2025年人民版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中正確的是()A.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為的長度D.的模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、以下幾種氣體可用如圖所示裝置干燥；收集的是。

①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3

A.①③④B.②⑤⑥C.②③④D.①⑤⑥3、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱4、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

下列有關(guān)說法錯誤的是A.將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B.通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C.副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D.沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，5、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下；下列說法正確的是（）

A.若D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)6、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時，溶液中D.初始濃度7、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D8、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。10、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。11、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。15、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。16、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)17、某實(shí)驗(yàn)小組為了探究SO2的性質(zhì)；設(shè)計了如下裝置；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置；檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）B試管中的現(xiàn)象是______。

（3）試管C無明顯現(xiàn)象；某小組取一部分反應(yīng)后的溶液，分別滴加以下試劑，請你預(yù)測能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學(xué)式。

。加入試劑。

能否生成沉淀。

沉淀的化學(xué)式。

氯水。

_____________

__________

氨水。

__________

___________

18、某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。

（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式________________。裝置C的作用是__________________________

（2）用酒精噴燈對裝置D加熱；得到灰黑色粉末用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

。步驟。

操作。

現(xiàn)象。

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸。

溶解；有氣泡。

2

取步驟1中溶液；滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置。

白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色。

3

取步驟1中溶液；滴加KSCN溶液。

無現(xiàn)象。

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量。

先變紅；后褪色。

①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學(xué)式）。

②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

③步驟4中；溶液變紅的原因?yàn)開____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。

（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是________。19、某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中；記錄現(xiàn)象如下：

。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染；將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

劇烈反應(yīng)；有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag+；但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm之間）的Ag；其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料；繼續(xù)探究。

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag?2O在H?2O?2分解反應(yīng)中的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag?2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)20、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。21、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場購買海帶并設(shè)計提碘的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作2包括以下步驟：a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號)。

②完成步驟a時要及時放氣，放氣時分液漏斗下端應(yīng)_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”)，放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下，當(dāng)下層液體剛好放完時關(guān)閉活塞，______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進(jìn)行粗碘提純。簡述純化I2的原理：_____。棉花的作用是______。

24、某興趣小組設(shè)計了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對難分解。

請回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保(3)過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時；不斷轉(zhuǎn)動坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。25、硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn)；稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：

已知：①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇；極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點(diǎn)73℃；在135℃時分解。

③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取硝酸鋁；請回答：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________mol·L－1。反應(yīng)2中的離子方程式____________。

（2）下列說法合理的是________。

A反應(yīng)1中加入的NaOH溶液；除油污和氧化膜，所以要足量。

B沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解。

CAl（NO3）3·9H2O干燥時；可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋。

D制取后的Al(NO3)3必須密封保存。

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng)，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關(guān)的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________，Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認(rèn)為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。26、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑，為無色或白色顆?；蚍勰罱Y(jié)晶，加熱至560℃開始分解，是一種較強(qiáng)的氧化劑，水溶液呈中性,溶解度在0℃時為4.74g，100℃時為32.3g。下圖是利用過氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化，加入過量的KI溶液，使碘酸鉀反應(yīng)完全，最后加入指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗25.00mL該滴定液時恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。求得的純度比實(shí)際值偏大，可能的原因是________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．若氣體為惰性氣體；則分子為單原子分子，就不存在化學(xué)鍵，A錯誤；

B．PCl3分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此PCl3分子是極性分子；B錯誤；

C．氫鍵的鍵長就是指X與Y原子之間的距離，一般定義為的長度；C正確；

D．的價層電子對數(shù)是3+=4，且中心O原子上含有1對孤對電子對，所以模型是四面體形；而粒子的立體構(gòu)型為三角錐形，二者不一致，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

由圖示可知?dú)怏w用堿石灰來干燥；說明氣體是顯中性或堿性，不能是酸性氣體；由收集方法是向下排空氣方法說明該氣體密度比空氣小。

【詳解】

①H2密度比空氣?。磺覍儆谥行詺怏w，①符合要求；

②O2密度比空氣大；且屬于中性氣體，①不符合要求；

③CO2密度比空氣大；且屬于酸性氣體，③不符合要求；

④SO2密度比空氣大；且屬于酸性氣體，④不符合要求；

⑤CH4密度比空氣??；且屬于中性氣體，⑤符合要求；

⑥NH3密度比空氣??；屬于堿性氣體，⑥符合題意；

綜上所述可知：符合要求的物質(zhì)序號是①⑤⑥；故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

堿性干燥劑只能用來干燥中性氣體或堿性氣體；酸性干燥劑只能用來干燥酸性或中性氣體；中性干燥劑理論上可以干燥酸性、堿性、中性氣體，但堿性氣體NH3不能使用中性干燥劑無水CaCl2干燥；H2S屬于酸性氣體，同時具有還原性，不能使用酸性干燥劑濃硫酸來干燥；用排空氣法收集氣體時，主要考慮氣體的密度與空氣的相對大小，密度比空氣小的使用向下排氣法，密度比空氣大的使用向上排空氣方法。3、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D正確。

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.加熱蒸干會使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4；故A錯誤；

B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2；B正確；

C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進(jìn)入煅燒爐，分解為生石灰，同時產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2；故C正確；

D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3；D正確；

答案為A。5、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，若D中無水硫酸銅變藍(lán)，不能說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水；因?yàn)镈外的水蒸氣會進(jìn)入到D裝置中引起變藍(lán)，故A錯誤；

B選項(xiàng)；裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯誤；

C選項(xiàng)；裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗(yàn)氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，故C正確；

D選項(xiàng)；裝置A不能直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，因?yàn)樵撗b置缺少加熱裝置，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。二、多選題(共3題，共6分)6、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯誤；

C．當(dāng)時，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯誤。

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)412、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH215、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙16、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)17、略

【分析】（1）A試管中銅被濃硫酸氧化，生成二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2具有漂白性，B試管中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；（3）滴加氯水，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，故滴加氯水能生成沉淀；加氨水，SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3，BaCl2＋(NH4)2SO3=BaSO3↓＋2NH4Cl，加氨水能生成BaSO3沉淀?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液褪色能BaSO4能BaSO318、略

【分析】【分析】

A中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCO3MgO+CO2↑；實(shí)驗(yàn)時B中發(fā)生的化學(xué)方程式是。

CO2+ZnZnO+CO，裝置C的作用是除去CO中CO2，經(jīng)無水CaCl2干燥后，在D中進(jìn)行CO還原Fe2O3，E中收集CO，F(xiàn)中除去CO2。

【詳解】

（1）裝置B中鋅將CO2還原，發(fā)生的化學(xué)方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；

（2）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體；結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；

②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

③因Fe3＋遇SCN－顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為取上述褪色后的溶液少量；再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立。

（3）上述裝置；從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是：若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價，試題綜合性較強(qiáng)，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學(xué)的知識進(jìn)行解答．【解析】Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含F(xiàn)eO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E，以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置19、略

【分析】【分析】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能。②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，發(fā)生的化學(xué)方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【詳解】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近出現(xiàn)紅棕色氣體；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解，故本題答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能；故答案為：加入稀鹽酸(或NaCl溶液)；

②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，所以用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為：用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是過氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故本題答案為：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)Ag2O可溶于足量氨水中，轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，而銀不溶于氨水，若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中是過氧化氫和氧化銀發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)，氧氣水，其化學(xué)方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O，本題答案為：①氨水；②H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考察實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與評價；通過對新舊信息的加工開發(fā)，實(shí)現(xiàn)指定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。本題中以銀鏡試管的清洗為載體，考查了一系列和銀有關(guān)的知識點(diǎn)，重在培養(yǎng)學(xué)生的分析；總結(jié)能力。

【解析】出現(xiàn)紅棕色氣體3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O加入稀鹽酸(或NaCl溶液)用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2H2O2O2↑+2H2O氨水H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O五、計算題(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L?！窘馕觥?.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-821、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮?dú)?；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?，該反?yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題意在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常用化學(xué)儀器及使用方法以及化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。22、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成過氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應(yīng)中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)分析，鈉在中燃燒的化學(xué)方程式為：反應(yīng)前后鈉元素從0價變?yōu)?1，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；

（6）可與生成的反應(yīng)生成所以在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點(diǎn)燃的方法處理尾氣?！窘馕觥緾aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點(diǎn)燃六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

海帶中提取I2，即將海帶中的I-溶于水中，再將其氧化為I2，再利用CCl4萃取從水中提取出來。

【詳解】

（1）操作為從水中分離出I2，即為萃取分液。具體操作順序?yàn)閑dacb。在振蕩過程中CCl4揮發(fā)導(dǎo)致分液漏斗中氣壓增大為了防止炸裂引發(fā)安全事故，需要進(jìn)行放氣，放氣時分液漏斗下端朝上轉(zhuǎn)動活塞放氣。將漏斗置于鐵圈上打開上端活塞靜置分層，然后從下口放出下層，再從上口倒出上層。答案為edacb；向上傾斜；排除氣體防止壓強(qiáng)過大分液漏斗炸裂；打開上端活塞靜置；從上口倒出上層；

（2）從圖可以看出I2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aI和NaIO3，那么反應(yīng)按照升降守恒配平即可，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。答案為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

（3）從圖看NaI和NaIO3經(jīng)稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，即反應(yīng)為6H++5I-+=3I2+3H2O。答案為6H++5I-+=3I2+3H2O；

（4）碘易升華經(jīng)冷卻之后便可被收集起來。該裝置中I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的。棉花為防止I2蒸汽升華至空氣中。答案為I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的；防止I2蒸汽升華至空氣中?！窘馕觥?1)edacb向上傾斜排除氣體防止壓強(qiáng)過大分液漏斗炸裂打開上端活塞從上口倒出上層。

(2)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(3)6H++5I-+=3I2+3H2O

(4)I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的防止I2蒸汽升華至空氣中24、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，調(diào)節(jié)pH、過濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃，洗滌后得到二氧化錳粗品，多步操作后得到二氧化錳精品；方案二在MnO和水中同時通入CO2和氨氣；浸取后得到濾液2，蒸發(fā)；過濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品，多步操作得到精品。

【詳解】

（1）方案一中通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過濾而除去，故鐵元素以被除去；

（2）A.受熱易分解，其他硝酸鹽相對難分解，步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳；選項(xiàng)A錯誤；

B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在MnO和水中同時通氨氣和進(jìn)行反應(yīng)；選項(xiàng)B錯誤；

C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用；選項(xiàng)C正確；

D.方案一有硝酸參與；產(chǎn)生氮的氧化物，故方案二與方案一相比，方案二相對比較環(huán)保，選項(xiàng)D正確；