2025年岳麓版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、砷酸(H3AsO4)是三元弱酸；劇毒，可用于制備顏料；砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說法錯誤的是。

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中:c(HAsO)>c(H2AsO)>c(AsO)2、常溫下；有下列四種溶液：

。①②③④0.1mol/L的NaOH溶液。

pH=11的NaOH溶液。

0.1mol/L的CH3COOH溶液。

pH=3的CH3COOH溶液。

下列說法正確的是A.由水電離出的濃度：①>③B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的C.①與③混合，若溶液則體積：D.①與②等體積混合，混合溶液的3、下列說法中錯誤的是A.含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCOCl-不可能大量共存B.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)C.向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì))D.25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則Kb(NH3·H2O)＝4、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為它可能具有的性質(zhì)是（）A.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B.分子里所有的原子都處在同一平面上C.該烴和苯互為同系物D.能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可用表示5、關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是（）

A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上B.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2C.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2D.該分子最多有22個原子在同一平面內(nèi)6、室溫下，下列有機(jī)化合物在水中溶解度最大的是A.CH3CH2OHB.C.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2Br7、“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”渲染了古代戰(zhàn)士出征的悲壯場面。下列說法正確的是A.葡萄酒度數(shù)越高密度越大B.夜光杯的主要成分氟化鈣能溶于酒精中C.葡萄釀制葡萄酒過程中有氣體生成D.古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋不屬于高分子化合物8、下列說法正確的是A.用乙醇制取乙烯時所用溫度計(jì)的位置與制取蒸餾水時所用溫度計(jì)的位置不同B.實(shí)驗(yàn)室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂C.將10滴溴乙烷加入的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子D.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的制備都需水浴加熱評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應(yīng)式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液；溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。

下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是A.在B間的任意一點(diǎn)上都存在：c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B.在B點(diǎn)：c（K+）＝c（HCOO-）>c（OH-）＝c（H+），且a＝7.5C.在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）D.在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）11、在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)；其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。

A.a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反應(yīng)：＋OH－=＋H2OC.c反應(yīng)：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－D.d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋312、常溫下有體積相同的四種溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的鹽酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.①②中分別加入適量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大C.①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V213、1-丁醇；溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)；經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：

下列說法正確的是A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置Ⅱ中a為進(jìn)水口，b為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品14、是一種有機(jī)烯醚；可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是A.的分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3C.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)15、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效；秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示，有關(guān)說法正確的是。

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)16、萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺的說法；正確的是。

A.分子式為C18H24NO3B.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C.分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D.1mol萊克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH17、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)C.若改用溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點(diǎn)移向右下方評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。19、寫出BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。20、利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]；生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________，步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。

（2）步驟④的離子方程式是_______________。

（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000mol?L-1KMnO4溶液20．00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）____________。21、請用圖示表示有機(jī)化合物的分類，并給出相應(yīng)的有機(jī)化合物實(shí)例_______。22、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)2-甲基-4-乙基庚烷___________________________；

(2)2-甲基-1,3-丁二烯___________________________；

(3)3,4-二甲基-2-戊醇___________________________；

(4)2,4,6-三硝基甲苯___________________________。23、易混易錯題組

Ⅰ、官能團(tuán)能體現(xiàn)有機(jī)物的特殊性質(zhì)；認(rèn)識下列有機(jī)物的官能團(tuán)。

(1)C6H5CH2OH的物質(zhì)類別是______

(2)非諾洛芬中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__________

(3)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________

Ⅱ、按要求回答關(guān)于有機(jī)物命名的問題：

（1）

該烴主鏈碳原子數(shù)為_______，支鏈數(shù)為________；

學(xué)法題：

①烷烴選擇主鏈的要求是____________________。

②該烴的主鏈碳原子數(shù)為______；

學(xué)法題：

（1）烯烴或二烯烴選擇主鏈的要求是_______________。

（2）寫出（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名___________________

（3）分子式為C6H12的某烯烴,所有的碳原子都在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________，其系統(tǒng)命名是_____________。24、根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為____________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型為____________。

(3)以上兩種方法中________[填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是__________________。

Ⅱ.分別用一個化學(xué)方程式解釋下列問題。

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下一段時間，出現(xiàn)白霧：_________________。

(2)溴水中通入乙烯顏色褪去：__________________。

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：_______________________________25、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能團(tuán)名稱是___。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為___。

(3)分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體有__種。

(4)鍵線式表示的分子式___。

(5)等物質(zhì)的量的1，3—丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加熱的化學(xué)方程式___。

(7)檢驗(yàn)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵所需試劑的先后順序是___。

(8)分子式為C4H10O的某有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能氧化為醛。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(9)寫出有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。26、有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

(1)寫出反應(yīng)銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)27、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤28、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤29、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤30、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)31、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

32、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計(jì)算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。33、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。34、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．H3AsO4是三元弱酸，在水溶液中分步電離，隨著pH增大電離程度增大；由圖像可知，pH由2增大到5時H3AsO4分布分?jǐn)?shù)降低，以第一步電離為主，曲線Ⅰ代表的分布分?jǐn)?shù)；pH由5增大到9時分布分?jǐn)?shù)降低，以第二步電離為主，曲線Ⅱ代表的分布分?jǐn)?shù)；故A正確；

B．由圖像可知，當(dāng)pH=6.8時，c()=c()，Ka2==10-6.8，當(dāng)pH=11.4時，c()=c()，Ka3==10-11.4，則Ka2/Ka3==104.6；故B正確；

C．等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaH2AsO4溶液，由圖示可知，當(dāng)pH=6.8時，c()=c()，Ka2==10-6.8，Kb2==10-7.2，則Ka2>Kb2，電離程度大于水解程度，則溶液中pH<7；故C錯誤；

D．0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中，Ka3==10-11.4，Kb1==10-2.6，則Ka3<Kb1，電離程度小于水解程度，則c()>c()>c()；故D正確；

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則溶液中溶質(zhì)電離出的則該溶液中溶質(zhì)不能電離出則由水電離出的醋酸是弱酸，溶液中溶質(zhì)電離出的則該溶液中溶質(zhì)不能電離出則由水電離出的則水電離出的①<③；A項(xiàng)錯誤；

B.的強(qiáng)酸溶液稀釋至原來的100倍后溶液的pH增大2個單位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀釋至原來的100倍后溶液的pH增大少于2個單位；B項(xiàng)錯誤；

C.如果等體積等濃度的溶液與NaOH溶液混合，溶質(zhì)恰好完全中和，則生成的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的如果酸過量到一定程度，則反應(yīng)后所得溶液的pH可能等于7，即體積：C項(xiàng)錯誤；

D.①與②等體積混合溶液呈堿性，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．Al3+與HCO因?yàn)榘l(fā)生雙水解而不能大量共存；故A正確；

B．所得溶液中存在電荷守恒溶液顯中性則有結(jié)合元素質(zhì)量守恒可知：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)；故B正確；

C．加水稀釋過程，溫度不變，該值不變，故C正確；

D．25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝故D錯誤；

故選D4、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理判斷，易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，選項(xiàng)A錯誤；

B．該分子可以看作是甲烷分子中的一個氫原子被苯乙烯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不在同一平面上，選項(xiàng)B錯誤；

C．該分子中含有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，選項(xiàng)C錯誤；

D．該分子中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物正確，選項(xiàng)D正確；

答案選：D。5、D【分析】【詳解】

A．含有碳碳雙鍵；具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鍵角不是180°，則除苯環(huán)外的其余碳原子不可能在一條直線上，故A錯誤；

B．只有碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，消耗2molBr2；故B錯誤；

C．分子式為C12H14，則消耗氧氣的物質(zhì)的為1mol×(12+)=15.5mol；故C錯誤；

D．與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上；且甲基各有1個H原子可與苯環(huán)等共平面，共22個，故D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3CH2OH是極性分子；與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，A符合題意；

B．在常溫下微溶于水；B不符合題意；

C．CH3COOCH2CH3難溶于水；C不符合題意；

D．所有鹵代烴都不溶于水。D不符合題意；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精的密度小于水；葡萄酒度數(shù)越高酒精含量越高，密度越小，A項(xiàng)錯誤；

B．夜光杯能用于盛酒，故氟化鈣()不能溶解在酒精中；B項(xiàng)錯誤；

C．葡萄中的葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和所以葡萄釀制葡萄酒過程中有氣體生成，C項(xiàng)正確；

D．牛筋的主要成分為蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)為高分子化合物，故牛筋屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．用乙醇制取乙烯時所用溫度計(jì)的位置在液面下而不接觸燒瓶底；制取蒸餾水時所用溫度計(jì)的位置在支管口處，二者的位置不同，A正確；

B．皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下加熱水解；得到高級脂肪酸鈉，再經(jīng)鹽析，將固體添加香料，壓濾得到肥皂，B錯誤；

C．將10滴溴乙烷加入的燒堿溶液中加熱片刻后；再加過量的硝酸中和氫氧化鈉，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子，所以C錯誤；

D．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)需水浴加熱；乙酸乙酯的制備不需要水浴加熱，D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負(fù)極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時；為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應(yīng)相反，即充電總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯誤；

C．放電時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．在A、B間任意一點(diǎn)，因?yàn)殚_始時c(OH?)＞c(HCOO?)，即有可能存在：c(K＋)＞c(OH?)＞c(HCOO?)＞c(H＋)；故A錯誤；

B．當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應(yīng)生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH?)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(K＋)＝c(HCOO?)；由于溶液中存在部分甲酸，則應(yīng)該滿足a＞7.5，故B錯誤；

C．C點(diǎn)甲酸過量，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，由電荷守恒可得c(HCOO?)＞c(K＋)，所以溶液中離子濃度大小為：c(HCOO?)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH?)；故C正確；

D．D點(diǎn)甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為：0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應(yīng)后溶液中一定滿足：c(HCOO?)＋c(HCOOH)＞2c(K＋)；故D正確；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題注意從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)。11、CD【分析】【詳解】

A．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；故A錯誤；

B．氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：故B錯誤；

C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－；故C正確；

D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3故D正確；

答案選CD。12、AB【分析】【分析】

NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝3的鹽酸、pH＝11的氨水等體積混合，氨水過量；醋酸鈉抑制醋酸電離，鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝3的鹽酸；醋酸是弱酸，c(CH3COOH)＞c(NaOH)；若等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

【詳解】

②pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，③pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，一水合氨是弱堿部分電離，c(HCl)=c(H+),c(NH3·H2O)＞c(OH-)=C(HCl)，②和③混合，因?yàn)閴A過量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；醋酸鈉抑制醋酸電離，鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以①②中分別加入適量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大，故B正確；pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝3的鹽酸，所以體積相同的pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：醋酸>鹽酸，故C錯誤；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液的c(CH3COOH)＞pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)；若等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氫氧化鈉溶液體積大于醋酸溶液，故D錯誤。選AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小比較判斷，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到和的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得粗產(chǎn)品。

【詳解】

A．濃硫酸和NaBr會產(chǎn)生HBr，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)；用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；

B．冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置Ⅱ中b為進(jìn)水口；a為出水口，B錯誤；

C．用裝置Ⅲ萃取分液時；將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；

D．由題意可知經(jīng)裝置Ⅲ得到粗產(chǎn)品；由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D正確；

選AD。14、CD【分析】【分析】

由框圖可知，A為CH2=CH-CH=CH2，與Br2發(fā)生1,4加成可生成B（BrCH2CH=CHCH2Br），B在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C（HOCH2CH=CHCH2OH），C在濃硫酸作用下脫水生成

【詳解】

A．由的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C4H6O；A錯誤；

B．由分析可知，A為CH2=CH-CH=CH2；B錯誤；

C．根據(jù)分析，A為CH2=CH-CH=CH2，含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C正確；

D．根據(jù)分析；反應(yīng)①；②分別為加成反應(yīng)、水解反應(yīng)，D正確；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A.異秦皮啶與秦皮素含有羥基和醚鍵的個數(shù)不同；不是同系物，故A錯誤；

B.根據(jù)異秦皮啶的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C11H10O5；故B正確；

C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用FeCl3溶液鑒別異秦皮啶與秦皮素；故C錯誤；

D.秦皮素分子含有2個酚羥基；1個酚酯基；1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)是影響有機(jī)物性質(zhì)的主要因素，注意酚羥基和醇羥基性質(zhì)的不同。16、BC【分析】【詳解】

A.分子式為C18H23NO3；A錯誤；

B.含酚羥基；故在一定條件下可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)，含醇羥基且能發(fā)生β-H消去，B正確；

C.分子中有與醇羥基相連的碳原子；與甲基相連碳原子是2個手性碳原子；分子內(nèi)含有多個飽和碳原子，具有飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，C正確；

D.1mol萊克多巴胺含2mol酚羥基；最多可以消耗2molNaOH，D錯誤；

答案選BC。17、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項(xiàng)正確；

B．Pb2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時恰好形成PbS的沉淀；此時水的電離程度最小，B選項(xiàng)錯誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移；C選項(xiàng)正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點(diǎn)應(yīng)移向右上方；D選項(xiàng)錯誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O19、略

【分析】【詳解】

BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl?！窘馕觥緽aCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。20、略

【分析】【分析】

廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O，過濾，濾渣為TiO2?xH2O、Fe，濾液為FeSO4；FeSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加如碳酸氫銨；反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸，碳酸亞鐵溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體。

【詳解】

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作為過濾；過濾用的儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

（2）步驟④的反應(yīng)為FeSO4與如碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）Fe2+具有還原性，步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，反應(yīng)的方程式為4FeSO4+O24SO3+2Fe2O3，由化合價變化可知，氧化劑為O2和還原劑為FeSO4；由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：1:4；

（5）硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，加入乳酸，CO32-與乳酸反應(yīng)，使CO32-濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低；平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；

（6）亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，本身被還原為+2價的錳離子，根據(jù)得失電子守恒可知5FeSO4·7H2O—KMnO4，則依據(jù)消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL可知FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：【解析】①.玻璃棒、燒杯、漏斗②.冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥③.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑④.防止Fe2+被氧化⑤.1:4⑥.硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液⑦.×100%21、略

【分析】【詳解】

有機(jī)物可以按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類；按照元素組成分類，可分為烴和烴的衍生物；按照碳骨架分類，可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；按照官能團(tuán)分類，可分為烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇和酚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物（酯、酰胺）等，具體分類如下：

1．根據(jù)元素組成分類。

有機(jī)化合物

2．按碳骨架分類

3．按官能團(tuán)分類。類別官能團(tuán)典型代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式烷烴甲烷CH4烯烴(碳碳雙鍵)乙烯CH2==CH2炔烴—C≡C—(碳碳三鍵)乙炔CH≡CH芳香烴苯鹵代烴(碳鹵鍵)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羥基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚苯酚醚(醚鍵)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸【解析】1．根據(jù)元素組成分類。

有機(jī)化合物

2．按碳骨架分類

3．按官能團(tuán)分類。類別官能團(tuán)典型代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式烷烴甲烷CH4烯烴(碳碳雙鍵)乙烯CH2==CH2炔烴—C≡C—(碳碳三鍵)乙炔CH≡CH芳香烴苯鹵代烴(碳鹵鍵)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羥基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚苯酚醚(醚鍵)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸22、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機(jī)物的系統(tǒng)命名法寫出相關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于2碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4-二甲基-2--戊醇的主鏈含有5個C原子，在3、4號C上含有甲基，2個碳上有羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

考查了烷烴、烯烴、醇的系統(tǒng)命名的方法應(yīng)用，注意命名原則是解題關(guān)鍵。烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)223、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)C6H5CH2OH分子內(nèi)含有醇羥基；其所屬物質(zhì)類別是醇，因有苯環(huán)，也可以是芳香醇；

(2)非諾洛芬中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基；它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是—O—；—COOH；

(3)中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和酯基；

Ⅱ（1）該烴最長碳鏈即主鏈碳原子數(shù)為7；支鏈數(shù)為4；

學(xué)法題：烷烴選擇主鏈的要求是所含碳原子數(shù)最多；支鏈要盡可能少；

②該烴的主鏈要包含兩個碳碳雙鍵；且碳原子數(shù)盡可能最多，則主鏈碳原子數(shù)為4；

學(xué)法題：烯烴或二烯烴選擇主鏈的要求是要包含所有的碳碳雙鍵；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的化學(xué)名稱為3；3-二甲基戊烷；

（3）C=C為平面結(jié)構(gòu)，C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則雙鍵C上各有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為：2，3-二甲基-2-丁烯。【解析】①.醇②.醚鍵③.羥基和酯基④.7⑤.4⑥.所含碳原子數(shù)最多，支鏈要盡可能少⑦.4⑧.要包含所有的碳碳雙鍵⑨.3，3-二甲基戊烷⑩.?.2，3-二甲基-2-丁烯24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯乙烷和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案為：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反應(yīng)；

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；

(3)以上兩種方法中(2)更合理；反應(yīng)(1)為烷烴的取代反應(yīng)，副產(chǎn)物多，反應(yīng)(2)無副產(chǎn)物，故答案為：(2)；沒有副產(chǎn)物生成；

Ⅱ.(1)甲烷與氯氣在漫射光下一段時間發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為HCl，HCl遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)(2)沒有副產(chǎn)物生成CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH2=CH—COOCH3的官能團(tuán)名稱是C=C碳碳雙鍵；-COO-酯基。故答案為：碳碳雙鍵、酯基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主鏈5個碳；3號位上有二個甲基，名稱為3，3—二甲基戊烷。故答案為：3，3—二甲基戊烷；

(3)分子式為C5H10O的醛類物質(zhì)滿足C4H9－CHO，丁基有4種，分子式為C5H10O的醛的同分異構(gòu)體有4種。故答案為：4；

(4)鍵線式表示的分子式C6H14。故答案為：C6H14；

(5)等物質(zhì)的量的1，3—丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，化學(xué)方程式CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br。故答案為：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br；

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯和水，化學(xué)方程式CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O。故答案為：CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O；

(7)醛基和碳碳雙鍵均能與溴水反應(yīng)，檢驗(yàn)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵所需試劑的先后順序是先加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；再加入溴水。故答案為：先加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，再加入溴水；

(8)分子式為C4H10O的某有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能氧化為醛，說明與羥基相連的碳上只有一個氫，該醇為寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O22+2H2O。故答案為：2+O22+2H2O；

(9)有機(jī)物中Br原子相連的碳的鄰碳上有氫，能發(fā)生發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：+2NaOH+NaBr+2H2O。故答案為：+2NaOH+NaBr+2H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵、酯基3，3—二甲基戊烷4C6H14CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2BrCH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O先加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，再加入溴水2+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2O26、略

【分析】【分析】

(1)中醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成－COONH4；Ag、氨氣、水；

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵；步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解，重新生成氨基；

【詳解】

(1)中醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)通過生成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+(n-1)H2O；

(3)步驟Ⅰ是氨基生成肽鍵，步驟Ⅳ是肽鍵發(fā)生水解，重新生成氨基，步驟I和IV在合成甲過程中的目的是把—NH2暫時保護(hù)起來，防止在步驟Ⅲ中被氧化?！窘馕觥?2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+(n-1)H2O保護(hù)氨基不被氧化(或保護(hù)氨基，防止氨基被氧化)四、判斷題(共4題，共16分)27、B【分析】略28、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。29、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。30、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大??；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個質(zhì)子，核外16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個質(zhì)子，核外34個電子，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個孤電子對；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.