(tái)一系列政策，扶持光伏發(fā)電項(xiàng)目建設(shè)。圖1是太陽(yáng)能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.圖2交換膜一定為陽(yáng)離子交換膜B.圖2右池電極反應(yīng)為：C.Y接太陽(yáng)能電池N極D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為4mol評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、對(duì)氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對(duì)硝基苯甲酸()為原料；采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源B.陰極的主要電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gD.反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH增大11、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是。

A.電解池應(yīng)該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣12、如圖合上開(kāi)關(guān)k，電解一段時(shí)間后，測(cè)得f電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2。下列說(shuō)法正確的是。

A.a與電源的負(fù)極相連B.b電極反應(yīng)式為2H2O＋4e－＝2OH－＋H2↑C.電極c的質(zhì)量增加32gD.丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12.20%13、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖；

下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.溫度高于250℃時(shí)，升溫，催化劑的效率降低14、如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N(xiāo)型半導(dǎo)體時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是。

A.甲池中的石墨電極是電池的正極B.H+通過(guò)全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H＋-2e-=H2AQD.總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S↓15、鈉堿脫硫液()吸收一定量氣體后；可通過(guò)以下裝置實(shí)現(xiàn)再生。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極b應(yīng)接電源的負(fù)極B.m應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜C.出液2的大于進(jìn)液的D.出液1可使溴水褪色16、在絕熱的某剛性容器中置入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有A.與體積之比恒定不變B.與速率之比恒定不變C.混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變D.容器中溫度恒定不變17、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；

（4）如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)___mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。19、向一個(gè)體積可變的密閉器中充入4molA；1molB；發(fā)生如下反應(yīng)：

4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若容器體積為10L；反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為。

____。

（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率____，容器中D的體積分?jǐn)?shù)____。（填“增大”“減小”“不變”）

（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)____。（填“吸熱”或“放熱”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是____L。20、Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度；當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)。

（1）在100℃時(shí)，Kw的表達(dá)式為_(kāi)_______，在此溫度下，Kw的值為_(kāi)_______mol2/L2。

（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。

（3）室溫時(shí)將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c()和c(H+)之比為_(kāi)_______。

Ⅱ.現(xiàn)有溶質(zhì)為①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三種溶液；根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①的電離方程式：________。

（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是________（填序號(hào)）。

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小的是________（填序號(hào)）。

（4）在室溫下，將c(H+)均為0.1mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來(lái)的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為_(kāi)_______。

（6）三種酸溶液的pH相同時(shí)，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_______（填序號(hào)）。21、如圖裝置閉合電鍵K時(shí)；電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）乙中Ag電極的電極反應(yīng)是___，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為_(kāi)__g；

（2）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是___；

（3）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少3.75g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)___。22、完成下列填空。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是___________(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是___________。

A．B．C．D．E．

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。

(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A．X的濃度不再改變。

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

④該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為_(kāi)__________。23、草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解。常溫下，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。電離方程式電離常數(shù)

(1)常溫下，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸()，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸草酸鈉晶體。

①75%酒精的作用是____________________________________。

②將草酸與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的請(qǐng)將所得溶液中離子濃度按由大到小的順序排列：____________________________________________。

(4)已知某溫度下的為將的溶液和的溶液等體積混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。24、惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A；B、C；各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_(kāi)__（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。

（2）若電解的是CuSO4溶液；加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：

①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是_________。

②E的化學(xué)式是______________；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________。

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來(lái)的濃度可加入________。25、(1)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2)在下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量其燃燒生成的用過(guò)量飽和澄清石灰水吸收可得沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

寫(xiě)出被還原成和的熱化學(xué)方程式：________。26、已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

（1）一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為：_________

（2）碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式是：___________

（3）反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH為：_________________

（4）完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa時(shí)，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式________

（6）一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)___________

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)28、在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)__________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，溫度為T(mén)5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)__________。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小。

c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(3)請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___________。

(4)保持溫度，體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量___________，CaO的質(zhì)量___________，CO2的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)__________g。29、研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理對(duì)于解決化學(xué)污染問(wèn)題具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒；工業(yè)上常用氨水吸收。吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3?H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ?mol-1

②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ?mol-1

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(ag)ΔH3=ckJ?mol-1

則反應(yīng)SO2(g)+2NH3?H2O(aq)+O2(g)＝(NH4)2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=___。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-681.8kJ?mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為T(mén)K時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：。時(shí)間/min

濃度/mol?L-101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)=___mol?L-1?min-1。

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附，反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ?mol-1；已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是___；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(已知：氣體分壓(P分)氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù))

(4)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，只升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“＞”，“＜”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___。30、化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問(wèn)題；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)上，常采用以高鈦渣(主要成分為)為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

I.

II.

①下列措施能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.保持恒容通入惰性氣體B.在反應(yīng)器中增加C和的含量。

C.提高反應(yīng)溫度D.增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)。

(2)結(jié)合數(shù)據(jù)，說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由_______。

②下可直接分解制取反應(yīng)的原理如下：實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓總壓)和的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示。計(jì)算反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______平衡時(shí)，平衡常數(shù)_______(為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)已知的反應(yīng)歷程分兩步：

①

②

反應(yīng)進(jìn)程中的勢(shì)能圖如圖2所示：如果增加濃度，反應(yīng)速率將_______(填：加快、不變或變慢)，如果增加濃度反應(yīng)速率_______(填：加快、不變或變慢)，并結(jié)合反應(yīng)勢(shì)能圖解釋_______

31、根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問(wèn)題：

(l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0，某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：?；衔顲O2CH4CO摩爾生成焓（kJ·mol-1）-395-74.9-110.4

CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

(2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。

(3）一定溫度下反應(yīng)：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=__________（用平衡分壓p代替平衡濃度表示）

(4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4(g)與1.0molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________________

②壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________，判斷理由是______________________。溫度為T(mén)l℃、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處v(正)________v(逆）（填“<”、“>”或“="”)

(5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________.若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_(kāi)______m3

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

新型甲醚(CH3OCH3)燃料電池中，通入甲醚的電極為負(fù)極，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入O2的電極為正極，即a電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．該原電池中，a電極為正極、b電極為負(fù)極，H+由b電極向a電極遷移，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b極周?chē)膒H變??；故A錯(cuò)誤；

B．多孔碳a能增大氣固接觸面積；提高工作效率，但a電極為該原電池的正極，故B錯(cuò)誤；

C．甲醚直接燃燒的能量損耗大；利用率大約30%，燃料電池可將80%以上的能量轉(zhuǎn)化為電能，能耗小，所以甲醚直接燃燒的能量效率比燃料電池低，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極上甲醚(CH3OCH3)失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H6O-12e-+3H2O═2CO2+12H+；故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

反應(yīng)的方程式為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)△H＜0，起始時(shí)加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中數(shù)據(jù)可知n1=5，n2=4，n3=1。則。

A、體積為2L，5s內(nèi)二氧化氮濃度變化為3mol÷2L＝1.5mol/L，則5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為1.5mol/L÷5s＝0.3mol/(L?s)；故A正確；

B、若10s時(shí)，再向容器中充入2molN2O5(g)，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則NO2的體積分?jǐn)?shù)將減??；故B錯(cuò)誤；

C；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；絕熱恒容下，容器溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小，故C正確；

D、體積為2L，則根據(jù)方程式可知4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）

起始濃度（mol/L）410

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）20.51

平衡濃度（mol/L）20.51

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.125

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為2/4×100%＝50%；故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析以及三段式的應(yīng)用。選項(xiàng)B中注意等效平衡的靈活應(yīng)用。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol?L-1的H3PO3溶液用氨水滴定至pH=6.60，pKa2=6.60，結(jié)合Ka2==10-6.6可知，此時(shí)c(HPO)=c(H2PO)；故A錯(cuò)誤；

B．二元酸H3PO3不能電離出PO0.1mol?L-1的H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0，則c(H+)=c(OH+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH)=c(H2PO)+2c(HPO)；故B錯(cuò)誤；

C．NH4H2PO3溶液中H2PO的電離程度、NH的水解程度和H2PO的水解程度大小：10-6.60＞＞可知NH4H2PO3溶液中H2PO的電離程度大于NH和H2PO的水解程度，溶液顯酸性，離子濃度大小為：c(H+)＞c(HPO)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)；故C正確；

D．0.4mol?L-1的氨水與0.2mol?L-1的NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)，結(jié)合物料守恒可知：c(NH)+c(NH3?H2O)=2c(HPO)+2c(H2PO)+2c(H3PO3)；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意H3PO3為二元酸；難點(diǎn)為C，要注意結(jié)合離子的水解和電離判斷NH4H2PO3溶液的酸堿性。4、B【分析】【詳解】

A．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，不發(fā)生反應(yīng)，再通入過(guò)量NH3，過(guò)量NH3與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，與Ba2+反應(yīng)生成亞BaSO3沉淀；A正確；

B．二氧化硅能夠使光線全反射；因此可用于制作光導(dǎo)纖維的原料，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)锳l(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而氨水中的一水合氨為弱堿，與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不能溶解Al(OH)3，所以用AlCl3溶液制取Al(OH)3；沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好，C正確；

D．加入少量CuSO4固體，Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu；鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，使反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【詳解】

A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化產(chǎn)生與Ba2+產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；且Ag+能與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則原溶液中不一定含A錯(cuò)誤；

B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不產(chǎn)生BaSO3沉淀；B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解使溶液顯堿性，而硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，故碳酸鈉溶液的pH比硫酸鈉的大，C正確；

D．Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；這是碘單質(zhì)的特征反應(yīng)，不是氯氣與淀粉的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能，A正確；

B．由蓋斯定律知<0；氣體變成液體，該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，B正確；

C．氫氣燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故斷裂2mol氫氣和1mol氧氣中化學(xué)鍵所需能量小于斷裂2mol水中化學(xué)鍵所需能量，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)，則c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)；A項(xiàng)正確；

B．由圖像可知pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時(shí)，c(HC2O)=c(C2O)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可知==1000；B項(xiàng)正確；

C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水；可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2；溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在a電極上Cu失去電子被氧化為Cu+，Cu+結(jié)合S2-生成Cu2S；因此a電極為電解池的陽(yáng)極，A正確；

B．根據(jù)圖示可知：每轉(zhuǎn)移2mole-，在陽(yáng)極生成1molCu2S，在陰極生成1molCu2S，共生成2molCu2S；B錯(cuò)誤；

C．氫離子帶正電荷，會(huì)向負(fù)電荷較多的陰極區(qū)移動(dòng)，故H+會(huì)由左室向右室移動(dòng)；C正確；

D．在CuFeS2中Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)，在陰極得到電子被還原生成+1價(jià)的Cu2S；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。9、B【分析】【分析】

由題意知，圖1為太陽(yáng)能電池工作示意圖，屬于原電池，圖2與圖1聯(lián)合時(shí)，圖2為電解池，由圖2知，X電極反應(yīng)為發(fā)生還原反應(yīng)，故X為陰極，與電源負(fù)極相連，由圖1可知，電池的陽(yáng)離子向P電極移動(dòng)，所以P電極是太陽(yáng)能電池的正極，N電極為負(fù)極，故X電極連接N電極，Y電極連接P電極。

【詳解】

A．由分析知，X電極流入電子，Y電極失去電子，為了維持電荷守恒，可以是陽(yáng)極室的陽(yáng)離子（如H+）移入陰極室，也可以是陰極室陰離子陰離子（如）移入陽(yáng)極室；故交換膜可以是陽(yáng)離子或陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B．由圖2知，Y極VO2+失電子轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：VO2+-e-+H2O=+2H+；B正確；

C．由分析知；Y電極連接太陽(yáng)能電池P電極，C錯(cuò)誤；

D．由Y電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，知每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中有2molH+生成；D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】該裝置為電解池，左側(cè)由對(duì)硝基苯甲酸生成對(duì)氨基苯甲酸，發(fā)生還原反應(yīng)，故左側(cè)是陰極，則右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為左側(cè)為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該電解池右側(cè)為陽(yáng)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源，故A正確；

B．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應(yīng)式為+6e-+6H+→+2H2O；故B正確；

C．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動(dòng)向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole－時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)；陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少0.5mol水，質(zhì)量為9g，故C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)氫離子移動(dòng)向陰極，則反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)硫酸濃度會(huì)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；

答案選A。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AD【分析】【分析】

f電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則f電極為陽(yáng)極，從而得a為陰極、b為陽(yáng)極、c為陰極、d為陽(yáng)極、e為陰極。F電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，則生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，線路中轉(zhuǎn)移電子2mol，丙池中參加反應(yīng)的H2O為1mol。

【詳解】

A．由以上分析知；a為陰極，與電源的負(fù)極相連，A正確；

B．b電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH--4e-==O2↑+2H2O；B不正確；

C．電極c為陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-==Cu；線路中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成Cu1mol，c電極質(zhì)量增加64g，C不正確；

D．丙中電解的實(shí)質(zhì)是電解水，線路中轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)電解的水為1mol，溶液質(zhì)量減輕18g，K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12.20%；D正確；

故選AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減?。粍t升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減?。粍t升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，根據(jù)圖像250℃時(shí)催化效率最高，當(dāng)溫度高于250℃，隨著溫度的升高催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象；當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，催化劑的催化效率降低，D正確；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

由電子流向可知石墨電極為正極，負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S；以此解答該題。

【詳解】

A．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；由圖分析可知，甲池中的石墨電極是原電池的正極，A錯(cuò)誤；

B．H+向正極移動(dòng)；應(yīng)通過(guò)全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池，B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ；C錯(cuò)誤；

D．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過(guò)氧化氫，則總反應(yīng)為：H2S+O2H2O2+S↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。15、BD【分析】【分析】

脫疏完后的溶液液在陰極區(qū)發(fā)生析氫反應(yīng)，使陰極區(qū)pH值上升，因此過(guò)量的OH-與HSO3-反應(yīng)生成SO32-或與Na+結(jié)合生成NaOH。因此左側(cè)再生液為NaOH和Na2SO3溶液，由于電荷守恒，中間區(qū)的Na+進(jìn)入左側(cè)，而在右側(cè)，發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2O-4e-=O2+4H+，H+透過(guò)陽(yáng)膜定入中間區(qū)，因此.出液1為H2SO3溶液。此反應(yīng)本質(zhì)是雙陽(yáng)膜電解法。

【詳解】

A．電極b；發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；

B．m為陽(yáng)離子交換膜，允許H+和Na+通過(guò)；在左側(cè)出現(xiàn)再生液，B正確；

C．由于右側(cè)水放電，放氧生酸，水的量減少，故H2SO4的濃度變大；pH減低，C錯(cuò)誤；

D．出液1為H2SO3溶液；可使溴水褪色，D正確；

故選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)反應(yīng)體系中；各組分的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，由于同溫同壓下，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量呈正比，故各組分的體積不變，即各組分的體積之比恒定不變，可以說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．F2(g)和ClF(g)的反應(yīng)速率之比始終為1:1，故F2(g)和ClF(g)的反應(yīng)速率之比恒定不變；不能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)前后；各原子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量不發(fā)生改變，故在該反應(yīng)體系中，Cl的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變，即Cl的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．在絕熱容器中；容器中溫度恒定不變，可以說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，說(shuō)明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；是電池負(fù)極；

(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)；

(4)通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH；則電路中通過(guò)6mol電子；

(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

【點(diǎn)睛】

以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)b6對(duì)環(huán)境無(wú)污染19、略

【分析】【分析】

根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響解題。

【詳解】

（1）A物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)率v(A)=v(D)=0.3mol·L-1/2min=0.15mol/(L；min)；

（2）壓縮容器增大壓強(qiáng)，使c(D)變大，則逆反應(yīng)的速率增大。因“4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)”反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；加壓不能使平衡移動(dòng)，容器中D的體積分?jǐn)?shù)不變。

（3）據(jù)質(zhì)量守恒有4M(A)+M(B)=3M(C)+4M(D)，當(dāng)M(B)>3M(C)時(shí)，得M(A)

溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；即升高溫度使平衡左移，則正反應(yīng)放熱。

（4）某溫度：4A(g)+B(s)3C(s)+4D(g)10L起始/mol：4100(相當(dāng)于/mol：0034)

平衡/mol：10.252.250.3×10VL起始/mol：001.54.4平衡/mol：0.6V

C是固體物質(zhì)，其用量改變不能使平衡移動(dòng)。因壓強(qiáng)不能使題中平衡移動(dòng)，故有4:4.4＝（0.3×10）:（0.6V），得V＝5.5L?！窘馕觥?.15mol/(L、min)增大不變放熱5．5L20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合圖像及Kw=c(H+)?c(OH-)計(jì)算；

(2)利用H++OH-=H2O計(jì)算；

(3)溶液稀釋時(shí)；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

Ⅱ.CH3COOH為弱電解質(zhì)，HCl、H2SO4均為強(qiáng)酸。

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1：1。

(3)室溫時(shí)，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當(dāng)三種溶液pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl為強(qiáng)酸只能電離出1個(gè)氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強(qiáng)酸；能電離出2個(gè)氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質(zhì)的量濃度最大的是①。

(3)當(dāng)三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來(lái)的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來(lái)的則c(H+)由大到小的順序是①＞②＝③。

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為1：1：2。

(6)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時(shí)，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①＜②＝③?！窘馕觥竣佗邰佗冖邰佗冖?1、略

【分析】【分析】

甲和乙形成有鹽橋的原電池，相當(dāng)于給丙外加電源，因此丙屬于電解池，甲中a為活潑金屬即失電子為負(fù)極，b中Ag為正極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽(yáng)極，d為陰極。

【詳解】

（1）乙中Ag為正極，其電極上是銀離子得電子生成銀單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag；Zn從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子，已知電路中有0.02mol電子通過(guò)，所以消耗的Zn為0.01mol，

（2）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：

（3）已知堿0.1mol，

210.1mol0.05mol

因此：

丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以所以

因此實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；

（4）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，根據(jù)鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極原理，則陽(yáng)極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以要把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。【解析】Ag++e-=Ag0.650.165“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”22、略

【分析】【分析】

(2)從圖像分析；反應(yīng)物是X；Y，生成物是Z，5min達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量的改變量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol。

（1）

①在0~1min；1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五個(gè)時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min，故選C；該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；

②在2~3min內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得到關(guān)系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，則2~3min內(nèi)v(HCl)==0.05mol/(L?min)。

（2）

①物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1．v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、體系的總壓強(qiáng)等。

A．X的濃度隨反應(yīng)過(guò)程的改變而改變；保持不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中隨反應(yīng)過(guò)程的改變而改變；保持不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨著正向進(jìn)行減?。荒嫦蜻M(jìn)行增大，保持不變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應(yīng)物和生成物都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直都不變，不能作為判斷依據(jù)，D不符合題意；

故選ABC。

③由圖中可知，Y的起始物質(zhì)的量是1.0mol，2min時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.9mol，轉(zhuǎn)化率為

④根據(jù)pV=nRT可知，在溫度和體積相同的情況下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，因此達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比==【解析】(1)C因反應(yīng)放熱；溫度升高，反應(yīng)速率增大0.05mol/(L?min)

(2)3X+Y2ZABC10%23、略

【分析】【詳解】

(1)由題給數(shù)據(jù)可知，的電離常數(shù)大小為故草酸銨溶液顯酸性，pH＜7；

(2)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

(3)①加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度；便于晶體析出。

②二者完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為草酸氫鈉，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

(4)混合后所得溶液中則【解析】<降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出24、略

【分析】【詳解】

（1）電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，A+B→E+NaCl，說(shuō)明A、B為NaOH和Cl2，C為H2，E是NaClO；甲是短周期元素的單質(zhì)，是日常生活中常用的包裝材料，甲+A→D+H2，則A是NaOH，甲是Al，B是Cl2。

①甲與A反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②E與少量CO2反應(yīng)，即NaClO與少量CO2反應(yīng)，生成HClO與HCO3-；

故答案為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)況），即陰陽(yáng)極分別產(chǎn)生0.005molH2和Cl2。由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；可得：

n（OH-）=2n（Cl2）=0.01mol，c（OH-）=0.1mol/L,pH=13。

故答案為13；

（2）若電解的是CuSO4溶液，生成的產(chǎn)物為Cu、O2和H2SO4，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明A為H2SO4，B為Cu，C為O2。

①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中；即濃硫酸和Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，②銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時(shí)間變化的圖象是開(kāi)始濃度減小，最后濃度不變。

故答案為A；②E是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO、水和硫酸銅，所以E為SO2，電解時(shí)陽(yáng)極是OH-放電，故電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+。故答案為SO2；4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+。③若CuSO4足量，則陰極產(chǎn)物只有Cu，陽(yáng)極是O2，且二者物質(zhì)的量之比為2∶1；若要將溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，可加入CuO固體，或者CuCO3固體，CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑）。

故答案為CuO或CuCO3【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-13ASO24OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+CuO或CuCO325、略

【分析】【詳解】

(1)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)因生成的用過(guò)量飽和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，則的物質(zhì)的量是由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為即無(wú)水乙醇完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為而完全燃燒無(wú)水乙醇時(shí)生成二氧化碳，則放出的熱量為熱化學(xué)方程式為

(3)依據(jù)蓋斯定律可知，得。

則被還原成和的熱化學(xué)方程式為【解析】26、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的含義計(jì)算燃燒熱；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)圖示中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題干中的熱化學(xué)方程式知，一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH==283kJ·mol-1；故答案為：－283kJ·mol-1；

（2）根據(jù)蓋斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I×2-II得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=(-437.3kJ·mol-1)×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1，即熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I-II得CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1+566.0kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案為：128.7kJ·mol-1；

（4）C與氧氣反應(yīng)生成CO時(shí)放熱，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2時(shí)也放熱，所以完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO時(shí)都生成CO2；放出的熱量C多，故答案為：C；

（5）8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4燃燒時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol；

（6）結(jié)合Cl元素的化合價(jià)可知B→A+C反應(yīng)為3ClO?=ClO3?+2Cl?，生成1molC時(shí)能量變化為3×60kJ?63kJ?0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1，故答案為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1?！窘馕觥浚?83kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1128.7kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、原理綜合題(共4題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖像可知，平衡常數(shù)K=c(CO2)=0.2mol/L。

(2)a．平衡常數(shù)增大；此時(shí)改變的條件是升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；

b．由于是升高溫度，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡移動(dòng)后溫度會(huì)有所降低，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故b正確；

c．反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；故c正確；

d．根據(jù)b的分析可知在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減??；故d錯(cuò)誤；

故答案為bc。

(3)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知；隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短，所以曲線B向曲線A靠近。

(4)容器體積不變，充入CO2氣體，c(CO2)增大，平衡左移，則CaCO3的質(zhì)量增大，CaO的質(zhì)量減小，因?yàn)闇囟炔蛔?/p>