第30講-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(練)(新教材新高考)(原卷版)

第30講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．BCl3與NCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性鍵2．硒是人體必需的微量元素之一，價(jià)電子排布式為2nsn2np2n。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．沸點(diǎn)：H2Se>H2OB．穩(wěn)定性：H2Se<HFC．電負(fù)性：Se<BrD．分子極性：SeO2>SO33．下列事實(shí)不能用分子間作用力或氫鍵解釋的是()A．HF、H2O的沸點(diǎn)分別比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多B．正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高C．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低D．Na2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低4．下列說(shuō)法正確的是()A．甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1個(gè)手性碳原子B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同5．已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1390.8946242.7431.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鍵能：N≡N>N=N>N—NB．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝－431.8kJ·mol－1C．H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9kJ·mol－16.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2分子中的O為sp2雜化B.CO2分子中C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化7.膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()A.PH3是非極性分子B.PH3中有未成鍵電子對(duì)C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵8.氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()A. B.C. D.9．Ⅰ.[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)基態(tài)Zn2＋核外電子排布式為________________________。(2)1molHCHO分子中含有σ鍵為________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__________________。Ⅱ.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z位于元素周期表________族，R基態(tài)原子的電子排布式是________，X和Y中電負(fù)性較大的是________(填元素符號(hào))。(2)X氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________________________。(3)X與M形成的XM3分子的空間結(jié)構(gòu)是__________。10.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有________mol氫鍵。②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____________。(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：①H2O2分子的電子式是________________________，結(jié)構(gòu)式是_________________________。②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的_______________________(填“極性”或“非極性”)分子。③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________。④H2O2中氧元素的化合價(jià)是__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_______________________。1.根據(jù)等電子原理判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D.CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體形2.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是()A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸4．下列說(shuō)法中正確的是()A．PCl3分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，這是因?yàn)镻原子采取sp3雜化，且含有一對(duì)孤電子對(duì)B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形5．尿的主要成分是尿素，化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1molCO(NH2)2分子中含有3molσ鍵B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類型均為sp3C．組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、C、HD．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素可能易溶于水，熔、沸點(diǎn)高于丙酮()6．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀7．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)不相等B．NCl3分子是極性分子C．NBr3比NCl3易揮發(fā)D．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為8.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氯原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________。(2)氯吡苯脲分子中，氮原子的雜化類型為________，碳原子的雜化類型為________，該分子________(填“是”或“不是”)手性分子。(3)查閱文獻(xiàn)知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)生成氯吡苯脲。反應(yīng)方程式如下：＋→反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂______個(gè)σ鍵、______個(gè)π鍵。(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O比NH3穩(wěn)定的原因：________________________________________。②CO2的水溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，則該陰離子的VSEPR模型名稱為________，中心原子的雜化類型為________。9．我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等金屬元素。(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為________________________________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子屬________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名稱為________。(3)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是____________(填字母)。A．苯 B．二氧化硫C．四氯化碳 D．環(huán)己烷10.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①________________，②________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：______________________________，寫出化學(xué)方程式：________________________________________________________________。1.(1)[2018·全國(guó)卷Ⅰ·35(3)]LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(2)[2018·全國(guó)卷Ⅲ·35(3)]ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________。

(3)[2018·江蘇高考·21(4)(5)]N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________。

[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖2.(1)(2018·江蘇化學(xué)，21節(jié)選)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。(2)(2016·江蘇化學(xué)，21節(jié)選)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。3.(1)(2017·全國(guó)Ⅰ卷，35節(jié)選)X－射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在Ieq\o\al(＋,3)離子。Ieq\o\al(＋,3)離子的幾何構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。(2)(2017·全國(guó)Ⅲ卷，35節(jié)選)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。(3)(2017·江蘇，21節(jié)選)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是________。4.(1)(2019·全國(guó)Ⅱ卷，35節(jié)選)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是__________________________________________