配合物與超分子(A級(jí)基礎(chǔ)練)(原卷版)

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)配合物與超分子（限時(shí)：30分鐘）一、選擇題1．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是A．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離和B．配合物中只含配位鍵C．中提供空軌道，中氧原子提供孤對(duì)電子，從而形成配位鍵D．配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用2．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．極性鍵 D．配位鍵3．（2021·全國(guó)高二單元測(cè)試）關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的是A．配體為水分子，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3＋提供孤電子對(duì)D．中心離子的化合價(jià)為＋24．（2021·福建南平市·高二月考）許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類(lèi)繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．配離子[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供接受孤電子對(duì)的空軌道，H2O中的O提供孤電子對(duì)C．將配合物[Cu(NH3)4]SO4?H2O在試管中加熱無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為25．（2021·江蘇蘇州市·高二期末）某同學(xué)將稀氨水滴入AgNO3溶液得到銀氨溶液，再加入葡萄糖加熱獲得光亮的銀鏡。下列說(shuō)法正確的是A．氨氣極易溶于水主要是因?yàn)镹H3與H2O可形成分子間氫鍵B．銀氨離子的形成是因?yàn)锳g+提供孤電子對(duì)與NH3形成配位鍵C．銀鏡的產(chǎn)生是因?yàn)槠咸烟欠肿又械牧u基將銀氨離子還原D．圖中所示的銀晶體中銀原子的配位數(shù)為86．（2021·吉林松原市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二月考）下列有關(guān)化合物的說(shuō)法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H鍵的鍵角大于NH3中H-N-H鍵的鍵角B．配離子[)4]2-中各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃o<O<NC．八面體配合物CoCl3?3NH3結(jié)構(gòu)有4種，其中極性分子有2種D．鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低7．（2021·甘肅蘭州市·蘭州一中高二月考）某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是A．該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B．該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是ND．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵8．（2021·全國(guó)高二單元測(cè)試）下列有關(guān)超分子的說(shuō)法正確的是A．超分子是如蛋白質(zhì)一樣的大分子B．超分子是由小分子通過(guò)聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通過(guò)非化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體D．超分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體二、非選擇題9．（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。在中與之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。(2)中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____。10．（2021·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）(1)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)__________。(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))。(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。(5)計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)，判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型，寫(xiě)出VSEPR模型名稱(chēng)。___________、___________、___________。11．（2021·全國(guó)高二單元測(cè)試）(1)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類(lèi)型是___________，共價(jià)鍵的類(lèi)型有___________(填σ或π)鍵。(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)__________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。12．（2020·蘇州大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為1，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O(1)C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；(2)H2O中氧原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______；(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在下圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵__。(4)CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X離子最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_(kāi)___。13．（2021·河北石家莊市·石家莊二中高二月考）過(guò)渡金屬單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.回答下列問(wèn)題：(1)Co基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______。(2)基態(tài)銅原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)為_(kāi)______；核外電子共有_______種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是_______。②與SCN-互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為_(kāi)______(任寫(xiě)一種)。(4)化學(xué)上可用EDTA測(cè)定Fe2+和Co2+的含量EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：EDTA分子中，碳原子的雜化方式為_(kāi)______，其分子中含有的四種非金屬元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)______。(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，1molNi(CO)4分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)______.Ni(CO)4的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為_(kāi)______。(6)Cr(CO)6是一種典型的羰基配合物.其配體為CO，則Cr(CO)6分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)______.已知形成Cr(CO)6時(shí)，Cr原子的雜化方式為d2sp3，根據(jù)原子軌道雜化規(guī)律，其雜化后形成的雜化軌道數(shù)為_(kāi)______個(gè)，Cr(CO)6的分子立體構(gòu)型為_(kāi)______。(7)硫酸鋅溶于氨水可形成[Zn(NH3)4]2+離子，[Zn(NH3)4]2+離子具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，其中兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，只有一種產(chǎn)物，則[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(8)元素銅的第一電離能ICu，元素鋅的第一電離能IZn，已知ICu＜IZn，其原因是_______。14．（2021·甘肅蘭州市·蘭州一中高二月考）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體制備：(1)制備過(guò)程：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因___________。(2)寫(xiě)出沉淀溶解得透明溶液的離子方程式___________。(3)以配位鍵形式表示[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)___________，1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________個(gè)σ鍵。(4)[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________(填選項(xiàng))。A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵(5)從結(jié)構(gòu)的角度分析NH3比NF3的鍵角大的原因：___________。15．（2021·大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)高二月考）以鐵、磷酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(3)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。中與Fe2+配位的原子是_______(填元素符號(hào))。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______mol。檸檬酸含有的官能團(tuán)有(寫(xiě)名稱(chēng))_______和_______16．（2021·乾安縣第七中學(xué)高二月考）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中位于第___________周期?；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子，電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。Fe2+的價(jià)電子排布圖___________(2)銅能與類(lèi)鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。(3)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]SO4中