2025年外研版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、近年來；我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，下列說法正確的是。

A.陽極電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+B.陰極電極反應為4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC.該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.絕緣子表面產(chǎn)生的OH-向陰極移動2、某有機物XAT(結(jié)構(gòu)如圖)；較常見于花椒；八角等調(diào)味料中，可用于治療白癜風、牛皮癬等皮膚頑疾。下列說法正確的是。

A.XAT的分子式為C12H8O4B.XAT中含氧官能團有3種，且所有原子可能在同一平面上C.XAT常溫下可以與NaOH、Na和飽和碳酸鈉反應D.XAT一氯取代產(chǎn)物只有5種3、下列說法正確的是A.的化學名稱為2-乙烯基-1-丁烯B.可用紅外光譜儀鑒別丙烷和2-甲基丁烷C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.一個分子中有4個手性碳原子4、下列實驗正確的是。

A.圖1為實驗室制備硝基苯的裝置（懸掛的是溫度計）B.圖2中振蕩后下層可能褪為無色C.圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的D.圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的目的5、下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A.新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：B.將通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：2+CO2+H2O→2+Na2CO3C.向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：D.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、按要求書寫下列反應的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號）的量沒有變化，反應的離子方程式是___。

（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中；然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

①____。

②____。7、已知是一種酸式鹽；試回答下列問題。

(1)溶于水時的電離方程式為_________。

(2)的溶液中為_________。

(3)溶液與溶液反應的離子方程式為___________。

(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________。8、A~G七種烴的分子球棍模型如圖所示；據(jù)此回答下列問題：

（1）能夠發(fā)生加成反應的烴有_____________種。

（2）與A互為同系物的是__________（填字母）。

（3）工業(yè)上可用有機物C來合成乙醇，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

（4）烯烴在一定條件下被氧化時，由于斷裂；轉(zhuǎn)化為醛或酮。如：

某有機物H與上述有機物C互為同系物，其所含碳原子數(shù)是有機物C的4倍，發(fā)生上述類似條件的反應時只有一種產(chǎn)物，且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。9、按要求填空：

(1)充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有機物A蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。寫出有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)由甲苯制備TNT的化學方程式___________。

(3)是合成農(nóng)藥的一種中間體，其分子式為___________，該分子中一定共面的原子至少有___________個。

(4)表示生物體內(nèi)核酸的基本組成單元，若②為脫氧核糖，則與②相連的③有___________種。

(5)寫出合成該高聚物的單體為___________。10、香草醛是香莢蘭豆的香氣成分中含有的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）香草醛含有的含氧官能團有羥基和_______。

（2）香草醛與足量Na2CO3溶液反應的化學方程式為_____________。

（3）香草醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤12、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤13、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤14、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應。(____)A.正確B.錯誤15、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤16、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯誤18、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共10分)19、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量；實驗分兩步進行：

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2OBa2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將________（填“偏大”或“偏小”）。20、實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化；易溶于水，不溶于乙醇。

(1)尾氣吸收。

由于加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu，則該反應的化學方程式為_______。

(2)藥品用量。

將0.7g鐵粉、10mL1mol·L-1H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取上述原料配比的主要原因是_______。

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

先制備FeSO4溶液：保持溫度在70℃~80℃之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質(zhì)量。向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70℃~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_______。

(4)產(chǎn)品檢驗。

請補充完整測定產(chǎn)品中SO含量的實驗方案：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，_______。(實驗中須使用的試劑：2mol·L-1的HCl溶液、2mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1AgNO3溶液)

(5)已知酸性高錳酸鉀溶液可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應。

現(xiàn)稱取4.198g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O產(chǎn)品(雜質(zhì)只有FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定；達到終點時消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液。

①滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)：_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)21、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。22、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

由題圖可知是電化學防腐，而且有外加電源。加鋅環(huán)鐵帽為陽極，濕潤的絕緣子作陰極，水是電解質(zhì)。則A.陽極應是鋅放電，電極反應為Zn—2eˉ=Zn2+，正確；B.陰極是水電離的氫離子放電生成氫氣，故B錯誤；C只有斷電時，才是犧牲鋅保護鐵的犧牲陽極（負極）的陰極（正極）保護法，故C不正確，D.電解池中陰離子移向陽極，即OH-向陽極移動；故D錯誤。

故選A。

【點睛】

掌握金屬的防腐措施。犧牲陽極的陰極保護法為利用原電池原理，連接一個更活潑的金屬做原電池的負極。外加電流的陰極保護法是指將被保護的金屬與電流負極連接做電解池的陰極。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)XAT的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C12H8O4；A正確；

B．根據(jù)XAT的結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團有兩種；一個是酯基，一個是醚鍵，結(jié)構(gòu)中含有飽和碳，則所有原子不可能在同一平面上，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)中含有酯基；則可以和氫氧化鈉反應，沒有羥基和羧基，不能和鈉以及碳酸鈉反應，C錯誤；

D．該分子不對稱，分子中等效氫的種類等于一氯代物的種類，一共6中，如圖：D錯誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于二烯烴；乙基為支鏈，化學名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故A錯誤；

B．丙烷和2-甲基丁烷中的基團不完全相同；可用紅外光譜儀鑒別丙烷和2-甲基丁烷，故B正確；

C．淀粉和纖維素聚合度不同；不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．一個分子中有3個手性碳原子，如圖：故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和硝酸易揮發(fā)；應在密閉容器中反應，且溫度計應該測量燒杯中水的溫度，該裝置不能用于制備硝基苯，故A錯誤；

B．氫氧化鈉可與溴反應生成易溶于水的鹽；且四氯化碳密度比水大，可觀察到振蕩后下層為無色的現(xiàn)象，故B正確；

C．醋酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中混有乙酸，乙酸也能置換苯酚，不能達到實驗目的，故C錯誤；

D．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；但由于乙醇易揮發(fā)，乙醇具有還原性可被酸性高錳酸鉀氧化，干擾了乙烯的檢驗，應排除乙醇的干擾，故D錯誤；

綜上所述答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．鈉的還原性強，能與空氣中的氧氣迅速反應生成氧化鈉，所以新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗，反應的方程式為故A正確；

B．二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3；故B錯誤；

C．氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為故C正確；

D．氯化銀的溶度積小于碘化銀，向氯化銀懸濁液中滴加碘化鉀溶液產(chǎn)生黃色沉淀的反應為氯化銀與碘化鉀溶液反應生成碘化銀和氯化鉀，反應的離子方程式為故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實質(zhì)是鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，則的量不變，離子方程式為

（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為故答案為：

(2)由屬于強酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為故答案為：

(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應的離子方程式為故答案為：

(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，反應的離子方程式為反應后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為故答案為：【解析】8、略

【分析】【詳解】

試題分析：由分子結(jié)構(gòu)可知；A~G七種烴依次是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）能夠發(fā)生加成反應的烴有乙烯；乙炔、苯、甲苯等4種。

（2）與A互為同系物的是乙烷和丙烷；填BE。

（3）工業(yè)上可用有機物C來合成乙醇，該反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）某有機物H與上述有機物C互為同系物，其所含碳原子數(shù)是有機物C的4倍，則H的分子式為C8H16.因其發(fā)生題中信息條件下的氧化反應時只有一種產(chǎn)物，且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，所以H的分子結(jié)構(gòu)是對稱的，其氧化產(chǎn)物為酮，則H為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同系物的判斷，還考查了信息遷移能力。要求學生要熟悉常見簡單有機物的結(jié)構(gòu)，了解它們的性質(zhì)及其差別，能根據(jù)有機物的組成和結(jié)構(gòu)判斷其是否互為同系物，能正確地解讀題中新信息，并能運用新信息解決新問題，培養(yǎng)自己的學習能力?！窘馕觥竣?4②.BE③.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH④.9、略

【分析】【分析】

(1)

這種有機物蒸氣的質(zhì)量是同問同壓下同體積氮氣的2倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為56，=0.2mol，故有機物分子中含有C原子數(shù)目為：含有H原子數(shù)目為：因為所以沒有O元素，分子式為C4H8，兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式為：+3HNO3+3H2O。

(3)

由結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C10H11O3Cl；該分子中苯環(huán)上6個C原子共面，一定共面的原子至少有12個。

(4)

若②為脫氧核糖；則該核苷酸為脫氧核糖核苷酸，則與②相連的③有4種。

(5)

的單體為：CH2=CHCH=CH2?！窘馕觥?1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH210、略

【分析】(1)香草醛的結(jié)構(gòu)簡式為其中含有的含氧官能團有羥基；醚鍵和醛基，故答案為醚鍵和醛基；

(2)香草醛中只有酚羥基能夠與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為+Na2CO3→+NaHCO3，故答案為+Na2CO3→+NaHCO3；

(3)香草醛中只有醛基能夠與新制Cu(OH)2反應生成氧化亞銅沉淀，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案為+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。【解析】醚鍵和醛基+Na2CO3→+NaHCO3+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強，而且乙二醇的相對分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點依次升高，正確。14、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。17、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、實驗題(共2題，共10分)19、略

【分析】【分析】

首先加入鹽酸，將鉻轉(zhuǎn)化為根據(jù)消耗的的量來算出的量，再用濃度已知的溶液去滴定用鹽酸來滴定過量的就可以知道消耗的的物質(zhì)的量，進而求出與參加反應的的量；據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

酸式滴定管的“0”刻度位于滴定管的上方；與反應的CrO42－的物質(zhì)的量為則濃度為根據(jù)的計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，相當于V1減小，則最終能濃度測量值將偏大。

【點睛】

除了酸性液體以外，強氧化性液體也一定要用酸式滴定管來盛放，因為堿式滴定管中有橡膠管，強氧化劑（例如酸性高錳酸鉀溶液、溴）會腐蝕橡膠。【解析】上方偏大20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu同時還有硫酸生成，化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu；

(2)硫酸亞鐵易被氧化，采取上述原料配比的主要原因是避免Fe2+被氧化為Fe3+；

(3)向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體；在70℃~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體表明溶解的硫酸亞鐵銨的量減少，乙醇的作用是降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出；

(4)測定產(chǎn)品中SO含量的實驗是將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量從而計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，所以完整的步驟為：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，加入2mol·L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol·L-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁；將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)；

(5)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色；反應過程中利用高錳酸鉀溶液顏色變化作為滴定終點的判斷標志，滴定終點時的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色；

參加反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.10mol·L-1×0.02200L=2.2×10-3mol，根據(jù)反應的關(guān)系式MnO~5Fe2+，可以得出參加反應的Fe2+的物質(zhì)的量為2.2×10-3mol×5=0.011mol，設(shè)產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eSO4·7H2O的物質(zhì)的量為y，所以x+y=0.011mol，392g·mol-1x+278g·mol-1y=4.198g，得出x=0.01mol，y=0.001mol，則(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量為3.92g，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O質(zhì)量分數(shù)為(3.92g÷4.198g)×100%=93.38%。【解析】4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu避免Fe2+被氧化為Fe3+降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出加入2mol·L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol·L-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色93.38%五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負性相對大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數(shù)為4×+2=4，H2O位