4-2-2-元素周期表和元素周期律的應用(基礎過關A練)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

A練——基礎過關第四章物質結構元素周期律A練——基礎過關第二節(jié)元素周期律課時2元素周期表和元素周期律的應用本課學習目標1.基于元素“位置-結構-性質”認識元素性質，基于物質“結構-性質-用途”認識物質性質，基于元素性質遞變的本質原因認識物質世界。2.加深對分類法、歸納法等科學方法的認識，提高邏輯推理能力、論證能力，從而發(fā)展證據推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。3.學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農業(yè)生產。課前預習導學一．元素周期律1.元素的金屬性和非金屬性的遞變情況：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域為金屬元素，右上角區(qū)域為非金屬元素。2.元素周期表中同周期、同主族元素原子結構和元素性質的遞變規(guī)律周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數依次增加增大電子層數相同依次增加最外層電子數依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大性質主要化合價最高正價由＋1→＋7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數)相同，最高正化合價＝主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應水化物的酸、堿性最高價氧化物對應水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強）最高價氧化物對應水化物的堿（酸）堿性增強（酸性減弱）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬氣氫化物穩(wěn)定性增強非金屬氣氫化物穩(wěn)定性減弱原子得失電子能力原子得電子能力增強，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強【注意】以上變化規(guī)律中，不包括稀有氣體元素思考題1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？Cs的金屬性最強；F的非金屬性最強二．元素常見化合價與元素在周期表中位置的關系1．主族元素：最高正價＝最外層電子數(價電子數)＝主族序數2．非金屬主族元素化合價一般規(guī)律：(1)最低負價＝主族序數－8(2)最高正價＋|最低負價|＝8思考題2：氫元素的最高正價為＋1，最低負價是否應為－7?氫元素的最低負價為-1三．元素周期表與元素周期律的關系元素周期表是元素周期律的具體表現形式，即元素周期表是依據元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構”、“性”三者的辯證關系1～20號元素中某些元素的特性1．與水反應最劇烈的非金屬單質是F，即非金屬性最強的元素是F元素；所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。2．與水反應最劇烈的金屬單質是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的單質是含C元素的金剛石；最高正價與最低負價的代數和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4．常溫下有顏色的氣體單質是Cl2。5．原子半徑最小，它的陽離子就是質子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質子而沒有中子的是H元素。6．最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是Cl元素。7．密度最小的金屬單質是Li。8．最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9．地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的應用1．便于對元素性質進行系統(tǒng)研究。2．為發(fā)現新元素及預測它們的原子結構和性質提供了線索。3．在周期表中金屬和非金屬分界線處尋找半導體材料。4．農藥中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表非金屬區(qū)域。5．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。6．在周期表一定區(qū)域內尋找元素，發(fā)現物質的新用途。當堂練習達標1．下列各組元素性質遞變規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al原子半徑依次增大 B．Li、Be、B元素的非金屬性依次減弱C．P、S、Cl元素最高正價依次降低 D．Li、Na、K的金屬性依次增強【答案】D【詳解】A．Na、Mg、Al的電子層數相同，原子序數依次增大，則原子半徑依次減小，A不正確；B．Li、Be、B為同周期元素，且原子序數依次增大，則元素的非金屬性依次增強，B不正確；C．P、S、Cl的最外層電子數依次增多，則元素最高正價依次升高，C不正確；D．Li、Na、K為同主族元素，電子層數依次增多，則金屬性依次增強，D正確；故選D。2．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素【答案】C【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤；答案選：C。3．下列關于過渡元素及其單質的說法正確的是A．過渡元素包括12列元素B．過渡元素中既含有金屬元素，也含非金屬元素C．所有的過渡元素的單質都具有良好的導電性D．過渡金屬元素的單質比較穩(wěn)定，與空氣和水不發(fā)生反應【答案】C【詳解】A．過渡元素包括第3~12列共10列元素，故A錯誤；B．過渡元素中只含有金屬元素，不含非金屬元素，故B錯誤；C．過渡元素中只含有金屬元素，單質都具有良好的導電性，故C正確；D．多數過渡金屬元素的單質比較穩(wěn)定，與空氣和水反應緩慢或不發(fā)生反應，故D錯誤；選C。4．應用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是①電子層數相同的元素的最高正價隨原子序數的增大而升高②電子層數為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③【答案】A【詳解】O無最高正價，F無正價，①錯誤；氮元素的氫化物是氨，水溶液呈堿性，②錯誤。原子核外有3層電子指第三周期的金屬元素，同周期隨著原子序數增大，金屬性減弱，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性也減弱，③正確；故選：A。5．以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】B【詳解】A．并不是所有主族元素原子的最外層電子數都等于元素的最高正化合價，如O無最高正價，F無正價，A錯誤；B．多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進入離核較近的區(qū)域內運動，故離核近的區(qū)域運動的電子能量較低，B正確；C．第IA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低，H2的熔點低于Li，C錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于兩性元素，可以用于作良好的半導體材料，D錯誤；故答案為：B。6．根據元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（）A．鈹(Be)原子失電子能力比鎂強B．B的金屬性比Al強C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強【答案】D【解析】A.同主族從上向下金屬性增強，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，A項錯誤；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，則其金屬性比Al弱，B項錯誤；C.硒(Se)與S同主族，位于S的下一周期，非金屬性：S>Se，故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定，C項錯誤；D.Sr與Ca同主族，位于Ca的下一周期，金屬性比較：Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強，D項正確；答案選D。7．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是（）A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)【答案】B【解析】A.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：r(K)>r(Na)>r(Li)，A正確；B.對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(F－)，B錯誤；C.對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，C正確；D.對于同一主族的元素形成的陰離子，從上到下，離子核外電子層數逐漸增多，所以離子半徑逐漸增大，所以離子半徑：r(Br－)>r(Cl－)>r(F－)，D正確；故正確選項是B。8．鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關于Ga的說法不正確的是A．質子數為31 B．原子半徑比K的大C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的堿性比強【答案】B【詳解】A．鎵的質子數為31，A項正確；B．同一周期原子序數越大半徑越小，故K的原子半徑比鎵大，B項錯誤；C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C項正確；D．同主族金屬元素，原子序數越大，金屬性越強，元素對應的最高價水化物的堿性越強，故的堿性比強，D項正確；答案選B。9．X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．原子半徑：C．原子序數： D．原子最外層電子數：【答案】D【分析】X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期?！驹斀狻緼．具有相同核外電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，由分析可知，X元素的核電荷數大于Y，則離子半徑：，A錯誤；B．電子層數越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：，B錯誤；C．由分析可知原子序數：，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最外層電子數依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則X最外層電子數小于4，Y最外層電子數大于4，所以原子最外層電子數：，D正確；答案選D。10．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據元素周期表和元素周期律的知識，下列有關推測不正確的是()A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3【答案】C【解析】砷為第ⅤA族元素，可以有－3、＋3、＋5等多種化合價，故A正確；同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑：As＞P，故B正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，則H3AsO4的酸性比H3PO4弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，H2SO4酸性大于H3PO4，酸性：H3AsO4＜H2SO4，故C錯誤；非金屬性：Br＞As，熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3，故D正確。11．今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A對：根據電子層數越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X；B對：常溫常壓下，硅單質為固態(tài)；C對：同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；D錯：X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是弱堿。12．現有下列短周期元素的數據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：____。（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：①Li和Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。A．Li和Li互為同位素B．Li和Li屬于同種核素C．LiH和LiD的化學性質不同D．LiH和LiD是同種物質②下列說法不正確的是____。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be【答案】第二周期，第ⅢA族；Li和Na、N和P；；AD；C。【解析】元素周期律，同周期從左到右，原子半徑逐漸變??；同主族從上到下，原子半徑逐漸變大。通過表中原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據最高正化合價，推出①、⑦、⑧分別為O、N、B；③和⑥的最高正化合價為+1，且⑥的半徑比③大，推斷③和⑥分別為Li、Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2，則②為Mg；④和⑦的最高正化合價都為+5，且④的原子半徑比⑦大，所以④和⑦分別是P、N元素，⑤的最高正化合價為+7，最低負化合價為-1，則⑤為Cl元素。即元素依次為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B，（1）⑧號元素為B，其在周期表中的位置是第二周期，第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li和Na、N和P；（2）元素①和⑥能形成較穩(wěn)定的化合物是Na2O,則與水反應的離子方程式為；（3）A.Li和Li質子數相同，中子數不同互為同位素，A正確；B.Li和Li屬于同位素，為不同的核素，B錯誤；C.LiH和LiD是由同種元素構成的化合物，化學性質基本相同，C錯誤；D.LiH和LiD是同種元素構成的化合物，是同種物質，D正確。所以正確的為AD。②A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸變強，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。所以堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH，A項正確；B.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸變大，Li+因為失去了最外層電子，所以半徑小于Li，即半徑：K>Na>Li>Li+，B項正確；C.由于同主族元素從上到下元素的還原性變強，所以氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+，C項錯誤；D.由于同主族元素從上到下元素的金屬性變強，金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D項正確。所以不正確的選C。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列說法正確的是A．最外層電子數為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強B．元素性質的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的C．電子層數相同時，非金屬元素的氧化物對應水化物的酸性隨最外層電子數增大依次增強D．原子核外電子層數為3的元素的離子半徑隨最外層電子數增大逐漸減小【答案】B【詳解】A．只有電子層數相同時最外層電子數為1的元素的金屬性才一定比為2的元素的金屬性強，A錯誤；B．元素性質的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的，B正確；C．電子層數相同時非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性隨最外層電子數增大依次增強，C錯誤；D．原子核外電子層數為3的元素的陽離子半徑隨最外層電子數增大逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤。故選：B。2．請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】C【解析】同主族元素從上到下金屬性增強，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯誤。3．三種元素的微粒Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，已知m=n＞p，則它們核內質子數(依次用X′、Y′、Z′表示)的關系為A．X′=Y′=Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′=Y′＞X′【答案】B【詳解】三種元素的微粒Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，設它們的離子核外電子數為A，則它們的質子數分別為X′=A-m、Y′=A+n，Z′=A+p，已知m=n＞p，則Y′＞Z′＞X′，故選B。4．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A．虛線左側是金屬元素 B．At處于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半導體材料 D．As既有金屬性又有非金屬性【答案】B【詳解】A．由周期表的結構可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線左側的元素是金屬元素，右側的是非金屬元素，故A正確；B．At元素的原子序數為85，位于元素周期表第六周期ⅦA族，故B錯誤；C．由周期表的結構可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的Si、Ge可作半導體材料，故C正確；D．由周期表的結構可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的As元素既有金屬性又有非金屬性，故D正確；故選B。5．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．簡單離子半徑：【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據原子半徑與主要化合價的關系圖，X有+1價，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價，則Y為O；M存在+7、-1價，則M為Cl；Z存在+5、-3價，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。A．Na的原子序數為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．Z為N、M為Cl，Z與M的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故C正確；D．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M-＞R2+＞Q+，故D錯誤；故選D。6．某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價為+4【答案】A【分析】某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學式不是H2X，則X應為P，以此解答該題．【詳解】由分析知X應為P，

A．X的最高價含氧酸的化學式可表示為H3PO4，故A正確；

B．X為P，位于第三周期ⅤA族，故B錯誤；

C．X為P，位于第三周期ⅤA族，故C錯誤；

D．X的最高化合價為+5，故D錯誤；

故選：A。7．根據元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水反應緩慢，Ca與冷水反應較快Ba(第IIA族元素的單質)與冷水反應更快BSi是半導體材料，Ge也是半導體材料該族元素的單質都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S是H2加熱能反應P與H2高溫時能反應【答案】B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應的劇烈程度推斷，金屬性越強，金屬與水反應越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強，所以Ba的金屬性比Ca強，與水反應比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質不是都能作半導體材料，碳就不是半導體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應的難易也應介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應，故D合理；故答案：B。8．有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數之和為16．三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（）A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點 D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應【答案】D【解析】B和C為化合物，且屬于10電子分子，說明是氫化物，可能是HF、H2O、NH3、CH4中的兩個，根據原子半徑順序，Z為H，原子序數之和為16，且單質X和單質Y能發(fā)生反應，即Y為N，X為O。A、根據上述分析，X為O，位于第二周期第VIA族，故A說法正確；B、A為NO，B為H2O，NO不溶于水，故B說法正確；C、H2O常溫下為液態(tài)，C為NH3，常溫下為氣態(tài)，因此H2O的沸點高于NH3，故C說法正確；D、根據化合價的變化規(guī)律可知，NO和NH3一定條件下可以發(fā)生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，故D說法錯誤。故選D。9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的