福建省南平市萬安中學高一化學上學期期末試卷含解析

福建省南平市萬安中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是()A．每生成55gK2S轉移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C2.下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A.硫是一種易溶于水的黃色晶體

B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣

D.濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解參考答案：CA.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯誤，答案選C。3.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應

參考答案：B點睛：本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱比較方法。4.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C5.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.NaOH與CO2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。6.食用油中混有部分水，對其進行分離的最簡便的方法是A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分離，而過濾適用于分離固體和液體的分離，蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物。答案選D。7.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A參考答案：A8.下列說法正確的是

A．做焰色反應實驗時，火焰的顏色呈黃色，說明有鈉元素存在

B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通過飽和石灰水

C．欲除去CO中混有的CO2，可讓混合氣體通過Na202固體

D．CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質參考答案：A9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同B.利用生物質能就是間接利用太陽能C.鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火D.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑參考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是膠體的吸附作用，A錯誤；B、B.利用生物質能就是間接利用太陽能，B正確；C.鐵不能產(chǎn)生焰色反應，C錯誤；D.碳酸鋇能溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是易錯點，某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學上叫做焰色反應。注意焰色反應是元素的一種物理性質。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應。焰色反應屬于物理變化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應。10.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程C．可以通過化學反應完成16O到18O的轉變D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B．水力發(fā)電是將重力勢能轉化為電能的過程；C．16O到18O的轉變，為核變化；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質．結合各物質的成分判斷．【解答】解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．水力發(fā)電是將重力勢能轉化為電能的過程，故B錯誤；C．16O到18O的轉變，為核變化，不屬于化學變化，故C錯誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．11.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.反應的活化分子數(shù) B.反應的活化分子百分數(shù)C.化學平衡常數(shù) D.化學反應速率參考答案：C【詳解】A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，A錯誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，B錯誤；C、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快，D錯誤；故選：C。

12.下列物質屬于堿的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解答】解：A．KCl屬于鹽，故A錯誤；B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯誤；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；D．NaOH符合堿的組成，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，化合物為堿，故D正確；故選D．13.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略14.下列敘述中正確的是A．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原D．含金屬元素的離子不一定都是陽離子參考答案：CD略15.下列化學反應屬于吸熱反應的是

()A．碘的升華

B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應

D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學需用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：①

②

。（2）補充完整該實驗步驟①計算

②稱量膽礬

g

③溶解

④冷卻轉移

⑤

⑥定容

⑦搖勻。（3）定容時的操作為

。（4）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____

B．定容時仰視刻度線___________C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉移

參考答案：(1)①500mL容量瓶，②燒杯(2)②25.0g

⑤洗滌并轉移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無影響，偏小，偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）A與C也可形成分子A2C，則A2C的結構式為

；（2）元素D在周期表中的位置為

；（3）丁是一種密度比水大的常見有機溶劑，丙易升華且在丁中具有較高的溶解度，據(jù)此推斷丙為

（填“離子”或“共價”）化合物；（4）B、E的氫化物在常溫下為氣體，而C的氫化物在常溫下為液體，其主要原因是

。參考答案：（1）H-O-H

（2）第三周期第ⅢA族

（3）共價

（4）C的氫化物分子間形成氫鍵，比B、E氫化物的分子間作用力強，所以沸點高略18.“西氣東輸”是開發(fā)大西北中的一項重要工程，“氣”是指天然氣，天然氣的主要成分是_________。與煤氣相比，使用天然氣具有熱值高、安全性好、環(huán)境污染少等優(yōu)點。煤氣的主要成分_________能與人體中的血紅蛋白結合而使人中毒。生產(chǎn)煤氣需要燃燒大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃燒會有二氧化硫氣體產(chǎn)生，二氧化硫是導致_________的主要原因。參考答案：甲烷

一氧化碳

酸雨19.已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物參考答案：(1)羥基

酯化(或取代)

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH

(4)BC【分析】A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內含醛基，則推出A的結構簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為：羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH