2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、二氧化硒(SeO?)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO3以回收Se。涉及如下化學(xué)反應(yīng)：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4（濃）=2SO?↑+SeO2+2H2O

③Se+4HNO3（濃）=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.反應(yīng)②、③中等量的Se消耗H2SO4和HNO3的份數(shù)之比為2：1B.反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中生成6份I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為24個(gè)D.SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I22、潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaClO作氧化劑B.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C.氧化性：NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHC.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈D.堿金屬離子的氧化性：Li++++4、下列說(shuō)法正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)樣品應(yīng)放在右盤B.為加快過(guò)濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體C.蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌D.用過(guò)濾的方法可分離CaCO3和NaCl溶液的混合物5、短周期中8種元素a-h；其原子半徑；最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是A.a、d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液B.a可分別與b或c組成含10個(gè)電子的分子C.e的陽(yáng)離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h＞g＞b評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO欲除去其中的Cu2+、SO設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.流程圖中，操作x為過(guò)濾D.試劑c為硫酸7、將7.04克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A.16.96克B.14.96克C.11.44克D.10.44克8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物9、以下是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)10、等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，密度之比為17∶44B.分子數(shù)之比為1∶1C.原子數(shù)之比為1∶1D.質(zhì)量之比為44∶1711、下列說(shuō)法不正確的是（）A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B.金屬鋁的一種冶煉流程為：C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈D.等物質(zhì)的量的稀硝酸與濃硝酸參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多，所以稀硝酸的氧化性更強(qiáng)12、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl13、用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)；下列說(shuō)法正確的是。

A.圖1：實(shí)驗(yàn)室制氯氣，即使MnO2過(guò)量，鹽酸也不能全部反應(yīng)完B.圖2：充分光照后，溶液充滿量筒C.圖3：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色D.圖4：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、為防止在大災(zāi)之后疫病流行；全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑；漂白劑等。

(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉有發(fā)生了還原反應(yīng)的是_______

A.MnO2B.KMnO4溶液C.Na2SO3溶液D.稀硫酸。

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______

(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NOFe3＋、NHH＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______15、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中獲取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)將溶液進(jìn)行電解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的_______性質(zhì)。

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_______。16、分析硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)；并把相對(duì)應(yīng)的字母符號(hào)填在橫線上。

A.高沸點(diǎn)B.強(qiáng)酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣______

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體_____

(3)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑______

(4)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑______

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)______17、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②氯化鎂晶體，③液態(tài)的HCl，④汞，⑤碳酸鋇固體，⑥礦泉水，⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化氫氧化鉀，⑨硫酸溶液，⑩干冰。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________；

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________；

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。18、2020年突如其來(lái)的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”；用電子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來(lái)水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。19、Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。

(1)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中；正確的是_______(填字母)。

a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性。

b.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

c.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加足量的鹽酸，相同條件下產(chǎn)生CO2的體積也相同。

(2)按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)”的結(jié)論；證據(jù)是_______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為_(kāi)_。

（2）Z的元素符號(hào)為_(kāi)_。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個(gè)方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實(shí)驗(yàn)室中，V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物制得，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。22、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個(gè)電子。

519

502

580

失去第二個(gè)電子。

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子。

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子。

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。24、下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

。元素性質(zhì)。

元素編號(hào)。

A

B

C

D

E

F

G

H

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.186

最高化合價(jià)。

+6

+5

+4

+5

+7

+1

最低化合價(jià)。

﹣2

﹣3

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣1

0

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物；C可用于制光電池。

(1)用電子式表示A的氫化物與足量H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的形成過(guò)程：____________________________________________________________；

(2)E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L無(wú)色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有6份的I2生成；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為6×2×(1-0)=12，C錯(cuò)誤；

D．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.NaClO中氯的化合價(jià)降低；做氧化劑，故A不選；

B.氧化劑是NaClO；還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價(jià)變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；

C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2；故C不選；

D.1個(gè)Cl2中的兩個(gè)氯原子1個(gè)來(lái)自于HCl，一個(gè)來(lái)自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)并沒(méi)有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有1mol做還原劑。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大；但其中鈉的密度大于鉀的，A錯(cuò)誤；

B．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH；B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；則鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣；銫的反應(yīng)更劇烈，C正確；

D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，所以堿金屬離子的氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．用托盤天平稱量時(shí)樣品應(yīng)放在左盤；故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)濾操作中；用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故B錯(cuò)誤；

C．開(kāi)始蒸發(fā)時(shí)；就應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D．CaCO3不溶于水；氯化鈉溶于水，則選擇過(guò)濾法可分離，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

由圖中原子序數(shù)和化合價(jià)，各元素依次為a為H、b為C；c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

A．a(chǎn)、d、f組成的化合物Al(OH)3具有兩性；能溶于強(qiáng)堿溶液，故A正確；

B．CH4、NH3是10電子的分子；H可分別與C或N組成含10個(gè)電子的分子，故B正確；

C．Na＋與S2－的電子層結(jié)構(gòu)不相同，前者具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，后者具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素，注意抓住短周期元素，熟練掌握元素化合物知識(shí)，理解元素周期律、影響微粒半徑大小的因素。易錯(cuò)點(diǎn)C，Na＋有2個(gè)電子層，K、L層分別排有2、8個(gè)電子，S2－有3個(gè)電子層，K、L、M層分別排有2、8、8個(gè)電子。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、再加入試劑a為BaCl2除去此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過(guò)量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、操作x為過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時(shí)溶液中只含Na+、Cl-；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+；故A正確；

B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3；且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量鋇離子，故B錯(cuò)誤；

C．流程圖中操作x為過(guò)濾，過(guò)濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3；故C正確；

D．試劑c為鹽酸，可除去過(guò)量碳酸鈉，選擇稀硫酸，會(huì)引入雜質(zhì)離子故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。7、AB【分析】【分析】

鹽與氣體的質(zhì)量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質(zhì)量增重多，若生成正鹽，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；若生成酸式鹽，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，由于混有CO2；故固體的質(zhì)量大于該值，據(jù)此計(jì)算判斷。

【詳解】

若生成正鹽，則生成的鹽的質(zhì)量最重，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，鹽的最大質(zhì)量為×106g/mol=16.96g；NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值16.96g；

若生成酸式鹽，鹽的質(zhì)量最小，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，鹽的極小值為×104g/mol=11.44g；故固體的質(zhì)量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96g，故選AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氫氧化鈉可能會(huì)剩余。8、BC【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是C；X是O，Y是Na，Z是Cl元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X；A錯(cuò)誤；

B.Y2X2是Na2O2；該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)；所以水溶液呈堿性，C正確；

D.W、X和Z元素能形成COCl2中；C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，C原子再與2個(gè)Cl原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見(jiàn)的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。9、BD【分析】【分析】

短周期元素中；X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6；﹣2價(jià)，故W為S元素，R為Cl元素。

【詳解】

A．同周期隨原子序數(shù)增大；原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S，穩(wěn)定性HCl>H2S；選項(xiàng)B正確；

C．SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)也能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44∶17；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1∶1；B項(xiàng)正確；

C．1個(gè)CO2分子和1個(gè)NH3分子所含的原子數(shù)之比為3∶4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3∶4；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44∶17；D項(xiàng)正確。

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中；鉛在負(fù)極失去電子生成硫酸鉛，負(fù)極質(zhì)量增加，二氧化鉛在正極得到電子生成硫酸鉛，正極質(zhì)量也增加，故A正確；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，則不能用電解氯化鋁的方法制備鋁，故B錯(cuò)誤；

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化；表面生成的致密氧化層薄膜可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，但加熱時(shí)，鐵與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鐵；二氧化氮和水，故C正確；

D.氧化性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，與還原性物質(zhì)反應(yīng)比稀硝酸劇烈，故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強(qiáng)的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒(méi)有正價(jià)，Cl有正價(jià)，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，尋找中間元素幫助分析，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)變稀，則MnO2過(guò)量；鹽酸也不能全部反應(yīng)完，故A正確；

B．已知氯氣溶解于水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，其中2HClO2HCl+O2↑；則最終量筒上方會(huì)有氧氣，溶液不可能充滿量筒，故B錯(cuò)誤；

C．Cu在氯氣中燃燒有棕黃色的煙，再加入少量水，所得CuCl2溶液呈藍(lán)色；故C正確；

D．已知Cl2+H2OHCl+HClO，則干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性；HClO有漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可與酸性或強(qiáng)氧化性或強(qiáng)還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)；

(2)根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

(4)鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；根據(jù)方程式判斷。

【詳解】

(1)Na2CO3·3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可在二氧化錳作用下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，只有Na2SO3溶液符合；因此選項(xiàng)A，C正確；

因此，本題正確答案是：A，C；

(2)HClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，ClO2中Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則數(shù)目為NA或6.02×1023；

因此，本題正確答案是：NA或6.02×1023；

(3)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與SO2發(fā)生反應(yīng)來(lái)制備，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

因此，本題正確答案是：2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2；

(4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O；由方程式可以知道還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1；

因此，本題正確答案是：8：1。【解析】ACNA或6.02×10232ClO+SO2═SO+2ClO28：115、略

【分析】【分析】

通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。

【詳解】

(1)將溶液進(jìn)行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(2)溴是分子晶體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出?！窘馕觥恳讚]發(fā)溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出16、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)鋅和稀硫酸反生置換反應(yīng)制取氫氣；體現(xiàn)了硫酸的酸性，故選B；

(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氯化氫氣體；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選A；

(3)濃硫酸具有吸水性又不和H2、SO2、Cl2等氣體反應(yīng)，故可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；故選C；

(4)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅；體現(xiàn)了酸性，后來(lái)又變黑，則濃硫酸把纖維素脫水碳化，故體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故答案選BD；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，有硫酸銅生成，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選BE?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.BD⑤.BE17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①液氨沒(méi)有離子；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，是化合物。②氯化鎂晶體沒(méi)有離子不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，是化合物。③液態(tài)的HCl不能電離出離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，是化合物。④汞是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑤碳酸鋇固體沒(méi)有離子不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，是化合物。⑥礦泉水含有離子，能導(dǎo)電，是混合物。⑦酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。⑧熔化的氫氧化鉀能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。⑨硫酸溶液能導(dǎo)電，是混合物。⑩干冰不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。所以能導(dǎo)電的有④⑥⑧⑨。屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧。屬于非電解質(zhì)的為①⑦⑩。

故答案為：④⑥⑧⑨；②③⑤⑧；①⑦⑩；【解析】④⑥⑧⑨②③⑤⑧①⑦⑩18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是有效成分，電子式是

(2)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，反應(yīng)中NaClO3中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，Na2SO3被氧化，其中S的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒，NaClO3和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1?！窘馕觥?∶119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，正確；b．相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，錯(cuò)誤；c．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，物質(zhì)的量是NaHCO3大，則與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積(相同條件下)是NaHCO3大；錯(cuò)誤；則答案為a。

(2)由實(shí)驗(yàn)裝置，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)”的結(jié)論，證據(jù)是：A裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁，可見(jiàn)碳酸鈉受熱不分解、而碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。【解析】aA裝置中澄清石灰水不變化，B裝置中澄清石灰水變渾濁四、判斷題(共1題，共10分)20、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

M元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子；推知M為氫元素；V的單質(zhì)在空氣中含量最高，是氮?dú)猓浦猇為氮元素；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，推知W為氧元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，推知Y元素為硫元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，推知X為鋁元素；Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Z是金屬元素，且在六種元素中序數(shù)最大，說(shuō)明是第IA族元素，所以推知Z為鉀元素。

【詳解】

（1）由分析可知M為氫元素，它的的三種同位素分別為質(zhì)量數(shù)為1、2、3的核素，名稱分別為氕、氘、氚，質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的說(shuō)明中子數(shù)為2則質(zhì)量數(shù)為3，故答案為氚；

（2）由分析知Z為鉀元素；元素符號(hào)為K，故答案為：K；

（3）X元素的單質(zhì)為Al，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）Y的單質(zhì)為硫，氧化性較弱，在加熱條件下與鐵反應(yīng)只能生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SFeS，故答案為：Fe+SFeS；

（5）由分析知W為氧元素；Y為硫元素，非金屬性O(shè)大于S，故答案為：大于；

（6）非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，可以將非金屬性弱的元素從對(duì)應(yīng)的化合物中置換出來(lái)，所以證明氧元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)氧氣與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)證明，故答案為：2H2S+O22S+2H2O；

（7）濃硫酸難揮發(fā)，可用來(lái)制備易揮發(fā)性的酸，硝酸為易揮發(fā)性的酸，所以可以通過(guò)濃硫酸與硝酸鹽反應(yīng)來(lái)制備硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑，故答案為：NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑【解析】氚K2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe+SFeS大于2H2S+O22S+2H2ONaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑22、略

【分析】【分析】

由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。

【詳解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)的積累。【解析】FeCl2H24Fe(OH)2+O