福建省南平市松溪縣職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市松溪縣職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性的敘述中正確的是（

）

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A略2.為應(yīng)對石油危機，將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D．乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D考點：乙醇的工業(yè)制法；乙醇的化學性質(zhì)．.專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇，汽油燃燒有污染；B、乙醇屬于醇類．汽油是各種烴的混合物，成分不同；C、乙醇本身含有氧原子，耗氧量多少取決于碳和氫的多少；D、淀粉發(fā)酵可以獲得乙醇，是一種可再生的能源．解答：解：A、乙醇汽油是在汽油中摻入一定比例的乙醇，乙醇燃燒產(chǎn)物無污染，汽油燃燒有污染，故A錯誤；B、乙醇屬于醇類，而汽油是各種烴的混合物，成分不同，故B錯誤；C、乙醇本身含有氧原子，乙醇汽油燃燒時，耗氧量低于等質(zhì)量的汽油，故C錯誤；D、淀粉發(fā)酵可以生成乙醇，是一種可再生的能源，故D正確．故選D．點評：本題考查學生乙醇的有關(guān)性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．3.室溫下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

(

)

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不變參考答案：D略4.已知：I2與Kl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），達到平衡后溶液中I－的平衡濃度c（I－）隨溫度T的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中

B.反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大參考答案：A略5.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略6.把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動。則四種金屬的活動順序為（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．液氨可用作制冷劑B．氯氣可用于制漂白液C．氧化鋁可用于制造耐高溫的實驗儀器D．氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源參考答案：D略8.下列實驗沒有錯誤的是參考答案：D9.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略10.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（

）A．氯水存放在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中；

B．少量鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中；

D．碳酸鈉固體保存在廣口瓶中；參考答案：A略11.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有（

）

A.4種

B.6種

C.10種

D.14種參考答案：C略12.下列說法正確的是A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物

B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)參考答案：D 13.向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2堿性懸濁液；④碘水；⑤BaCl2中的（

）

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④參考答案：D略14.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（N2）應(yīng)為A．1.6mol·L－1·s－1

B．0.2mol·L－1·s－1C．0.4mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：B略15.下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是Ks5uA．醋酸

B．金屬鈉

C．碳酸鈣

D．無水硫酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實驗。(1)A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要______﹑_______。

(2)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為:_________________________。實驗二：提純苯甲酸甲酯(3)將圓底燒瓶內(nèi)的混合物冷卻，先用圖B裝置進行水洗，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示___________0C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實驗三：苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)

G

H

I(6)能說明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________,其反應(yīng)的化學方程式是________________。參考答案：(1)濃硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中過量的酸(4)199.6

(5)溶液不分層C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學反應(yīng)速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_____________。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是--_____________________________________________（用文字表達）

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是__________。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________；D原子的軌道雜化方式是________________。X與Z構(gòu)成的分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式________________________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。參考答案：(1)SO3

；[Ne]2s22p5

。(2)

N2O

。(3)直線；sp，非極性。(4)H2S+Cl2==2H++2Cl--+S↓。(5)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2

+2NH3↑。略19.硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣；HSO4﹣?H++SO42﹣，Ka=1.2×10﹣2．據(jù)此回答下列問題：（1）NaHSO4溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是

（用相應(yīng)的化學用語表示）．（2）Na2SO4溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是

（用相應(yīng)的化學用語表示）．在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序排列這些離子 ．（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42﹣）≈

．參考答案：（1）酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）弱堿性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）0.01mol/L．考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：（1）第一步完全電離，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只電離，溶液顯酸性；（2）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，則Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；（3）依據(jù)平衡常數(shù)近似計算得到溶液中電離生成的氫離子濃度，結(jié)合第一步完全電離得到氫離子濃度計算溶液中硫酸根離子濃度；解答：解：（1）第一步完全電離，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只電離，溶液顯酸性，電離方程式為HSO4﹣?H++SO42﹣；故答案為：酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，則Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱堿性，在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+故答案為：弱堿性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）若25℃時，0.10mol?L﹣1H2SO4溶液中，溶