全國(guó)公開課一等獎(jiǎng)初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)（人教2024年新編）《原子結(jié)構(gòu)》課件

課題2原子結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第二課時(shí)

原子核外電子的排布

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子核外電子的排布規(guī)律。2.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子排布。3.理解元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的規(guī)律。4.知道原子如何形成離子，離子也可構(gòu)成物質(zhì)。原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）1.原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)知識(shí)回顧：2.原子構(gòu)成示意圖＋＋＋原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子原子核電子在核外廣闊的空間里做高速運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞嗎？電子在核外的運(yùn)動(dòng)會(huì)有什么特點(diǎn)？新課導(dǎo)入：一、原子核外電子的排布1.核外電子是分層排布的資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。

由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。經(jīng)研究，核外電子是分層排布的（如圖）

核外電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層。一

二

三

四

五

六

七2.核外電子分層排布依據(jù)近

遠(yuǎn)低高電子層：離核：能量：第一層第二層第三層第四層（1）離核越近,__________；離核越遠(yuǎn)，_________。（2）核外電子最多____，離核最近的叫第一層，離核最遠(yuǎn)的叫_________。能量越低能量越高7層最外層

3.排布規(guī)律：(1)第一層最多排2個(gè)電子(2)第二層最多排8個(gè)電子(3)最外層最多排8個(gè)電子（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)。）(4)電子盡量先排滿能量低的內(nèi)層，再逐步排能量高的外層。（能量最低原則）(1)原子的結(jié)構(gòu)(鈉原子為例）第一層(2個(gè)電子)第二層(8個(gè)電子)第三層(1個(gè)電子)如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？4.原子結(jié)構(gòu)示意圖+13283（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（鋁原子為例）圓圈表示原子核圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)原子核的電性氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar5.部分原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出光亮的黃色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙?。鈉原子氯原子當(dāng)金屬鈉遇上氯氣，將會(huì)上演什么？1.離子的形成二、離子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了謝謝鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶電荷的原子叫做離子Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2.離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán).3.離子的分類（1）陽(yáng)離子表示方法：[Mn+]常見的陽(yáng)離子：Na+鈉離子Mg2+鎂離子Al3+鋁離子Cu2+銅離子Fe3+鐵離子Fe2+

亞鐵離子H+氫離子NH4+銨根離子。（2）陰離子表示方法：[Mn-]常見到陰離子：F-氟離子Cl-氯離子O2-

氧離子S2-硫離子OH-氫氧根離子NO3-硝酸根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子。4.最外層電子數(shù)特點(diǎn)（1）.金屬元素最外層電子數(shù)一般＜4個(gè)；

（2）.非金屬元素最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)；（3）.稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8（He是2個(gè)）。容易失去最外層電子→形成陽(yáng)離子（+）容易得到最外層電子→形成陰離子（-）不易得失最外層電子→（是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)5.離子和原子的關(guān)系原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)電性表示方法相互轉(zhuǎn)變質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電元素符號(hào)表示：O、Na離子符號(hào)表示：Na+離子符號(hào)表示：O2-陽(yáng)離子

陰離子

原子

得電子失電子經(jīng)典例題例1.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。已知鈉離子（Na+）的原子核中質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，下列有關(guān)Na+的說(shuō)法正確的是（）。A．原子核外電子數(shù)為11

B．它帶1個(gè)單位的正電荷

C．原子核內(nèi)的正電荷數(shù)為+10

D．在化學(xué)反應(yīng)中很活潑【解析】A、鈉離子是鈉原子失去1個(gè)電子后形成的，鈉原子的核外電子數(shù)為11，所以鈉離子核外電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B、鈉離子是鈉原子失去1個(gè)電子后形成的，帶1個(gè)單位的正電荷，故B正確；C、原子核內(nèi)的正電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以鈉離子中原子核內(nèi)的正電荷數(shù)為+11，故C錯(cuò)誤；D、鈉離子是鈉原子失去1個(gè)電子后形成的，鈉原子的最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉離子不活潑，故D錯(cuò)誤。故選：B。B例2.如圖為粒子結(jié)果示意圖，其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．它們的核外電子數(shù)相同

B．它們表示的是同一種微粒C．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

D．它們依次表示原子、離子、離子【解析】A、由圖示可知，它們的核外電子數(shù)相同都為10．故說(shuō)法正確；B、可圖可知，質(zhì)子數(shù)分別為10、11、12是三種微粒是氖、鈉、鎂微粒。．說(shuō)法錯(cuò)誤；C、微粒的化學(xué)性質(zhì)都取決于最外層電子數(shù)，由圖可知他們最外層都具有8個(gè)電子，因而具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法正確；D、由圖示可知，依據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，它們依次表示原子、離子、離子說(shuō)法正確。故選：B。B例3.下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陽(yáng)離子的是（）。

A.B.C.D.【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確．C、質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B。B例4.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。A．該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子

B．該粒子是陽(yáng)離子

C．該粒子最外層有6個(gè)電子

D．該粒子呈電中性【解析】A、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則該粒子最外層有6個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，不顯電性，該粒子呈電中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。B例5.下列對(duì)分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的是(

)。A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B.只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用?！窘馕觥緼、分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，錯(cuò)誤；B、分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯(cuò)誤。故選C。C例6.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數(shù)字）。（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____________電子（填“得到”或“失去”)。（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于____________（填“原子”或“離子”）?！敬鸢浮?/p>

①.3

②.得到

③.原子【解析】（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素。（2）D所示粒子，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子呈電中性，屬于原子。1.知道原子核外電子是分層排布的。2.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子排布。3.知道元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的規(guī)律。4.了解了原子如何形成離子，離子也可構(gòu)成物質(zhì)。課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。A.質(zhì)子數(shù)為11 B.易得電子形成陰離子C.最外層有1個(gè)電子

D.該原子有三個(gè)電子層B【解析】A、由某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。2.下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（

）。A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B.圖中n的值為10C.鈉在反應(yīng)中易失去電子

D.鈉元素位于第三周期【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，正確；B．圖中n的值為8；C．鈉在反應(yīng)中易失去電子；

D．在元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，鈉元素位于第三周期；選B。B3.原子失去最外層電子或得到電子后,一定不會(huì)發(fā)生改變的是(

)。①中子數(shù)②化學(xué)性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A.②④⑤

B.③④⑦

C.①④

D.①③⑤⑥C【解析】原子失去最外層電子或最外層得到電子后，①中子數(shù)不變，②化學(xué)性質(zhì)一定改變，③粒子的電性一定改變，④原子核一定不變，⑤電子層數(shù)不一定改變，⑥最外層電子數(shù)一定改變，⑦核外電子總數(shù)一定改變，一定不變是①④;故選:C。4.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程,下列有關(guān)敘述中不正確的是(

)。A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

B.氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子C.鈉原子與鈉離子都不顯電性

D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成【解析】A.根據(jù)圖示及圖中文字可知,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,故A正確。B.根據(jù)圖示及圖中文字可知，氯原子得1個(gè)電子形成氯離子,故B正確。C.鈉原子不帶電,呈電中性,而鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷,故C不正確。D.鈉離子和氯離子相互作用形成了氯化鈉,則氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故D正確。C5.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則x的數(shù)值可能是()。A.9

B.10

C.11

D.12【解析】根據(jù)該圖示可知該粒子的核外電子數(shù)為2+8=10，又因?yàn)樵陉庪x子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則x的數(shù)值可能為9;如果x為9時(shí)，會(huì)得電子2個(gè)電子形成陰離子，如果x為10時(shí)，只能為氖原子;x不會(huì)等于11、12，因?yàn)檫@兩種原子只能是失掉電子形成陽(yáng)離子.故選:A.A6.下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是()A.①③屬于不同種元素B.④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+。C.②③的化學(xué)性質(zhì)相似D.①④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)BD【解析】A．元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，①③質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，錯(cuò)誤；B．④為12號(hào)元素鎂元素，其中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Mg2+，正確；C．元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，②③最外層的電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；；D．①④最外層電子數(shù)均為8，都達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，正確。故選BD。7.已知離子Am﹣與Bn+的核外電子數(shù)相同，其中A原子的質(zhì)子數(shù)為x，則B原子的質(zhì)子數(shù)為

。由某科技節(jié)目報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫微粒的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個(gè)H3+粒子中含有

質(zhì)子，

個(gè)電子?！窘馕觥緼m﹣是由A原子得到m個(gè)電子形成的，Bn+是由B原子失去n個(gè)電子形成的，已知離子Am﹣與Bn+的核外電