3-1-1鐵及其化合物(好題精練)(原卷版)

第一節(jié)鐵及其化合物時(shí)間：40分鐘一、單選題1．《新修本草》是我國(guó)古代藥物學(xué)著作之一，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“其絳礬本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色．故名絳礬矣：¨據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（

）A． B．C． D．2．下圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(含)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。被還原為，最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③3．為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的A．只有④ B．只有③ C．③④ D．③④⑤4．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④5．下列有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中的鐵顯+2價(jià)，的鐵顯+3價(jià)C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O36．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃噭┻x項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D7．下列是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液以及進(jìn)一步制取的部分實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制的稀硫酸B．分離硫酸亞鐵溶液和不溶性雜質(zhì)C．保存硫酸亞鐵溶液D．灼燒氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液：D．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：9．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3二、多選題10．有一固體含、、中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向固體混合物中加水并不斷攪拌，固體完全溶解；②向溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉變少，同時(shí)有紅色物質(zhì)析出，過濾；③向所得濾液中加入NaOH溶液至過量，開始時(shí)有白色沉淀生成，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。下列說法正確的是A．原固體中一定有 B．原固體中一定有C．原固體中可能有 D．實(shí)驗(yàn)③中既有復(fù)分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)11．向Fe2O3和鐵粉的混合物中加入適量稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么該反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1B．1：2：3C．1：2：4D．2：3：512．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶113．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標(biāo)況下約為22.4LC．4molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色三、填空題14．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號(hào))。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。15．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙所示。已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問題:（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。

（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。

（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是____________。16．(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開___。加入KSCN溶液后，溶液顏色為____。③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為__。(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物