知識(shí)點(diǎn)一-物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化-【章節(jié)復(fù)習(xí)】2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中期末復(fù)習(xí)系列

知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類(lèi)1．同素異形體的對(duì)象是單質(zhì)，而不是原子更不是化合物。2．有關(guān)氧化物的分類(lèi)①金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物。③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，也是酸性氧化物。④酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反應(yīng)。3．電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4。分散系膠體1．分散系的分類(lèi)根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體：。2．膠體的性質(zhì)與應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng)：利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。②吸附性：常用作凈水劑。部分鋁鹽、鐵鹽[如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等]溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分別生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，膠體能吸附懸浮固體或色素形成沉淀而除雜。3．Fe(OH)3膠體的制備①操作：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，既得Fe(OH)3膠體。②原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。1．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：膠體的分散質(zhì)粒子的直徑的大小而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．制備Fe(OH)3膠體：不能用NaOH、氨水溶液。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一般情況下，單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可簡(jiǎn)單表示如下：1．金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up6(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up6(H2O))堿eq\o(→,\s\up6(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up6(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up6(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up6(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉(zhuǎn)化。2．非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up6(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up6(H2O))酸eq\o(→,\s\up6(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up6(O2))SO2eq\o(→,\s\up6(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up6(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S等，但Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。3．特殊轉(zhuǎn)化：Aeq\o(→,\s\up6(酸))Beq\o(→,\s\up6(酸))C如：Na2CO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2SO4),\s\do4(→))),\s\do5())NaHCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2SO4),\s\do4(→))),\s\do5())CO2Aeq\o(→,\s\up6(堿))Beq\o(→,\s\up6(堿))C如：CO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH),\s\do4(→))),\s\do5())NaHCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH),\s\do4(→))),\s\do5())Na2CO31．同類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如SO2與CO2一樣具有酸性氧化物的通性。2．不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，要注意轉(zhuǎn)化的條件，如復(fù)分解反應(yīng)完成的條件（有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成）、置換反應(yīng)的條件（注意：鈉、鉀等活潑金屬不與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是與水發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣）；此外在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)必須寫(xiě)明反應(yīng)的條件。一、判斷下列說(shuō)法的正誤，并說(shuō)明原因。說(shuō)法正誤及解釋1CO和CO2屬于同素異形體錯(cuò)誤同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，而CO和CO2是化合物，不屬于同素異形體2NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體錯(cuò)誤得到的是Fe(OH)3沉淀3水不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但屬于分散系錯(cuò)誤分散系是混合物而水是純凈物4有些金屬氧化物屬于酸性氧化物正確有些金屬氧化物屬于酸性氧化物，如七氧化二錳5CuSO4·5H2O、冰水、液氯都屬于純凈物正確三種物質(zhì)均由同一種微粒構(gòu)成6用激光筆照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同錯(cuò)誤用激光筆照射N(xiāo)aCl溶液無(wú)光亮的通路，而照射Fe(OH)3膠體時(shí)形成光亮的通路，則產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同7Na2O與Na2O2都屬于堿性氧化物錯(cuò)誤Na2O2屬于過(guò)氧化物8向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無(wú)色透明液體，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，形成的分散系是膠體正確所得分散系產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明為膠體9SiO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())H2SiO3錯(cuò)誤SiO2與水不反應(yīng)10CuOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())Cu(OH)錯(cuò)誤CuO與水不反應(yīng)11BaSO4→Ba(NO3)2錯(cuò)誤加入HNO3或硝酸鹽均無(wú)法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化12Na2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())NaOH正確13C→Na2CO3錯(cuò)誤C要與O2反應(yīng)生成CO2，再用NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)完成14CaCl2溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO2),\s\do4(——→))),\s\do5())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(——→))),\s\do5())CO2錯(cuò)誤由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀15根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等錯(cuò)誤根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等二、（2022年河南省三門(mén)峽市期末）下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是ABCD純凈物膽礬液氯氯水生石灰堿性氧化物氧化鎂氧化鈉一氧化碳過(guò)氧化鈉堿純堿燒堿苛性鉀堿石灰電解質(zhì)氯化鈉硫酸鉀硫酸氫氧化鈉【答案】B【解析】A項(xiàng)，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液氯是純凈物，氧化鈉是堿性氧化物，燒堿是堿，硫酸鉀是鹽，是電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，氯水是氯氣是水溶液，是混合物，一氧化碳不能和堿反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物，一氧化碳也不能和酸反應(yīng)，所以它也不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性氧化物是指和水反應(yīng)只生成堿，或者和酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和和氧氣，錯(cuò)誤；故選B項(xiàng)。三、（2022·北京市豐臺(tái)區(qū)期中）分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。（1）為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、________(填與NaOH不同類(lèi)別的一種具體物質(zhì))等反應(yīng)。寫(xiě)出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）氯化鐵(FeCl3)可用于金屬蝕刻、污水處理等，是重要的化工原料。寫(xiě)出兩個(gè)生成FeCl3的化學(xué)方程式(以含鐵元素的不同類(lèi)別物質(zhì)為原料)。①________________________________。②____________________________________?！敬鸢浮浚?）①H2O或Na2O②SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O（2）①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O]②Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)32FeCl3＋3BaSO4↓]【解析】（1）SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與NaOH、H2O、Na2O等反應(yīng)。SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O；故答案為：H2O或Na2O；SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O；（2）①根據(jù)題意，以鐵單質(zhì)和鐵的化合物中鹽、堿、氧化物分別書(shū)寫(xiě)，2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2FeCl3[或Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O]；故答案為：2Fe＋3Cl